2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)排查落實(shí)練8化學(xué)反應(yīng)與能量熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)新人教版

1、排查落實(shí)練八化學(xué)反應(yīng)與能量一、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4,常溫下，0.5 molCH4完全燃燒生成CO(g)和液態(tài)水時(shí)，放出445 kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為答案CH(g)+2O(g)=CQ(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol2.已知HbS完全燃燒生成SQ(g)和H2O(l),H2S的燃燒熱為akJmol-1，寫(xiě)出H2S燃燒的熱化學(xué)方程式：答案2fS(g)+3O(g)=2SQ(g)+2fO(l)H=-2akJmol-133.已知Na(g)+29)=9)+3H(g)1H= +akJmol1N(g)+3H(g)=NH(g)H=-bkJmol1NH(g)=N

2、H3(l)ckJmol寫(xiě)出Nb(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式答案N2(g)+3H(g)=2NH3(l)1H=-2(b+c-a) kJmol4.已知：HF(aq)+OHaq)=F-(aq)+H2O(l)1H=-67.7 kJmol H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)-1H=-57.3 kJmol試 寫(xiě) 出HF電 離 的 熱 化 學(xué) 方 程 式答案1【1：;叫；I-(aq)+H+(aq)H=-10.4 kJmol-15.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在SF鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為_(kāi) 1_ 1氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,FF鍵能為160kJmol,S-

3、 F鍵能為330 kJmol,試寫(xiě)出S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF(g)的熱化學(xué)方程式：答案S(s)+3F2(g)=SF6(g)1H=-1220 kJmol6.肼(N2H)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，NQ為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。?1已知：N2(g)+2Q(g)=N2O(g)H= +8.7 kJmol;MHKg)+Q(g)=N2(g)+2HO(g)一 12Hb= 534.0 kJmol, 肼跟NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：答案2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4fO(g)H=-1076.7 kJmol7.CH(g)+H20(g)CO(g)+3f(g)_ 1H=+206

4、 kJmol;CH(g)+2Q(g)=CQ(g)+2fO(g)-1H=-802 kJmol寫(xiě) 出 由CO生 成CO的 熱 化 學(xué) 方 程 式答案CO(g)+3H2O(g)=CO(g)+3f(g)+2Q(g)-1H=+1008 kJmol二、原電池電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)范再落實(shí)1鋼鐵的吸氧腐蝕(負(fù)極一Fe、正極一C、電解液一中性或堿性)負(fù)極：_ ，反應(yīng)類型：_ ;正極：_ ，反應(yīng)類型：_ ;鐵銹的生成過(guò)程的化學(xué)方程式：1_2_。答案2Fe-4e-=2Fd+氧化反應(yīng)Q+ 2fO+4e-=4OH還原反應(yīng)2Fe+Q+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+Q+2HzO=4Fe(OH)32Fe

5、(OH)3=FaQ+3fO2.堿性鋅錳干電池(負(fù)極一Zn、正極一C、電解液一KOH MnO的糊狀物)電池反應(yīng)方程式：Zn+2MnO+2fO=Z n( OH)+2MnOOH負(fù)極：_ ;正極：_。答案Zn+2OH2e-=Z n(OH2MnO+2fO+2e-=2M nO OH2OH3.鎂鋁電池(鎂鋁兩個(gè)金屬電極用導(dǎo)線連接插入KOH溶液中)負(fù)極(Al) : _ (氧化反應(yīng));正極(Mg): _ (還原反應(yīng));總的離子方程式： _ 。答案2AI+8OH6e-=2AlO-+4fO 6H2O+6e-=3Hf+6OH 2Al+2OH+2H2O=2AIO+3H44.新型鋰電池3電池反應(yīng)方程式：8Li+3SOC2=Li2SO+6LiCI+2S(電解液：LiAlCl4-SOC