2019高考化學(xué)鞏固復(fù)習(xí)第4章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用(含解析,必修2)

1、第4章：化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用李仕才、單選題1. 化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）A.“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化B.化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火C.可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素D.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴2. 有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理下列垃圾中，不適宜用上述方法處理 的是（ ）A.果紙織品3. 化學(xué)與生活密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.用含增塑劑的聚氯乙烯薄膜作食品包裝材料溶液的硅藻土保鮮水果C. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 D.

2、 中國(guó)古代用明礬溶液的酸性清洗銅鏡表 面的銅銹4. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（ ）A.電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小B.合成氨工業(yè)中，將 NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率C.硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D.侯氏制堿是將 CQ和 NH 先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體5. 在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率 為 100%在用 CHC-CH 合成 CH C（ CH） COOCH 勺過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還 需要的其他反應(yīng)物有（ ）A.CO 和 H2OB.

3、CO 和C. CHOH 和D. H2和 CO26.以CaCG、海水等為原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）B.電C.衛(wèi)生D.純棉紡B. 用浸泡過(guò)高錳酸鉀CH3OHH2102應(yīng)7|衛(wèi)卜阪 水溶液吸收區(qū)*母液一_L）嚴(yán)MgiOHQ *- ?（gC12-6H20童無(wú)水MX：bA.CI2、漂白粉和 SQ 均可以漂白有色物質(zhì)，且漂白的原理相同B.氯堿工業(yè)就是指工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法制取NaQH Cl2、H2的過(guò)程C.工段必須在干燥的 HCI 氣流中加熱才能制取無(wú)水MgCbD.工段發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且溴元素均被氧化7. 下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A. 所有的金屬都是固

4、態(tài)的B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.所有金屬能與酸反應(yīng)D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的8. 下列說(shuō)法不正確的是（）10A.海水中蘊(yùn)含 80 多種元素，其中碘元素的總含量為8X10 t，所以碘被稱為海洋元素B.侯氏制堿法的原理是將CQ 通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCQ 從溶液中析出C.工業(yè)上常利用鋁的還原性來(lái)還原某些金屬氧化物，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)D.人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕 又不易著火9.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）1金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；2金屬元素在化合物中一般顯正價(jià)；3金屬陽(yáng)離子被

5、還原不一定得到金屬單質(zhì)；4金屬元素不可能存在于陰離子中；5常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸;6金屬兀素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原.B.C.D.10.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）海水一A.3A.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.新型生物柴油和礦物油主要化學(xué)成分相同C.“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳D.用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)11. 人類只有一個(gè)地球，它是我們生活的家園。保護(hù)地球、愛(ài)護(hù)環(huán)境是我們每個(gè)地球人的職 責(zé)，也是保護(hù)我們自己。下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的敘述正確的是（）A.

6、赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)顏色有關(guān)B.我國(guó)的淡水資源短缺，應(yīng)鼓勵(lì)大量開(kāi)采地下水，以滿足社會(huì)需求C.現(xiàn)代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物，因?yàn)檫@些化合物對(duì)人體有害D.我國(guó)禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺二、填空題12. 金屬的回收和資源的合理開(kāi)發(fā)和利用地球上的金屬礦物資源是有限的，我們必須合理開(kāi)發(fā)和利用這些礦物資源，有效地使用金屬產(chǎn)品、材料主要途徑有： _ , _ , _ ; _ 13.工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如下:（1 ）由步驟可判斷 FeCb 與銅反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物是 _ 和 _ （2） 步驟加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢?，?dāng)觀察到_現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明濾渣只剩銅.（

7、3） 步驟所得 FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCb ,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)該單質(zhì)的化學(xué)式為 _14. 良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量.1近幾年來(lái)，我國(guó)多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布 PM2.5 重度污染警報(bào).下列行為能緩解城市大氣中 PM2.5 濃度的是 _（填字母）.a.燃放煙花爆竹b 為城市主干道灑水保潔 c 大面積開(kāi)發(fā)土建項(xiàng)目2垃圾無(wú)害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是_（填字母）.a 廢舊塑料露天焚燒b 用廚房垃圾生產(chǎn)沼氣c 廢舊電池就地填埋3選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染.劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是 _（填字母）.a.

8、NOb COc.甲醛1044光化學(xué)煙霧主要是氮氧化物所造成的.工業(yè)上可用氨氣在催化劑作用下與之反應(yīng)生成對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)請(qǐng)寫出氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ .15. 我國(guó)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為 F&Q ,還含有 Si02等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土.擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠.1隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系據(jù)此確定圖中相應(yīng)工廠的名稱：A._ B._ C. _ D. _ ;2以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式_.16. 有 A、B、C D 四種金屬，已知：只有 D 投入水中

9、可與水劇烈反應(yīng)；用 B 和 C 作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，C 為正極；A 和 C 的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時(shí)陰極析出 A.則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 _ .17. 能源：電能；水能；天然氣；石油；煤；太陽(yáng)能；風(fēng)能；潮汐能； 氮?dú)?；“可燃冰”等，?duì)人類的生存、日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有著極其廣泛和重要的用 途.（1） “西氣東輸”工程輸送的能源物質(zhì)是_ .（2） 埋藏于海底，目前在開(kāi)采技術(shù)上還存在很大困難的能源物質(zhì)是_.（3）可以用于生產(chǎn)城市居民生活所用的管道煤氣是18. 隨著十八屆五中全會(huì)的召開(kāi)，增強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)首度被寫入國(guó)家五年規(guī)劃.1天然水的處理可用明磯

10、作混凝劑，其含有的鋁離子水解生成的 _ （填化學(xué)式）膠體能吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降.含有油類、氰化物、硫化物等的工業(yè)廢水可以用 _（填“中和”、“氧化還原”或“沉淀”）法處理，2生活垃圾的處理與再利用，既可以保護(hù)環(huán)境又可以節(jié)約資源.廢紙、塑料、廢金屬等屬于_ （填“有機(jī)垃圾”、“危險(xiǎn)廢物”或“可回收垃圾”）？生活垃圾常用的三種處理 方法是堆肥、衛(wèi)生填埋和3酸雨是指 pHv5.6 的降水，主要是由人為排放到大氣中的 _等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的.在煤中加入適量的石灰石作脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的 S02,脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的 CaSQ 可用于制造建筑材料，則石灰石脫硫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、為_(kāi).19. 我國(guó)新修訂的環(huán)境保護(hù)法，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù).1往燃煤中加入 _，可大大減少煙氣中的 SO 含量.2漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成分是 _ （填化學(xué)式）.3廢舊電池處理不當(dāng)易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法.例如，往5含鉛（Pb2+）廢水中加入 NatS 使 Pb2+W變?yōu)開(kāi) （填化學(xué)式）沉淀而除去.4北京和張家口市已成功申辦2Q22 年冬奧會(huì)，目前北京市政府正在全力改善空氣質(zhì)量，下列指標(biāo)不在空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)的是 _ （填字母）.a. SO 濃度 b . CQ 濃度 c .可吸入顆粒物5硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾

12、氣中的氮氧化物可以用氨氣來(lái)處理.例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應(yīng)生成的均是對(duì)空氣無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出此時(shí)氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式： _.20. 在人們生產(chǎn)、生活等各種活動(dòng)中都離不開(kāi)化學(xué)物質(zhì)，比如：金屬是人類生活中用途廣泛 的金屬材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，請(qǐng)回答下面與金屬和苯有關(guān)的問(wèn)題：I寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.(1)_ 用鋁加熱反應(yīng)煉鐵：;(2)_由苯制取硝基苯：;n.現(xiàn)有 X、丫、z、W四種金屬片，把 X、Y用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中， X 上有 氣泡產(chǎn)生；把 z、w 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，溶液中 M 移向W把 x、z 用 導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸

13、溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)閄T導(dǎo)線TZ.(1)_在中，金屬片發(fā)生氧化反應(yīng);(2)_ 在中，金屬片作負(fù)極；(3)_ 如果把丫W(wǎng) 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，則金屬片 _ 上有氣泡產(chǎn)生；(4)_上述四種金屬的活動(dòng)順序是.21. 煤是寶貴的化石燃料， 但將煤直接作燃料太浪費(fèi)，可以通過(guò)煤的 _ 獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產(chǎn)品.煤的氣化是指將煤在高溫下與水接觸轉(zhuǎn)變?yōu)榭勺鳛楣I(yè)或民用燃料以及化工合成原料的煤氣，請(qǐng)寫出煤的氣化的化學(xué)反應(yīng)方程式： _;煤的液化是指把煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程.如在一定條件下，使煤與 _ 作用生成液態(tài)燃料.三、實(shí)驗(yàn)探究題22. 如圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，

14、使四周都有四層.把內(nèi)層濾 紙取出，在底部剪一個(gè)小孔，用水潤(rùn)濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿.把 5g 干燥的氧化鐵粉末和 2g 鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量 氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條， 用小木條點(diǎn)燃鎂條. 觀察發(fā)生的現(xiàn)象.通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)信 息，回答下列問(wèn)題：z儀條7： I T暢一丸喊鉀呼一氧比詵和鋁粉的混合拘106(1)_寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)稱為反應(yīng).(2)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫在橫線上)：.1鎂條劇烈燃燒2放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射3紙漏斗的下部被燒穿4有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w(3)

15、_ 寫出各物質(zhì)的作用：蒸發(fā)皿盛沙： _ ;鎂條： _ ;氯酸鉀： _四、綜合題23化學(xué)與社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān).（1）材料是社會(huì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ).1生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 _.2橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于 _ （填字母）.a.金屬材料b .無(wú)機(jī)非金屬材料c .有機(jī)高分子材料3炒過(guò)菜的鐵鍋易生銹是因?yàn)榘l(fā)生了 _ 腐蝕（填“吸氧”或“析氫”）發(fā)生該腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為_(kāi)（2）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí).1近來(lái)全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣.導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是_ （填字母）.a.O2b . CQc . PM2.52

16、采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用.在焚燒處理前，下列垃圾應(yīng)剔除并回收的有 _ （填字母）.a.廢電池b .枯樹(shù)枝c .廢棄塑料3工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放.下列廢水處理的方法合理的是 _ （填字母）.a.用中和法除去廢水中的酸b.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子c.用氯氣除去廢水中的懸浮物4漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒， 工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是_（3）保證食品安全、保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ).1維生素 C 能促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育.下列富含維生素C 的是_（填字母）.a.牛肉b.辣椒c .雞蛋2缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大， 且造成智力損害，該微量元

17、素是 _ （填字母）.a.碘b .鐵c .鈣3人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下， 水解為_(kāi) ,在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過(guò)程稱為_(kāi).4使用青霉素可能會(huì)產(chǎn)生過(guò)敏，在用藥前患者一定要進(jìn)行 _24.近年來(lái)，我國(guó)的霧霾問(wèn)題引起政府和群眾的高度關(guān)切，一般認(rèn)為細(xì)顆粒物（即PM2.5,7指直徑小于或等于 2.5 微米的顆粒物）的指標(biāo)與霧霾天氣密切相關(guān).與此同時(shí)，光化學(xué)煙霧 也開(kāi)始抬頭，它是由非甲烷烴和NQ 的排放引起的，嚴(yán)重時(shí)天空會(huì)出現(xiàn)彩色云霧，屬于一種重污染現(xiàn)象.臭氧濃度升高是光化學(xué)煙霧形成的標(biāo)志.請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1 ）以下可能引起細(xì)顆粒物指標(biāo)變高的是 _ （填序號(hào)）.a.燃煤取暖b.大

18、型交通設(shè)備c.生活污水 d.火山噴發(fā) e.局部戰(zhàn)爭(zhēng) f .采礦業(yè)（2）如圖是某地光化學(xué)煙霧的日變化曲線：據(jù)圖所示，上午& 00,非甲烷烴和 NQ 出現(xiàn)峰值.隨后 NO 約于 10: 00 達(dá)峰值，其主要反應(yīng)的方程式可能為 _ . 8: 00 起,O 開(kāi)始積累，并于 13: 00 達(dá)峰值，Q 積累與下列過(guò)程有關(guān)：0+003,該反應(yīng)物中游離的氧原子主要是由反應(yīng)： _ 產(chǎn)生的.Q 又使 10: 00 前 NO 的含量急劇增加，其化學(xué)方程式為 _ .你認(rèn)為該地光化學(xué)煙霧較嚴(yán)重的時(shí)間最可能為_(kāi) (填序號(hào)).a.8: 00b . 10: 00c . 15: 00d . 20: 0000 4:001

19、2:00 1&0020(00(4)(3)_ 若 25C、101kPa 下，氣體的摩爾體積為 24.5L/mol，此條件下向容器中充入一定量 NbQ , 當(dāng) NO 與 N2C4的平衡混合物密度為 3.18g/L 時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 _, INO的分解率(即轉(zhuǎn)化率)為 _ .(計(jì)算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字).(4)NO NO、 N/及 NO等被稱為活性氮物質(zhì)，超量排放會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題.“才與 NO可發(fā)生下列反應(yīng)：NH+( aq) +NO(aq) 一 N2(g) +2HO(I )可加快該反應(yīng)的措施為 _ .該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為v=k?c ( NH+)x?c (NO),其中 k 為速率

20、常數(shù)，在一定溫度下，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)+1c(NH)/mol?L 1c(NO)/mol?L11v/mol?L ?s10.01000.2005.4X10720.02000.2001.08X10630.2000.04062.16X1040.2000.0603.24X106據(jù)表知，將溶液稀釋至原體積的2 倍，反應(yīng)速度將變?yōu)樵瓉?lái)的 _25.海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù).海水綜合利用的部分流程如下：耀拙- *- 飽和皿後108已知：Br2的沸點(diǎn)為 59C，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性.2+2+2-(1 )電解飽和 NaCl 溶液的離子方程式為 _ ，粗鹽中常含 Ca、Mg、SO4等雜質(zhì)離子，可依次加入

21、 NaOH 溶液、_ 、_、稀鹽酸來(lái)進(jìn)行提純.(2)下列方法可用于海水淡化的是 _ (填字母)A.蒸餾法9B.萃取法C.過(guò)濾法(3)工業(yè)上用電解法制 Mg 時(shí)， 通常在 MgC3中加入 CaCh ,其原因是：增加電解質(zhì)的 密度，便于分離出熔融的鎂：. + +2+ _(4) 用母液(含 Na、K、Mg、C1、Br 等離子)提取溴，其生產(chǎn)流程如下：1若吸收塔中的溶液含 BrOs,則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為 _.2母液中通入 Cl2已獲得含溴的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含B2的溶液_ .3向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90 C 左右進(jìn)行蒸餾的原因是 _26.煤是重要的能源，

22、也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料.(1 )煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)煤的液化技術(shù)又分為_(kāi)和(2)煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對(duì)我國(guó)而言具有重大 意義下列是煤制汽油和丙烯的主要工藝流程圖.1為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V( CO： V ( H) =_ 2采用 MTGt 生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯(1 , 2, 4, 5 -四甲基苯)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占 4%-7%均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： _(3)利用煤的氣化技術(shù)可獲得合成氨的原料氫氣，在制取原料氣的過(guò)程中?；煊幸恍╇s質(zhì)，其中某些雜質(zhì)會(huì)使催化劑 _，必須除去.1寫出除去 HS 雜質(zhì)的反應(yīng)方程式 _ 2欲除去原料

23、氣中的 CQ 可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO(g) +HO(g) ?CQ (g) +H (g),已知 850C 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1,若要使 CO 的轉(zhuǎn)化率超過(guò) 90%則起始物中 c( HQ)：c( CQ不低于_(4) 煤做能源在燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示：1010FeS : z. feC;A 和 C 的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時(shí)陰極析出A,說(shuō)明金屬活動(dòng)性 C A;則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D B CA,故答案為：DBCA【分析】金屬越活潑，與水反應(yīng)越劇烈；一般來(lái)說(shuō)，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；在電解池中，陰極上氧化性較強(qiáng)的離子先放電，金屬

24、離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)越不活潑，以此解答該題.17. 【答案】；【考點(diǎn)】化石燃料與基本化工原料【解析】【解答】(1)“西氣東輸”工程輸送的能源物質(zhì)是天然氣；故答案為：；(2)埋藏于海底， 目前在開(kāi)采技術(shù)上還存在很大困難的能源物質(zhì)是可燃冰；故答案為：；(3)內(nèi)陸大部分城市使用的管道煤氣屬于水煤氣，即煤在不完全燃燒的時(shí)候和水發(fā)生反應(yīng)， 生成CO CO、H2,其中 CO 具有無(wú)色無(wú)味有毒的性質(zhì)，為了可以發(fā)現(xiàn)泄漏，人為添加了 硫化氫，則可以用于生產(chǎn)城市居民生活所用的管道煤氣是煤；故答案為：.【分析】(1)“西氣東輸”工程輸送的能源物質(zhì)是天然氣；(2) 埋藏于海底，目前在開(kāi)采技術(shù)上還存在很大困

25、難的能源物質(zhì)是可燃冰；(3 )可以用于生產(chǎn)城市居民生活所用的管道煤氣是煤.18. 【答案】Al (OH3；氧化還原；可回收垃圾；焚燒；硫氧化物；氮氧化物；2CaCO+2SQ+Q2CaSQ+2COf【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)【解析】【解答】解：Al3+水解 Al3+3H2O? Al (OH3+3K ,生成 Al (OH3膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降， 起凈水作用；根據(jù)氧化還原法適用于除油類、 氰化物，所以油類、氰化物、硫化物等的工業(yè)廢水可以用氧化還原法處理；故答案為：Al ( OH3;氧化還原；2垃圾可分為：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾.可回收垃圾就是可以再生循環(huán)的垃

26、圾.本身或材質(zhì)可再利用的紙類、硬紙板、玻璃、塑料、金屬、人造合成材料包裝.不可回 收垃圾指除可回收垃圾之外的垃圾，常見(jiàn)的有在自然條件下易分解的垃圾，如果皮、菜葉、剩菜剩飯、花草樹(shù)枝樹(shù)葉等，還包括煙頭、煤渣、建筑垃圾、油漆顏料、食品殘留物等廢棄 后沒(méi)有多大利用價(jià)值的物品.有害垃圾是指存有對(duì)人體健康有害的重金屬、有毒的物質(zhì)或者對(duì)環(huán)境造成現(xiàn)實(shí)危害或者潛在危害的廢棄物.例：廢電池、廢熒光燈管、水銀溫度計(jì)、廢油 漆、過(guò)期藥高爐煉鐵中得到生鐵的方程式為Fe2Q+3CQ2Fe+3CQ ,產(chǎn)生爐渣的方程式為19品，燈管還有焚燒物等處理垃圾通常采用的三種處理方法是：焚燒、填埋、堆 肥，故答案為：可回收垃圾；焚燒

27、；3氧化碳溶于水所得飽和溶液PH 約為 5.6，當(dāng)雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等氣體時(shí)，1020最終生成硫酸、硝酸等強(qiáng)酸，溶液酸性較強(qiáng)而導(dǎo)致雨水PH 小于 5.6，形成酸雨；石灰石的主要成分是碳酸鈣， 吸收 SO 生成 CaSO ， 配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CaCO+2SO+ 2CaSO+2COf，故答案為：硫氧化物；氮氧化物；2CaCO+2SO+O2 2CaSO+2COf.【分析】根據(jù)鹽類的水解規(guī)律來(lái)解答，Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性；根據(jù)氧化還原法適用于除油類、氰化物；垃圾可分為：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃 圾；常見(jiàn)的處理方法是焚燒、填埋、 堆肥；根據(jù)二氧化碳和二

28、氧化硫以及氮氧化物的性質(zhì) 解答；根據(jù)石灰石的主要成分是碳酸鈣，吸收SO 生成 CaSO ,配平得化學(xué)方程式.19.【答案】石灰石(CaCO)或生石灰(CaO;Ca( CIO)2;PbS; b; 6NQ+8NH催化劑催化劑7NZ+12H2O【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)【解析】【解答】解：煤燃燒過(guò)程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染環(huán)境，生石 灰能夠和生成的二氧化硫反應(yīng)，從而防止二氧化硫污染空氣，也可加入碳酸鈣；故答案為： 石灰石(CaCO)或生石灰(CaO ;漂白粉的有效成份是 Ca(CIO)2,故答案為：Ca(CIO)2;往含鉛(Pb2+)廢水中加入 Na2S可生成 PbS 沉淀，故答案

29、為：PbS;二氧化碳無(wú)毒， 不屬于空氣污染物， 則沒(méi)有列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告中，故答案為：b;氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退匠淌綖?NG+8NH72+12140, 故答案為：6NO+8NH7N2+12HO.【分析】煤中含有硫， 燃燒時(shí)能生成二氧化硫， 二氧化硫能和氧化鈣反應(yīng)；漂白粉的有 效成份是 Ca(CIO)2；往含鉛(PtT)廢水中加入 NS 可生成 PbS 沉淀；二氧化碳不在 空氣質(zhì)量報(bào)告范圍內(nèi)；氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?Y XZW【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【解答】I . (1)高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱

30、反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程c inn2Fe+Al2Q,故答案為：2AI+Fe2Q2Fe+AQ;(2) 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式II 在原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反 應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、 陽(yáng)離子向正極移動(dòng);現(xiàn)有 X、Y、Z、W 四種金屬片，把 X、Y 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X 上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明 X 是正極、Y 是負(fù)極，則金屬活動(dòng)性 Y X;20.【答案】甘日f(shuō)ainn式為 2AI+Fe2Q故答案為:2AI+Fe2O32Fe+A

31、l2Q;212把 z、W 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，溶液中H 移向 W 則 W 是正極、Z 是負(fù)極,金屬活動(dòng)性 zW；3把 X、z 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)?XT導(dǎo)線Tz,則 X 是負(fù)極、Z 是正極，金屬活動(dòng)性 X Z,通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是Y X Z W(1 )在中，Y 是負(fù)極、X 是正極，負(fù)極上 Y 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Y;(2) 在中，金屬片 Z 作負(fù)極、W 作正極，故答案為：Z;(3)金屬性 Y W 如果把丫、W用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液，構(gòu)成原電池，Y 是負(fù)極、W 是正極，則金屬片 W 上有氣泡產(chǎn)生，故答案為：W(4)通過(guò)以上分

32、析知，上述四種金屬的活動(dòng)順序是Y X Z W, 故答案為：Y X ZW【分析】I (1)高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；(2) 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；II 在原電池中，一般來(lái)說(shuō)，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反 應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、 陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；現(xiàn)有 X、Y、Z、W 四種金屬片，把 X、Y 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，X 上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明 X 是正極、Y 是負(fù)極，則金屬活動(dòng)性 Y X;2把 Z、W 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，溶液中H

33、 移向 W,則 W 是正極、Z 是負(fù)極,金屬活動(dòng)性 ZW3把 X、Z 用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電子流動(dòng)方向?yàn)?XT導(dǎo)線TZ,則 X 是負(fù)極、Z 是正極，金屬活動(dòng)性 X Z,通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是YXZW 結(jié)核題目分析解答.n: B21.【答案】干餾；C+HO 旦迺 CO+H;氫氣【考點(diǎn)】煤的干餾和綜合利用【解析】【分析】煤的干餾獲得焦炭、煤焦油和出爐煤氣等產(chǎn)品；煤的氣化是水蒸氣與碳在 高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣；煤與氫氣作用生成液態(tài)燃料，故答案為：干餾；C+HO71CO+H 氫氣.三、實(shí)驗(yàn)探究題22.【答案】(1) Fe2Q+2AI=Al2O+2Fe；鋁熱(2 (3) 為

34、防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿；引燃劑；助燃劑【考點(diǎn)】探究鋁熱反應(yīng)【解析】【解答】解：(1.)氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O+2AI=_-Al2Q+2Fe；該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故答案為：Fe2Q+2AI=三 Al?O+2Fe;鋁熱；1022（2.）該反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，反應(yīng)的現(xiàn)象有：鎂條劇烈燃燒、放出大量的熱，并發(fā)出耀 眼的光芒，火星四射、紙漏斗的下部被燒穿、有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，所以都正確，故答案為：；（3.）鋁熱反應(yīng)中，為了防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿， 需要在蒸發(fā)皿中盛放沙； 該反應(yīng)需要在高 溫下進(jìn)行，鎂條作引燃劑，

35、氯酸鉀在反應(yīng)物起到助燃劑的作用，使反應(yīng)產(chǎn)生高溫，引發(fā)鋁熱反應(yīng)，故答案為：為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿；引燃劑；助燃劑.【分析】（1）氧化鐵和鋁粉在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)；（2）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”等現(xiàn)象進(jìn)行判斷；（3）反應(yīng)生成的熔融物溫度很高，容易使蒸發(fā)皿炸裂；鎂條作引燃劑；氯酸鉀作助燃劑，據(jù)此進(jìn)行解答.四、綜合題23.【答案】（1）石灰石（或 CaCO）; c;吸氧；Q+4e+2HO=4OH（2）c； ac； a； 2Ch+2Ca （OH lCaCb+Ca （ CIO）2+2H2O（3）b

36、 ； a;氨基酸；鹽析；皮試【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)【解析】【解答】（1）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石，故 答案為：石灰石（或 CaCO）;2橡膠分為天然橡膠和合成橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯_CH2-C=CH-CH2_,合成橡膠主要指：順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等，都為有機(jī)高分子材料，故答案為：c;3鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕；正極上氧氣得電子

37、被還原，其電極反應(yīng)為：Q+4e+2H2O=4OH;故答案為：吸氧； Q+4e+2HO=4OH;（2）導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并進(jìn)入血液，對(duì)人體危害很大，故選 c;2電池中的重金屬能污染環(huán)境， 所以不能隨意丟棄電池， 廢棄塑料不能焚燒，否則會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，產(chǎn)生大量有害氣體；故答案為：ac;3a 和法適用于除去廢水中的酸，所以用中和法除去廢水中的酸，故a 正確；b.用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，故b 錯(cuò)誤；c.用混凝劑如明磯等除去廢水中的懸浮物，氯氣能消毒殺菌，但不能除去懸浮物，故c 錯(cuò)誤；23故答案為：a;4氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應(yīng)為2Cb+2C

38、a(OHLCaCb+Ca(CIO)2+2HQ 故答案為：2Cl2+2Ca( OHCaCb+Ca (CIO)2+2HO;(3) 蔬菜中富含維生素 C,所以富含維生素 C 的是辣椒，故答案為：b;2碘元素被稱為智力元素，缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，故答案為：a;3蛋白質(zhì)在一定條件下水解生成氨基酸，在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液能發(fā)生鹽析， 即有白色沉淀析出，故答案為：氨基酸；鹽析；4部分抗生素會(huì)產(chǎn)生不良反應(yīng)要做皮試，所以使用青霉素前使用者一定要進(jìn)行皮膚敏感試 驗(yàn)，故答案為：皮試.【分析】(1 水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料 中均有石灰石；2橡膠

39、有天然的和人工合成的，都是高分子材料；3鋼鐵是鐵的合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；正極上氧氣得電子；(2PM2.5是指大氣層中直徑2.5 卩 m 的顆粒物，能被肺吸收并進(jìn)入血液，對(duì)人體危 害很大，是形成霧霾的主要污染物；2不能燃燒的垃圾，不能采用焚燒處理；3混凝劑適用于除去廢水中的懸浮物；沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子；中和法適用于除去廢水中的酸；4氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；(3) 蔬菜中富含維生素 C;2碘元素被稱為智力元素；3蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，蛋白質(zhì)能發(fā)生鹽析；4部分抗生素會(huì)產(chǎn)生不良反應(yīng)要做皮試.24.【答案】(1) abdef(2) 2NO+O=2NO; NO=NO+O Q

40、+NO=NOQ; c(3) 77.9g/mol ; 53.1%1(4) 升溫、增大反應(yīng)物濃度；【考點(diǎn)】常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理【解析】【解答】(1) a 燃煤取暖 b 大型交通設(shè)備d 火山噴發(fā) e 局部戰(zhàn)爭(zhēng) f 采礦業(yè)能產(chǎn)物粉塵，能引起細(xì)顆粒物指標(biāo)變高，故答案為：abdef;(2)一氧化氮能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮：2NO+32NO ,二氧化氮能產(chǎn)生游離的氧原子：NO=NO+O 臭氧與一氧化氮能反應(yīng)生成二氧化氮和氧氣：Q+NO=NOQ ,二氧化氮能形成光化學(xué)煙霧，15:00 濃度較高，可能出現(xiàn)，故答案為：2NO+O2NO; NO=NO+O O+NOnNOQ; c;(3)平均摩爾質(zhì)量=24.5L

41、/molx3.18g/L=77.9g/mol ;根據(jù)十字相乘法求N2O 與 NO 的物質(zhì)1024的量比.209214.177.9NO 4631.9NO 與 20 的物質(zhì)的量比為：31.9 : 14.1，分解的 N2O 為 15.95，總的 NO 為 30.05 .15 95N2O 的分解率為0;故答案為：77.9g/mol ; 53.1%;(4) 升溫、增大反應(yīng)物濃度，可提高化學(xué)反應(yīng)速率；丄v=k?c (N)x?c (NQ)y=k?c ( Nhf) ?c (NQ)，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半，速率為原來(lái)的4 ,J故答案為：升溫、增大反應(yīng)物濃度；【分析】(1)產(chǎn)生顆粒物的都符合答案；(2 )一氧化氮能與

42、氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能產(chǎn)生游離的氧原子；臭氧與一氧化氮能反應(yīng)生成二氧化氮和氧氣；(3)氣體摩爾體積與密度的成績(jī)?yōu)槠骄栙|(zhì)量，根據(jù)十字相乘法求 N2Q 與 NO 的物質(zhì)的量 比；(4) 升溫、增大反應(yīng)物濃度，可提高化學(xué)反應(yīng)速率；根據(jù)v=k?c (NhT)x?c (NQ)解題.25.【答案】(1) 2C+2H2O+CI2T+20H; BaCb; NaCQ(2) A(3 )使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗(4) 3CO2+3Br2=5B+BrQ+3COf;富集溴，提高 B的濃度；溫度過(guò)低難以將B蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【解析

43、】【解答】解：(1)惰性電極電解 NaCI 溶液，陽(yáng)極上是氯離子失電子，2CI- 2e=Cl2?, 陰極上是氫離子得電子，2H+2e-=Hf,由兩極上的電極反應(yīng)可以得到總反應(yīng)為2CI-+2H2O仝二H4+Cl2f+2OH ,鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀， 但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑可依次加入 NaOH BaCb、Na2CO、HCI,故答案為：2CI-+2H2O+Cl2f+2OH ； BaCh； Na2CO;(2. ) A.蒸餾法，是把水從水

44、的混合物中分離出來(lái)，得到純凈的水，故 A 正確；B. 萃取法，對(duì)于微溶于水的有機(jī)物，可用萃取法，水中沒(méi)有微溶于水的有機(jī)物， 故 B 錯(cuò)誤；25C.過(guò)濾是分離固體和溶液的操作，不能淡化水，故C 錯(cuò)誤故答案為：A;1026(3.)離子濃度越大其熔融鹽的導(dǎo)電性越強(qiáng)，在MgCb 中加入 CaCl2,進(jìn)行電解，增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性，使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗， 故答案為：使氯化鎂熔融溫度降低，從而減少冶煉過(guò)程中的能量消耗；(4.)由流程可知，中發(fā)生2Br+Cl2=2C+Br2,利用空氣將吹出塔中含 Br2的溶液，經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液，其目的

45、是富集溴，提高Br2的濃度，在吸收塔中的溶液含 BrO3, 可知發(fā)生 3CO2 3 4+3Br2=5Br+BrQ+3COf，中發(fā)生 5B+BrO3+6H+=3Br2+3fO,最后利用蒸餾得到溴，1純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrQ生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO2+3B2=5BL +BrQ+3CQT,2_ _故答案為：3CQ +3Br2=5Br +BrQ3+3CQf;2從出來(lái)的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，得到產(chǎn)品成本高，所以經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含 B2的溶液，其目的為富集溴，提高B2的濃度，故答案為：富集溴，提高B2的濃度；3溫度過(guò)高水蒸氣蒸出， 溴中含有水分，溫度過(guò)低溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，所以控制溫度在 90C左右進(jìn)行蒸餾，故答案為：溫度過(guò)低難以將 B2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái).【分析】海水淡化得到淡水，另外蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過(guò)精制得到精鹽； 母液加氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素， 通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴.(1)惰性電極電解 NaCI 溶液，生成 N