高考化學氧化還原反應練習題[內部材料]-

1、名校專練之專題訓練(氧化還原反應強化1.以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因,目前要推廣使用水基防銹漆,但水基漆較易溶解O2,在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑添加的是A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO32.下列物質轉化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.SO32-SO2B.HClCl2C.NaNa+D.SO2S3.下列反應所生成的氣體中,含有被還原的元素是A.炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱B.石英和純堿均勻混和后強熱C.銅片放入濃硫酸中加熱D.鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩4.已知:2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3+2

2、I=2Fe2+I2,現(xiàn)將Fe(NO32溶液分別滴入到以下溶液中:H2SO4HNO3溴水碘水,其中能使Fe2+轉變成Fe3+的是A.只有B.C.D.全部5.下列反應中有一種物質既是氧化劑又是還原劑的是 A.2KI+Br2=2KBr+I2B.2AgNO32Ag+2NO2+O2C.Cu2(OH2CO32CuO+CO2+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O26.下列反應中,水既不是氧化劑,也不是還原劑,但反應是氧化還原反應的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.C+H2O CO+H2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.2F2+2H2O=4HF+O27.有甲、乙、丙、丁四種金

3、屬,僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在;丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是A.甲乙丙丁B.丁乙丙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲8.在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水發(fā)生氧化反應,則被還原的BrF3物質的量為A.2molB.5molC.53mol D.103mol9.單質A能從鹽溶液中置換出單質B,則下列說法不正確的是A.A、B都是金屬時,A一定比B的金屬活動性強B.當A、B都是非金屬時,A一定比B的非金屬活動性強C.當A是金屬時,B可能是金屬,也可能是非金屬D.當A是非金屬時,B可能是非金屬,也可

4、能是金屬10.下列敘述中正確的是A.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C.失電子難的原子獲得電子的能力就強D.氯氣分子可作氧化劑,但也可被其他氧化劑所氧化11.下列說法中正確的是A.強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應B.實驗室制氯氣的反應中,氯離子通過還原反應生成氯氣C.由HgCl2生成Hg2Cl2時,汞元素被還原了D.I-、Br-、Cl-的還原性依次減弱,氧化性依次增強12.C1SO3H稱為氯磺酸,是一種強酸。對于反應:ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判斷,其中較合理的是A.此反應屬于氧化還原反應B.此反應不屬于氧化還原反應C.反應

5、后溶液的pH值變小D.反應后溶液的pH值增大13.在一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產物是Cr2O72-和Pb2+,則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為14.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-,若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子,又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2,則n值是A.4B.3C.2D.115.已知A2O2n -可將B2-氧化為B單質,A2O2n-則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O2n-與150mL的0.6mol/L B2-恰好完全反應,則A2O2n-中的n值為A.4B.5C.6D.716.已知C

6、u2S與某濃度的硝酸反應時,生成硝酸銅和硫酸,若反應中Cu2S與HNO3的物質的量之比為2:13,則該反應的還原產物為A.N2OB.NOC.NO2D.N2O317.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S發(fā)生反應后,生成碘、硫酸鉀和水,在此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量之比為A.5:1B.1:1C.1:3D.1:518.臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,化學方程式為:KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平,下列敘述正確的是A.O3在反應中被還原為O2B.該反應的還原產物為I2C.1mol O3在反應中得到2mol電子D.反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1:319.實

7、驗室可通過以下反應來制取碘:2NO+O2=2NO2;2H+2I-+NO2=NO+I2+H2O。在這一過程中,每制取1mol I2時,所消耗氧化劑的質量是A.16gB.28gC.32gD.46g20 3B .氧化性比較:KMnO 4Cl 2Fe 3+Br 2Fe 2+C .還原性比較:H 2O 2Mn 2+Cl -D .的離子方程式配平后,H +的化學計量數為1621.在鐵與銅的混和物中,加入不足量的稀硝酸,充分反應后剩余金屬m 1g ,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m 2g ,m 1與m 2的關系是A .m 1一定大于m 2B .m 1可能等于m 2C .m 1一定等于m 2

8、D .m 1可能大于m 222.有A 、B 、C 、D 四種金屬,將A 、B 用導線連接后浸入稀H 2SO 4中,A 上放出氫氣,B 逐漸溶解生成B 2+;電解含A 2+和C 2+的混合溶液時,陰極上先析出C ;將D 放入含B 2+的硝酸溶液中,D 表面有B 析出,同時生成D 2+。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是:。23.KClO 3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯,其變化可表述為_KClO 3+_HCl (濃=_KCl+_ClO 2+_Cl 2+_H 2O(1 請配平上述化學方程式。(2 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_(填編號只有還原性 還原性和酸性 只有氧

9、化性 氧化性和酸性(3 產生0.1mol Cl 2,則轉移的電子的物質的量為_mol 。(4 氧化劑是_,還原劑是_;氧化產物是_,還原產物是_。 24.某化學反應的反應物和產物為:KMnO 4 + KI + H 2SO 4 MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2O(1 該反應的氧化劑是(2 如果該反應方程式中I 2和KIO 3的系數都是5KMnO 4的系數是在給出的化學式上標出電子轉移的方向和數目: KMnO 4 + KI + H 2SO 4 (3 如果沒有對該方程式中的某些系數作限定,可能的配平系數有許多組。原因是_。25.A 、B 、C 、D 、E 是中

10、學化學中常見的五種化合物, 它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質,甲、丙、A 、C 、D 常溫下均為氣體,B 是液體,E 是黑色固體,這些單質和化合物之間存在如下關系(反應條件均無注明:(1 寫出下列物質的分子式:甲 、B 。(2 在以上有關轉化的反應中充當還原劑的物質有 (填寫化學式。(3 寫出化合物A 的電子式 。(4 寫出單質丁跟化合物B 反應生成化合物E 的化學方程式:_。26.當140g 鐵粉跟213g 氯氣充分反應后,加入適量的水,完全溶解后無殘余固體,加入稀釋至2L 。(1 求溶液中氯化鐵的物質的量濃度。(2 若要求溶液中只含溶質氯化鐵,還需在此溶液通入標準狀況下的氯氣多

11、少升?27.黃銅礦(主要成分CuFeS 2是提取銅的主要原料(1 取12.5g 黃銅礦樣品,經測定含3.60g 硫(雜質不含硫,礦樣中CuFeS 2含量為_。(2 已知:2CuFeS 2+4O 2Co 800Cu 2S+3SO 2+2FeO (爐渣產物Cu 2S 在1200高溫下繼續(xù)反應:2Cu 2S+3O 22Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2假定各步反應都完全,完成下列計算:由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ,求消耗O 2的物質的量。6mol CuFeS 2和14.25mol O 2反應,理論上可得到多少摩爾銅?6mol CuFeS 2和15.7

12、5 mol O 2反應,理論上可得到多少摩爾銅?1 B2 D3 CD4 B5 BD6 AC7 D8 B9 D10 D11 C12 BC13 Bn-625 Mn 5214 C R (8-215 D A (n-1-321 B 2316 A Cu 122 S 82 N (5-x(13-222 x=117 D S 8x I y I 5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒y:z=1:518 C19 A20 D21 A 原溶液中有NO3-存在,當加入稀硫酸時,酸性增加,剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應而使最后剩余的金屬質量減小22 C2+A2+B2+D2+23(12,4=2,2,1,2;(2;(30.2 (4KClO3 ;HCl;Cl2;ClO224(1KMnO4(28 【配平后系數依次為8、15、17、8、5、5、9、17】(3該反應式含兩種氧化產物,兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化【有兩種氧化產物,分別對應兩個不同的系數,比例不同時,兩者的量就不同,所以有無數組】25 (1O2、H2O (2CO、H2、Fe、H2S、C (3(43Fe+4H2O Fe3O4+4H226 (12Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3=0.50mol/L27 (112.5x64=3.6 x=82.