質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1、北 營 中 學(xué) 導(dǎo) 學(xué) 方 案科 目化學(xué)課題復(fù)習(xí)課主備人張帆課 型新授課修訂人時 間課 時1班級姓名編 號5-4學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能從微觀角度認(rèn)識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。2.理解化學(xué)方程式的涵義，了解書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。3、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；掌握化學(xué)計算的解題格式，鍛煉化學(xué)計算題的解題能力；通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點理解質(zhì)量守恒定律的涵義學(xué)習(xí)難點質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課前預(yù)習(xí)一、 質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反

2、應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的三不變）3.化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物和生成物的 不變 元素的 和 不變 微觀：原子的 、 、 不變（2）一定改變 宏觀： 的種類一定改變 微觀： 的種類一定改變（3）可能改變 的數(shù)目可能改變二、化學(xué)方程式 1.書寫原則 （1） （2） 2.含義：以2H2+O2點燃 2H2O為例 （1） (2 ) （3） 三、基本反應(yīng)類型用字母A. B. C. D來表示如（1）化合反應(yīng)：A+B=C(2)分解反應(yīng) (3) 置換反應(yīng) (4) 復(fù)分解反應(yīng) 探究一、 【典題精練】知識點一：質(zhì)量守恒定律的理解及其應(yīng)用【

3、例1】對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（  ）A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相【例2】為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為（ ）A BSO3 CSO2 DCO2【例3】下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL

4、酒精，體積小于200mL D木炭燃燒后質(zhì)量減少【例4 】a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣為（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D無法判斷變式訓(xùn)練：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2中，X的化學(xué)式為（ ）A NO B NO2 C N2O3 D N2O52.某物質(zhì)在空氣中燃燒的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，這種物質(zhì)的成分有（ ）A. 只含有碳元素、硫元素和氫元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氫元素，還可能含有氧元素C. 硫元素和氫元素的原子個數(shù)比為1：2D. 硫元素和氧元素的原子個數(shù)比為1：23下列現(xiàn)象不能用質(zhì)

5、量守恒定律解釋的是（ ）A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5.在A+2BC+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時得到_g。6.A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比（ ）A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：I知識點二：化學(xué)方程式【例1】下列化學(xué)方程式中有錯誤的是（ ）A. BC D【例2】下列化學(xué)方程式書

6、寫正確的是（ ）AB CD乙醇燃燒：【例3】小明從化學(xué)方程式4P+5O2 點燃 2P2O5中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)條件是點燃 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是A B C D變式訓(xùn)練：根據(jù)下列信息，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：（1）在空氣中點燃鋅粉時，鋅粉燃燒。 （2）鋁跟硫在加熱的條件下反應(yīng)。（3）汞蒸汽有毒，為防止汞蒸氣使人中毒，可以在灑落的液態(tài)汞上覆蓋硫粉，產(chǎn)物是+2價汞的硫化物。（4）銅器在潮濕的空氣中，表面會慢慢生成銅綠知識點三：化學(xué)方程式的計算【例1】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的

7、質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（ ）A239 B19.69 C329 D469【例2】2.32g某金屬氧化物在H2流中加熱到反應(yīng)完全后，得到1.68g金屬。若此金屬的相對原子質(zhì)量為56，則此金屬氧化物的化學(xué)式為（ ）ARO BR2O3 CR3O4 DR2O5變式訓(xùn)練：1煅燒含碳酸鈣80的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？2、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_二、方法總結(jié)： 本單元圍繞質(zhì)量守恒定律這一主線，對知識進(jìn)行展開。 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個核心定

8、律，一直是必考的知識點，不僅是化學(xué)方程式的書寫的依據(jù)，而且是化學(xué)方程式的計算依據(jù)。 書寫和配平化學(xué)方程式及其量的意義是歷年中考熱點和必考之點，一定要熟練書寫常見的化學(xué)方程式。在中考的試題中特別注重考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。 根據(jù)化學(xué)方程式的計算是從量的角度研究化學(xué)變化的一種方法，它是化學(xué)計算的重要形式之一?？疾橹攸c是質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。計算反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)生成物（反應(yīng)物）求反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量等計算；考查考生的閱讀能力和分析數(shù)據(jù)的能力來解決生產(chǎn)和生活實際中的問題。1. 某反應(yīng)為2X+3O22CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是（）A、H2 B、

9、CH4 C、CH4O D、C2H6O，2.把4克硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示 第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量3克4克6克二氧化硫的質(zhì)量6克  （1）第一次實驗中，參加反應(yīng)的硫、氧氣、生成的二氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比 （2）通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量是多少克？  （3）在表中填寫第三次實驗生成的二氧化硫的質(zhì)量。3.我國已成功發(fā)射的“神舟六號”載人飛船，所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學(xué)式為NH4ClO4）的混合物。發(fā)射時，點燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高錳酸銨發(fā)生下列反應(yīng)：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X。請回答下列問題：（1）NH4ClO4中氯的化合價為