高一氧化還原反應

1、一、難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3難溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式. 正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：該反應不能發(fā)生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4 說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子

2、式，濃度較大時應寫成化學式。三、弱電解質不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。 錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯誤：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯誤：2H+ + C

3、O32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：對于強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成 H與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。 六、固相反應不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。 錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。 正確：2NH

4、4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式) 七、非電解質不拆 不符合客觀事實，如： Fe與HCl反應寫成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2” 稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O” 配平有誤： 質量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 電荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 電子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成“CO32+2H+=CO2+H2O” 不符合反應物的比例關系和實際操作對反應的影響： 例如，澄清石灰水中通入CO2： C

5、O2少量時化學方程式_ 離子方程式_ CO2過量時化學方程式_ 離子方程式_ 例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液： 至溶液呈中性時化學方程式_ 離子方程式_ 至沉淀完全時化學方程式_ 離子方程式_ 例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應： Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_ 離子方程式_ 稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時，化學方程式_ 離子方程式_ 練習完成下列離子方程式并寫出對應的化學方程式（至少3個）： （1）Ba2+ + SO42 （2）Cu2+ + OH （3）H+ + OH （4）H+ + CO32 （5）H+ + CaCO3 （6）Cu2+ + Fe 1離

6、子方程式的書寫 （1）CuSO4+BaCl2 （2）CuCl2+AgNO3 （3）CaCO3+HCl （4）Na2CO3+H2SO4 （6）CuO+H2SO4 （7）Ca(OH)2+CO2（少量） （9）Mg(OH)2+HNO3 （10）Zn+HCl （11）Na2CO3+Ca(OH)2 練習及答案： 1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl Ca2+CO32-=CaCO3 2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O