北京市2017屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編——工藝流程word版含答案

1、北京市2017屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編工藝流程（海淀）27. （13分）感光材料AgBr的發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了化學(xué)感光成像技術(shù)的發(fā)展。膠片沖印的化學(xué)成像過程如下：感光：涂有AgBr膠片的感光部分被活化，形成顯影區(qū)；顯影：用顯影液將顯影區(qū)被活化的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag，形成暗影區(qū)；定影：用定影液（含Na2S2O3）將膠片上未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag(S2O3)23-，形成透光亮影區(qū)；水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然干燥后形成黑白底片。（1）顯影液可將AgBr轉(zhuǎn)化為Ag的原因是顯影液具有性。 定影時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 下圖是一張經(jīng)沖印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區(qū)域是 （選填

2、字母序號(hào)）。（2）已知：i. Ag+(aq) + Br- (aq)AgBr(s) K1 = 1.9 × 1012Ag+(aq) + 2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107ii. 2Ag(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。判斷 （填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是 。 新制定影液(含Na2S2O3)和廢定影液含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3的鑒別方法如下：a. 盛裝新制定影液的試管為（填“A”或“B”）

3、，若繼續(xù)向該試管中滴加AgNO3溶液，將出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。b. 結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管A中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因： 。（東城）27.（14分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）為原料制備高純MnCl2·xH2O，實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)8.16.51.9完全沉淀時(shí)10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1（1）過程的目

4、的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀生成；另取少量濾液1于試管中，。Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Clb4Fe2+ O2+ 4H+ = 2Fe3+ + 2H2Oc .寫出c的離子方程式： 。（2）過程的目的是除鐵。有如下兩種方法：.氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。.焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290焙燒，冷卻，取焙燒物.。已知：焙燒中發(fā)生的

5、主要反應(yīng)為2FeCl3 + 3O2= 2Fe2O3+ 3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在 之間。補(bǔ)全中的操作： 。兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是 。（3）過程的目的是除鉛。加入的試劑是 。（4）過程所得固體中的x的測定如下：取m1 g樣品，置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)閙2 g。則x= 。（朝陽）27（13分）將CH4 、CO2催化重整為可用的化學(xué)品，對緩解能源危機(jī)、改善環(huán)境意義重大。 （1）以Fe(OH)3為脫硫劑，通過復(fù)分解反應(yīng)吸收H2S，產(chǎn)物是H2O和 。（2）過程A主要涉及以下反應(yīng)： . CH4(g) + CO2(g) 2CO(

6、g) + 2H2(g) H + 247 kJ/mol . CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H41 kJ/mol 反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化關(guān)系是 。 分析反應(yīng)對反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率可能的影響并說明理由： （寫出一種即可）。 （3）某科研團(tuán)隊(duì)利用Ni、CaO、Fe3O4三種催化劑在850下“超干重整”CH4和CO2：過程. 通入CO2和CH4，所得CO 被吸收，H2O被分離出體系 ，如下面左圖所示。過程. H2O被分離后，向該裝置中再通入He氣，使催化劑再生并獲得CO，如下面右圖所示。 過程過程 CH4和CO2 重整為CO 、H2O的熱化學(xué)方程式是 。 結(jié)合反應(yīng)方

7、程式簡述Fe3O4的催化作用 。 CaO對Fe3O4是否起到催化作用至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果如下表：編號(hào)催化劑是否添加CaO還原產(chǎn)物1Fe3O4添加有Fe2Fe3O4不添加無Fe 運(yùn)用有關(guān)化學(xué)原理解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 。（西城）27（14分）以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。（1）該反應(yīng)中，F(xiàn)e3+體現(xiàn)_性。（2）上述總反應(yīng)的原理如右圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。（3）一定溫度下，控制浸取劑pH = 1，取三份相同質(zhì)量 黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作2小

8、時(shí)后Cu2+浸出率/%I加入足量0.10 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液78.2II加入足量0.10 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣90.8III加入足量0.10 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L1 Ag2SO4溶液 98.0 對比實(shí)驗(yàn)I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是_。 由實(shí)驗(yàn)III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：CuFeS2 + 4Ag+ = Fe2+ + Cu2+ + 2Ag2S Ag2S + 2Fe3+ = 2Ag+ + 2Fe2+ + S 為證明該

9、催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·L1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中_，證明發(fā)生反應(yīng)i。b取少量Ag2S粉末，加入_溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ii。（4）用實(shí)驗(yàn)II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示： 電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是_。 將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是_。（豐臺(tái)）27（14分）鋰離子電池正極材料需要純度較高的硫酸錳，目前工業(yè)硫酸錳中雜質(zhì)（鈣、鎂、鐵等）含量高，利用下圖流程可制取純度較高的硫酸錳溶液。反應(yīng)

10、使雜質(zhì)生成氟化物的沉淀，對反應(yīng)前后的雜質(zhì)含量檢測結(jié)果（以350g/LMnSO4計(jì)）如下：雜質(zhì)凈化前/g凈化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.001 2750.001 275Ca2+0.490 0000.021 51095.61Mg2+0.252 0000.025 10090.04（1）濾渣x中含有的物質(zhì)是 。（2）試分析鈣鎂去除結(jié)果不同的原因： 。（3）在濾液中加入KMnO4可以將Fe2+氧化為Fe3+，同時(shí)生成Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時(shí)6.31.58.3完全沉淀時(shí)8.32.89.8注：金屬離子的

11、起始濃度為0.1mol/L根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋流程中的目的： 。（5）進(jìn)一步研究表明，如果反應(yīng)后不過濾直接加入KMnO4，同時(shí)控制加入的量，反應(yīng)后調(diào)節(jié)pH，然后再過濾，可以進(jìn)一步提高鈣鎂的去除率。對鈣鎂去除率提高的原因有如下假設(shè)：假設(shè)：Fe2+與生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假設(shè)：Mn2+與反應(yīng)生成的活性MnO2吸附了沉淀物。選擇適當(dāng)?shù)臒o機(jī)試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)是否成立。（6）鋰離子電池充放電過程中，鋰離子在正極和負(fù)極之間來回移動(dòng)，就像一把搖椅，稱“搖椅式電池”。典型的鋰離子電池工作原理如下圖所示。充電放電放電時(shí)Li+的移動(dòng)方向從 極到 極（填“a”或“b”）已知電

12、極總反應(yīng)：LiCoO2CLi1xCoO2CLix，寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式 。（石景山）27（11分）從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：含I的鹵水（酸化至pH=2）分離操作X稀H2SO4吸收I2粗碘方案甲低溫干燥濃Na2CO3溶液氧化后過濾方案乙粗碘NaNO2活性炭吸附I2氧化資料顯示：. pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將 I氧化為I2，同時(shí)生成NO . I2+5Cl2+6H2O = 2HIO3+10HCl . 5SO32+2IO3+2H+=I2+5SO42+H2O （1）反應(yīng)的離子方程式 。（2）方案甲中，

13、根據(jù)I2的特性，分離操作X的方法是_。（3）已知：反應(yīng)中每吸收3mol I2轉(zhuǎn)移5mol電子，離子方程式是_。（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是 。（5）方案乙中，已知反應(yīng)過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I、IO3。請分別檢驗(yàn)濾液中的I、IO3，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a.濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。b. 。（密云）27. （12分）工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜

14、質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1） 浸錳過程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42+ H2O，該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出的離子方程式： 。：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O ：（2）過濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為 （填離子符號(hào)）。（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 ；向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜

15、太高的原因是 。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。（平谷）27、（13分）右圖是硫元素在自然界的循環(huán)情 況。（1）有關(guān)敘述中不正確的是_(填序號(hào))a.自然界不存在游離態(tài)的硫b.部分硫元素由地殼到大氣的過程發(fā)生了氧化 反應(yīng)c.右圖顯示大氣中的二氧化硫最終回到海洋并 很快和其它礦物形成煤和石油d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化（2）硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2而獲得清潔能源。膜反應(yīng)器分離器反應(yīng)器I22010

16、0H2SO4 HIHI500SO2H2H2SO4I2H2O該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為_。FeS2可和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的液態(tài)化合物，該化合物的電子式_用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。已知下列三個(gè)反應(yīng)：aCl(g) H(g)HCl(g) H1bBr(g) H(g)HBr(g) H2c I(g) H(g)HI(g) H3則H1、H2、H3由大到小的順序?yàn)?，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因。(3) 工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。下表是不同壓強(qiáng)、溫度時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率情況。 壓強(qiáng)溫度0.2Mpa1.0Mp10Mpa400

17、97.2%99.5%99.7%50091.5%96.9%97.8%60072.6%85.8%89.5%工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3通常采用400500、壓強(qiáng)1.0MPa，而不選擇更高的10MPa。其原因是 。(4)下列事實(shí)能說明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的是 a飽和H2SO3溶液的pH小于飽和H2CO3溶液的pH。b同溫下，等濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大。cH2SO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而H2CO3不能。d將過量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁。（門頭溝）27（12分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制

18、備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。 (2)冶煉銅的主要流程如下：氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，一位同學(xué)由此得出該熔渣中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請指出該結(jié)論是否合理并說明理由     。(3)冶煉出的銅可以發(fā)生下列反應(yīng)寫出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式： 。寫出Cl2將

19、Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。對于0.1molL-1 CuSO4溶液，正確的是 A、常溫下，pH>7B、 c（Cu2）>c（SO42）>c（H）>c（OH）C、c（H）+2 c（Cu2）= 2c（SO42）+c（OH）北京市2017屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編工藝流程參考答案（海淀）27（共13分）（1）還原2S2O32-+ AgBr = Ag(S2O3)23- + Br- a （2）不能由K1>K2可知NH3與Ag+的結(jié)合能力弱于Br-與Ag+的結(jié)合能力a. B隨滴加AgNO3的量的增加，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變黑 b. A試管溶液中存在平衡：2Ag

20、(S2O3)23-(aq)Ag2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，滴入的Ag+與S2O32-結(jié)合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促進(jìn)上述平衡正向移動(dòng)，導(dǎo) 致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S導(dǎo)致沉淀變黑（東城）27（14分）（1）MnO2+ 4H+ +2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O 滴加KSCN溶液，變紅MnO2+ 4H+ +2Fe2+= Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 或MnOOH+ 3H+ + Fe2+=Mn2+ + Fe3+2H2O（2） 3.25.5加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5引入雜質(zhì)NH4+（3）

21、錳（4）7(m1-m2)/m2（朝陽）27（13分）（1）Fe2S3（2） K隨溫度升高而增大消耗CO、反應(yīng)放熱，都能使反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高CO2的轉(zhuǎn)化率；生成CO2使反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，但降低CO2的轉(zhuǎn)化率；生成H2使反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，降低CO2的轉(zhuǎn)化率（3） 3CO2(g) + CH4(g) 4CO(g) +2 H2O(g) H2 = +329 kJ·mol1 過程4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2，4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O，F(xiàn)e3O4被還原；過程 3Fe + 4CO24CO + Fe3O4，F(xiàn)e3O4重新生成 過程中存在平衡 4CO + Fe

22、3O4 3Fe + 4CO2，添加的CaO與CO2結(jié)合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移動(dòng)，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好。（西城）27（14分，每空2分）（1）氧化（2）CuFeS2 - 4e= Fe2+ + 2S + Cu2+（3） 通入O2后，發(fā)生反應(yīng)4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，c(Fe2+)降低，c(Fe3+)升高，總反應(yīng)的平衡正向移動(dòng) a無明顯現(xiàn)象 bpH=1的0.10 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液（4） Fe3+ + e= Fe2+ Fe2+在陽極失電子生成Fe3+：Fe2+ - e= Fe3+，SO42 通過

23、陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，F(xiàn)e2(SO4)3溶液再生（豐臺(tái)）27（14分）（1）CaF2 MgF2（2分）（2）CaF2比MgF2更難溶（2分）（3）MnO4 5Fe28H5Fe3Mn24H2O（2分）（4）將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3達(dá)到分離鐵元素與錳元素的目的（2分）（5）取工業(yè)硫酸錳廢水，加入MnF2，將所得樣品分成兩份，其中一份加入Fe(OH)3膠體，另一份加入活性MnO2，分別檢測Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），則說明假設(shè)成立。（2分）（6） b a（2分）Li1-xCoO2 + xLi+ xeLiCoO2（2分）（石景山）27.（11分) （除特別注明，均每空2分）（1）2NO2+2 I+4H+=I2+2NO +2H2O （2）升華或加熱、冷凝結(jié)晶（無冷凝結(jié)晶不扣分）（3）3 I2+3CO32=5 I+ IO3+3CO2 或3 I2+6 CO32+3H2O=5 I+ IO3+6HCO3 （4）氯氣、