2011年高考化學考前重點回顧Word版

1、2011年高考化學考前復習必看“死背活用”是化學學習的特點，“死背”的目的是掌握化學學習內(nèi)容，熟悉有關知識，使應考時有備而戰(zhàn)，減少粗心遺漏造成的失分?！盎钣谩眲t是要求在“死背”的基礎上，對應掌握的知識能融會貫通，提高解題的能力，解題的技巧，解題的速度。第一部分 化學反應和化學方程式（熟記課本中有關實驗的現(xiàn)象和化學反應方程式）一、記住下列化學反應的轉(zhuǎn)化關系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)

2、2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 （鋁三角）鋁熱反應：鋁熱劑、引發(fā)鋁熱反應的條件4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 （鐵三角）5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 6、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na

3、2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 純硅) SiO2 8、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3·H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 9、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金屬+Cl2、鹵素間的置換、H2S+Cl2 二、記住下列有關氣體制備的反應和實驗裝置11、制備氣體和生成氣體H2： Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na

4、+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH 、Fe + H2O 、H2O+C O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、KClO3、 HNO3。N2： NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；電解NaCl、電解飽和食鹽水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3（?。?、NH3+O2 Fe2+ + NO3_ + H+NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、M

5、gCO3分解；濃H2SO4+C、濃HNO3+C；有機物燃燒CxHyOz + O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CC2H4：CH3CH2OH與濃硫酸加熱、CH3CH2Cl與NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O三、化學反應與水有著密切的關系12、生成水：（1）化合反應 ：H2+O2 （2）分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、NH3·H2O、

6、* HNO3、 *FeSO4·7H2O （3）復分解反應： 酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2、SiO2、SO2（4）置換反應： 金屬氧化物+H2（5）重要氧化還原反應：強氧化性酸（H2SO4、HNO3）與金屬、非金屬的反應（Cu、C）；KMnO4、MnO2與HCl反應；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、CH3COOH+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz + O213、與水反應：F2 、Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；

7、水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉四、物質(zhì)的檢驗、除雜（見實驗基本操作）14、檢驗物質(zhì)的試劑：無機紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN有機銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物質(zhì)的檢驗、除雜11種氣體：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H214種離子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、9種有機物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代烴、葡萄糖、淀粉1

8、1種沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他無機反應16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl（S）六、原電池、電解池反應17、銅鋅（硫酸）電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池（氫氧化鉀）、甲醇燃料電池（氫氧化鉀）、鋅氧化銀（氫氧化鉀）電池；金屬的電化腐蝕。18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕

9、。七、物質(zhì)的制備制金屬：電解法Na、Mg、Al ；CO還原法Fe；鋁熱法Mn、Cr、V 海水提碘：海帶海帶灰濾液通氯氣萃取蒸餾碘。 粗鹽提純：粗鹽溶解過量BaCl2過量Na2CO3過濾適量鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶。 制膽礬(CuSO4·5H2O)：粗銅粉O2+稀硫酸過濾蒸發(fā)制熱飽和溶液冷卻結(jié)晶。 制綠礬(FeSO4·7H2O)：廢鐵屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁熱過濾冷卻結(jié)晶洗滌吸干水。 實驗設計：CuSO4·5H2O 無水CuSO4 ，CuSO4 溶液制取CuSO4·5H2OMgCl2溶液 MgCl2·6H2O， MgCl2·6H2O無

10、水MgCl2 ，無水MgCl2配制MgCl2溶液等應注意實驗事項（氯化鋁、氯化鐵與其相擬） 用氫氧化鈉溶液制取碳酸氫鈉溶液 比較均為0.1mol/L鹽酸和醋酸的酸性強弱八、鹽類水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸鈉、苯酚鈉九、有機反應類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化20、有機反應類型取代反應：CH4+Cl2 、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液溴、苯與濃硝酸、苯酚與濃溴水、乙醇與醋酸 水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉與水的反應 加成反應：乙烯與溴水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙炔與溴水、乙醛與氫氣、苯與氫氣 消去反應： 乙

11、醇與濃硫酸并加熱、溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱 酯化反應：醇與酸反應生成酯和水 加聚反應：乙烯聚合 氧化反應：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 銀鏡反應：乙醛、葡萄糖；有機物燃燒還原反應：不飽和鍵（雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O）加氫21、有機物的轉(zhuǎn)換關系 CH2CH2 n （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 （2） （3）（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 (5)、由 制 (6)、丁烯酸聚合(7)、HOOCC

12、H=CHCOOH + 2CH3OH CH3OOCCH=CHCOOCH3 + 2H2O(9)、用電石和苯制聚苯乙烯塑料(10)、由丁二烯制 (11)、由苯酚制第二部分 常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學式一、顏色1、紅：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品紅、液溴、酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅2、黃：硫、FeS2 Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水鈉的焰色反應、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃3、藍：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、石蕊遇堿變藍、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍、淀粉遇碘變藍4、綠：Fe2+(aq)、FeSO4·

13、7H2O、氯氣、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCl4溶液；苯酚遇FeCl3溶液顯紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、FeS ,部分金屬單質(zhì)7、橙：濃溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、濃碘水、溴蒸氣其余物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體二、物質(zhì)的俗名和化學式9、單質(zhì)：水銀：Hg10、氧化物：赤鐵礦(主要成分Fe2O3)、磁性氧化鐵（Fe3O4的俗名）磁鐵礦(主要成分Fe3O4)、干冰（固體CO2）、石英和水晶、光導纖維，硅石的主要成分（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（）、草酸（H2C2O42H2O）

14、、蟻酸（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）12、堿：燒堿（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（NaOH與CaO及少量水的混合物）13、鹽：純堿（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、膽礬（CuSO45H2O）、明礬KAl(SO4)2·12H2O 、熟石膏2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2與CaCl2 的混合物14、有機物：電石（CaC2）、電石氣（乙炔）、氟里昂（氟氯烴）、福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、第三部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、原子的表達式 、平均相對原子質(zhì)量2、各電子層最多容納的電子數(shù)3、1-20號元素核外電子排布5

15、、元素周期表的結(jié)構(gòu)“三短三長一未完，七主七副零IIIV族”7、元素周期律：核外電子排布、原子半徑、化合價、元素金屬性、非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律 二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵 用電子式表示下列物質(zhì)：Cl2、N2、CH4、NH3、H2O、HCl、NaOH、MgO、Mg(CH)2、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH （用結(jié)構(gòu)式表示上述物質(zhì)中的共價分子）13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、正四面體

16、型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電子）；直線型14、極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵15、范德華力、氫鍵對物質(zhì)熔沸點的影響 （1）如圖 （2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸 （3）正戊烷、異戊烷、新戊烷16、氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響 NH3、HF、乙醇、易溶于水17、相似相溶原理18、10電子的分子和離子： 18電子的分子和離子：三、晶體結(jié)構(gòu)類型和性質(zhì)【晶胞中原子（或離子）數(shù)的確定】第四部分反應原理一、化學反應與能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑2、焓變、H的單位，H的正負號的含義4、中和熱的測定（P5）5、書寫熱化學反應方程式的步驟，熱化學方程式

17、的意義6、燃燒熱、中和熱、反應熱的區(qū)別。了解一些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)7、新能源8、蓋斯定律 計算2C+O2 = 2CO的反應熱，并寫出熱化學方程式（P13）；二、化學反應速率和化學平衡9、化學反應速率、表達式、單位10、在化學反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比11、如何計算化學反應速率 定義： ， 列三項求解（開始、變化、t時候）12、影響化學反應速率的因素 濃度、壓強、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）13、化學反應速率的典型曲線14、化學反應速率的典型表格2AB+D (B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L1）隨反應時間（min）的變化)時間濃度溫度實

18、驗序號010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2016、可逆反應、不可逆反應 17、化學平衡態(tài)的特征：動、等、定、變18、化學平衡典型實驗： 2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)319、勒夏特列原理 20、影響化學平衡的因素22、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計算 （列三項：開始、變化、平衡 ）23、等效平衡的計算24、化學平衡典型曲線圖 化學平衡典型

19、表格三、水溶液的離子平衡26、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 常見弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱堿：NH3·H2O、27、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：動、定、變39、水的電離平衡和水的離子積常數(shù)30、影響水電離平衡的因素（加酸、加堿、加強酸弱堿鹽、加強堿弱酸鹽、溫度）31、溶液的PH值 PH= lgc (H+) PH與溶液的酸堿性 PH的簡單計算32、中和滴定實驗33、鹽類水解 可水解的鹽：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34

20、、影響鹽類水解的主要因素：酸、堿、同離子、溫度等 35、鹽類水的應用：制Fe(OH)3膠體；配制FeCl3溶液 鹽類水解中的三個守恒：質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3、NaHCO3溶液為例37、沉淀轉(zhuǎn)化 溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)。 AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 38、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應與氧化還原反應的關系39、常見電池的電極反應、總反應 ：銅鋅（H2SO4）電池；鉛蓄電池；堿性鋅錳電池；氫氧燃料電池。40、電解池、電解池的構(gòu)成條件 電極反應與氧化還原反應的關系41、常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電

21、解水、電鍍銅、電解銅、電冶金（制鈉、鎂、鋁）42、金屬的電化學腐蝕43、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕 電極反應 鐵銹的主要成分 44、金屬防腐蝕的方法： 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流法 46、有關原電池、電解池的簡單計算 （理清轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與所求物質(zhì)的關系）第五部 有機化學1、熟記下列烴的分子式、結(jié)構(gòu)簡式和物理性質(zhì)、化學性質(zhì)：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 2、熟記下列烴的衍生物的分子式、結(jié)構(gòu)簡式和物理性質(zhì)、化學性質(zhì)：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油

22、脂、糖類、蛋白質(zhì)：葡萄糖、麥牙糖、淀粉、纖維素（水解）、油脂的水解和氫化、蛋白質(zhì)（鹽析、變性）4、多官能團化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水楊酸（）、肉桂醛（）5、有機反應類型：取代、加成、消去、加聚、氧化、還原、水解反應6、檢驗有機物的試劑：銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼燒8、同系物、同分異構(gòu)體（會舉例）9、有機物的分離與提純：蒸餾、重結(jié)晶、萃取10、有機物的測定：元素分析法11、有機物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯其他：1 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符

23、號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2. 油脂、淀粉、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下的水解反應3 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。4 常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。5 熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體差異較大。6 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。7 同類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間

24、：正>異>新，二甲苯：鄰>間>對。8 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。9 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。硫與白磷皆易溶于二硫化碳。10 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小如Ca(OH)2。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。11、 掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六種方程程式(化學方、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如

25、Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物（陰陽離子個數(shù)比是多少？它們的電子式？）。13、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。14. 與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣直接加成。 17. 由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；18.盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸；盛苯酚的試管酒精或NaOH溶液；盛過FeCl3、FeCl2等的試管用稀鹽酸；做過KMnO4分解實驗的試管濃鹽

26、酸；做過碘升華實驗的試管有機溶劑；做過銀鏡反應實驗的試管稀硝酸；熔化過硫的試管CS2或熱的NaOH溶液；有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。19中學化學涉及的重要的化工生產(chǎn)反應（1）煅燒石灰石（2）水煤氣的生產(chǎn)（3）鹽酸的生產(chǎn)：氫氣在氯氣中燃燒（4）漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中（5）硫酸的生產(chǎn)（接觸法）：（6）晶體硅的生產(chǎn)（7）玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。（8）.合成氨生產(chǎn)：高溫、高壓、催化劑條件下（9）、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）（10） 氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水（11）.金屬的冶煉：鈉的冶煉： 鎂的冶煉：鋁的冶煉：鐵的冶煉： 12.

27、聯(lián)合制堿法（侯德榜制堿法）中 學 化 學 物 質(zhì) 的 俗 名 一 覽 表*為了解部分 俗 名化 學 名 稱主要成分化學式或結(jié)構(gòu)簡式1、Na 純堿(蘇打)碳酸鈉Na2CO3口堿十水合碳酸鈉Na2CO3·10H2O食鹽氯化鈉NaCl*芒硝(樸硝)十水合硫酸鈉Na2SO4·10H2O小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3 燒堿、苛性鈉、火堿氫氧化鈉NaOH2、K 灰錳氧 高錳酸鉀KMnO4 苛性鉀 氫氧化鉀 KOH 草木灰 碳酸鉀 K2CO33、N 碳銨 碳酸氫銨 NH4HCO3 硫銨 硫酸銨 (NH4)2SO4 硝銨 硝酸銨 NH4NO3 王水 濃硝酸、濃鹽酸 HNO3:HCl (體積比：

28、1:3)4 、Mg 鹵 水 氯化鎂、氯化鈣 MgCl2,CaCl25、Ca 生石灰 氧化鈣 CaO 石灰石、大理石 碳酸鈣 CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水 氫氧化鈣 Ca(OH)2 電石 碳化鈣 CaC2 石膏(生石膏) 二水合硫酸鈣 CaSO4·2H2O 熟石膏、燒石膏、煅石膏 一水合二硫酸鈣2CaSO4·H2O 波爾多液 氫氧化鈣、硫酸銅 Ca(OH) 2,CuSO4 石硫合劑 氫氧化鈣、硫 Ca(OH) 2,S 漂白粉 次氯酸鈣、氯化鈣 Ca(ClO)2 ,CaCl26、Ba 重晶石 硫酸鋇 BaSO47、*B 硼砂 十水合四硼酸鈉 Na2B4O7·10H

29、2O8、Al *高嶺石(粘土) 鋁硅酸鹽 Al2(Si2O5)(OH)4 *硬鋁 鋁合金含 Cu 4% Mg 0.5% Mn 0.5% Si 0.7% *鋁土礦(礬土) 一水合氧化鋁 三水合氧化鋁 Al2O3·H2O Al2O3·3H2O 明礬石(明礬)十二水合硫酸鋁鉀 二十四水合硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2·12H2O或K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O 剛玉(藍寶石、紅寶石) 氧化鋁 Al2O3 *冰晶石 六氟合鋁酸鈉 Na3AlF69、Si 石英、水晶、石英砂 二氧化硅 SiO2 水玻璃(泡花堿) 硅酸鈉 Na2SiO3或Na2O

30、·SiO2 普通硅酸鹽水泥 硅酸二鈣、硅酸三鈣 鋁酸三鈣2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3 普通玻璃 Na2SiO3,CaSiO3,SiO2 正長石 KAlSi3O810、C 干冰 二氧化碳 CO2 黑色火藥 硝酸鉀、硫、炭粉 KNO3,S,C 尿素 碳酰胺 CO(NH2)211、Cl 鹽酸 氫氯酸 HCl12、Fe 黃鐵礦 二硫化亞鐵 FeS2 磁鐵礦 四氧化三鐵 Fe3O4 赤鐵礦 氧化鐵 Fe2O3 鐵銹 水合氧化鐵 Fe2O3·H2O14、Cu *黃銅礦 CuFeS2 銅綠 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3

31、膽礬(藍礬) 五水合硫酸銅 CuSO4·5H2O15、Zn *皓礬 七水合硫酸鋅 ZnSO4·7H2O *鋅鋇白(立德粉) 硫化鋅、硫酸鋇 ZnS,BaSO4的混合物16、有機物 酒精 乙醇 C2H5OH 電石氣 乙炔 CHCH TNT(梯恩梯) 三硝基甲苯 C6H2(NO2)3CH3 天然氣、沼氣、坑氣 甲烷 CH4 木精 甲醇 CH3OH 甘油 丙三醇 C3H5(OH)3 硝化甘油 三硝酸甘油酯 C3H5(ONO2)3 石炭酸 苯酚 C6H5OH 蟻醛 甲醛 HCHO 蟻酸 甲酸 HCOOH 福爾馬林 3540%的甲醛水溶液 HCHO 醋酸(冰醋酸) 無水乙酸 CH3C

32、OOH 硬脂酸 十八酸 CH3(CH2)16COOH 或C17H35COOH 軟脂酸 十六酸 CH3(CH2)14COOH 或C15H31COOH 油酸 順式十八烯9-酸CH3(CH2)CH=CH(CH2)7_-COOH 或C17H33COOH 肥皂 十八酸鈉 C17H35COONa化學實驗基本操作復習一儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標準是： 內(nèi)壁上附著的水膜均勻， 既不聚成水滴，也不成股流下。二藥品的取用和保存 1實驗室里所用的藥品，不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最

33、少量取用：液體l2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。2固體藥品的取用3液體藥品的取用4幾種特殊試劑的存放 鉀、鈣、鈉 白磷 液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。 碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。 濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。 氫氧化鈉固體易潮解，應盛放在易于密封的干燥廣口瓶中保存；其溶液盛放在無色細口瓶里， 瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。三試紙的使用試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、P

34、H試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 1在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。 2在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。四過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應注意： 1一貼： 2二低： 3三靠： 五蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)-是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶-是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾

35、種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱。例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。六蒸餾 蒸餾-是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意： 1在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 2溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。 3蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 4冷凝管中冷卻水

36、從下口進，從上口出。 5加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分 餾的方法進行石油的分餾。七分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要注意： 1將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗， 其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。 2振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子， 以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒

37、轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 3然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。八升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。 利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不 升華的物質(zhì)分離開來。 例如，加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。九滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。閱讀材料：實驗的“先后”順序1組裝儀器順序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆裝置與之順序相反。2加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。3制取

38、氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝入藥品。4使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，后洗滌干凈。5用排液法收集氣體時，先移導管后撤酒精燈。6用石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙檢驗氣體性質(zhì)時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的干燥pH試紙上，再與標準比色卡比較。7中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌23次后，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在“零”刻度或“零”刻度以下。8點燃可燃性氣體時，應先驗純后點燃。凈化氣體時，應先凈化后干燥。9焰色反應試驗中每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火

39、焰上灼燒至無色再做下一次。10配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解或稀釋后溶液應冷卻再移入容量瓶。11氣體在熱固體表面時，應先將氣體干燥后反應。（例：氫氣還原氧化銅）12硫酸沾到皮膚上，先立即用大量水沖洗，堿液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。十.物質(zhì)分離提純的方法主要有物理方法和化學方法。（1）物理方法：過濾、分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶、洗氣、直接加熱等。（2）化學方法：化學方法是指利用物質(zhì)化學性質(zhì)的差異，選用一種或幾種試劑使之于混合物中的某物質(zhì)反應，生成沉淀、氣體或生成不于水混溶的液體，或使其中之一反應生成易溶于水的物質(zhì)，然后再用物理方法分離。（一）化學方法選擇試劑的原則：1選擇的試

40、劑只與雜質(zhì)反應，而不能與被提純的物質(zhì)反應。2所選試劑不能帶入新的雜質(zhì)。3試劑與雜質(zhì)反應后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離。4提純過程要盡量做到步驟簡單，現(xiàn)象明顯、容易分離。5氣體雜質(zhì)若為CO、H2等不能用點燃的方法。練習：1.按要求填表（“-”表示不需要）混合物所用試劑分離方法NaHCO3溶液(Na2CO3)通足量CO2-Na2CO3固體（NaHCO3）加熱乙酸乙酯（乙酸、乙醇）飽和碳酸鈉分液溴乙烷（乙醇）水分液CO2(HCl)飽和碳酸氫鈉洗氣I2(NaI)升華乙醇（氯化鈉）蒸餾KNO3（氯化鈉）H2O結(jié)晶和重結(jié)晶、過濾苯酚（苯）加氫氧化鈉溶液分層取水層，向水層中通CO2分液、過濾甲苯（苯酚）

41、氫氧化鈉溶液分液溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液乙醇（水）CaO蒸餾甲苯（乙醛）水分液KI溶液（I2）CCl4萃取CO2(Cl2、HCl)FeCl2溶液或飽和碳酸氫鈉溶液氧化還原（氯化氫易溶）Fe2+(Fe3+)Fe屑氧化還原烷（烯、炔）（氣）溴水（不能用酸性KMnO4）洗氣NaCl(Na2CO3、NaHCO3)加足量鹽酸蒸發(fā)CO2(SO2)KMnO4洗氣Cl2（HCl）飽和氯化鈉溶液（或水）洗氣氫氧化鈉（碳酸鈉）氫氧化鈣過濾SiO2(CaCO3、CaO)HCl過濾CO2(CO)CuO加熱硬脂酸鈉溶液（甘油）鹽鹽析、過濾CO(CO2)氫氧化鈉溶液洗氣氣態(tài)烷、烯、炔（硫化氫、CO2、SO2）氫氧化鈉溶

42、液洗氣苯（甲苯）酸性KMnO4溶液分液蛋白質(zhì)（飽和硫酸鈉溶液或硫酸銨溶液）蒸餾水滲析淀粉溶液（氯化鈉）蒸餾水滲析（二）常用的化學方法舉例如下：（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，破折號后為選用的試劑）1.利用生成沉淀除雜質(zhì)：NaCl（Na2CO3）CaCl2;2.利用生成氣體除雜質(zhì)：3.利用酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化關系：NaHSO3(Na2SO3)SO24.利用氧化還原反應除雜質(zhì)：FeCl3(FeCl2)Cl25.利用兩性反應除雜質(zhì)：Fe2O3(Al2O3)氫氧化鈉6.利用其他化學性質(zhì)除雜質(zhì)：Cu（Fe）7.除去氣體中的雜質(zhì)：  用干燥劑（注意選用原則）吸收水蒸汽。  酸

43、性雜質(zhì)用堿液吸收：H2(CO2、H2S); C2H4(CO2,SO2).  若酸性氣體中含有較強的酸性氣體，可用與酸性氣體對應的酸式鹽飽和溶液吸收：CO2(HCl)，H2S(HCl)  堿性雜質(zhì)氣體可用酸吸收。  氯氣中含HCl，可用水或飽和食鹽水吸收。  雜質(zhì)氣體為O2時，可用加熱的銅網(wǎng)。  雜質(zhì)氣體為CO，H2時，可用加熱的CuO粉末除去?；卮鹣铝袉栴}：（1）在進行沉淀的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？答：在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全

44、。（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是沿著玻璃棒向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次.十一.物質(zhì)鑒別的原則與方法物質(zhì)的鑒別，就是根據(jù)物質(zhì)的特征反應，選擇恰當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中顏色的改變、沉淀的生成和溶解、氣體的生成及氣味、焰色等實驗現(xiàn)象，最終區(qū)分出不同物質(zhì)的實驗探究過程。（一）、物質(zhì)鑒別的一般原則1充分利用物質(zhì)的特征反應。例如，檢驗NH4+的特征反應是利用NH4+與OH反應，檢驗 的特征反應是利用 與Ag+反應，檢驗 的特征反應是利用 與Ba2+反應。2設計鑒別方案時，應考慮方案的簡約性。例如，鑒別裝有濃硫酸和純水的兩瓶液體時，可以有多種方案，但

45、最簡單的莫過于輕輕搖蕩試劑瓶，根據(jù)液體的黏稠度（濃硫酸黏度大）進行鑒別。3充分排除干擾物質(zhì)的影響。（二）、物質(zhì)鑒別的類型和常用方法1不需任何試劑的順序型。通過觀察、加熱、焰色反應或兩兩混合等方法先確定其中的某種物質(zhì)，再用這種物質(zhì)作為新試劑來鑒別組內(nèi)其他物質(zhì)。2只需一種試劑的簡單操作型。當只用種試劑鑒別多種物質(zhì)時，一般先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或酸堿指示劑進行鑒別。另外，通過觀察需鑒別物質(zhì)和所給物質(zhì)的氧化性和還原性，利用氧化還原反應來鑒別物質(zhì)，也是常用的鑒別方法。當用一種物質(zhì)鑒別多種物質(zhì)時，被鑒別物質(zhì)若出現(xiàn)沉淀、氣體、既有沉淀又有氣體，或者發(fā)生顏色變化，即可作出

46、正確判斷。3操作復雜的物質(zhì)鑒別。對于組分比較復雜的混合物的鑒別，應該準確找出題目的突破口，然后逐步突破。十二常見離子和物質(zhì)的檢驗（一）常見陽離子的檢驗1、K+、2、Na+、3、NH4+ ：加NaOH溶液（加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）、4、Fe3+ ：KSCN溶液（生成血紅色物質(zhì)）；NaOH溶液（紅褐色沉淀）；苯酚（紫色）5、Fe2+ ：KSCN溶液和氯水（加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，滴入氯水后顯血紅色）；NaOH溶液（生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）；苯酚和氯水（加入苯酚無現(xiàn)象，滴入新制的氯水顯紫色）6、Al3+ ：NaOH溶液（加入適量NaOH溶液生成

47、白色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解）（二）常見陰離子的檢驗1、CO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）2、HCO32-：BaCl2、稀鹽酸、澄清石灰水（加入BaCl2無現(xiàn)象，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無味氣體）3、SO42-：BaCl2或Ba（NO3）2、HCl 加入鹽酸無現(xiàn)象（排除Ag+、SO32-和CO32-等離子的干擾）加入BaCl2產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀4、SO32-：BaCl2、HCl、品紅溶液（加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸產(chǎn)生使品紅溶液退色的刺激性氣味的氣體）5、Cl-、（Br-

48、、I-）：AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色（淺黃色或黃色）沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸（三）常見氣體的檢驗1、H2：純氫氣在空氣中燃燒是淡藍色火焰，不純的氫氣點燃時有爆鳴聲2、O2：可使帶火星的木條復燃3、Cl2：使?jié)駶櫟牡饣浽嚰堊兯{；通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀4、NH3：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；用蘸濃鹽酸的玻棒靠近產(chǎn)生白煙5、HCl：；用蘸濃氨水的玻棒靠近產(chǎn)生白煙；通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀6、SO2：通入澄清石灰水變渾濁；通入品紅溶液，使品紅溶液退色，加熱又變紅7、CO2：通入澄清石灰水變渾濁；使燃燒的木條熄滅8、NO：無色氣體，在空氣中變成紅棕色9、NO2：

49、紅棕色，有刺激性氣味的氣體；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；溶于水生成無色氣體和無色溶液，該無色氣體遇空氣又變成紅棕色10、CO：燃燒火焰呈藍色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁（加熱下還原金屬氧化物，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁）（四）有機物的鑒別方法（即官能團的檢驗）1、飽和烴和不飽和烴的鑒別：加入溴水或酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為不飽和烴）2、苯和苯的同系物的鑒別：加入酸性的高錳酸鉀溶液（退色的為苯的同系物）3、酚類的檢驗：加入氯化鐵溶液（或溴水）呈紫色（或產(chǎn)生白色沉淀）4、醛類的檢驗：加銀氨溶液（水浴加熱）或加新制的氫氧化銅溶液（加熱）有銀鏡（或產(chǎn)生磚紅色沉淀）5、醇類的檢驗：加金屬鈉（或醋酸和

50、濃硫酸）有氣體產(chǎn)生（或有香味的油狀液體產(chǎn)生）6、羧酸的檢驗：加紫色的石蕊試液（或碳酸鈉溶液）呈紅色（或產(chǎn)生無色氣體）7、酯：聞氣味（有香味）8、淀粉的檢驗：加碘水（呈藍色）十三. 常見氣體制備裝置歸納（一）、氣體發(fā)生裝置：根據(jù)反應物狀態(tài)及反應條件選擇發(fā)生裝置注：裝置氣密性的檢查常用方法（二）、氣體收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性選擇（三）、尾氣處理裝置：根據(jù)多余氣體的性質(zhì)選擇（四）、氣體凈化裝置：根據(jù)凈化劑的狀態(tài)和條件選擇（五）、排水量氣裝置：測量氣體的體積高考答題易錯點 以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。一、選擇題中的“關鍵詞”1、過量還是少量 2、化合物還是單質(zhì)或混合物 3、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。4、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。5、阿佛加德羅常數(shù)題中：水：常溫下是液態(tài)； 稀有氣體：單原子分子；SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；NO2：存在與N2O4的平衡；和氣體