最新初三化學化學綜合題專項訓練及答案

1、最新初三化學化學綜合題專項訓練及答案、中考化學綜合題.周期。古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在2是銅原子的結構示意圖。據圖回答:CuCl, CuCl的化學名稱為,為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，可以防止青銅器進一步被腐蝕，寫出該反應的化學方程式。某新出土的青銅器通過分析測得Sns Pb的質量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為。（2）二氧化氯（C1Q）是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產C1O2的工藝主要包括：A.粗鹽精制；B.特殊條件下電解 NaCl溶液制NaCl。；

2、 C. CIO2的制取。工藝流程如圖。過量QQH過量試劑X適量HC1 至酸性ChJIHC1 ”粗鹽水反應】（沉淀一操作A - 反應口（電解）反應【口 一CIS（含CaCh、MgCk）一一Mg（OH）;，C1CO2H：物質下的水溶液（其中反應 出制取C1Q的化學方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2 T +C2 T +2NaCl+2H2O）試劑X中溶質的化學式為 ;操作A名稱。分析完成反應n的化學方程式： 。我國最近已研究出 C1O2的新制法，其反應的微觀過程如圖所示：A BC D（其卬表示氯原子表示鈉序子，。表示氧原子）該反應的化學方程式是 ;該反應中，反應物和生成物所屬物質類別有類。

3、（3）下圖中AH是初中化學常見的物質。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能;D、E、F、H是四種不同類別的物質，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個虛線圈中 的反應各屬于四個不同的基本反應類型。圖中 “一表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應； 表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。寫出H的化學式：寫出相關的反應的化學方程式：ZC : ; E G: G中一定含有(填元素符號)元素?！敬鸢浮?四 氯化亞銅 Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + C2O 10:1 Na2CQ 過濾特殊條件下NaCl+3H2。H2O+NaClO3+3H2 T通電2NaClC2 + CI2 =2N

4、aCl +2C1Q 三 Al(OH)3MnO22H2C22H2C+ C2 T 2AI+6HC12AICI3+3H2 T H【解析】【詳解】(1)同一原子中，質子數 =核外電子數，圖2中n的值為1;在元素周期表中，周期數等于原子的電子層數，銅元素位于元素周期表中的第四周期；CuCl中銅元素顯+1價，根據化合物的命名原則，CuCl的化學名稱為氯化亞銅，復分解反應就是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，Ag2O與CuCl發(fā)生復分解反應，該反應的化學方程式Ag2C+2CuCl= 2 AgCl + CuC; Sn、Pb 的質量分別為 119 g、20.7 g, Sn> Pb 的相對原子

5、質量分別為：119、207,則該青銅器中Sn和Pb原子的數目之比為：1199 :歡泡=10:1；119207(2)由流程圖可知，試劑X將氯化鈣轉化成碳酸鈣沉淀，所以其溶質是碳酸鈉，化學式為：Na2CC3；操作A將難溶固體與液體分離，應是過濾操作；反應 出制取ClO2的化學方程式為：2NaClC3+4HCl=2ClQT +C2T +2NaCl+2HO,可知反應n的生成物有氯酸鈉，即電解食鹽水的產物有氯酸鈉，因此反應n的化學方程式：特殊條件下NaCl+3H2。=H2O+NaClC3+3H2T ；由圖中信息可知，該反應的化學方程式是通電2NaClC2+ Cl2= 2NaCl + 2ClQ;該反應中，

6、Cl2是由一種元素組成的純凈物，是單質；NaClC2和NaCl是由金屬和酸根組成的化合物，屬于鹽；ClQ是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧的化合物，屬于氧化物，共三類物質；(3) AH是初中化學常見的物質。四個虛線圈中的反應各屬于四個不同的基本反應類型。由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 叫化合反應；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。B是最常用的溶劑，所以 B是水，E有很好的抗腐蝕性能，D、E、F、H是四種不同類別的物質，且均含有地殼中含量最高的金

7、屬元素鋁；所以E是鋁，F是氯化鋁，D是氧化鋁，H是氫氧化鋁，A是過氧化氫，C是氧氣，G是酸鹽酸或硫酸。代入轉化關系，檢驗推理正確。 H的化學式：Al(OH)3。相關的反應MnO2的化學方程式：AC (即過氧化氫分解生成水和氧氣)：2H2O2=2H2O+O2 f ； E G:(即鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣)2A1+6HCL2AICI3+3H2 T或鋁和硫酸生成硫酸鋁和氫氣：2A1+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 T。酸中一定含有氫元素 -H。2.金屬是人類生活中的常用的材料。(1)金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 。(填“元素 符號”)(2)鐵釘在初中化學實

8、驗中多次出現，下圖展示了光亮鐵釘的一系列變化。口魚鐵釘|厘法光對生釘盧嬖I鐫蝕鐵釘百事T無毛鐵釘(i )變化中，鐵釘主要與空氣中的 發(fā)生反應。(ii)變化中除去鐵銹的化學方程 式為。(iii)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質量關系 。A. a<b B . a>b C . a=b D .無法比較(3)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及它們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗，你認為不需要進行的實驗是 (填字母序號)。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液B .將鐵粉放入稀硫酸 C .將鐵粉放入硫酸銅溶液D.將銅片放入稀硫酸(4)該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸

9、銅(Cg(OH)2CO),他以銅銹為原料設計并完成如下實驗(雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素。圖中部分物質略去)。在藍色溶液B中加入鐵粉時，發(fā)生反應的化學方程式為 。已知銅銹樣品的質量 10g,固體F的質量是3.2g,則銅銹中含 Ci2(OH)2CO的質量分數是O【答案】Al水和氧氣 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+鐵、銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%【解析】(1)地殼中元素的含量用質量分數表達，由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、。含量最多的金屬元素是鋁；(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯

10、化鐵和水，反應方程式為：Fe2O+6HCl=2FeCl3+3HbO;據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，所以鐵銹的質量等于反應前鐵的質量與反應的 氧氣、水的質量和，所以銹蝕后的鐵釘的質量大于原鐵釘的質量；（3）金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金 屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前 的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中，不反應，證明鐵在鋅后；B.將鐵粉放入稀硫酸中，發(fā)生反應生成氫氣，證明鐵在氫前；C.將鐵

11、粉放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應，溶液由藍色變成綠色，鐵的表面有紅色固 體析出，證明鐵在銅前；D.將銅片放入稀硫酸中，不反應證明銅在氫后，由ABD三組實驗即可證明鋅 鐵氫 銅，所以C實驗不需要進行；（4）堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯 化銅、水、二氧化碳，氯化銅溶液是藍色的，所以A為二氧化碳，B為氯化銅；鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以溶液C中一定有亞鐵離子；固體 D中含有的物質是銅；在氯化銅溶液中加入鐵粉時，發(fā)生反應的化學方程式為Fe+ CuCl 2= FeCl 2 + Cu 設Cu，（OH 2CO的質量分數為X,固體F是銅，即生成的銅的質量是 3.2g , 10gXXX （128 +228X

12、100%）=3.2g, X=55.5%.3 .在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組 請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質和利用。實驗裝置 如下圖所示（夾持儀器略）（推斷） 觀察到D中的黑色固體變紅，則 B中生成的氣體是 ;（實驗探究）B裝置中的剩余固體是什么？（查閱資料）（1）碎瓦石能防止爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；（2）鐵的氧化物中，只有 Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引；（初步探究）B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引（猜想和假設）猜想一：剩余固體是 F6O4；猜想二：剩余固體是

13、;實驗操作實驗現象實驗結論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽 酸；則猜想二正確（實驗結論）鐵與水蒸氣反應的化學方程式為 。（成分再利用）若將 B裝置中剩余的黑色固體ag,經過一系列轉化，全部變?yōu)榧t棕色固體F改03（假設轉化過程中鐵元素無損耗），增加的質量為x,則x的取值范圍為。（用a來表示，精確到 0.01）【答案】氫氣Fe和FQO4固體全部溶解，并有氣泡冒出Fe+4建OFe3d+4H20.03a & x< 0.43a【解析】（1）觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體具有還原性，再根據反應物為鐵與水蒸氣”，所以該氣體是氫氣；（2）【猜想與假設】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe

14、3O4,則猜想一 Fe3O4；又不可能只有 Fe沒有其他反應產物，猜想二是Fe與Fe3O4；驗證猜想一與猜想二，關鍵是否含有 Fe,故猜想二：剩余固體是：Fe與Fe304；【實驗探究】根據鐵與稀 鹽酸反應產生氣體，進行設計實驗：若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確；【實驗結論】根據在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，所以鐵和水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為： 3Fe+4H2O高溫 Fe3O4+4H2； （3）假設黑色固體全是鐵，則 3Fe-Fe2O3質量增加11216048agx則 x=0.43a 假設黑色固體全部是四氧化三鐵，則 2Fe

15、3O43Fe2O3質量增加46448016agx則x=0.03a,根據猜想，所以 x的取值范圍為0.03a <x<0.43a4 .水是生命之源，是“永遠值得探究的物質”，人類從未停止過對水的研究。才有分數&圖1副醺（1） 1766年，英國化學家卡文迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”，他所說的“可燃空 氣”成分是 （填化學式）?！翱扇伎諝狻痹诩冄踔腥紵伤?，可得出“水是一個結合物而不是簡單元素”。（2） 1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉化為氫氣，同時生成四氧化三鐵，實驗示意圖如圖1所示。上述反應的化學方程式為 。該反應若生成1g氫氣，則 理論上鐵制槍管應增重

16、 go實驗發(fā)現槍管實際增重比理論數值大，其可能的原因是O（3） 1800年，英國化學家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣，后人不斷研究和改進該 實驗?，F有某同學在水電解器中加入含酚酗的稀NazSd溶液，至充滿管 A和管B（Na2S。）溶液呈中性且不參與反應）。通直流電一段時間后現象如圖2所示。電解結束后將容器內所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。下列說法正確的是 （填字母）。a.硫酸鈉在水中形成自由移動的Na+和SOT,可增強水的導電性b.電解過程中化學能轉化為電能c.電極N與電源負極相連電解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符號）。（4）當溫度、壓強分別超過臨界溫度（374.2 C）和臨界壓強（22

17、.1MPa）時的水稱為超臨界水?，F代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。550c時，測得乙醇（QH6O）的超臨界水氧化結果如圖3所示。注：8 （分布分數）表示某物質分子數占所有含碳物質分子總數的比例。如 8 ( CO)CO分子數所有含碳物質分子總數圖中CO的分布分數先增后降的原因是 一高溫【答案】H2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 8槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應而增重ac O2和H+在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO, CO再氧化成CO2【解析】【分析】水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，水通電生成氫氣和氧氣?！驹?/p>

18、解】（1）由“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水可知，“可燃空氣”是氫氣，化學式為H2o（2）水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為高溫3Fe+4H2O2Fe3O4+4H2。設生成1g氫氣，理論上鐵制槍管應增重的質量為x高溫3Fe+4H2OFe3O4+4H2:質量差168232232-1681g8 1g64 xx=8g實驗發(fā)現槍管實際增重比理論數值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反 應而增重。(3 )a、水中加入少量的稀 N&S。溶液以增強水的導電性，故 a正確；b、電解過程中是電能轉化為化學能，故b不正確；c、與電源負極相連的玻璃管內產生的氣體是氫氣，故c正確

19、。故選ac。電解后，管A中生成物質是氧氣未來得及轉移到B管的氫離子，管 A中生成的微粒有:O2 和 H+o(4)根據題干和圖示所提供的信息可知，圖中CO的分布分數先增后降的原因是在超臨界水氧化過程中，乙醇先氧化成CO, CO再氧化成C02o5 .二氧化鎰因在工業(yè)生產中應用廣泛而備受關注，制備二氧化鎰是一項有意義的工作，某 研究性小組對此展開了系列研究。1 .用高鎰酸鉀制備資料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2 J +2K2SO4+ 2H2O(2)K2MnO4易溶于水實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為 ,其反應類型是。將反應后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時

20、間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。n.用硫酸鎰制備電解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同時生成氫氣和硫酸，該反應的化學方程式為, 一段時間后溶液的 pH將(填 變大”、變小"或 不變”) m.用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T用廢鋰電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2,并進行鋰資源回 收，流程如下：*納米工T10?請回答下列問題：(1)濾液”中溶質的主要成分是 (填化學式)。(2)在實驗室進行 過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和(3)MnO 2與碳粉經下列三步反應制得

21、納米MnO2： 2MnO2+C2MnO+CO2T MnO+H2SC4=MnSO4+H2O 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2 J +KSO4+2H2SO4上述涉及元素化合價變化的反應有 （填序號）。IV.用碳酸鎰制備控制一定的溫度，焙燒 MnCO3制取MnO2的裝置如下:殘甯固體的質量g（1）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式 。 （2）MnCO3在空氣中加熱易轉化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質量隨溫度的變化如上圖所 示。圖中B點對應固體成分的化學式為 （請寫出計算過程）。A【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 T 分解反應 使鎰酸鉀轉化

22、得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰 2H2O+MnSO4通電H2 f +H2SO+MnO2 J 變小 NaAlO2玻璃棒 MnCO3 高溫 CQT +MnO2 Mn2O3【解析】I、實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀和二氧化鎰以及氧A氣，對應的化學方程式為2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2f ；形式上為一變多，為分解反應；根據信息提示 “32HO+MnSO4通電H2T +H2SO+MnO2 J "，將反應后的固體剩余物（鎰酸鉀 和二氧化鎰的混合物）用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2,使鎰酸鉀轉化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰，所以用稀硫

23、酸而不用水浸?。籲、電解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同時生成氫氣和硫酸，反應物為硫酸鎰和水，條件是通電，生成 二氧化鎰和氫氣以及硫酸，對應的化學方程式為2H2O+MnSO4誦由H2 T +H2SQ+MnO2j ,由于水越來越少，硫酸越來越多，也就是酸的質量分數變大，所以酸性越來越強，而pH越來越小，所以一段時間后溶液的pH將變小；出、（1）濾液”中存在可溶性物質，而廢舊鋰電池正極材料和氫氧化鈉溶液反應，根據信息“2Al+2NaOH+22tl2NaAlO2+3H2 T ”，可知生成了偏鋁酸鈉，所以溶質的主要成分是NaAlO2 （還可能有剩余的 NaOH; （2）在實驗室進行 過濾”操作時

24、，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnO2與碳粉經下列三步反應制得納米MnO2：單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價的代數和為零，MnCO3高溫CQT +MnO2,有單質參與反應，所以有化合價改變；MnO+H2SO4 MnSO4+H2O,為復分解反應，無化合價改變；3MnSO4+2KMnO4+2H2O- 5MnO2j +KSG+2H2S。，硫酸鎰中的鎰元素由 +2變化+4價，而高鎰酸鉀中的鎰元素由+7價變?yōu)?4價，所以有化合價的改變.上述涉及元素化合價變化的反應有；IV、（1）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化鎰和二氧化碳， 對應的化學方程式 MnCO3高溫CQT

25、 +MnO2； （2）MnCO3在空氣中加熱易轉化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質量隨溫度的變化如圖所示.樣品100g在圖中B點對應固體的質量為68.70g,而過程中鎰元素的質量不變，100g碳酸鎰中鎰元素的質量為100g義55,則B點物質含氧元素的質量為 68.70g - 100g 乂55,在固55+12+16 355+12+16 3體中鎰原子和氧原子個數比為：100 55 68.70g 100g 竺一55+12+16 3 .55 12 16 33；則固體成分的化學式為5516Mn2O3。6.我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農 民通過“冬天撈堿，夏天曬

26、鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學取該湖鹽樣品進行探究。（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么？（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指N&CO,夏天曬鹽的“鹽”指 NaCl。（猜想與假設）猜想一：NS2CO猜想二：NaCl猜想三：NaCO和NaCl（實驗探究）實驗實驗操作實驗現象實驗結論實驗一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀 HNO產生能使澄清石灰水 變渾濁的氣體猜想不成立實驗二向實驗一所得的溶液中加入適量的猜想三成立（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中N&CO的質量分數，小偉同學再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗。（1）反應結束之后通入空氣的目的是 。（2）裝置A中濃

27、NaOH的彳用是 （用方程式表示）。（3）實驗結束后測得裝置 D增重0.44g ,則湖鹽樣品中 N%CO的質量分數為 % （保留 一位小數）?！敬鸢浮肯跛徙y溶液，產生白色沉淀，二 使反應生成的二氧化碳全部被D裝置吸收。2NaOH+CO- N&CO+HO。10.6?！窘馕觥俊緦嶒炋骄俊扛鶕嶒灢僮鳌嶒灛F象、實驗結論及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根 據必須將實驗產生的二氧化碳氣體全部被裝置D吸收分析解答；（2）根據防止空氣中的二氧化碳干擾實驗解答；（3）根據實驗數據結合反應的化學方程式計算解答?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬喝∩倭繕悠酚谠嚬苤校舆m量水溶解后，加入過量稀HNO3,產生能使澄清石

28、灰水變渾濁的氣體，說明反應生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反應生成的，故 猜想二不成立；由實驗二知猜想三成立，則說明樣品中含有氯化鈉，故實驗操作及現象為 向實驗一所得的溶液中加入適量的硝酸銀溶液，產生白色沉淀（因為氯化鈉和硝酸銀反應生成了白色沉淀氯化銀）；【拓展延伸】（1）反應結束之后通入空氣的目的是使反應生成 的二氧化碳全部被 D裝置吸收；（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧 化碳，防止影響實驗結果，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式 為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O; （3）設樣品中碳酸鈉質量為 x。Na2CQ+H2SO- Na2SQ+H

29、2O+CQ T10644x0.44g106447= 0.44gx=1.06g1.06g則湖鹽樣品中 Na2CO3的質量分數為： X 100%=10.6%10.00g7.探究小組欲從含有FeC3、CuC2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵 粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現紅色固體沉積，出現這種現象的可能原因是 ,經查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個化學反應： 2FeC3+Fe=3FeC2 CuC2+Fe=FeC2+Cu（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變?yōu)闇\綠色， 過濾、干燥，稱得固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等.固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等的

30、原因是 ;經測定，反應后得到銅的質量為1.6g,其中，反應消耗鐵粉的質量是 ,反應消耗鐵粉的質量是 （計算結果精確到0.1）?！敬鸢浮考尤氲蔫F先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應鐵和氯化鐵反應固體質量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體質量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質量和加入的鐵質量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【詳解】(1)鐵參加了反應，但是卻沒有得到銅，說明先發(fā)生的是第一個反應，結果鐵的質量很 少，導致沒機會和氯化銅反應，從而沒有得到銅，故出現這種現象的可能原因是加入的鐵 先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應。(2)2FeCl 3+Fl3

31、FeC2這個方程式時固體減少的反應；CuCl2+Fl FeC2+Cu這個反應加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應，故鐵和氯化鐵反應固體質量是減少 的，而鐵和氯化銅反應固體質量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質量和加入 的鐵質量相等。設反應消耗的鐵的質量為y.反應導致的固體增加量為由于固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等，也就是銅的質量等于加入的全部的鐵的質量,故1艇 1,4g=0.2g|,故反應 消耗鐵粉的質量是0.2g,反應消耗鐵粉的質量是1.4g。8.如圖為實驗室常見的氣體制備、收集和性質的實驗裝置，據圖回答。ABCDEF(1)指出B裝置中標號儀器名稱： 。(2)實驗室用大理

32、石與稀鹽酸反應制取CQ應選擇的發(fā)生裝置是(填裝置序號，下同),收集裝置是,反應的化學方程式是。(3)實驗室用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是 。為 探究氨氣的性質，小紅利用圖中F裝置進行氨氣與氧化銅反應的實驗，實驗中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。(提出問題)得到的紅色粉末是什么？查閱資料：CU2O是紅色，易與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSQ+Cu+HO(猜想假設)紅色粉末是 CU2) CU2O(設計實驗)小明設計如下實驗驗證紅色粉末中是否含有CifeO:實驗步驟實驗現 象實驗結論取紅色粉未于試管中，加 人足量稀硫酸紅色粉末中含有 Cu2O（實驗反思）小明設計

33、的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu,原因是。【答案】分液漏斗B E CaCO+2HCL CaC2+H2O+CQ T A Cu CU2O固體減少，溶液由無色變藍色氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅【解析】（1）根據常見儀器解答；（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳， 反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水 和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大 ；（3）根據反應物的狀態(tài)、反應條件解 答；【猜想假設】根據猜想 結合Cu和CU2O都是紅色解答；【設計實驗】根據實驗 步驟和實驗結論分析解答；【實驗反思】根據Cu2O+H2SC4=CuSQ+Cu

34、+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳不需要加熱，應選擇的發(fā)生 裝置是B;二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣 法收集，即用E裝置收集；反應的化學方程式為CaCQ+2HClCaC2+H2O+CQ T ; （3）實驗室用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應選擇的發(fā)生裝置是A;【猜想假設】Cu、CU2O;【設計實驗】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液 由無色變藍色，說明紅色粉末中含有Cut。；【實驗反思】小明設計的實驗無法證明紅色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅。9.硫酸銅在紡織、印刷等

35、行業(yè)有廣泛用途。（1）工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80c條件下制備硫酸銅。如圖1是實驗室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應的化學方程式為 ,采用水 浴加熱的優(yōu)點是,多孔球泡的作用為。工業(yè)生產時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應速率外，還具有的優(yōu)點是 。 實驗室用H2O2溶液和MnO2制備O2,反應的化學方程式為 ,在圖2中, 應選用的發(fā)生裝置為（填序號，下同），收集裝置為 。（2）以CuSQ為原料制備堿式碳酸銅Cu2 （OH） 2CC3的過程如圖3：黑液luk%策液一|阮健 T 過濾卜|洗爆卜一叵王卜一產品“沉淀”時的反應為:2CuSQ+2Na2CO3+H2O=Cu2 (OH) 2CQJ +2

36、 +CQ T檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 (填化學式)，烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因為若所得產品的產率(產率產品電實際質量=一x 100%偏高，其可能的原因為(填序a.反應物為完全沉淀b.過濾時濾紙破損c. CU2 (OH) 2CO3未洗滌干凈d. Cu2 (OH) 2CQ為完全烘干“沉淀”時若有少量3Cu (OH) 2?2CuSQ生成，則產品中銅元素的質量分數 。(填 褊 大”不變”或褊小”)(3) TC時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到 15.2gCuO和CU2O的混合物，計算該混合 物中CuO的質量(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)2Cu+O 2+2H2SO=：2CuS

37、Q+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行排除其他氣體的干擾；MnO, 2H 2O2_ 2H2O+O2 個 A D (2)Na 2SO4HNO 3和BaC2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅c不變(3) 0.7g【解析】試題分析：(1)銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅和水，化學方程式為： 2Cu+O2+2H2SQ=2CuSQ+2H2O。直接加熱溫度過高，反應溫度難以控制，水浴加 熱，反應的溫度很好控制，受熱均勻，圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面 積，使反應充分進行。工業(yè)生產時可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應速率外，還具有的優(yōu)點是排除其他 氣體

38、的干擾；用雙氧水制氧氣應選用的制取裝置是固液常溫型，收集方法可以是排水法也可是向上排空氣法，反應的化學方程式為：(2) 反應前有2個銅原子、2H2O+O2T2個硫原子、15個氧原子、2個碳原子、4個鈉原子和2個氫原子，反應后 2個銅原子、0個硫原子、7個氧原子、2個碳原子、0個鈉原子和2個氫原子，依據化學反應前后原子的種類和個數不變可知，2X中有4個鈉原子、2個硫原子、 8個氧原子，所以 X化學是為NazSQ；HNO3 和 BaC2 溶 故檢驗沉淀是否洗滌干凈，可檢驗硫酸根離子的存在，應選用試劑是液；烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅;若所得產品的產率(產率x

39、 100%偏高，其可能的原因為:a、反應物為完全沉淀，無影響；b、過濾時濾紙破損，產品的實際質量減少，所得產品的產率降低；c、Cu2 (OH) 2CO3未洗滌干凈 產品的實際質量增大，所得產品的產率偏高；d、Cu2(OH) 2CQ為完全烘干，無影響；“沉淀”時若有少量3Cu (OH) 2?2CuSO4生成，則產品中銅元素的質量分數不變；(3)反應前后銅元素的質量相等，設該混合物中CuO的質量為x,則CifeO的質量=15.2g-x100%+ ( 15.2g-xX 100%x=0.7go考點：物質的相互轉化和制備；氧氣的制取裝置、收集方法；質量守恒定律及其應用；書 寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學方程式進行計算10.魚浮靈”主要成分是過碳酸鈉(xNa2CC3?yH2O2),俗稱固體雙氧水。興趣小組對其進行 以下探究： 性質探究(1)取少量 魚浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條，說明有O2生成。(2)取實驗(1)中上層清液，測得溶液 PH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸，產生大量氣泡；將產生的氣體通入澄清石灰水中，出現渾濁現象，說明有 生成。結論：過碳酸鈉具有 Na2CO3和H2O2的雙重化學性質。工業(yè)制備HQ?和稔定劑異丙整十分篇I飽和第酸| I_注;并丙畔為有遠洛完1