最新初三化學(xué)化學(xué)綜合題專項(xiàng)訓(xùn)練及答案

1、最新初三化學(xué)化學(xué)綜合題專項(xiàng)訓(xùn)練及答案、中考化學(xué)綜合題.周期。古代青銅器工藝精湛，但出土的青銅器表面大都銹蝕，銹蝕部分存在2是銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)圖回答:CuCl, CuCl的化學(xué)名稱為,為防止出土的青銅器再銹蝕，文物工作者將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。某新出土的青銅器通過(guò)分析測(cè)得Sns Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。（2）二氧化氯（C1Q）是一種高效凈水劑。以粗鹽為原料生產(chǎn)C1O2的工藝主要包括：A.粗鹽精制；B.特殊條件下電解 NaCl溶液制NaCl。；

2、 C. CIO2的制取。工藝流程如圖。過(guò)量QQH過(guò)量試劑X適量HC1 至酸性ChJIHC1 ”粗鹽水反應(yīng)】（沉淀一操作A - 反應(yīng)口（電解）反應(yīng)【口 一CIS（含CaCh、MgCk）一一Mg（OH）;，C1CO2H：物質(zhì)下的水溶液（其中反應(yīng) 出制取C1Q的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl=2ClO2 T +C2 T +2NaCl+2H2O）試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ;操作A名稱。分析完成反應(yīng)n的化學(xué)方程式： 。我國(guó)最近已研究出 C1O2的新制法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：A BC D（其卬表示氯原子表示鈉序子，。表示氧原子）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物所屬物質(zhì)類別有類。

3、（3）下圖中AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。B是最常用的溶劑，E有很好的抗腐蝕性能;D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地殼中含量最高的金屬元素；四個(gè)虛線圈中 的反應(yīng)各屬于四個(gè)不同的基本反應(yīng)類型。圖中 “一表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； 表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。寫出H的化學(xué)式：寫出相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZC : ; E G: G中一定含有(填元素符號(hào))元素?！敬鸢浮?四 氯化亞銅 Ag2O+2CuCl= 2 AgCl + C2O 10:1 Na2CQ 過(guò)濾特殊條件下NaCl+3H2。H2O+NaClO3+3H2 T通電2NaClC2 + CI2 =2N

4、aCl +2C1Q 三 Al(OH)3MnO22H2C22H2C+ C2 T 2AI+6HC12AICI3+3H2 T H【解析】【詳解】(1)同一原子中，質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，圖2中n的值為1;在元素周期表中，周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，銅元素位于元素周期表中的第四周期；CuCl中銅元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物的命名原則，CuCl的化學(xué)名稱為氯化亞銅，復(fù)分解反應(yīng)就是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ag2C+2CuCl= 2 AgCl + CuC; Sn、Pb 的質(zhì)量分別為 119 g、20.7 g, Sn> Pb 的相對(duì)原子

5、質(zhì)量分別為：119、207,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為：1199 :歡泡=10:1；119207(2)由流程圖可知，試劑X將氯化鈣轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，所以其溶質(zhì)是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CC3；操作A將難溶固體與液體分離，應(yīng)是過(guò)濾操作；反應(yīng) 出制取ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClC3+4HCl=2ClQT +C2T +2NaCl+2HO,可知反應(yīng)n的生成物有氯酸鈉，即電解食鹽水的產(chǎn)物有氯酸鈉，因此反應(yīng)n的化學(xué)方程式：特殊條件下NaCl+3H2。=H2O+NaClC3+3H2T ；由圖中信息可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是通電2NaClC2+ Cl2= 2NaCl + 2ClQ;該反應(yīng)中，

6、Cl2是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)；NaClC2和NaCl是由金屬和酸根組成的化合物，屬于鹽；ClQ是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧的化合物，屬于氧化物，共三類物質(zhì)；(3) AH是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。四個(gè)虛線圈中的反應(yīng)各屬于四個(gè)不同的基本反應(yīng)類型。由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。B是最常用的溶劑，所以 B是水，E有很好的抗腐蝕性能，D、E、F、H是四種不同類別的物質(zhì)，且均含有地殼中含量最高的金

7、屬元素鋁；所以E是鋁，F(xiàn)是氯化鋁，D是氧化鋁，H是氫氧化鋁，A是過(guò)氧化氫，C是氧氣，G是酸鹽酸或硫酸。代入轉(zhuǎn)化關(guān)系，檢驗(yàn)推理正確。 H的化學(xué)式：Al(OH)3。相關(guān)的反應(yīng)MnO2的化學(xué)方程式：AC (即過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣)：2H2O2=2H2O+O2 f ； E G:(即鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣)2A1+6HCL2AICI3+3H2 T或鋁和硫酸生成硫酸鋁和氫氣：2A1+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 T。酸中一定含有氫元素 -H。2.金屬是人類生活中的常用的材料。(1)金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 。(填“元素 符號(hào)”)(2)鐵釘在初中化學(xué)實(shí)

8、驗(yàn)中多次出現(xiàn)，下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓？隰~(yú)鐵釘|厘法光對(duì)生釘盧嬖I鐫蝕鐵釘百事T無(wú)毛鐵釘(i )變化中，鐵釘主要與空氣中的 發(fā)生反應(yīng)。(ii)變化中除去鐵銹的化學(xué)方程 式為。(iii)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無(wú)銹鐵釘，則它們的質(zhì)量關(guān)系 。A. a<b B . a>b C . a=b D .無(wú)法比較(3)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，以及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 (填字母序號(hào))。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液B .將鐵粉放入稀硫酸 C .將鐵粉放入硫酸銅溶液D.將銅片放入稀硫酸(4)該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸

9、銅(Cg(OH)2CO),他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素。圖中部分物質(zhì)略去)。在藍(lán)色溶液B中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。已知銅銹樣品的質(zhì)量 10g,固體F的質(zhì)量是3.2g,則銅銹中含 Ci2(OH)2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是O【答案】Al水和氧氣 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+鐵、銅Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%【解析】(1)地殼中元素的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)，由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、。含量最多的金屬元素是鋁；(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯

10、化鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe2O+6HCl=2FeCl3+3HbO;據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以鐵銹的質(zhì)量等于反應(yīng)前鐵的質(zhì)量與反應(yīng)的 氧氣、水的質(zhì)量和，所以銹蝕后的鐵釘?shù)馁|(zhì)量大于原鐵釘?shù)馁|(zhì)量；（3）金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金 屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前 的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中，不反應(yīng)，證明鐵在鋅后；B.將鐵粉放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，證明鐵在氫前；C.將鐵

11、粉放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變成綠色，鐵的表面有紅色固 體析出，證明鐵在銅前；D.將銅片放入稀硫酸中，不反應(yīng)證明銅在氫后，由ABD三組實(shí)驗(yàn)即可證明鋅 鐵氫 銅，所以C實(shí)驗(yàn)不需要進(jìn)行；（4）堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯 化銅、水、二氧化碳，氯化銅溶液是藍(lán)色的，所以A為二氧化碳，B為氯化銅；鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以溶液C中一定有亞鐵離子；固體 D中含有的物質(zhì)是銅；在氯化銅溶液中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+ CuCl 2= FeCl 2 + Cu 設(shè)Cu，（OH 2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,固體F是銅，即生成的銅的質(zhì)量是 3.2g , 10gXXX （128 +228X

12、100%）=3.2g, X=55.5%.3 .在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鐵的氧化物和一種氣體。某興趣小組 請(qǐng)你參與研究：鐵與水蒸氣反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)和利用。實(shí)驗(yàn)裝置 如下圖所示（夾持儀器略）（推斷） 觀察到D中的黑色固體變紅，則 B中生成的氣體是 ;（實(shí)驗(yàn)探究）B裝置中的剩余固體是什么？（查閱資料）（1）碎瓦石能防止爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；（2）鐵的氧化物中，只有 Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引；（初步探究）B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引（猜想和假設(shè)）猜想一：剩余固體是 F6O4；猜想二：剩余固體是

13、;實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽 酸；則猜想二正確（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（成分再利用）若將 B裝置中剩余的黑色固體ag,經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化，全部變?yōu)榧t棕色固體F改03（假設(shè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中鐵元素?zé)o損耗），增加的質(zhì)量為x,則x的取值范圍為。（用a來(lái)表示，精確到 0.01）【答案】氫氣Fe和FQO4固體全部溶解，并有氣泡冒出Fe+4建OFe3d+4H20.03a & x< 0.43a【解析】（1）觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體具有還原性，再根據(jù)反應(yīng)物為鐵與水蒸氣”，所以該氣體是氫氣；（2）【猜想與假設(shè)】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe

14、3O4,則猜想一 Fe3O4；又不可能只有 Fe沒(méi)有其他反應(yīng)產(chǎn)物，猜想二是Fe與Fe3O4；驗(yàn)證猜想一與猜想二，關(guān)鍵是否含有 Fe,故猜想二：剩余固體是：Fe與Fe304；【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)鐵與稀 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，所以鐵和水蒸氣反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為： 3Fe+4H2O高溫 Fe3O4+4H2； （3）假設(shè)黑色固體全是鐵，則 3Fe-Fe2O3質(zhì)量增加11216048agx則 x=0.43a 假設(shè)黑色固體全部是四氧化三鐵，則 2Fe

15、3O43Fe2O3質(zhì)量增加46448016agx則x=0.03a,根據(jù)猜想，所以 x的取值范圍為0.03a <x<0.43a4 .水是生命之源，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”，人類從未停止過(guò)對(duì)水的研究。才有分?jǐn)?shù)&圖1副醺（1） 1766年，英國(guó)化學(xué)家卡文迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”，他所說(shuō)的“可燃空 氣”成分是 （填化學(xué)式）?！翱扇伎諝狻痹诩冄踔腥紵伤傻贸觥八且粋€(gè)結(jié)合物而不是簡(jiǎn)單元素”。（2） 1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過(guò)紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時(shí)生成四氧化三鐵，實(shí)驗(yàn)示意圖如圖1所示。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)若生成1g氫氣，則 理論上鐵制槍管應(yīng)增重

16、 go實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是O（3） 1800年，英國(guó)化學(xué)家尼科爾森通過(guò)電解水得到氫氣和氧氣，后人不斷研究和改進(jìn)該 實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有某同學(xué)在水電解器中加入含酚酗的稀NazSd溶液，至充滿管 A和管B（Na2S。）溶液呈中性且不參與反應(yīng)）。通直流電一段時(shí)間后現(xiàn)象如圖2所示。電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。a.硫酸鈉在水中形成自由移動(dòng)的Na+和SOT,可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性b.電解過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能c.電極N與電源負(fù)極相連電解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符號(hào)）。（4）當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過(guò)臨界溫度（374.2 C）和臨界壓強(qiáng)（22

17、.1MPa）時(shí)的水稱為超臨界水?，F(xiàn)代研究表明：超臨界水能夠與氧氣以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。550c時(shí)，測(cè)得乙醇（QH6O）的超臨界水氧化結(jié)果如圖3所示。注：8 （分布分?jǐn)?shù)）表示某物質(zhì)分子數(shù)占所有含碳物質(zhì)分子總數(shù)的比例。如 8 ( CO)CO分子數(shù)所有含碳物質(zhì)分子總數(shù)圖中CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的原因是 一高溫【答案】H2 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 8槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反應(yīng)而增重ac O2和H+在超臨界水氧化過(guò)程中，乙醇先氧化成CO, CO再氧化成CO2【解析】【分析】水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，水通電生成氫氣和氧氣。【詳

18、解】（1）由“可燃空氣”在純氧中燃燒生成水可知，“可燃空氣”是氫氣，化學(xué)式為H2o（2）水和鐵在高溫的條件下生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為高溫3Fe+4H2O2Fe3O4+4H2。設(shè)生成1g氫氣，理論上鐵制槍管應(yīng)增重的質(zhì)量為x高溫3Fe+4H2OFe3O4+4H2:質(zhì)量差168232232-1681g8 1g64 xx=8g實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是槍管外壁部分鐵與空氣中的氧氣反 應(yīng)而增重。(3 )a、水中加入少量的稀 N&S。溶液以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，故 a正確；b、電解過(guò)程中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故b不正確；c、與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，故c正確

19、。故選ac。電解后，管A中生成物質(zhì)是氧氣未來(lái)得及轉(zhuǎn)移到B管的氫離子，管 A中生成的微粒有:O2 和 H+o(4)根據(jù)題干和圖示所提供的信息可知，圖中CO的分布分?jǐn)?shù)先增后降的原因是在超臨界水氧化過(guò)程中，乙醇先氧化成CO, CO再氧化成C02o5 .二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化鎰是一項(xiàng)有意義的工作，某 研究性小組對(duì)此展開(kāi)了系列研究。1 .用高鎰酸鉀制備資料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2 J +2K2SO4+ 2H2O(2)K2MnO4易溶于水實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型是。將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)

20、間后過(guò)濾、洗滌、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。n.用硫酸鎰制備電解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 一段時(shí)間后溶液的 pH將(填 變大”、變小"或 不變”) m.用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T用廢鋰電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnO2,并進(jìn)行鋰資源回 收，流程如下：*納米工T10?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾液”中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)。(2)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 過(guò)濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和(3)MnO 2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得

21、納米MnO2： 2MnO2+C2MnO+CO2T MnO+H2SC4=MnSO4+H2O 3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2 J +KSO4+2H2SO4上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有 （填序號(hào)）。IV.用碳酸鎰制備控制一定的溫度，焙燒 MnCO3制取MnO2的裝置如下:殘甯固體的質(zhì)量g（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所 示。圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體成分的化學(xué)式為 （請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）。A【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 T 分解反應(yīng) 使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化

22、得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰 2H2O+MnSO4通電H2 f +H2SO+MnO2 J 變小 NaAlO2玻璃棒 MnCO3 高溫 CQT +MnO2 Mn2O3【解析】I、實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀和二氧化鎰以及氧A氣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2f ；形式上為一變多，為分解反應(yīng)；根據(jù)信息提示 “32HO+MnSO4通電H2T +H2SO+MnO2 J "，將反應(yīng)后的固體剩余物（鎰酸鉀 和二氧化鎰的混合物）用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過(guò)濾、洗滌、烘干即得MnO2,使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰，所以用稀硫

23、酸而不用水浸取；n、電解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，反應(yīng)物為硫酸鎰和水，條件是通電，生成 二氧化鎰和氫氣以及硫酸，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+MnSO4誦由H2 T +H2SQ+MnO2j ,由于水越來(lái)越少，硫酸越來(lái)越多，也就是酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，所以酸性越來(lái)越強(qiáng)，而pH越來(lái)越小，所以一段時(shí)間后溶液的pH將變小；出、（1）濾液”中存在可溶性物質(zhì)，而廢舊鋰電池正極材料和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根據(jù)信息“2Al+2NaOH+22tl2NaAlO2+3H2 T ”，可知生成了偏鋁酸鈉，所以溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2 （還可能有剩余的 NaOH; （2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 過(guò)濾”操作時(shí)

24、，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，MnCO3高溫CQT +MnO2,有單質(zhì)參與反應(yīng)，所以有化合價(jià)改變；MnO+H2SO4 MnSO4+H2O,為復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)改變；3MnSO4+2KMnO4+2H2O- 5MnO2j +KSG+2H2S。，硫酸鎰中的鎰元素由 +2變化+4價(jià)，而高鎰酸鉀中的鎰元素由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有化合價(jià)的改變.上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有；IV、（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化鎰和二氧化碳， 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 MnCO3高溫CQT

25、 +MnO2； （2）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.樣品100g在圖中B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的質(zhì)量為68.70g,而過(guò)程中鎰元素的質(zhì)量不變，100g碳酸鎰中鎰元素的質(zhì)量為100g義55,則B點(diǎn)物質(zhì)含氧元素的質(zhì)量為 68.70g - 100g 乂55,在固55+12+16 355+12+16 3體中鎰原子和氧原子個(gè)數(shù)比為：100 55 68.70g 100g 竺一55+12+16 3 .55 12 16 33；則固體成分的化學(xué)式為5516Mn2O3。6.我國(guó)西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng) 民通過(guò)“冬天撈堿，夏天曬

26、鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進(jìn)行探究。（提出問(wèn)題）該湖鹽樣品的成分是什么？（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指N&CO,夏天曬鹽的“鹽”指 NaCl。（猜想與假設(shè)）猜想一：NS2CO猜想二：NaCl猜想三：NaCO和NaCl（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過(guò)量稀 HNO產(chǎn)生能使澄清石灰水 變渾濁的氣體猜想不成立實(shí)驗(yàn)二向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的猜想三成立（拓展延伸）為進(jìn)一步確定該湖鹽樣品中N&CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。（1）反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是 。（2）裝置A中濃

27、NaOH的彳用是 （用方程式表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得裝置 D增重0.44g ,則湖鹽樣品中 N%CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % （保留 一位小數(shù)）。【答案】硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，二 使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D裝置吸收。2NaOH+CO- N&CO+HO。10.6。【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根 據(jù)必須將實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部被裝置D吸收分析解答；（2）根據(jù)防止空氣中的二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)解答；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過(guò)量稀HNO3,產(chǎn)生能使澄清石

28、灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成的，故 猜想二不成立；由實(shí)驗(yàn)二知猜想三成立，則說(shuō)明樣品中含有氯化鈉，故實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為 向?qū)嶒?yàn)一所得的溶液中加入適量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀）；【拓展延伸】（1）反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是使反應(yīng)生成 的二氧化碳全部被 D裝置吸收；（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧 化碳，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O; （3）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為 x。Na2CQ+H2SO- Na2SQ+H

29、2O+CQ T10644x0.44g106447= 0.44gx=1.06g1.06g則湖鹽樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： X 100%=10.6%10.00g7.探究小組欲從含有FeC3、CuC2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵 粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是 ,經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)： 2FeC3+Fe=3FeC2 CuC2+Fe=FeC2+Cu（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色， 過(guò)濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等.固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的

30、原因是 ;經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g,其中，反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是 ,反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1）。【答案】加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒(méi)有來(lái)得及和氯化銅反應(yīng)鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等0.2g 1.4g【解析】【分析】【詳解】(1)鐵參加了反應(yīng)，但是卻沒(méi)有得到銅，說(shuō)明先發(fā)生的是第一個(gè)反應(yīng)，結(jié)果鐵的質(zhì)量很 少，導(dǎo)致沒(méi)機(jī)會(huì)和氯化銅反應(yīng)，從而沒(méi)有得到銅，故出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是加入的鐵 先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒(méi)有來(lái)得及和氯化銅反應(yīng)。(2)2FeCl 3+Fl3

31、FeC2這個(gè)方程式時(shí)固體減少的反應(yīng)；CuCl2+Fl FeC2+Cu這個(gè)反應(yīng)加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應(yīng)，故鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少 的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉積物質(zhì)量和加入 的鐵質(zhì)量相等。設(shè)反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量為y.反應(yīng)導(dǎo)致的固體增加量為由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量,故1艇 1,4g=0.2g|,故反應(yīng) 消耗鐵粉的質(zhì)量是0.2g,反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是1.4g。8.如圖為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的氣體制備、收集和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，據(jù)圖回答。ABCDEF(1)指出B裝置中標(biāo)號(hào)儀器名稱： 。(2)實(shí)驗(yàn)室用大理

32、石與稀鹽酸反應(yīng)制取CQ應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填裝置序號(hào)，下同),收集裝置是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 。為 探究氨氣的性質(zhì)，小紅利用圖中F裝置進(jìn)行氨氣與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到黑色氧化銅粉末變成紅色。(提出問(wèn)題)得到的紅色粉末是什么？查閱資料：CU2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSQ+Cu+HO(猜想假設(shè))紅色粉末是 CU2) CU2O(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證紅色粉末中是否含有CifeO:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取紅色粉未于試管中，加 人足量稀硫酸紅色粉末中含有 Cu2O（實(shí)驗(yàn)反思）小明設(shè)計(jì)

33、的實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明紅色粉末中是否含有Cu,原因是。【答案】分液漏斗B E CaCO+2HCL CaC2+H2O+CQ T A Cu CU2O固體減少，溶液由無(wú)色變藍(lán)色氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅【解析】（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器解答；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳， 反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水 和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大 ；（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件解 答；【猜想假設(shè)】根據(jù)猜想 結(jié)合Cu和CU2O都是紅色解答；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn) 步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析解答；【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)Cu2O+H2SC4=CuSQ+Cu

34、+H2O解答。（1）是分液漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳不需要加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生 裝置是B;二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣 法收集，即用E裝置收集；反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCQ+2HClCaC2+H2O+CQ T ; （3）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化錢和氫氧化鈣固體混合物制取氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A;【猜想假設(shè)】Cu、CU2O;【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取紅色粉未于試管中，加人足量稀硫酸，固體減少，溶液 由無(wú)色變藍(lán)色，說(shuō)明紅色粉末中含有Cut。；【實(shí)驗(yàn)反思】小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明紅色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成銅。9.硫酸銅在紡織、印刷等

35、行業(yè)有廣泛用途。（1）工業(yè)上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80c條件下制備硫酸銅。如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫酸銅的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,采用水 浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是,多孔球泡的作用為。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 。 實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2制備O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,在圖2中, 應(yīng)選用的發(fā)生裝置為（填序號(hào)，下同），收集裝置為 。（2）以CuSQ為原料制備堿式碳酸銅Cu2 （OH） 2CC3的過(guò)程如圖3：黑液luk%策液一|阮健 T 過(guò)濾卜|洗爆卜一叵王卜一產(chǎn)品“沉淀”時(shí)的反應(yīng)為:2CuSQ+2Na2CO3+H2O=Cu2 (OH) 2CQJ +2

36、 +CQ T檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是 (填化學(xué)式)，烘干時(shí)產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因?yàn)槿羲卯a(chǎn)品的產(chǎn)率(產(chǎn)率產(chǎn)品電實(shí)際質(zhì)量=一x 100%偏高，其可能的原因?yàn)?填序a.反應(yīng)物為完全沉淀b.過(guò)濾時(shí)濾紙破損c. CU2 (OH) 2CO3未洗滌干凈d. Cu2 (OH) 2CQ為完全烘干“沉淀”時(shí)若有少量3Cu (OH) 2?2CuSQ生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填 褊 大”不變”或褊小”)(3) TC時(shí)加熱32.0g硫酸銅，一段時(shí)間后得到 15.2gCuO和CU2O的混合物，計(jì)算該混合 物中CuO的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)。【答案】(1)2Cu+O 2+2H2SO=：2CuS

37、Q+2H2O溫度易控，受熱均勻增大氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行排除其他氣體的干擾；MnO, 2H 2O2_ 2H2O+O2 個(gè) A D (2)Na 2SO4HNO 3和BaC2溶液 堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅c不變(3) 0.7g【解析】試題分析：(1)銅、氧氣和硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為： 2Cu+O2+2H2SQ=2CuSQ+2H2O。直接加熱溫度過(guò)高，反應(yīng)溫度難以控制，水浴加 熱，反應(yīng)的溫度很好控制，受熱均勻，圖中多孔球泡的作用是：增大氣體與溶液的接觸面 積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。工業(yè)生產(chǎn)時(shí)可用純氧代替空氣。這一措施能加快反應(yīng)速率外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是排除其他 氣體

38、的干擾；用雙氧水制氧氣應(yīng)選用的制取裝置是固液常溫型，收集方法可以是排水法也可是向上排空氣法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2) 反應(yīng)前有2個(gè)銅原子、2H2O+O2T2個(gè)硫原子、15個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、4個(gè)鈉原子和2個(gè)氫原子，反應(yīng)后 2個(gè)銅原子、0個(gè)硫原子、7個(gè)氧原子、2個(gè)碳原子、0個(gè)鈉原子和2個(gè)氫原子，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可知，2X中有4個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、 8個(gè)氧原子，所以 X化學(xué)是為NazSQ；HNO3 和 BaC2 溶 故檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，可檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，應(yīng)選用試劑是液；烘干時(shí)產(chǎn)品中出現(xiàn)少量黑色物質(zhì)，可能的原因?yàn)閴A式碳酸銅受熱分解為氧化銅;若所得產(chǎn)品的產(chǎn)率(產(chǎn)率x

39、 100%偏高，其可能的原因?yàn)?a、反應(yīng)物為完全沉淀，無(wú)影響；b、過(guò)濾時(shí)濾紙破損，產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量減少，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率降低；c、Cu2 (OH) 2CO3未洗滌干凈 產(chǎn)品的實(shí)際質(zhì)量增大，所得產(chǎn)品的產(chǎn)率偏高；d、Cu2(OH) 2CQ為完全烘干，無(wú)影響；“沉淀”時(shí)若有少量3Cu (OH) 2?2CuSO4生成，則產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；(3)反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相等，設(shè)該混合物中CuO的質(zhì)量為x,則CifeO的質(zhì)量=15.2g-x100%+ ( 15.2g-xX 100%x=0.7go考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氧氣的制取裝置、收集方法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū) 寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算10.魚(yú)浮靈”主要成分是過(guò)碳酸鈉(xNa2CC3?yH2O2),俗稱固體雙氧水。興趣小組對(duì)其進(jìn)行 以下探究： 性質(zhì)探究(1)取少量 魚(yú)浮靈”于試管中加水，有持續(xù)細(xì)小氣泡緩慢放出；向試管中加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡。將帶火星木條伸入試管，木條，說(shuō)明有O2生成。(2)取實(shí)驗(yàn)(1)中上層清液，測(cè)得溶液 PH>7;向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明有 生成。結(jié)論：過(guò)碳酸鈉具有 Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。工業(yè)制備HQ?和稔定劑異丙整十分篇I飽和第酸| I_注;并丙畔為有遠(yuǎn)洛完1