中學化學口訣100則

1、化學口訣 100 則化學元素符號歌（一）  元素符號有來由，拉丁名稱取字頭；第一個字母要大寫，附加字母小寫后。對比碳C，銅Cu，N氮、P磷、S硫；Si硅、氧是O，鋁A1、鉛Pb；Ba鋇、鎢W，Ag是銀、Zn鋅；I碘、K鉀、Br溴，H是氫、U是鈾；Fe鐵、Na鈉，Mg鎂、Ca鈣；Hg汞、金Au，Sn錫、Sb銻；氯Cl、鉆Co，元素符號要熟記。化學元素符號歌（二）  （外文按英語字母發(fā)音讀）  碳是C，磷是P，鉛的符號是Pb。Cu銅，Ca鈣，鎢的符號W。H氫，S硫，硅的符號Si。金Au，銀Ag，鎂的符號Mg。鈉Na，氖Ne，汞的符號Hg。硼是B，鋇Ba，鐵的符號Fe。

2、鋅Zn，錳Mn，錫的符號Sn。鉀是K，碘是I，氟的符號是F。氧是O，氮是N，溴的符號是Br。Al鋁，Cl氯，銻的符號Sb。常見元素符號名稱歌  （可邊寫邊讀）  （寫）C H O N Cl S P，（讀）碳氫氧氮氯硫磷。（寫）K Ca Na Mg Al FeZn，（讀）鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅。（寫）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（讀）溴碘錳鋇銅汞銀。（寫）Sb Si Sn Pb W和Au，（讀）銻硅錫鉛鎢和金。元素周期表歌氫鋰鈉鉀銣銫鈁，鈹鎂鈣鍶鋇鐳雙，硼鋁鎵銦鉈為三，四族碳硅鍺錫鉛。氮磷砷銻鉍是五，六族氧硫硒碲釙。氟氯溴碘砹七縱，氦氖氬氪氙氡零。第一副族尚未完，鈧釔鑭錒

3、“兩集團”。第四副族鈦鋯鉿，第五副族釩鈮鉭。第六副族鉻鉬鎢，錳锝錸在七副族。空氣成分歌氮七八，氧二一，零點九四是惰氣，還有兩個點零三，二氧化碳和雜氣。百分體積須記清，莫與質(zhì)量混一起，化學計算常用到，“空氣成分”要牢記?；瘜W分子式寫法  正價在左，先念后寫，元素標價，化簡交叉。  說明：如果是原子團如OH-，NH4+等，則標明根價。如CaOH  Ca+2OH-1  Ca+2（OH）2-1分子式的寫法和讀法  金、氫左，非金右，（正價左，負價右；氧化物，氧在后。）后念先，先念后，中間“化”不可丟。（有角碼，要先讀。）  注：如NaCl，讀

4、作“氯化鈉”，先讀氯，后讀鈉，寫分子式時，則先寫鈉，后寫氯。如Fe3O4，讀為“四氧化三鐵”。有關(guān)分子式的計算  分子式不錯，原子量求和，系數(shù)寫在前，乘除兩不惑。  說明：如要求含F(xiàn)e2O385的赤鐵礦200噸中的含鐵量，要先計算Fe2O3中Fe的百分含量：則200噸赤鐵礦中含鐵為：200×85×70119（噸）。注意：不能用200除以85和除以70?；瘜W方程式配平歌  左寫反應(yīng)物，產(chǎn)物放右邊；寫完分子式，再把系數(shù)添；配平連等號，最后加條件，生成物狀態(tài)，箭頭來表現(xiàn)；沉淀箭（）朝下，氣體箭（）向天。  化學方程式配平歌  （觀

5、察法）  有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩，氫氧全無找一價，變單成雙求配平。調(diào)整只能改系數(shù)，原子個等就配平；配平系數(shù)現(xiàn)分數(shù)，必乘最小公倍數(shù)。有關(guān)化學方程式的計算  緊扣題意設(shè)想清，化學式子要配平，關(guān)系式下分子量，式前系數(shù)應(yīng)相乘，左右單位要相應(yīng)，已知未知對分明，代入純量仔細算，寫明答案才完成。  說明：以上歌訣又可概括為六個字：設(shè)、式、量、比、解、答。  根據(jù)化學方程式計算  化學式子要配平，換算純量代方程；質(zhì)量單位直接用，上下單位應(yīng)相同。遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行；遇到氣體求體積，“克”重必須對應(yīng)“升”。關(guān)系式法解題要領(lǐng)  關(guān)系式，

6、關(guān)系量，這是根據(jù)不能忘；已知未知是條件，條件對準關(guān)系量；上下相比列比例，求得未知即完畢。  注意：使用關(guān)系式時，已知數(shù)與未知數(shù)各有固定位置，既要對準它們各自相關(guān)的量，且單位要相同。電子式寫法  四面八方  說明：寫電子式時，把元素符號用方框罩住，如Cl，方框的一邊為一面，因為原子最外層最多只能容納八個電子，所以每一邊可畫兩個“·”或“×”表示電子。一個電子占一個位置，八個電子占“八方”。元素化合價  （一）金屬元素（常為正價）  一價鉀鈉“銨”和銀，二價鎂鈣鋇和鋅；銅二鐵三為高價，銅一鐵二均為“亞”；鋁三錫鉛有二、四，鉻六錳

7、七高價數(shù)。  （二）非金屬元素（常為負價）  一價氟氯溴碘氫，二氧、碳硅四價并，負二正六硫常見，負三正五氮和磷。  判斷化合價正負  金屬正，非金屬負，酸根負價要記住，跟氫化合氫為正，跟氧化合氧為負，氫根正、氫氧根負，正負價數(shù)總相等。  注：不考慮金屬氫化物。指絕對值。  常見根價口訣  一價銨根硝酸根，氫鹵酸根氫氧根，高錳酸根氯酸根，高氯酸根醋酸根；二價硫酸碳酸根，氫硫酸根錳酸根，除了銨根均負價，負三價有磷酸根。  常用元素化合價歌（一）  氟氯溴碘負一價，正一氫銀和鉀鈉；氧二硅四鐵二三，二四六硫二四碳

8、；三五氮磷四七錳，正二鋇鈣鎂鋅銅；鋁三正一銨銅汞，氮正五價單質(zhì)零。  注：數(shù)字下加“·”，表示該元素的負化合價的價數(shù)。  常用元素化合價歌（二）  一價氟氯溴碘氫，還有鋰鈉鉀銅銀；二價氧銅鉛汞鎂，外加鋇鈣鐵鈹鋅；三價元素鐵硼鋁，三五有磷砷銻鉍；二四六硫，二四碳，一至五價都有氮，錫鉛硅四鎢有六，錳二四六七快記熟。  常用元素化合價歌（三）  一價氯、氫、鉀、鈉、銀，二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅。二銅三鋁，四、七錳，二、三價鐵要記清。二、四、六硫，二、四碳，三價、五價氮與磷。單質(zhì)規(guī)定為零價，負價氯（Cl-1）、氧、硫（S-2）、氮、磷。

9、0; 常用元素化合價歌（四）  正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。碳有正四與正二，再把負價牢記心：負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。主要堿、鹽溶解性口訣  鉀、鈉、銨、硝、溶（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶）鹽酸除銀、汞（Hg+），（鹽酸鹽中AgCl和Hg2Cl2不溶）硫酸不溶有鋇、鉛，（硫酸鹽中BaSO4和PbSO4不溶）溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨。Ca（OH）2微溶（碳酸、磷酸鹽、只溶鉀、鈉、銨）常見物質(zhì)溶解性（一）  （參見初中化學課本P273表）  鉀鹽銨鹽都易溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽

10、不溶鋇和鉛，氯化物不溶銀、亞汞。其它鹽類溶三種，沉淀溶于強酸中。鉀鈉鋇鈣堿可溶，其它也溶強酸中。  注：除硝酸鹽、硫酸鹽、氯化物以外的鹽類只有鉀、鈉、銨鹽可溶。氫氧化鈣Ca（OH）2是微溶。  常見物質(zhì)溶解性（二）  鉀鈉銨鹽水易溶，硝酸鹽類性相同；“硫”鹽不溶鋇與鉛，“氯”鹽不溶銀亞汞；弱堿和那弱酸鹽，水中大部分不能溶。  注：“硫”鹽，指硫酸鹽?！奥取丙}，指鹽酸鹽。  鹽類物質(zhì)的溶解性  一切鈉、鉀鹽全部溶，銨鹽、硝酸鹽也相同。硫酸鋇、鉛要除外，氯化亞汞、銀不溶，亞硫酸鹽、磷酸鹽，鈉、鉀、銨溶余不溶，碳酸鹽和硅酸鹽，全跟上面相雷同

11、。硫化鉀、鋇、鈉、鎂溶，硫化鈣微溶余不溶。  鹽類溶解性歌  硝酸鉀鈉溶，碳硅和亞硫，鹽酸除銀汞，鈉后都不溶。硫酸去鋇鉛，微溶氯化鉛，磷鹽多不溶。硫酸鈣銀汞。  注：溶解性表中鈉以后的金屬鹽都不溶于水。  酸堿鹽溶解性  鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間，鹽酸除了銀和汞，硫酸難溶是鋇鉛。碳酸磷酸不多溶，溶者只有鉀鈉銨，堿有鉀鈉銨和鋇，硫化物中加鎂鹽。余者皆是難溶物，微溶幾個記心間：堿中只有鈣一個，亞汞、鈣銀是硫酸鹽，氯化物中僅有鉛，附著鎂是亞硫酸；硫化物里有個鈣，有心記住并不難。酸堿指示劑  石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。溶液

12、性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍。溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，變化范圍10至8，堿性“滴”液它直測。從酸到堿怎知曉？甲基橙顯紅橙黃；變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。  注：10和8指溶液的PH值?！暗我骸敝钢泻偷味ㄟ_到等當點的溶液。復分解反應(yīng)  復分解，兩邊看，先顧頭，再顧尾。顧頭先看溶解性，酸堿還須看強弱?？梢苑磻?yīng)再看尾，生成氣體、沉淀、水。首尾兼顧方能行，交換物地與反應(yīng)。正確書寫方程式，條件現(xiàn)象要記清。區(qū)別一般和特殊，多用多想記在心。氧化還原反應(yīng)  氧化還原同發(fā)生，得失電子是根本。失升得降價要變，得失電子數(shù)相等。元素價升被氧化，還原劑就

13、不用問。價數(shù)降低被還原，氧化劑也分得清。化學反應(yīng)（兩則）  1.復分解反應(yīng)：根不變，雙交換。如：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）22.氧化還原反應(yīng)：升氧，降還，劑性一致，其它相反。  注：“升氧”即化合價升高的物質(zhì)被氧化，“降還”即化合價降低的物質(zhì)被還原?！皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?。“其它相反”：氧化劑被還原，還原劑被氧化。金屬活動順序表（兩則）  （一）  鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛、氫，銅、汞、銀、鉑、金。  （二）  鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅，鉻鐵鎳，錫鉛氫，銅汞銀鉑金。  金屬活動順序表的應(yīng)用

14、0; 原子具有還原性，由強到弱分得清；離子也有氧化性，強弱順序逆著行；置換反應(yīng)前換后，氫前金屬置換氫。氫前金屬易銹蝕，電化銹蝕最惱人。鹽類分解  鹽類水解，水被“弱”解，無“弱”不解，兩“弱”劇解。  說明：“弱”指弱酸陰離子或弱堿陽離子。摩  爾  一（摩爾）微粒有幾多？常數(shù)“阿佛加德羅”；摩爾質(zhì)量是幾何？分子（原子）量值單位克；一摩氣體“升”多少？念二二點四標準況；摩爾計算變化多，質(zhì)量、體積、微粒數(shù)。微觀世界  微觀世界微粒多，主要微粒算六子；構(gòu)成物質(zhì)有三子，分子原子或離子；原子結(jié)構(gòu)具三子，質(zhì)子中子和電子；核帶正電含質(zhì)子，核外出現(xiàn)負電子；微

15、觀世界變化多，微粒競技顯新姿。三酸特性  硝酸鹽酸易揮發(fā)，就數(shù)硫酸較穩(wěn)定。 硝酸見光易分解，必須藏在有色瓶。濃硝酸、稀硝酸，兩者都有氧化性。濃硫酸有三特性，吸水、脫水、氧化性。  氫  氣  濃、稀鹽酸稀硫酸，加鋅能將“氫”置換；點燃先把純度檢，氫氣燃燒淡藍焰。  氧  氣  二氧化錳氯酸鹽，加熱放氧能助燃，排水收集把氣檢，余燼木條能復燃。   氯  氣  二氧化錳濃鹽酸，加熱黃綠氣體現(xiàn)，“碘淀”試紙把氣檢，紙變紫黑碘置換。  注：“碘淀”指碘化鉀淀粉試紙。

16、0; 二氧化碳  碳酸鈣粒加鹽酸，二氧化碳氣泡觀，通入澄清石灰水，清液變濁見沉淀。鹵  素  氟氯溴碘稱鹵族，全是典型非金屬，外層電子都是七，結(jié)構(gòu)相同性活潑，化性活潑首推氟，氯次溴三碘最末，變化一、三、五和七，負一無正惟獨氟。鋁  典型兩性元素鋁，第三主族三周期，氧化薄膜質(zhì)致密，保護內(nèi)部不腐蝕，與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。  注：“三代”指鋁，氧化鋁和氫氧化鋁。鐵  序數(shù)二十六元素，八族元素排第一；外層電子有兩個，次層電子能失一；遇到強、弱氧化劑，形成三價或亞鐵；棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵

17、；硫氫化鉀作試劑，三價離子液變赤。蘇打辨  大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，蘇打、蘇打混一沓，到底誰是真“蘇打”？阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它， 滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。純堿學名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。化學世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，認清組成分子式，三個“蘇打”不打架。  注：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。十字交叉法書寫步驟  先排列，后標價。約最簡，再交叉

18、。  說明：這是一種較為簡便的書寫化合物分子式的方法，其步驟是：1.先排列好元素或原子團，一般是正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。2.接著在元素或原子團的右上角標上它們的化合價。3.根據(jù)有關(guān)化合價的絕對值，找出公約數(shù)，約為最簡數(shù)。4.將約得的最簡數(shù)字交叉寫在對方元素或原子團的右下角。舉例：如硅和氧組成的化合物，硅為正四價，氧為負二價，寫作：Si+4O-24與2的公約數(shù)為2，約簡后為2和1，交叉將數(shù)字寫在對方右下角，Si為1不必寫，O為2，即SiO2注意：1.只有確實知道某種化合物存在，才能用此方法寫其分子式。2.本方法只適于初學者寫一些簡單的無機物的分子式。有機化學系統(tǒng)命名法 

19、; 最長碳鏈作主鏈，主鏈須含官能團；支鏈近端為起點，阿拉伯數(shù)依次編；兩條碳鏈一樣長，支鏈多的為主鏈；主鏈單獨先命名，支鏈定位名寫前；相同支鏈要合并，不同支鏈簡在前；兩端支鏈一樣遠，編數(shù)較小應(yīng)挑選。  甲烷自述（快板）  我的學名叫甲烷，無色氣體溶水難；體態(tài)輕盈密度小，我比空氣輕一半；自然界里分布廣，四海為家常出現(xiàn)。用棍攪動沼池底，很多氣泡逸水面，收集起來叫“沼氣”，我就躲在那里面。煤礦工人多辛苦，我也經(jīng)常去參觀；有人把我叫“瓦斯”，我的威力大無邊。到處蘊藏著天然氣，地下深處把身安；主要成分也是我，中國是發(fā)現(xiàn)、使用我的老祖先。實驗室里需要我，用藥制取也不難，醋酸鈉和堿石灰，混

20、合加熱制取咱。我的骨架四面體，碳氫結(jié)（合）成共價鍵，強酸強堿咱不怕，高錳酸鉀也靠邊站。我的脾氣不大好，常使人類很不安，點燃我的不純物，發(fā)生爆炸很危險。點燃以前須牢記，我的純度要檢驗。我的性格很熱情，見火立刻就能燃，發(fā)出熱量獻終身，產(chǎn)生藍色的火焰，要問產(chǎn)物是什么？生成水和二氧化碳。我與氯氣起取代，生成各種氯代烷；高溫之下能分解，生成氫氣和黑炭。有機物中我最小，能源行列人稱贊；能開機器能發(fā)電，能燒開水能煮飯；身小志堅決心大，要為人類作貢獻。 烴的衍生物  烴被鹵代鹵代烴，鹵烴水解生成醇，氧化成醛醇脫氫，醛類氧化羧酸成，酸醇脫水酯生成，酯類水解變酸、醇，注羧酸加氫醛難成，醛類還原

21、又成醇，氫鹵酸中加入醇，脫水又成鹵代烴。  注：這里的酸是羧酸。  醇  鹵烴水解生成醇，老二乙醇叫酒精，羧基不呈酸堿性，與鈉反應(yīng)能放“氫”，氧化成醛醇脫氫，與酸作用酯生成，脫水反應(yīng)顯特性，羧基存在是內(nèi)因。  醛  加氫還原成為醇，氧化成酸閃銀鏡，醛基有個還原氫，氫氧化銅紅色沉，聚合能成高分子，醛基結(jié)構(gòu)找原因。有機化學催化劑  烯變醇需稀硫酸，炔變?nèi)┮蛩峁?，醇變?nèi)﹣碜茻徙~，制酯莫忘醋酸錳。摩爾溶液配制“八步曲”  摩爾溶液處處用，配制“八步”記心中；第一計算溶質(zhì)量，固算克數(shù)液毫升；二使計算稱量準，固用天平液量筒；三置溶液于

22、燒杯，加水攪動促全溶；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫亂行；五要兩洗杯內(nèi)壁，洗液全部注入瓶；第六振蕩容量瓶，混合均勻要記清；七要加水近刻度，再用滴管來定容；第八加塞再搖動，反復倒轉(zhuǎn)即成功。  注：要用蒸餾水洗。離子檢驗“九字訣”  辨沉淀，看氣體，觀顏色。  注：溶液中含有不同的陰離子，可以加入某種鹽溶液（AgNO3或BaCl2），使之轉(zhuǎn)變成沉淀。根據(jù)沉淀物質(zhì)的顏色，溶解性的不同再進行辨別。溶液中含有不同的陽離子，可以加入某種堿溶液，（NaOH或KOH），使之轉(zhuǎn)變成沉淀。根據(jù)溶液的溶解性，顏色，穩(wěn)定性等加以辨別。溶液里含有不穩(wěn)定的酸的酸根高子，可以加入一種酸溶液（稀H2

23、SO4或HCl），使之變?yōu)闅怏w逸出。根據(jù)氣體的不同性質(zhì)再進行確定。溶濃里若含有NH4+，可加入NaOH溶液并微熱，使被檢驗的離子變?yōu)闅怏w。溶濃中含有堿溶液不易形成沉淀的陽離子，可用焰色反應(yīng)加以檢驗。若在溶液里可能含有H+、OH-，F(xiàn)e3+等離子時，可向溶液里加入顯色劑（石蕊或酚酞或硫氰化物等）使溶液顯示出一定的顏色而檢驗之。加入石蕊指示劑，顯紅色的含有H+，顯藍色的含有OH-，加入KSCN溶液顯血紅色的含有Fe3+。氧氣實驗室制法  二氧化錳氯酸鉀，混合均勻把熱加，高錳酸鉀易分解，都是氧氣的制法。制氧裝置有特點，底高口低略傾斜。氫氣實驗室制法  不純鋅粒硫酸稀，加入啟普發(fā)生

24、器，制取氫氣不加熱，點燃檢純莫忘記。收集氣體的方法  與水作用排氣法，根據(jù)密度定上下，不溶、微溶排水法，所得氣體純度大。噴泉實驗應(yīng)注意  燒瓶要燒干，氣體（濃氧化氫氣）要充滿，瓶塞要緊嚴。使用酒精燈順口溜  用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行。酒精可加三分二，燒時不能添酒精。點燈要用火柴點，不可用燈去點燈。用時特別要小心，放平擱穩(wěn)記在心。熄滅要用燈帽蓋，用嘴吹滅禍易生。  酒精燈使用方法  燈芯剪平齊，加酒不過“肩”。燈座須放穩(wěn)，點燃用柴片。加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低。媳燈用帽蓋，最忌用嘴吹。 給液體加熱的方法（三則）  （一）試管

25、加熱  盛液不過三分（之）一，外壁拭干防燒裂。木夾持管手握柄，45°傾斜來加熱。防止暴沸沖液事，液面液底勻受熱。管口對空不對人，待冷洗凈稱用畢。  （二）燒瓶、燒杯加熱  瓶底應(yīng)固定，燒杯要放平。底墊石棉網(wǎng)，隔網(wǎng)來受熱。  （三）蒸發(fā)皿加熱  瓷皿擱鐵圈，用火直接熱。防止物下濺，干燥用余熱。給固體加熱方法（兩則）  （一）試管加熱  試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分（之）一。受熱試管口下傾，免使回水管遭裂。固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱。用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急。  （二）坩鍋加熱  泥三角上

26、放，用火直接熱。熱罷用鉗取，防止驟冷裂。 托盤天平的構(gòu)造和使用方法  托盤天平兩托盤，指針標尺居中心，橫梁左右有螺絲，刻度尺將游碼承。用時天平放平處，先置游碼零點整，調(diào)節(jié)螺絲達平衡，稱量物質(zhì)合標準。左盤放置稱量物，砝碼右盤落戶定，固體物質(zhì)紙上擱，液體腐蝕容器盛。知物求量先放物，砝碼先大后小放，最后移動游碼位，直到擺動達平衡。知量稱物先砝碼，加入之物逐步增，切勿加入又取出，操作方法有規(guī)程。取用砝碼用鑷子，用畢放回盒內(nèi)存，勿忘游碼回零點，嬌生慣養(yǎng)天平稱。氫氣還原氧化銅實驗順序  一通，二點，三撤，四停。  說明：做這個實驗時要先通氫氣，后點火加熱。反應(yīng)完畢，

27、撤去火源，繼續(xù)通氫，直至冷卻再停止通氫。  氫氣還原氧化銅要注意  為排空氣“氫”先通，通“氫”片刻再點燈；黑粉變紅先撤燈；試管冷卻再停通；先點后通要爆炸，先停后撤要氧化。  注：“氫”指氫氣。停通指停通氫氣。原電池  兩種金屬作兩極，浸入一定電解液，再用導線來聯(lián)接，產(chǎn)生電流瞬時即，活潑金屬電子失，電子流出稱負極，化學能量變電能，原始電池創(chuàng)奇跡。  電  極  電池須稱正負極，電解（池）則稱陰陽極。電解接負稱陰極，電子流從陰極出；電解接正稱陽極，離子氧化在陽極。氧化、還原在何極？正負陰陽均須別。排水法收集氣體要領(lǐng) 

28、 滿水，無泡，倒立水中，放空，充氣，撤管撤燈。  注：收集氣體用的試管或集氣瓶要先充滿水，充滿水的標準是，當把充有水的試管或瓶子倒立著放進水槽里，試管或瓶里的水面上不再有氣泡。應(yīng)把管路中的空氣排去（放空）再收集產(chǎn)生的氣體，實驗完了，要先把導管撤出水面再撤酒精燈?；瘜W實驗的基本操作  加熱   集氣   配液過濾   蒸發(fā)   溶解取藥   稱重   量液洗滌   振蕩   傾瀉  化學實驗安全操作（快板）&

29、#160; 學習化學有特點，必須重視做實驗。實驗室規(guī)則要遵守，違反規(guī)則出危險。實驗課上要安靜，分組坐好莫亂躥。預先充分準備好，胸有成竹心不亂。桌上儀器莫亂動，養(yǎng)成守紀好習慣。不要用手摸藥品，更勿弄進嘴里邊，取用藥品看清楚，“虎口”一定對標簽。瓶口緊挨接受器，瓶塞倒放桌上邊。取固體，用藥匙，用鑷子，用后擦凈莫偷懶；取液體，用吸管，移液管，使用滴管也方便。取用藥品莫浪費，節(jié)約美德人稱贊。萬一粗心倒多了，使用不完怎么辦？千萬不能倒回去，不然原藥被污染。取完藥品放回還，下次再取便不亂。濃硫酸和燒堿，這些藥品很危險，濺到衣服上，衣服就會爛，濺到皮膚上，痛得直叫喚。萬一不當心，濺到身上怎么辦？快用清水來沖

30、洗，直到不疼才算完。實驗中，聞氣味，不能挨著鼻子尖。藥瓶放在鼻子側(cè)下面，打開瓶蓋用手輕輕扇。氣味隨著風飄散，慢慢傳入鼻孔間。有的實驗須加熱，用啥東西作熱源？酒精噴燈、酒精燈，使用起來都方便。點燃酒精燈，怎樣才安全？用火柴，用燈捻，甭用燈焰去點燃。萬一酒精灑出來，引起火災(zāi)就麻煩。試管夾，夾試管，不夾下部夾上端。加熱固體請注意，管口朝下傾斜點兒。加熱液體稍傾斜，管口別對人的臉。息滅燈、蓋燈焰，蓋上燈帽放一邊。不準用嘴吹燈焰，大家千萬記周全。做完實驗別亂跑，刷好儀器要記牢。廢液倒入廢液缸，地上渣滓掃干凈。洗滌燒杯和試管，用水沖洗二三遍。試管刷子刷里面，洗凈放在桌面上。試管倒置再晾干，桌上儀器放齊嶄。

31、實驗報告認真寫，當堂交給老師看。老師同意再離開，這次實驗才算完。液體藥品取用法（兩則）  傾倒試劑瓶  瓶塞倒放，標簽向上。受器傾斜，沿壁流入。瓶口刮凈，用后蓋上。  使用滴瓶  排氣離瓶，吸液直立。四指并用，撳持分別，受器持直，給、受分離。  注：用滴瓶上的滴管移取液體，應(yīng)先將滴管取離液體，再排空膠頭內(nèi)空氣。滴管吸入液體后應(yīng)直立，防止液體流入膠頭里。滴管的持和撳應(yīng)用四指分工，一般中指、無名指持管，拇指撳動膠頭。用滴管向試管給液時，一般應(yīng)持直，滴嘴尖不接觸試管內(nèi)壁。  固態(tài)物質(zhì)稱量法  托盤天平要放平，游碼復位再調(diào)零。放藥先

32、將盤襯底，左物右碼要記清。取碼用鑷手不沾，先大后小直到平。定碼投藥又一法，近滿抖匙準又靈。  液體量體積法  量筒量液無別用，大小選準又端平。液底刻度加熱點，三點一線成水平?；瘜W實驗基本操作歌（五則）  基本操作有五項，理化意義要弄清；取藥加熱及過濾，外加裝配和洗滌。  （一）取藥  取藥切忌觸、嗅、嘗，量取藥品按規(guī)定。稱量藥品要墊紙，量取液品視凹平。粒狀用鑷粉用匙，傾斜試管放入底。量取液體有規(guī)定，對、倒、靠、放還注意。尤其濃酸和濃堿，更要特別加小心。  注：指虎口對準標簽，瓶塞倒置，瓶口靠攏，放回原處，注意蓋好瓶蓋，標簽朝外。

33、60; （二）加熱  用酒精燈，千萬當心，酒精勿滿，燈芯要平。嚴禁對點，忌用口吹，利用外焰，用后加蓋。加熱液體，管瓶杯皿，液體用量，三分之一。防止沸濺，受熱均勻，管口避人，千萬小心。加熱固體，玻器、瓷皿，冷卻緩慢，道理記清。  （三）過濾  液體過濾，準備紙斗，紙要四折，低于斗口。潤濕貼緊，排出氣泡，調(diào)整儀器，即可進行。  （四）裝配  裝配儀器，看清圖紙，儀器連接，物理原理。還要注意，檢查氣密。  （五）洗滌  玻璃儀器，必須洗滌，根據(jù)污物，洗滌溶劑。壁不掛水，即為干凈，倒置放好，才算完畢?；瘜W實驗口訣（三則）  （一）實驗基本操作  加熱，集氣，配液，過濾，蒸發(fā)，溶解，取藥，稱重，量液，簡單儀器連接，洗滌，振蕩，結(jié)晶，中和，滴定，傾瀉。  （二）易變藥品