高中化學(xué) 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第4課時(shí) 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1-蘇教版高一必修1化學(xué)課件

1、第第4課時(shí)物質(zhì)的分散系課時(shí)物質(zhì)的分散系專題專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1.知道膠體是一種常見的分散系。知道膠體是一種常見的分散系。 2.知道膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。知道膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。3.了解膠體的重要應(yīng)用。了解膠體的重要應(yīng)用。4.知道強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。知道強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。5.初步學(xué)會(huì)書寫電離方程式。初步學(xué)會(huì)書寫電離方程式。1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)的混合物叫做溶液。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。固體、液體

2、、氣體叫溶質(zhì)，能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。固體、液體、氣體都可以作溶質(zhì)，水是最常用的溶劑，但不是唯一的溶劑都可以作溶質(zhì)，水是最常用的溶劑，但不是唯一的溶劑(酒酒精、汽油等也可作溶劑精、汽油等也可作溶劑)。溶液具有均一性和穩(wěn)定性。溶液具有均一性和穩(wěn)定性。2.固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫懸濁液，小液滴固體小顆粒懸浮在液體里形成的混合物叫懸濁液，小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液都不分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液都不穩(wěn)定。穩(wěn)定。1.膠體分散質(zhì)微粒直徑范圍是膠體分散質(zhì)微粒直徑范圍是_m，膠體區(qū)別于，膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)粒子直徑不同，區(qū)分

3、溶液其它分散系最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)粒子直徑不同，區(qū)分溶液和膠體常用的方法是和膠體常用的方法是_。2.在在_下能夠?qū)щ姷南履軌驅(qū)щ姷腳叫做電叫做電解質(zhì)。在解質(zhì)。在_下都不導(dǎo)電的下都不導(dǎo)電的_叫做非叫做非電解質(zhì)，如酒精、蔗糖等。電解質(zhì)，如酒精、蔗糖等。3.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生_的的過程稱為電離。過程稱為電離。109107丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)水溶液中或熔融狀態(tài)水溶液中或熔融狀態(tài)化合物化合物水溶液中和熔融狀態(tài)水溶液中和熔融狀態(tài)化合物化合物自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子1.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最大的是()A霧霧 B石灰

4、乳石灰乳 CFeCl3溶液溶液 D氫氧化鐵膠體氫氧化鐵膠體解析：溶液分散質(zhì)微粒直徑小于解析：溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑膠體分散質(zhì)微粒直徑介于介于1100 nm之間之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm。BD3.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是()A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì) BNaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na和和ClCNaCl是電解質(zhì)，故是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電晶體能導(dǎo)電 D氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電解

5、析：解析：SO2溶于水后溶于水后，與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的H2SO3溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電，但但SO2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaCl固體溶于水固體溶于水，在水分子的作在水分子的作用下用下，電離出自由移動(dòng)的電離出自由移動(dòng)的Na和和Cl，而不是電流的作用而不是電流的作用，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NaCl是電解質(zhì)是電解質(zhì)，但晶體中但晶體中Na和和Cl不能自由移動(dòng)不能自由移動(dòng)，NaCl晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；HCl屬共價(jià)化合物屬共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電電，但溶于水能電離出但溶于水能電離出H和和Cl，D正確。正確。D感悟?qū)б形驅(qū)б?.判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否

6、正確：(1)霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察丁達(dá)爾效應(yīng)霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察丁達(dá)爾效應(yīng)( )(2)布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開溶液、懸濁液區(qū)分開 ( )(3)Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中滴加飽和膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色( )三種分散系三種分散系溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子直徑/nm外觀特征外觀特征穩(wěn)定性穩(wěn)定性能否通過濾紙能否通過濾紙能

7、否通過半透膜能否通過半透膜是否有丁達(dá)爾效是否有丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)實(shí)例實(shí)例11100100均一、透明均一、透明 均一、有的透明均一、有的透明不均一、不均一、不透明不透明穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能能能能不能不能能能不能不能不能不能無無有有無無食鹽水、蔗食鹽水、蔗糖溶液糖溶液氫氧化鐵膠體、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液淀粉溶液泥漿、油泥漿、油水水特別提醒特別提醒(1)區(qū)分膠體與溶液可從下面兩個(gè)方面考慮：區(qū)分膠體與溶液可從下面兩個(gè)方面考慮：根根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)分；據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來區(qū)分；根據(jù)有無丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)根據(jù)有無丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分。分。(2)不能從是否均一、透明及能否透過濾紙來區(qū)分膠體和溶不能從是

8、否均一、透明及能否透過濾紙來區(qū)分膠體和溶液。液。(3)懸濁液、乳濁液中不存在溶質(zhì)和溶劑的概念懸濁液、乳濁液中不存在溶質(zhì)和溶劑的概念，即濁液中的即濁液中的分散質(zhì)不叫溶質(zhì)分散質(zhì)不叫溶質(zhì)，分散劑不叫溶劑。分散劑不叫溶劑。 丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行氫氧化鐵膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中的一處明顯錯(cuò)誤是意圖，該圖中的一處明顯錯(cuò)誤是_，原，原因是因是_(試從分散系的分類進(jìn)行討論說明試從分散系的分類進(jìn)行討論說明)?？諝庵幸渤霈F(xiàn)了光柱空氣中也出現(xiàn)了光柱進(jìn)入燒杯前，

9、光穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)入燒杯前，光穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(2)欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀欲在樹林中觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，你認(rèn)為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時(shí)間是察到該現(xiàn)象的時(shí)間是_，理由是，理由是_。(3)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，若要在家里看到丁達(dá)去樹林觀察丁達(dá)爾效應(yīng)有諸多不便，若要在家里看到丁達(dá)爾效應(yīng)，最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是爾效應(yīng)，最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的方法是_。清晨清晨水蒸氣被太陽(yáng)加熱，形成水霧，可能構(gòu)成粒子直徑為水蒸氣被太陽(yáng)加熱，形成水霧，可能構(gòu)成粒子直徑為1100 nm的分散質(zhì)，陽(yáng)光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會(huì)的分散質(zhì)，

10、陽(yáng)光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)打開暖瓶打開暖瓶(加熱水加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可讓水汽升騰起來，用一束光照射即可1.Fe(OH)3膠體和膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是溶液共同具備的性質(zhì)是()A兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B兩者均能透過半透膜兩者均能透過半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D分散質(zhì)微粒可透過濾紙分散質(zhì)微?？赏高^濾紙解析：解析：MgCl2溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe(OH)3膠體不能透過半透膠體不能透過半透膜；膜；MgCl2溶液加鹽酸無沉淀；溶液加鹽酸無沉淀；Fe(OH)3膠體和膠體和

11、MgCl2溶液的溶液的分散質(zhì)微粒均可透過濾紙。分散質(zhì)微粒均可透過濾紙。D感悟?qū)б形驅(qū)б?.判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)Cl2不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)( )(2)BaSO4難溶于水，難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)( )(3)CO2水溶液能導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)( )電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)定義定義物質(zhì)種類物質(zhì)種類能否電離能否電離實(shí)例實(shí)例水溶液或熔融狀態(tài)水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物下能導(dǎo)電的化合物水溶液和熔融狀態(tài)下都水溶液和熔融狀態(tài)下

12、都不能導(dǎo)電的化合物不能導(dǎo)電的化合物大多數(shù)酸、堿、鹽，大多數(shù)酸、堿、鹽，部分金屬氧化物部分金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，部大多數(shù)有機(jī)化合物，部分非金屬氧化物分非金屬氧化物(CO2、SO2等等)、NH3等等能能不能不能H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等等酒精，蔗糖，酒精，蔗糖，CO2，SO3等等 現(xiàn)有以下物質(zhì)：現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體、晶體、液態(tài)液態(tài)HCl、CaCO3固體、固體、熔融熔融KCl、蔗糖、蔗糖、銅、銅、CO2、H2SO4、KOH固體。固體。(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_，屬于，屬于非電解質(zhì)的是非電解質(zhì)的是

13、_。(3)以上物質(zhì)中，溶于水所得溶液能導(dǎo)電的是以上物質(zhì)中，溶于水所得溶液能導(dǎo)電的是_。規(guī)律方法規(guī)律方法(1)判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)或非電解質(zhì)的一判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)或非電解質(zhì)的一般思路：第一步，看物質(zhì)是否是化合物，若不是化合物，則般思路：第一步，看物質(zhì)是否是化合物，若不是化合物，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；第二步，若是化合物，再看既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；第二步，若是化合物，再看該物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，導(dǎo)電則為電解該物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，導(dǎo)電則為電解質(zhì)，不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)。質(zhì)，不導(dǎo)電則為非電解質(zhì)。(2)化合物在水溶液中導(dǎo)電，可能是本身電離導(dǎo)電，也可能是化合

14、物在水溶液中導(dǎo)電，可能是本身電離導(dǎo)電，也可能是反應(yīng)后生成物電離而導(dǎo)電；若為前者，則化合物是電解質(zhì)，反應(yīng)后生成物電離而導(dǎo)電；若為前者，則化合物是電解質(zhì)，若為后者，則化合物為非電解質(zhì)若為后者，則化合物為非電解質(zhì)(如如SO2、SO3、NH3、P2O5等等)。(3)電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)是相等的負(fù)電荷總數(shù)是相等的，故整個(gè)溶液顯電中性。故整個(gè)溶液顯電中性。(4)電離方程式的書寫規(guī)律：電離方程式的書寫規(guī)律：電荷守恒定律電荷守恒定律，即陽(yáng)離子的電即陽(yáng)離子的電荷數(shù)等于陰離子的電荷數(shù)。荷數(shù)等于陰離子的電荷數(shù)。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守

15、恒定律，即原子的種類即原子的種類和數(shù)目前后相等。和數(shù)目前后相等。2.下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A固體氧化鈉不導(dǎo)電，所以氧化鈉是非電解質(zhì)固體氧化鈉不導(dǎo)電，所以氧化鈉是非電解質(zhì)B石墨石墨(C)能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)解析：解析：Na2O固體不導(dǎo)電，是因?yàn)闆]有在溶液中或未達(dá)到熔融固體不導(dǎo)電，是因?yàn)闆]有在溶液中或未達(dá)到熔融狀態(tài)的外界條件，氧化鈉是電解質(zhì)，狀態(tài)的外界條件，氧化鈉是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；石墨是單質(zhì)

16、，錯(cuò)誤；石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；SO3溶于水能導(dǎo)電，是生成的溶于水能導(dǎo)電，是生成的H2SO4溶溶液導(dǎo)電，液導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，而是電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C1.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別：膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。的依據(jù)，同時(shí)也決定了膠體的性質(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.電解