氧化還原反應(yīng)方程式的配平ppt課件

1、氧化復(fù)原反響氧化復(fù)原反響化升化升失失e-復(fù)原劑復(fù)原劑復(fù)原性復(fù)原性被氧化被氧化氧化反響氧化反響氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化降化降得得e-氧化劑氧化劑氧化性氧化性被復(fù)原被復(fù)原復(fù)原反響復(fù)原反響復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物特征特征本質(zhì)本質(zhì)反響物反響物性質(zhì)性質(zhì) 過程過程 反響反響 生成物生成物 強(qiáng)調(diào)：1電子的得與失，化合價(jià)的升與降是同時(shí)電子的得與失，化合價(jià)的升與降是同時(shí)進(jìn)展的，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。進(jìn)展的，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。2氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物可氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物可以是不同物質(zhì)，也可是同一物質(zhì)。以是不同物質(zhì)，也可是同一物質(zhì)。一、氧化復(fù)原反響類型一、氧化復(fù)原反響類型1、氧化劑復(fù)原

2、劑、氧化劑復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物特點(diǎn)：氧化劑和復(fù)原劑分別為不同的物質(zhì)，參與反響的特點(diǎn)：氧化劑和復(fù)原劑分別為不同的物質(zhì)，參與反響的氧化劑或復(fù)原劑全部被復(fù)原或被氧化，有關(guān)元氧化劑或復(fù)原劑全部被復(fù)原或被氧化，有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化素的化合價(jià)全部發(fā)生變化2、部分氧化復(fù)原反響、部分氧化復(fù)原反響特點(diǎn)：參與反響的氧化劑或復(fù)原劑只需部分被復(fù)原特點(diǎn)：參與反響的氧化劑或復(fù)原劑只需部分被復(fù)原或被氧化，有關(guān)元素的化合價(jià)只需部分部發(fā)生變化，或被氧化，有關(guān)元素的化合價(jià)只需部分部發(fā)生變化，除了氧化復(fù)原反響外，還伴隨有非氧化復(fù)原反響發(fā)生。除了氧化復(fù)原反響外，還伴隨有非氧化復(fù)原反響發(fā)生。4Zn +

3、 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O 3、本身氧化復(fù)原反響、本身氧化復(fù)原反響特點(diǎn)：反響發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即一種元特點(diǎn)：反響發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原；該物質(zhì)既是氧化劑又是素被氧化，另一種元素被復(fù)原；該物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑；如復(fù)原劑；如KClO3分解分解歧化反響：反響發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素，該元素既歧化反響：反響發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素，該元素既被氧化又被復(fù)原；該物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑；被氧化又被復(fù)原；該物質(zhì)既是氧化劑又是復(fù)原劑；4、歸中反響、歸中反響特點(diǎn)：同一元素在不同的反響物中有不同的化合價(jià)高特點(diǎn)：同一元

4、素在不同的反響物中有不同的化合價(jià)高價(jià)、低價(jià)，反響后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。化合價(jià)只靠攏，價(jià)、低價(jià)，反響后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)?；蟽r(jià)只靠攏，不交叉。不交叉。 H2S+H2SO4(濃濃)=S+SO2+2H2O -2+60+4失失2e-得得2e-3Cl2 + 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 5 H2O二、氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律二、氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律得電子得電子 復(fù)原反響復(fù)原反響失電子失電子 氧化反響氧化反響氧化劑復(fù)原劑氧化劑復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1、守恒律、守恒律氧化復(fù)原反響中，氧化復(fù)原反響中，化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)失電子總數(shù)失電子總

5、數(shù)=得電子總數(shù)得電子總數(shù) 陽離子正電荷總數(shù)陽離子正電荷總數(shù)=陰離子負(fù)電荷總數(shù)離子反響陰離子負(fù)電荷總數(shù)離子反響2、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律普通而言：普通而言：元素處在最高價(jià)態(tài)只需氧化性只作氧化劑；元素處在最高價(jià)態(tài)只需氧化性只作氧化劑；元素處在最低價(jià)態(tài)只需復(fù)原性只作復(fù)原劑；元素處在最低價(jià)態(tài)只需復(fù)原性只作復(fù)原劑；元素處在中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有復(fù)原性既元素處在中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有復(fù)原性既可作氧化劑，又可作復(fù)原劑可作氧化劑，又可作復(fù)原劑根據(jù)元素價(jià)態(tài)高低判別根據(jù)元素價(jià)態(tài)高低判別 高價(jià)氧化低價(jià)還，高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)。得電子得電子 復(fù)原反響復(fù)原反響失電子失電子 氧化反響氧化反響氧化劑復(fù)

6、原劑氧化劑復(fù)原劑 = 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物3、強(qiáng)弱律、強(qiáng)弱律強(qiáng)氧強(qiáng)氧化劑化劑強(qiáng)還強(qiáng)還原劑原劑弱還弱還原劑原劑弱氧弱氧化劑化劑氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原性：復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物4、轉(zhuǎn)化律、轉(zhuǎn)化律氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；氧化復(fù)原反響中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反響，元素的化合價(jià)只接近同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反響，元素的化合價(jià)只接近而不交叉；而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。5、難易律、難易律越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子

7、；越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越易得電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子；越易得電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子；一種氧化劑與多種復(fù)原劑相遇時(shí)，復(fù)原性最強(qiáng)的優(yōu)先反響；一種氧化劑與多種復(fù)原劑相遇時(shí)，復(fù)原性最強(qiáng)的優(yōu)先反響；一種復(fù)原劑與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先反響；一種復(fù)原劑與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先反響；三、氧化復(fù)原反響配平技巧三、氧化復(fù)原反響配平技巧一、正向配法一、正向配法(常規(guī)方式常規(guī)方式) 對(duì)于被氧化、被復(fù)原的元素分別在對(duì)于被氧化、被復(fù)原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化復(fù)原反響，從左不同物質(zhì)中的氧化復(fù)原反響，從左邊反響物著手配平邊反響物著手配平即選擇反響物

8、即選擇反響物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。作為基準(zhǔn)物質(zhì)。Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O練習(xí)配平：練習(xí)配平：H2S + SO2 S + H2O-2+40 24 12321 1、標(biāo)價(jià)態(tài)、標(biāo)價(jià)態(tài)2 2、列變化、列變化3 3、等升降、等升降4 4、平兩邊、平兩邊8112 11 22111162118200-3+2+5+11 電荷守恒電荷守恒 電子守恒電子守恒質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 3 注：部分氧化復(fù)原反響注：部分氧化復(fù)原反響 化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或復(fù)原化學(xué)計(jì)量數(shù)分兩部分：作氧化劑或復(fù)原劑，和參與非氧化復(fù)原反響的劑，和參與非氧化復(fù)原反響的 二、逆向配平法二、逆

9、向配平法1)適用對(duì)象：部分氧化復(fù)原反響適用對(duì)象：部分氧化復(fù)原反響;本身氧本身氧化復(fù)原反響；化復(fù)原反響； 歧化反響。歧化反響。2)方法：從右邊反響物著手配平，即：方法：從右邊反響物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)選擇氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì) 配平練習(xí)配平練習(xí)A組：組：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333212 1 3231472681配平練習(xí)配平練習(xí)B組：組：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O0-1+515 5 15363 先

10、配氧化劑、復(fù)原劑及復(fù)原產(chǎn)物與氧先配氧化劑、復(fù)原劑及復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；化產(chǎn)物； (三三 、缺項(xiàng)配平：、缺項(xiàng)配平： 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式分子或離子的物質(zhì)的化學(xué)式分子或離子 最后察看配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后察看配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平練習(xí)配平練習(xí)A組：組：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比較兩邊比較兩邊H、O原子個(gè)數(shù)不等，可見生成原子個(gè)數(shù)不等，可見生成物中含有物中含有H、O元素，再比較反響物比生元素，再比較反響物比生成物多成物多8個(gè)個(gè)O、16個(gè)個(gè)H，故知生成物為，故知生

11、成物為H2O，水的系數(shù)為，水的系數(shù)為8。離子方程式的配平離子方程式的配平 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 1、先用得失電子守恒：配平氧化劑和復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑和氧化產(chǎn)物、先用得失電子守恒：配平氧化劑和復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原劑和氧化產(chǎn)物 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 221052、用電荷守恒：、用電荷守恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683、假設(shè)有缺項(xiàng)：可以根據(jù)原子守恒、假設(shè)有缺項(xiàng)：可以根據(jù)原子守恒(電荷守恒電荷守恒)補(bǔ)上缺項(xiàng)：補(bǔ)上缺項(xiàng)： 普通是補(bǔ)：普通是補(bǔ)： H2O、 OH-、 H+ (四四)

12、、整體歸一法：、整體歸一法：某些反響物或生成物分子內(nèi)有兩種或某些反響物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化兩種以上元素的化合價(jià)發(fā)生變化 ，可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)可將分子看作一個(gè)整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)展配平，稱為歸一標(biāo)價(jià)法。進(jìn)展配平，稱為歸一標(biāo)價(jià)法。思索：思索：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)2 + CO2+ NO2+ H2O能否用整體歸一法配平以下反響？能否用整體歸一法配平以下反響？ 配平練習(xí)配平練習(xí)A組：組：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+565 5 656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H

13、3PO4+ H2SO4116096202460關(guān)鍵：把關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個(gè)整體，算出該分當(dāng)作一個(gè)整體，算出該分子化合價(jià)總降低值為子化合價(jià)總降低值為6基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇114Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+4131 1 1313139223Fe : + 4/3 + 3 5/33C: -4 + 4 813N: +5 + 4 1 1 13311 43-Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思索：能否有更簡(jiǎn)單的方法配平思索：能否有更簡(jiǎn)單的方

14、法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4價(jià)升：價(jià)升：3 x3 +4 = 13 五零價(jià)法：五零價(jià)法：適用對(duì)象：用常規(guī)法無法確定化適用對(duì)象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價(jià)合物中整數(shù)化合價(jià)方法：令無法用常規(guī)法確定化合價(jià)的方法：令無法用常規(guī)法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后利用整物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后利用整體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值，進(jìn)展體法計(jì)算出化合價(jià)總升、降值，進(jìn)展配平，在察看配平其他物質(zhì)的系數(shù)。配平，在察看配平其他物質(zhì)的系數(shù)。用零價(jià)法配平：用零價(jià)法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1

15、+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO126x6x+22 1 (3x+1)令令Na2Sx中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，中各元素的化合價(jià)均為零價(jià)，利用整體法計(jì)算利用整體法計(jì)算Na2Sx化合價(jià)升高總值化合價(jià)升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)1Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用別的方法配平此反響呢？能否用別的方法配平此反響呢？對(duì)于不定方程式對(duì)于不定方程式Na2Sx，可將原子團(tuán)，可將原子團(tuán)Sx作作為一個(gè)整體，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的為一個(gè)整體，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么，確定原那么，確定Na2Sx中中S

16、x的總價(jià)為的總價(jià)為-2價(jià)；價(jià)；求得求得S的平均價(jià)為的平均價(jià)為-反響前后反響前后S： +6，每個(gè)，每個(gè)S原子凈升高原子凈升高(6+ )，x個(gè)個(gè)S原子共升高原子共升高 X (6+ ) 即：即：6X+22x2x2x2x(六六)：整體平均標(biāo)價(jià)法：整體平均標(biāo)價(jià)法適用對(duì)象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同適用對(duì)象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定，其中包括了一些不定化學(xué)式化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價(jià)法，利用整體平均標(biāo)價(jià)法用整體平均標(biāo)價(jià)法練習(xí)配平：用整體平均標(biāo)價(jià)法練習(xí)配平：S62- + BrO3- + OH- SO

17、42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2OS62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-113193 66 3 1919193183015左右兩邊待定物質(zhì)左右兩邊待定物質(zhì) OH-和和H2O均有均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對(duì)于元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對(duì)于離子方程式，可選擇電荷守恒配平離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負(fù)電荷：左邊負(fù)電荷：- 25；右邊負(fù)電荷：；右邊負(fù)電荷：- 50故：故：30 OH- S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+225 5-2-25 2 221

18、234 1S2: 0 + 2S5：0 - *522 5-25x 1x 2再察看配平再察看配平Ca(OH)2和和H2O的系數(shù)，的系數(shù)，分別為：分別為：3和和4。251(七)有機(jī)物氧化復(fù)原反響方程式的配平方法：氧定為方法：氧定為-2價(jià)，氫定為價(jià)，氫定為+1價(jià)，再利價(jià)，再利用化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么確定用化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么確定C元元素的化合價(jià)。素的化合價(jià)。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4練習(xí)配平：練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 65106639 技巧八 ：有單質(zhì)參與或生成的反響，以單質(zhì)為規(guī)范計(jì)算化合價(jià)。除了歸