高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題6 第3講 微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性課件 蘇教版-蘇教版高三全冊化學(xué)課件

1、第3講微粒之間的相互作用力 與物質(zhì)的多樣性-2-考綱要求:1.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。2.掌握電子式的表示方法。-3-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破微粒之間的相互作用力導(dǎo)學(xué)誘思下列物質(zhì)中H2、H2SO4、Ne、NaCl、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Al2O3、Na2O2:(1)含有共價鍵的有 ,含有非極性共價鍵的有 。 (2)不含化學(xué)鍵的有。 (3)既含離子鍵又含共價鍵的有 。 (4)只含離子鍵的有。 H2、H2SO4、H2O、H2O2、NH4Cl、NaOH、Na2O2H2、H2O2、Na2O2 Ne NH4Cl、NaOH、Na2O2 NaCl、Al2O3 -

2、4-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破落實基礎(chǔ)1.化學(xué)鍵(1)定義:的之間存在的的 叫做化學(xué)鍵。 (2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物分子內(nèi)和生成物分子內(nèi)。 直接相鄰 原子或離子 強烈 相互作用 舊化學(xué)鍵的斷裂 新化學(xué)鍵的形成 -5-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.離子鍵、共價鍵(1)區(qū)別: 相反電荷 共用電子對 陰、陽離子 原子 靜電作用 共用電子對 轉(zhuǎn)移 共用電子對 -6-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破金屬 非金屬 非金屬 -7-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(2)共價鍵分類: 非極性 極性 -8-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破3.分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力:把分子聚集在一起的作

3、用力。分子間作用力比化學(xué)鍵。 分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點、沸點、性。(2)水分子間的氫鍵:水分子間存在的一種特殊的稱為氫鍵。 分子間氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如使冰、水的熔沸點等。弱 溶解 分子間作用力 升高 -9-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破易錯辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵()(2)原子之間的作用力就是化學(xué)鍵()(3)只要有化學(xué)鍵斷裂的變化均屬于化學(xué)反應(yīng)()(4)離子鍵是離子間的靜電作用力,是陰、陽離子間的相互吸引力()(5)離子鍵一定是金屬元素原子與非金屬元素原子之間形成的()答案: (1)(2)(3)(4)(5)提示: 單原子分子

4、He中無化學(xué)鍵;化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用力;氯化氫、食鹽等溶于水發(fā)生電離但不屬于化學(xué)反應(yīng);離子間的靜電作用力是陰、陽離子間的吸引力和排斥力所形成的一個平衡力;非金屬元素之間也可以形成離子鍵,如NH4Cl中的 與Cl-之間。-10-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度一化學(xué)鍵與物質(zhì)類別例1下列說法中正確的是。 非金屬元素組成的單質(zhì)中一定存在共價鍵非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵含共價鍵的化合物不一定是共價化合物含離子鍵的化合物一

5、定是離子化合物氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同 答案解析解析關(guān)閉 解答此類題目時,要注意一些特例,如稀有氣體也屬于非金屬,稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子,無化學(xué)鍵,所以錯誤;離子化合物NH4Cl中無金屬元素,含有共價鍵和離子鍵,所以錯誤,正確;非金屬的氣態(tài)氫化物中非金屬原子與氫原子以極性共價鍵結(jié)合,正確;由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中含有離子鍵,所以正確;中NaCl電離克服離子鍵,HCl溶于水電離克服共價鍵,錯誤。 答案解析關(guān)閉 -11-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法指導(dǎo) (1)化學(xué)鍵類型的判斷方法。從物質(zhì)分類的角度來判斷。大多數(shù)堿

6、性氧化物、強堿和鹽屬于離子化合物,都含有離子鍵;氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、無氧酸都屬于共價化合物,均含有共價鍵。根據(jù)化合物的構(gòu)成來判斷。凡是含有陰、陽離子的化合物均是離子化合物,凡是含有離子鍵的化合物也都是離子化合物,只含共價鍵的化合物為共價化合物;一般說來,活潑金屬原子和活潑非金屬原子間形成的是離子鍵,同種或不同種非金屬原子之間形成的是共價鍵。-12-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(2)化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別的關(guān)系規(guī)律及特性。只含非極性共價鍵的物質(zhì):非金屬單質(zhì),如I2、N2、金剛石、晶體硅等。只含極性共價鍵的物質(zhì):不同元素之間組成的共價化合物,如HCl、NH3、SiO2、CO2等。既有極性鍵

7、又有非極性共價鍵的物質(zhì):如H2O2、C2H4等。只含離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬與活潑金屬元素形成的離子化合物,如Na2S、KCl、K2O等。既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì):如Na2O2等。既有離子鍵又有極性共價鍵的物質(zhì):如NH4Cl、NaNO3等。無化學(xué)鍵的物質(zhì):稀有氣體。-13-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度二電子式例2下列電子式正確的是()C-14-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法指導(dǎo) 規(guī)避電子式書寫常見錯誤(1)漏寫未參與成鍵的電子,如:N2NN,應(yīng)寫為 NN 。(2)化合物類型不清楚,漏寫或多寫及錯寫電荷數(shù),如:(3)不考慮原子間的結(jié)合順序,如HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl而

8、非HClO。-15-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度三8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)例3下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是。A.BCl3B.H2O2C.SiCl4D.PCl5E.光氣(COCl2)F.CO2G.N2H.CH2=CH2 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-16-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法指導(dǎo) 方法一:經(jīng)驗規(guī)律法。凡符合最外層電子數(shù)+|化合價|=8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。方法二:試寫結(jié)構(gòu)法。判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷,如:H2O,O最外層達到8個電子,而H最外層達到2個電子。N2,N原子最外層有5個電子,

9、N與N之間有3個共用電子對,所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。-17-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-18-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.下列說法中正確的是()A.Na2S2、NaClO中所含化學(xué)鍵類型完全相同B.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等D.氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉C-19-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破3. A、B、D、E、F、G為短周期

10、元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題:(1)F位于第周期第族。 (2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (3)用電子式表示D2的形成過程: 。 (4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為,含有的化學(xué)鍵有(填寫完整化學(xué)鍵類型),屬于化合物。 -20-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(5)B的最高價是,由A、B組成的化合物中,含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是,與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是,含有的化學(xué)鍵有(填寫完整

11、化學(xué)鍵類型),有對共用電子對。-21-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破解析: A、F同主族,且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,則A、F為第A族元素,且A為氫元素。F+與E2-核外電子排布相同,則F為Na,E為O,B為C,D為N,E、G同主族,且為短周期元素,則G為S。(1)Na位于第3周期第A族。(2)硫原子得到2個電子形成離子,最外層有8個電子。(3)用電子式表示物質(zhì)形成過程時,箭頭前為原子的電子式,箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價鍵,屬于離子化合物。(5)C的最高化合價為+4;C2H4中既有極性共價鍵(CH)

12、又有非極性共價鍵(C C)。-22-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性導(dǎo)學(xué)誘思將下列物質(zhì)與晶體類型用短線連接起來。A.氯化鈉離子晶體B.石英分子晶體C.金剛石原子晶體D.干冰答案: ABCD -23-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破落實基礎(chǔ)1.同素異形體(1)定義:一種元素形成的幾種不同的單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體。(2)常見的同素異形體:碳元素的同素異形體:、C60和碳納米管等。 氧元素的同素異形體:、。 磷元素的同素異形體:、。 金剛石 石墨 O2 O3 白磷 紅磷 -24-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.不同類型的晶體(1)晶體:具有規(guī)則的幾何外形,是其內(nèi)部構(gòu)

13、成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。(2)構(gòu)成晶體的微粒可以是、。 (3)分類:晶體分為晶體、晶體、晶體和金屬晶體。 離子 分子 原子 離子 分子 原子 -25-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破(4)不同晶體的差異:構(gòu)成離子晶體的微粒是,微粒間通過相結(jié)合,離子晶體受熱熔化時破壞 。 構(gòu)成原子晶體的微粒是,微粒間通過相結(jié)合,原子晶體受熱熔化時破壞,原子晶體的熔點。 構(gòu)成分子晶體的微粒是,微粒間通過相結(jié)合,分子晶體受熱熔化時破壞,分子晶體的熔點。 陰、陽離子 離子鍵 離子鍵 原子 共價鍵 共價鍵 較高 分子 分子間作用力分子間作用力較低 -26-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破易錯辨析判斷正誤,正確的畫“”,

14、錯誤的畫“”。(1)離子晶體除含離子鍵外一定不含其他化學(xué)鍵()(2)離子晶體一定含金屬陽離子()(3)離子晶體的熔點一定低于原子晶體()(4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體()(5)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)一定就是金屬()(6)離子晶體受熱熔化后能導(dǎo)電()(7)二氧化硅和二氧化碳都屬于分子晶體()-27-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度一晶體類型的判斷例1下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同的是()A.CO2和SiO2B.H2S和H2OC.NaCl和HClD.CF2Cl2和CH3COONa 答案解析解析關(guān)閉A項,兩物質(zhì)中均含共價鍵,但CO2是分子晶體,SiO2是原子晶體;

15、B項,兩物質(zhì)都含共價鍵,且均為分子晶體;C項,NaCl是含離子鍵的離子晶體,HCl是含共價鍵的分子晶體;D項,CF2Cl2是含共價鍵的分子晶體,CH3COONa是含共價鍵和離子鍵的離子晶體。 答案解析關(guān)閉B-28-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破方法點撥 判斷晶體類型的方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷。離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子,微粒間的作用是離子鍵;原子晶體的構(gòu)成微粒是原子,微粒間的作用是共價鍵;分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,微粒間的作用為分子間作用力;金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子,微粒間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的類別判斷。金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)

16、、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等;常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)(除汞外)與合金是金屬晶體。-29-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破考查角度二晶體熔、沸點的比較例2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是()沸點:H2OHClHF密度:四氯化碳水汽油酸性:H3PO4H2SO4HClO4離子半徑:O2-F-Na+穩(wěn)定性:NH3PH3SiH4熔點:金剛石SiC晶體硅A. B.C

17、. D. 答案解析解析關(guān)閉常溫下H2O是液體,沸點在三者中最高,而HF和HCl是同主族元素形成的氫化物,因HF分子間能形成氫鍵,所以沸點比HCl的高,故沸點:H2OHFHCl,錯誤;密度:四氯化碳水,汽油水,正確;因非金屬性:PSCl,所以酸性:H3PO4H2SO4F-Na+,正確;因非金屬性:NPSi,所以穩(wěn)定性:NH3PH3SiH4,正確;對于原子晶體,鍵能越大,鍵長越短,共價鍵越強,原子晶體的熔點越高,已知鍵長:CCSiCSiC晶體硅,B項正確。 答案解析關(guān)閉 B-30-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破特別提醒 比較晶體的熔點,首先比較晶體類型,一般是原子晶體離子晶體分子晶體。若有相同類

18、型的晶體,則比較這些晶體中粒子相互作用的強弱。同是原子晶體,則比較原子半徑的大小、共價鍵鍵長的大小,從而確定共價鍵的強弱;同是離子晶體時,比較離子半徑大小、離子所帶電荷的多少,確定離子鍵的強弱;同是分子晶體時,則比較分子間作用力的大小。-31-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破跟蹤訓(xùn)練1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)物質(zhì)SiO2、Si3N4、GeCl4均有熔點高、硬度大的特性()(2)由C元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體()(3)元素Si、S、O的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體() 答案解析解析關(guān)閉(1)中,GeCl4是分子晶體,熔點低;(2)中,碳元素可以形成C60等分子晶體;(3)中,Si可形成原子晶體,S、O可形成分子晶體。 答案解析關(guān)閉(1)(2)(3)-32-必備知識自主預(yù)診關(guān)鍵能力考向突破2.對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是()A.SiX4難水解B.SiX4是共價化合物C.NaX易水解D.NaX的熔點一般低于SiX4 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-33