2021新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(山東專用)課時作業(yè)13氮及其重要化合物

1、課時作業(yè)13氮及其重要化合物時間：45分鐘一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1. （2020上海楊浦區(qū)一模）汽車尾氣中的氮氧化合物（NOQ與大氣 中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。OH2O nh3NOx -NzOs "HNO3 > 煙（一種霧霾） 反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)有關(guān)該霧霾的敘述錯誤的是（C ）A.該霧霾中含硝酸核固體B.反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C. N%是形成該霧霾的催化劑D. NH3可能來自過度施用氮肥解析：本題考查氮氧化合物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響。HNO3與 N%反應(yīng)生成硝酸鎂固體，故A正確；反應(yīng)是N2O5與水反應(yīng)生成 HNO3,反應(yīng)中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，

2、屬于非氧化還原反 應(yīng)，故B正確；硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸鐵固體，氨氣是反應(yīng)物， 不是催化劑，故C錯誤；氤肥中含有鐵鹽，過度施用氮肥，鐵鹽會 釋放出氨氣，故D正確。2.（2020河北衡水中學(xué)摸底）“疾雷載雨輸膏澤，茂樹生風(fēng)洗郁 蒸”是南宋詩人陸游急雨中的兩句詩，意思是雷雨過后空氣清新, 使人心曠神怡。下列說法錯誤的是（D ）A.雷雨過后空氣清新的原因之一是產(chǎn)生了少量臭氧B.雷雨時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)涉及氮的固定C.雷雨天收集到的雨水的pH會小于56D.雷雨天發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析：雷雨過后，人們會感到空氣特別清新，原因之一是空氣中 的部分氧氣在雷電的作用下變成了臭氧，A項正確；雷雨時，發(fā)生反

3、放電應(yīng)N2+O2=2NO,該反應(yīng)屬于氮的固定，B項正確；雷雨天收 集到的雨水中混有硝酸，pH會小于5.6, C項正確；氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧 的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。3 . （2020河南開封考試）如圖是某元素的價類二維圖。其中X是 一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì) 量比C小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（D ）乳化物單質(zhì)料化物含制酸鹽物質(zhì)類別A. A的水溶液顯堿性B. D為一種紅棕色氣體C. B和F能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D. F在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D解析：G為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成氨化物F,則G 為鐵鹽、F為NH3, F連續(xù)與Y

4、反應(yīng)分別得到單質(zhì)E、氧化物D與 氧化物C, C的相對分子質(zhì)量比D大16,則Y為02、E為N2、D 為NO、C為NOz,又通常條件下Z是無色液體，C與Z反應(yīng)得到 含氧酸B,則Z為H2O. B為HNO3, B與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得 到的A為硝酸鹽。A為硝酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽，其水溶液顯中性， A項錯誤；D是NO,為無色氣體，B項錯誤；氨氣與硝酸發(fā)生化合 反應(yīng)生成硝酸鐵，C項錯誤；氨氣與氧氣在催化劑作用下可直接反應(yīng) 催化劑生成NO,其化學(xué)方程式為4NH3+5O2 = 4NO+6H2O, D項正 確。4 .如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含 量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的

5、是（B ）不積度步無以至千里，不積小流無以成江海。87654321*京一.汾巖4 028.06 9.75 12.2 （HNO3）/（mol - L1）A. 一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.用一定量的鐵粉與大量的9.75 mol L-1 HNO3溶液反應(yīng)得到 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0molC.硝酸的濃度過大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多D.當(dāng)硝酸濃度為9.75molLi時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O, 且其物質(zhì)的量之比為5 ：3： 1解析：根據(jù)圖像可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝 酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，A正確；參加反應(yīng)的硝酸

6、包括被 還原的，以及沒有被還原的（轉(zhuǎn)化為硝酸鐵），因此參加反應(yīng)的硝酸的 物質(zhì)的量大于0.1 mol, B錯誤；根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的升高, NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的 成分越多，C正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為9.75mo卜L1時還原 產(chǎn)物是NO、NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為10 ： 6 ： 2=5 ： 3 ： 1, D正確。5. （2020山東濟(jì)南歷城二中檢測）“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）, 下列說法正確的是（C ）A.加熱時，封管上部匯集了固體NH4C1,說明NH4C1的熱穩(wěn)定性比較好

7、B.加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)解析：本題考查氯化錠的性質(zhì)、化學(xué)實驗方案的評價等。NH4C1 固體受熱分解生成NH3和HC1,說明NH4C1的熱穩(wěn)定性不好，NH3 和HC1在溫度降低時，相遇又生成固體NH4cL所以在封管上部匯 集了固體NHKl, A項錯誤；加熱含NH3的酚酬溶液，NH3逸出， 酚酬溶液變?yōu)闊o色，B項錯誤；2NO2 N2O4 XH<0,升溫時平衡 逆向移動，c（N（h）增大，顏色加深，降溫時平衡正向移動，c（NCh） 減小，顏色變淺，C項

8、正確；四個“封管實驗”中發(fā)生可逆反應(yīng)， D項錯誤。6. （2020河南洛陽聯(lián)考）現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強(qiáng)變 化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是（D ）圖2噴泉實驗中瓶內(nèi)質(zhì)強(qiáng)變化曲線110|88髭器用S3添招A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3 已經(jīng)集滿C.關(guān)閉a,將單孔塞（插有吸入水的膠頭滴管）塞緊頸口 c,打開 b,完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點 時噴泉最劇烈D.工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCCh溶液處 理效果好解析：可利用濃氨水與CaO或NaOH固體反應(yīng)制備氨氣，不

9、能 用CaCh固體，因為CaCh與NH3反應(yīng)能形成CaClr8NH3, A項錯 誤；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B項錯誤；噴泉實驗的原理 是形成壓強(qiáng)差，三頸瓶中壓強(qiáng)越小，說明噴泉越劇烈，故C點時噴 泉最劇烈，C項錯誤；稀鹽酸吸收氯氣的效果更好，因此工業(yè)上出現(xiàn) 液氨泄漏時，噴稀鹽酸比噴NaHCCh溶液處理效果好，D項正確。二、不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）7 . （2020河南名校聯(lián)考）氮化鋰（Li3N）常作固體電解質(zhì)和催化劑, 遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某實驗小組用一瓶氮氣樣品 制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示。已知：連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量氯化亞銅一氯化氫

10、溶液能定量吸收少量co生成Cu（CO）C1H2O且易被02氧化；在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是（C ）A.干燥管e中試劑為無水CuSO4,用于檢驗氮氣中的水蒸氣B.為了減少氣體用量，先點燃酒精燈再通入氮氣c.a、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、濃硫酸D. a裝置可以換成盛裝熾熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管解析：本題考查氮化鋰的制備，A項，干燥管e的主要作用是防 止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入，干擾實驗，應(yīng)該裝有堿石灰, 錯誤；B項，裝置中有空氣，空氣中含有氧氣和二氧化碳，會干擾實 驗，在加熱之前，需要先通入一段時間N2,以排盡裝置中的空氣， 錯誤；C項，原料氣中干擾氣體要依次除

11、去，a中盛放連苯三酚堿性 溶液以除去02, b中盛放氯化亞銅氯化氫溶液以除去CO, c中盛放 濃硫酸以干燥N2,正確；D項，a裝置若換成盛裝熾熱銅粉的硬質(zhì)玻 璃管，可除去氧氣，但同時生成的氧化銅可以和一氧化碳繼續(xù)反應(yīng)生 成二氧化碳，會干擾實驗，錯誤。8 .（2020黑龍江哈爾濱六中月考）22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度 的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和OZmolNO,下列說法正 確的是（C ）A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NCh）39 .反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2不積蹉步無以至千里，不積小流無以成江海。C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比 為

12、1 ：3D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比 為3 ： 1解析：本題考查鐵與硝酸的反應(yīng)。22.4 g鐵粉的物質(zhì)的量為 22 4 &pY=0.4 mol,當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Fe?+時，失去電子的物質(zhì)的量為 m iiioi0.4 molX3= 1.2 mol；當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為Fe?+時，失去電子的物質(zhì)的量為 0.4 molX2=0.8 molo根據(jù)得失電子守恒，收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO 過程中NO5得到電子的物質(zhì)的量為0.3 molX(5-4)+0.2 molX(52)=0.9 mol,介于0.8 mol和1.2 mol之間，所以產(chǎn)物中既

13、有Fe(NO3)2也有Fe(NO3)3,故A、B錯誤。假設(shè)Fe(N()3)3的物質(zhì)的 量 x mol,Fe(N03)2 的物質(zhì)的量為 y mol,故有：x mol+j mol=0.4 mol,3x mol+2y mol=0.9 mol,得到 x=0.1, j = 0.3,即 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2的質(zhì)的量之比為1 : 3, C正確，D錯誤。10 (2020江西名校質(zhì)量檢測)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前, 向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。已知，在溶液中FeSCh+NOFe(NO)SO”棕色)，該反應(yīng)可用

14、于檢測NOo下列說法中不正確的是(CD )A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反 應(yīng)C.實驗結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗活塞，再熄滅酒精燈D.裝置J收集的氣體中一定不含NO解析:稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮能夠被氧氣氧化, 因此實驗前需要通入氮氣，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生 成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸收后再干燥，干燥 的一氧化氮在裝置H中與銅反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵 溶液檢驗。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項正確; 若觀察到裝置H中紅色粉末變?yōu)楹谏瑒tNO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，B 項

15、正確；實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項錯誤；由于FeSO+NOFe(NO)SO“棕色)為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO, D項錯誤。11 .某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備Ca(NO»2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知：2NO + CaO2=Ca(NO2)2 ； 2NO2 +CaO2=Ca(NO3)2o下列說法不正確的是(CD )A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸不能分離CO2和CO解析：A.裝遛內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO

16、2,影響產(chǎn)物的產(chǎn)量, 所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；B.由于硝酸具有揮發(fā)性, 所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B 中的水除去，為防止CaCh與水反應(yīng)，用裝置D中的濃硫酸對NO氣 體進(jìn)行干燥，故B正確；C.將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不 能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D.裝置A中盛氫氧 化鈉溶液，通過進(jìn)氣管通入CO?和CO的混合氣體，CO2被NaOH 吸收后生成Na2cO3,在出氣管口即可收集到CO,然后將分液漏斗 中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2c03反應(yīng)再釋放出CO2,達(dá)到分 離的目的，故D錯誤。不積度步無以至千里，不積小流無以成江海。三

17、、非選擇題酸性KMnO,11. (2020甘肅武威一中模擬)亞硝酸鈉(NaNCh)稱被稱為工業(yè) 鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料 制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置、部分夾持裝置已省略)。D已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2；3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO t +H2O；酸性條件下，NO或NOi都能與MnOi反應(yīng)生成NOi和Mn2 +請按要求回答下列問題:A(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)=CO2 t +4NO1 t +2H2Qo(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變 藍(lán)，有無色氣泡冒出

18、。(3)檢驗C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是取C中固體少量于試 管中，加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。(4)預(yù)測C裝置中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNCh外，還含有副產(chǎn)物Na2c03和NaOH。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置 間增加E裝置，則E裝置中盛放的試劑名稱為堿石灰。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實驗操作步驟正確的順 序為af ef bf df f(填序號)。b.打開彈簧夾，向裝置中通入Nz 點燃酒精燈不積蹉步無以至千里，不積小流無以成江海。向三頸瓶中加入一定量濃硝酸d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗旋塞f.停止通入N2(6)利用改進(jìn)后的裝置，將7.8gNa2(h完全轉(zhuǎn)

19、化為亞硝酸鈉，理 論上需要木炭/g。解析：本題考查物質(zhì)的制備，涉及方程式的書寫、產(chǎn)物的檢驗、 除雜、儀器連接和計算。(1)A裝置中C與濃HNO3在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化 氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNC>3(濃)=CO? t +4NO2 t +2H2Oo(2)裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置B, NO2在B中與水反應(yīng)生成 硝酸和NO,硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Cu反應(yīng)生成Cu(NC>3)2、NO和 水，所以觀察到B中的實驗現(xiàn)象為紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶 液變藍(lán)，有無色氣泡冒出。(3)裝置B反應(yīng)產(chǎn)生的NO在裝置C中與NazOz反應(yīng)生成NaNOi; 根據(jù)已知3NaNO2+3HCl

20、=3NaCl+HNO3+2NO t +H2O,所以 檢驗C中有NaNOz的方法是取C中固體少量于試管中，加入鹽酸， 產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。(4)由上述分析可知，從B中逸出的氣體有NO、CO2、水蒸氣， NO、CO2、水蒸氣與 NazCh 反應(yīng)產(chǎn)生 NaNCh、Na2cO3、NaOH,所 以預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNOz外，還含有副產(chǎn)物 Na2c。3和NaOH；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加 裝置E,則E中盛放的試劑為堿石灰，可以吸收CO2和水蒸氣。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，先打開彈簧夾，向裝置中通 入N2,排出裝置中的空氣，再向三頸燒瓶中滴加濃硝酸，關(guān)

21、閉分液 漏斗旋塞，然后點燃酒精燈，待反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈，繼續(xù)通入 N2,使裝置中的氣體全部進(jìn)入D裝置，防止污染大氣，待C中硬質(zhì) 玻璃管冷卻至室溫后停止通入Nz,故操作順序為ac-efbd-f。(6)根據(jù)方程式：C + 4HNO3(濃)=CO2 t + 4NOz t +2H2O3NO2 + H2O=2HNO3 + NO,3Cu + 8HN）3（稀）=3Cu（NO3）2 + 2NO t + 4H2O,2NO + Na2O2=2NaNO2;可得關(guān)系式：3c 12NO26NO3Na2O2.7.8 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.l mol,利用改進(jìn) 后的裝置，若將其完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，理論上需要木炭的

22、質(zhì)量為 0.1 molX12 gmol-i = l.2 g012.（2020-昆明調(diào)研）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗驗證NH3 能還原CuO,并對還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請回答下列問題:I .驗證N%能還原CuO不積度步無以至千里，不積小流無以成江海。試劑X為堿石灰。請將提供的裝置按合理順序連接：Lhfa-b-d-e-c。（3）裝置B的作用是吸收尾氣，防止倒吸,絕空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中。（4）證明NH3能還原CuO的實驗現(xiàn)象是A中黑色粉末變?yōu)榧t色,D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色。n.探究還原產(chǎn)物的成分查閱資料CU2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定:Cu2O+H2so4（?。?<11+CuSO4+H2O o實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取104g紅色固體于燒 杯中，加入足量稀硫酸， 充分?jǐn)嚢瑁o置若無現(xiàn)象證明紅色固體為銅（填名稱，下同）若溶液 變藍(lán)證明紅色固體肯