初三化學(xué)單元知識總結(jié)思維導(dǎo)圖

1、初三化學(xué)單元知識總結(jié)Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一單元走進(jìn)化學(xué)世界知識脈絡(luò)圖組成（物質(zhì)都是由元素組成的）F學(xué)研窮的對 結(jié)構(gòu)（分子、原子、離子及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)） 需儡向性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）變化規(guī)律%翼士心合、分解、置抵復(fù)令解本質(zhì)區(qū)別士學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變七的過程及其現(xiàn)象。走 進(jìn) 化 學(xué) 世 界研究化學(xué)的重設(shè)計(jì)實(shí)晚方案，確定線步驟蠟燭燃燒I要途徑是科學(xué)進(jìn)行實(shí)臉I(yè)鬻疝、k1描述和記錄的探究1探究，而其重,要手段是化學(xué)分析與討論源人們呼出氣實(shí)驗(yàn)結(jié)詒體的探究氧氣減少 二氧化碳增多 水蒸氣增多r提出問

2、題問題及建議前時后 燃燃滅 點(diǎn)點(diǎn)熄化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,認(rèn)識常用的九種儀器（名稱、實(shí)物、示意圖，用途及其注意事項(xiàng)） 藥品的取用規(guī)則（三不原則、節(jié)約原則、剩余藥品處理原則）塊狀固體（轅子）固體，粉末狀固體（藥匙）由江I定量（托盤天平；精確到0.1g）多重7蜿倒（標(biāo)笠、容器口）液體少量T用膠頭滴管（垂直、懸空，不能橫放或倒置）I定量T量筒（平穩(wěn)、平視）（注意規(guī)格的選擇）（0.1.L） 西蚌打J使用方法（火柴點(diǎn)燃，外焰加熱）西情”1注意事項(xiàng)（使用前、使用時、使用后）物質(zhì)的加軻儀器（試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶）給物質(zhì)J七比,液體（1/3、短麻 移動、管口） “加哨萬法固體（管口）I注意事項(xiàng)（都要預(yù)熱、外壁擦

3、干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗滌劑）I洗滌儀器注意事項(xiàng)（熱的玻璃儀器不能用冷水洗、不能用力刷洗等） I玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：不聚水滴、不成殷流下第二單元我們周禺的告專知識脈絡(luò)圖氮?dú)猓╪2）約占空氣總體積的78%。無色、無味、氣體。化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般 不可燃，也不助燃。用作保護(hù)氣（焊接、燈泡、食品等）。稀有氣體（He、Ne、Ar等）：占0.94%。很不活潑，作保護(hù)氣，通電發(fā)不同顏色光。二氧化碳（但2）：占0. 03% 。詳見第六單元。其他氣體和雜質(zhì)：占0.03%。r物理性質(zhì)：無色、無味、氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。/C +。2匡壁伽2白光、放熱、澄清石灰水變渾濁）'氧氣 （

4、占 21%）2C + 02S +。2化學(xué)性質(zhì)（比較活， 法，具有、 氧化性， 是常用的 氧化劑）4P + 5023Fe+2。22 Mg +。24 Al +3 02 2H2 + 022 CO + 022 CO占燃SOM藍(lán)紫色火焰、放熱、剌激性氣味氣體）=2P2。5（白光、放熱、濃厚白煙、白色固體）=隆3。4（火星四射、放熱、黑色固體=2MgO （耀眼白光、放熱、白色固體）=2Al2。3（耀眼白光、放熱、白色固體） 占俄=2H2。占燃=2CO2用途<CH4 + 202 =C02+2H20,（淡藍(lán)色或藍(lán)色火焰，放熱， 干冷燒杯壁有無水滴，沾石灰 水的燒杯壁是否渾濁）（工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣。（

5、發(fā)生物理變化）（ 2H2o22H2o+ 02f原理，2KMnO4 = K2MnO4 + Mn02 + 02f.2KC103 警 2KC1 + 302|發(fā)生裝置固體加熱制矍氣體（棉花），或 固體與液體露溫下制取氣體物集裝詈排水法（氧氣不易溶于水）以耒放直1向上排空氣法（氧氣密度比空氣大） 實(shí)驗(yàn)步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。注意事項(xiàng)加熱固體制氧氣并用排水法收集完 畢，應(yīng)先撤導(dǎo)管，后停止加熱等。驗(yàn)滿方法：將帶火星木條伸至瓶口，木條復(fù)燃。I檢驗(yàn)方法：將帶火星木條伸至瓶中，木條復(fù)燃。 供給呼吸：潛水、登山、醫(yī)療、航空等。 支持燃燒：煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇航等。冽定空氣中氧氣的含量用足量紅磷在盛有空

6、氣的密閉容器中燃燒。山正工一中聿門HJ u里注意具體的實(shí)驗(yàn)方法、操作注意事項(xiàng)等。第三單/一知識脈絡(luò)圖'物理性質(zhì)乏無味' 液體411c時° =1"cjh3 ,101kFa時凝固點(diǎn)g '一書都/,生無石、無味氣體一氫氣（負(fù)氫）：在空氣中燃燒時 廣極（產(chǎn)生淡餐色火焰；用途：充氣球、高能燃料、冶金等。I正極 產(chǎn)生無色、無味的能使帶火星木條復(fù)燃的氣體氧氣。電解|原理：2H20 = 2H2V 02t（氫氣、氧氣體積比為2： 1）I好論J水是由H、。元素組成的純凈物（化合物、氧化物）；1在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。水 f方法：靜置沉淀、過濾、吸附、蒸憎。,

7、凈化1硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水盥斕鎏靠I軟水:不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的冰*5濾可區(qū)分軟、硬水）分布：海洋（含80多種元素，湖泊、江河、地下、大氣、生物、。淡水：占全球總水量的2. 53% 其中可利用的占30.4。（不到總水量1%）行幕外的店內(nèi)J工業(yè)上的“三廢”未經(jīng)處理，直接排放；生活污蠢JQ可染的原因t水任意排放；農(nóng)藥、化肥的不合理施用等。水1水污舜的后室I入忱用中毒、致病、甚至死亡；食水汨：木町尼舍工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)使用降低產(chǎn)品質(zhì)量。源 I消除水污染，加強(qiáng)水質(zhì)檢測；工業(yè)“三廢”達(dá)標(biāo)排放；生活污 1水集中處理后排放；合理使用農(nóng)藥、化肥。分子的概念: 分亍 < 分子的性質(zhì): l

8、分子的表示:原子的概念: 原子的性質(zhì)：原子構(gòu)子細(xì)凈物：. 由一種物 質(zhì)組成分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。由原子構(gòu)成。 “小”、,動”、XT、化學(xué)變化中可以再分。用“化學(xué)式”表示。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。"小”、"動”、“間”、化學(xué)變化中不可再分。區(qū)別；在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。'分子由原子構(gòu)成。分子、原子都能構(gòu)成 物質(zhì)。都既能講種類，又能講個數(shù)QJ物理變化與化學(xué)變化 L純尊物與混合物混合物:|由兩種或兩種以上物質(zhì)組成J單質(zhì):由同種元 j畬展總頊1非金屬年質(zhì)L稀有氣體單質(zhì)素組成的純凈物。筋戚：（以后學(xué)習(xí)）鹽：由兩種元素組成, 氧化物：目其中一種是氧

9、元素的化合物?；衔铮河蓛煞N或種以上素組成第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識脈絡(luò)圖1.宏觀的物質(zhì)、元素與微觀的分子、原子的關(guān)系、，* （組成）一主（組成）._里質(zhì)兀素 化合物宏觀K同類原子總稱工 （同種或不同種原子）-原子t（不同種原子構(gòu)I成的同種分子）微觀分子C 一種原子藥成的同種分子），組成一兀素具有相同核電 荷數(shù)（即質(zhì)子 數(shù)）的同一類 原子的總稱。 - I單質(zhì)形態(tài)（單質(zhì)中元素化合價為0）存在形態(tài)I色合物形態(tài)（元素、原子團(tuán)化含價）表示方法一藉霰一元素周期表工期地殼中含量占前四位的元素：0、SL AU Fe諂三論J質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷結(jié)構(gòu),原子核、中子（中子不帶電）（普通H原子核內(nèi)無中子）

10、J 'I電子一個電子帶一個單位負(fù)電荷原子j電性關(guān)系：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)（整體不顯電性）表示方法 f 元素符號（前面添加化學(xué)計(jì)量數(shù)后只有微觀意義）相對質(zhì)量 J相對原子質(zhì)量（標(biāo)準(zhǔn)是C-L2原子質(zhì)量的1/12）一I相時原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（符號Ar）2.物質(zhì)由原子構(gòu)成分子1表示方法一化學(xué)式寫法單質(zhì)、由兩種元素組成的化合物等） 意義（宏觀、微觀方面相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量（符號Mh），原子核外電子排布原子（離子）. 離子結(jié)構(gòu)示意圖最外層8個電子（只有一層時2個電子）相時穩(wěn)定 最外層電子數(shù) 4：個,易失去電子變成陽離子 最外層電子數(shù) 4個，易得到電子變成陰離子圓圈、弧線、數(shù)字的意義質(zhì)

11、子數(shù)=電子數(shù)=:原子判定方法 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) =陽離子 I質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)=陰離子I離子符號在元素符號或原子團(tuán)符號的 右上角標(biāo)明離子所帶電荷的 數(shù)目和性質(zhì)。（注意離子符號 與化合價的'兩同兩不同'）I離子化合物：由陰、陽離子相互作用而形成的化合物，如氯化鈉。分類:詳見第三單元）第五單元化學(xué)方程式知識脈絡(luò)圖r適用于一切化學(xué)反應(yīng)用實(shí)驗(yàn)證明質(zhì)量守恒定律白磷在密閉容器內(nèi)燃燒 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒的原因IW元素質(zhì)量不變、個數(shù)、質(zhì)量不變I注意反應(yīng)前后其他量的“不變”、“變"、"可能變"化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式表示反應(yīng)物

12、、生成物和反應(yīng)條件 涵義表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比 表示反應(yīng)物、生成物間的粒子個數(shù)比書寫原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律寫:在短線“一”的左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式酊I配平化學(xué)方程式的依據(jù)一質(zhì)量守恒定律配I配平方法一最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法、 注：注明反應(yīng)條件、生成物中的氣體、沉淀"I”符號 等；將短線改為等號r表示化學(xué)反應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用I設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量方：準(zhǔn)確書寫涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式找出相關(guān)的量（包括己知的、未知的量） 列出反應(yīng)物、生成物中相關(guān)量的比例式算：根據(jù)比例式求解未知量 I答：寫出簡明答案知識脈絡(luò)圖鍍單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下穩(wěn)定（充金

13、相同） 1還原性）方程式干會存在J金剛有1物理生質(zhì)差異較大，因 大然存在I石 墨廣為碳原子排列不同。無定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭C60 （城的各種單質(zhì)具有不同的用途,物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。用燃性：2C0+02化!碳I化學(xué)性質(zhì) 還原性：C0+CuO=2c8（驗(yàn)純）=CU + C02尾氣）碳和碳的化合物碳的化合物制.1法1I毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大, f不燃燒，不支持燃燒，供給呼吸。 與水反應(yīng)：C02+h2oh2co3能溶于水（燈火實(shí)驗(yàn)）（石蕊變紅）I化學(xué)性質(zhì)與堿（石灰水或氫氧化鈉溶液反應(yīng)） C02 + Ca （0H）

14、2 CaCOsi + H20I與灼熱的碳反應(yīng)：。2 +。魚魚28工業(yè)制法一«燃燒石灰石；CaCO3 = CaO + 82t藥品:原理:收集:驗(yàn)滿:石灰石或大理石與稀戀酸CaC03 +2HC1 = CaC12 + C02| +H20固液不加熱制氣裝置只能用向上排空氣法將燃著木條放在集氣瓶口，火焰熄滅檢驗(yàn)J澄清石灰水變渾濁方法 182 + Ca （OH）z CaC031 十 HzO【用途：滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、肥料、光合作用含碳物質(zhì)間的相互關(guān)系氧化反應(yīng) （放熱廠C2H50HH2CO3劇烈氧化發(fā)光產(chǎn)火點(diǎn)以七緩慢簞價 熱量積聚：達(dá)到著火點(diǎn)碳J能使紫色石蕊變紅;C02 + H20=

15、H2C03酸I不穩(wěn)定,易分解：HzC03 C02| +H2O物理性質(zhì)；白色固體，不溶于水高溫分解；CaCOs量皂CaO + CO2f與酸反應(yīng);CaCOe +2HC1 = CaCl2+C02| 十H2OI用途建筑材料：普通石料、大理石板材等等。招）制生石灰（氧化鈣），同時產(chǎn)生二氧化碳Q制水泥°安靜地燃燒 .爆炸（化學(xué)爆炸 A自燃燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。,向燃物三者缺一不可。燃料的燃燒燃燒的條件氧氣（或空氣）-探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)I達(dá)到著火點(diǎn)J的方法、現(xiàn)象、結(jié)論I燃燒的現(xiàn)象與可燃物性質(zhì)、與氧氣接觸面積、氧氣濃度有關(guān)十i廣工用清除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離1油鍋

16、、少量酒精、森 滅火原理 < 隔絕氧氣（或空氣）使溫度降到著火點(diǎn)以下林、精密儀器或圖書 檔案等火災(zāi)的撲滅古代植物遺骸在地下經(jīng)過復(fù)雜的變化形成的。煤屬于混合物，主要含碳元素。被稱為“工業(yè)的糧食”煤的綜合利用J隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解成焦炭、煤1（液化和氣化焦油、煤氣。古代動植物遺骸在地下經(jīng)過復(fù)雜的變比形成的。石J石油屬于混合物，主要含碳、氫元素。被稱為“工業(yè)的血液”油 1石油的f根據(jù)石油中各物質(zhì)的沸點(diǎn)不同采用蒸慵的方法分I綜合利用I離出各種石油產(chǎn)品。（液化氣），隔絕空氣的條件下主要由生物遺骸分解而成。天然氣屬于混合物，主要含碳、氫元素。甲烷含量曷多。甲烷是最簡單的有機(jī)化合物，俗稱沼氣,是天

17、然氣的主要成分燃料 料的;二 I K和用池沼底部沼氣底下深處一天然氣、海底“可燃冰” 己某礦礦井瓦斯氣、坑道氣、煤層氣 物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶 化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性（點(diǎn)燃前須驍觸）-CH4 + 202 = C02 + 2H2O甲烷的制?。航斩挕㈦s草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵。癰烷的使用;解決農(nóng)村燃料問題、改善環(huán)境衛(wèi)生、沼氣肥6.無色透明、具有特殊氣味的液體,。易揮發(fā)3能與水互溶°具有可燃性：CzH5OH + 302 = 2C02+3H20齒途:作燃料、醫(yī)療消毒、化工原料、配酒。（綠色能源） 物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣小（最輕），雄溶于水。"化

18、學(xué)性質(zhì)臂溫下穩(wěn)定。占歌具有可燃性:2H2+。2三壁2H2。（點(diǎn)燃前須驗(yàn)純）具有還原性:H2 + CuO = Cu +/0（操作順序）用途：充氣球、燃料（無污染）、冶金、制鹽酸、合成氨等。燃料燃燒對 環(huán)境的影響 及改進(jìn)措施/酸雨（502、NS溶于雨水。危害人類、生物、土壤、建筑材料） i “溫室效應(yīng)”（82。氣候變暖，冰川融化，土壤沙漠化等） I 一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放（煤等燃燒、汽車廢氣等） 砂進(jìn)煤：綜合利用、脫硫、改進(jìn)燃燒裝置和技術(shù)、充分燃燒 、小氣汽車：檢測、發(fā)動機(jī)、催化凈化、無鉛汽油、CNG、LPG燃燒與能量化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變北枝熱反應(yīng)：燃燒，Mg、A1等與

19、HC1反應(yīng)及熱反應(yīng)：C與CO?反應(yīng)，加熱（或高溫）下的反應(yīng)等燃料與 ,能源燃料充分燃燒的方法：足夠氧氣、增大接觸面積I、,料充分燃燒的意義：節(jié)約能源、降低環(huán)境污染5yge以八*+、+可再生能源和不可再生能源 I能源的幾種分類方法< 一次能源和二次能源I常規(guī)能源與新能源/兀種常r鐵見金屬1銅（最早使用）I鋁原料：鐵礦石、焦炭:百灰石、空氣 原理；Fc203 + 3C02Fc + 3cOz鐵的冶煉設(shè)備：高爐含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算：M純=1% X 3%；-混=1純2 3%金屬的K包括相似性IJ狀態(tài)、密度、光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、物理性質(zhì)I和差星性）115正展性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也裝弊普溫下，鎂、鋁能與

20、氧氣反應(yīng)2Mg十02 2M§0; 4Al+3&2A12O3/與氧氣反應(yīng)（點(diǎn)燃或加熱時鐵、銅能與氧氣反應(yīng)第七單元燃料及其利用與鹽反應(yīng). （置換反應(yīng)）與酸反應(yīng) （置換反應(yīng)）3Fe+2Q2=fiS=Fe304 ； 2Cu+02 = 2Cu0 、金在點(diǎn)燃或加熱時都不能與氧氣反應(yīng) 鎂、鋅、鐵等金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng) 銅、汞、銀、鉗、金等與酸不發(fā)生反應(yīng) Mg + 2HC1 = H2t+ MgCl2 Mg + H2sO4 =H2t+ MgS04 Zn+2HC1 = H2t+ ZnCl2 Zn + H2S04= H2t+ ZnS04Fe + 2HC1 = H2t+ FeCL1無色變 Ip巳+ H；2so4 = Hzt 4- FeSC)4綠色r鐵、鋁分別與硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)Fc +