2016年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題

1、絕密 考試結(jié)束前2016年10月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試題姓名：_ 準(zhǔn)考證號：_本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。考生注意：l答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時(shí)，請按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上作答一律無效。3非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆目在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使月黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 C 12 N

2、14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題部分一、選擇題 (本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1下列屬于酸的是AH2SO4 BCO2 CNaCl DNaOH2下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A B C D3下列屬于電解質(zhì)的是A酒精 B蔗糖 C硝酸鉀 D銅絲4下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是AC + H2OCO + H2 BH2 + CuOCu + H2OCCl2 + H2OHCl + HClO DSO3 + H2O=H2SO45下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性

3、的是ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DNaCl6下列說法不正確的是A氯化鈉可用于配制生理鹽水 B二氧化硅可用于制造玻璃C海水中的鈉元素以單質(zhì)存在 D氧化鎂(熔點(diǎn)2800)是優(yōu)良的耐高溫材料7下列表示正確的是A氯化鈉的電子式： B二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：OCOCS2的結(jié)構(gòu)示意圖： D葡萄糖的分子式：C6H12O68下列能使品紅溶液褪色的是ASO2 BBaSO4 CKCl DCO29下列屬于可再生能源的是A氫能 B石油 C煤 D天然氣10下列說法正確的是A用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙B酒精燈加熱燒瓶時(shí)不用墊石棉網(wǎng)C氯化氫氣體能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅D盛放氫氧化鈉溶液的玻璃瓶，可

4、以使用橡膠塞或玻璃塞11下列說法不正確的是A表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素B甲醇(CH3OH)和甘油()互為同系物CC5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷12在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) H= a kJmol-1，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法一定正確的是A反應(yīng)放出a kJ熱量BX和Y的物質(zhì)的量之比為1 ：2C反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化DX的正反應(yīng)速率等于Z的逆反應(yīng)速率13下列離子方程式正確的是A金屬鈉和水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2

5、 +2OH= SO32- + H2OC硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42-= BaSO4D碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OH= CaCO3+ CO32- + 2H2O14W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 AW、Y、X三種元素的原于半徑依次減小BZ元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高CW元素與氫元素可能會形成W2H6DY元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)15下列說法正確的是A甲烷分子的比例模型為，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)B苯和乙烯都能使湟水褪色，其褪色原理栩同C相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧

6、氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)16下列說法正確的是A油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為高分子化合物B植物秸桿的主要成分是纖維素，纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精C往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液，水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生，說明淀粉未水解D向雞蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解17在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe (OH)2，F(xiàn)e (OH)2進(jìn)一步被氧

7、氣氧化為Fe (OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是A鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e= 4OHD鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕18為證明醋酸是弱電解質(zhì)下列方法不正確的是A測定0.1molL-1醋酸溶液的pHB測定0.1molL-1 CH3COONa溶液的酸堿性C比較濃度均為0.1molL1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液附體積19根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是AN2(g

8、)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ba)kJmol1BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= 一(ab)kJmol1C2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(a+bc)kJmol1D2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) H=2(b+ca)kJmol120下列說法不正確的是ACl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性D水電解生成氯氣和氧氣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成21為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解涑率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不

9、同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是A25時(shí)，在1030min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030 molL1min1B對比30和10曲線，在50min時(shí)，R的分解百分率相等C對比30和25曲線，在050min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對比30和10曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大22設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2.8g鐵粉與50mL 4molL-1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB常溫下1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消

10、耗氧分子的數(shù)目為0.2NAD1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA23常溫下，用濃度為0.1000molL-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是AV(NaOH)=0 mL時(shí)，兩份溶液中，c(X) c(Y)BV(NaOH) = 10.00 mL時(shí)，c(X) c(Na+) c(HX) c(H+) c(OH)CV(NaOH) = 20.00 mL時(shí)，c(OH) c(H+) c(Na+) c(X)DpH=7時(shí)，兩份溶液中，c(X) = c(Na+) = c(Y)24已知還原性：

11、SO32- I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是A當(dāng)a b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2ClB當(dāng)5a = 4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32- + 2I+ 5Cl2 + 4H2O = 4SO42- + I2 + 8H+ + 10ClC當(dāng)ab 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n (e)為a mol n(e) 3a molD當(dāng)a b 時(shí)，溶液中SO42-、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a ：(3a2b) ：2b25已知：Ag2SO4微溶于水，可溶

12、于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是A溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO32-B溶液X中一定不含Ca2+、BrC為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變?yōu)榧t色非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分) 烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL-1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：(1)有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱是_。

13、(2)第步發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(3)將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的少量產(chǎn)物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(4)下列說法正確的是A有機(jī)物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醚(CH3CH2)2OB用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機(jī)物B、C和DC通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機(jī)物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯D相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全27(6分)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：(1)X的組成元素為H、O和_(用元素符號表示)，化學(xué)式為_ _。(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的

14、化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))_。28(4分)用無水Na2CO3固體配制250 mL 0.1000 molL1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是_。A燒杯 B最筒 C玻璃棒 D膠頭滴管 E容量瓶(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，_，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是_。A稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制B定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制29(4分)為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品

15、的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_。30【加試題】(10分)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)已知：900 K時(shí)，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，反應(yīng)自發(fā)。該反應(yīng)是放熱還是吸熱，判斷并說明理由_。900 K時(shí)，體積比為4：l的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl) 隨壓強(qiáng)(P)變化曲線如圖。保持其

16、他條件不變，升溫到T K(假定反應(yīng)歷程不變)，請畫出壓強(qiáng)在1.5l054.5105Pa范圍內(nèi)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(HCl) 隨壓強(qiáng)(P)變化曲線示意圖。 (2)已知：Cl2(g) + 2NaOH(aq) = NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) Hl= 102 kJmol-13Cl2(g) + 6NaOH(aq) = 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(1) H2= 422 kJmol1寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式_。用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時(shí)ClO的濃度為c0 molL

17、-1；加熱時(shí)NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3，測得t時(shí)刻溶液中ClO濃度為ct molL-1，寫出該時(shí)刻溶液中Cl濃度的表達(dá)式；c(Cl)=_ molL-1 (用c0、ct表示)有研究表明，生成NaClO3的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：I 2ClO= ClO2 + ClII ClO2+ ClO= ClO3 + Cl常溫下，反應(yīng)II能快速進(jìn)行，但氯氣與NaOH溶液反應(yīng)很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：_。(3)電解NaClO3水溶液可制備NaClO4。在電解過程中由于陰極上吸附氫氣，會使電解電壓升高，電解效率下降。為抑制氫氣的產(chǎn)生，可選擇合適的物質(zhì)(不引入雜質(zhì))，寫出該電解的總化學(xué)方程式_。31【加

18、試題】(10分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2H2O晶體，并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：已知：Cu (NO3)23H2O Cu(NO3)2Cu(OH)2 CuOSOCl2熔點(diǎn)105、沸點(diǎn)76、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。請回答：(1)第步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(2)第步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_。為得到較大顆粒的Cu(NO3)23H2O晶體，可采用的方法是_(填一種)。(3)第步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)第步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由_。 裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開活塞_ (填“a”、b”或“a和b”)。(5