元素周期律17個(gè)知識點(diǎn)歸納

1、必修2第二章第二節(jié)元素周期律17個(gè)知識點(diǎn)歸納1、對原子的4點(diǎn)認(rèn)識（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒（分子、原子、離子）之一。（2）原子是化學(xué)變化中的最小微粒?；瘜W(xué)變化就是分子拆開成原子，原子重新組合成分子的過程。（3）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運(yùn)動的帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，質(zhì)量數(shù)二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（4）原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)二原子序數(shù)二核外電子數(shù)。離子是帶電荷的原子，離子所帶電荷二離子的質(zhì)子數(shù)一離子的核外電子數(shù)。2、前20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的4種基本模型用Z表示原子序數(shù)，將前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納成四種基本模

2、型如下:z=3107，)Z二 11 18 邑)2 8 (Z-1O)Z二 1920 18)3、同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律6條（1）核外電子排布：隨著核電荷數(shù)增大，內(nèi)層電子數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數(shù)都是從1個(gè)增加到7個(gè)）。(2)原子半徑：隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小。第5頁最高正化合價(jià)：隨著核電荷數(shù)增大，最高正化合價(jià)從+1-+7 （氧、氟例外）。非金屬元素的最低負(fù)價(jià)：隨著核電荷數(shù)增大，從IVAVIIA,化合價(jià)升高，-4-10 金屬性、非金屬性：隨著核電荷數(shù)增大，金屈性越來越弱、非金屈性越來越強(qiáng)。(6)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性：隨著

3、核電荷數(shù)增大，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越來越弱、酸性越來越強(qiáng)。4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。5、有關(guān)元素周期表的10點(diǎn)認(rèn)識：元素周期表有多少橫行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。(1)(2)周期是電子層數(shù)相同的元素集合，族是性質(zhì)相似的元素集合。族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氨元素排在了 0族，而不是IIA。族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氫元素既可以排在IA也可以排在VIIA （NaH）。(5)元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期（依據(jù)現(xiàn)在的元素周期表）。（6）元素種類最多的族是IIIB,其次是VIII族。（7）如果原子序

4、數(shù)為X的元素是IIA的元素，則原子序數(shù)為（X+1）的元素可能是IIIA元素或IIIB元素。（8）元素周期表中每一種元素占據(jù)元素周期表的一個(gè)方格，而每一個(gè)方格內(nèi)的元素有的不止一個(gè)（例如：鋼系、鋼系15種元素占一個(gè)方格）。（9） IA元素的最外層電子數(shù)都是1,最層電子數(shù)是1的元素不一定在IA,可能在IB,例如：Cu、Ag、Au 等。（10） IIA元素的最外層電子數(shù)都是2,最層電子數(shù)是2的元素不一定在IIA,可能在0族,如：He；也可能在HB,如b Zn、Cd、Hgo6、主族金屬元素的原子半徑、金屈性、元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性遞變規(guī)律示意圖族：IAIIAIIIAIVAVAVIA23456箭

5、頭所指的方向：金屬漸增強(qiáng)、原子半徑增大、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng) 圖示5點(diǎn)含義:（1）同周期元素從右到左金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。（2）同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的。（3）同周期元素從右到左最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)：左下角元素的 大于右上角元素的。（4）元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是Cs,原子半徑最大的元素是Cs,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是C

6、so（5）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是N/原子半徑最大的元素是Nd,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Nao7、主族非金屬元素的原子半徑、非金屬性、元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律23456周期族：lAIIAIIIAIVAVAVIA箭頭所指的方向：非金屈性漸強(qiáng)、原子半徑減小、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng) 圖示5點(diǎn)含義:（1）同周期元素從左到右非金屈性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，所以非金屈性：右上角元素的大于左下角元素的。（2）同周期元素從左到右原子半徑漸小，同主族元素從下到上原子半徑漸小，所以原子半徑：右上角元素的小于左下角元素的。（3）同周期元素從左到右最高價(jià)氧

7、化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，同主族元素從下到上最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：右上角元素大于左 下角元素。（4）元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F,原子半徑最小的元素是H,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Clo（5）短周期元素中，非金屈性最強(qiáng)的元素是F,原子半徑最小的元素是H,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是CloWORD格式&短周期元素中有關(guān)最外層電子數(shù)的5個(gè)?？键c(diǎn)（1）最外層電子數(shù)是1的元素是H、Li、Na,最外層電子數(shù)是2的元素是He、Be、Mg；（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是0,

8、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素是Ne；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素是Li、Si；（4）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2的元素是Li、P；（5）最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、Be、Alo 9、元素的金屬性強(qiáng)弱的10種判斷方法（1）根據(jù)位置關(guān)系判斷：同周期主族元素自右向左金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金屬性強(qiáng)。（2）根據(jù)順序表判斷：金屬的位置越靠前，金屬性越強(qiáng)（金屬活動性順序與金屬性順序大多數(shù)一致）。（3）根據(jù)酸堿性判斷：元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)。（4）結(jié)合反應(yīng)

9、速率判斷：金屈與水（或酸）反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。（5）利用置換反應(yīng)判斷1：金屈與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A置換出B,則A活潑。（6）利用置換反應(yīng)判斷2：金展與鹽溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，A不能置換岀B,但可以置換岀氫氣，生成含B元素的氫氧化物沉淀，則A遠(yuǎn)比B活潑。（7）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：常溫下與水（或氧氣）就反應(yīng)的金屬比加熱條件下反應(yīng)的金屬活潑，例如：鉀、鈉、鈣比鐵、銅活潑。（8）結(jié)合腐蝕條件判斷：常溫下金屬鈉遇水（或氧氣）就變質(zhì)，常溫下鐵在氧氣和水同時(shí)存在的情況下才緩慢變質(zhì)，常溫下銅遇到氧氣、二氧化碳和水同時(shí)存在的情況下才緩慢變質(zhì), 結(jié)論：金屬性由強(qiáng)到弱依次為鈉、鐵、銅。（9）結(jié)合陽離子氧化性判斷

10、：金屈陽離子氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性越弱。鐵離子對應(yīng)的是亞鐵離子，不是鐵單質(zhì)。（10）根據(jù)氧元素的價(jià)態(tài)判斷：金屬與氧氣化合，生成物中氧元素的價(jià)態(tài)種類越多，金屬性越強(qiáng)；例如：鋰元素只有氧化鋰，鈉元素有氧化鈉和過氧化鈉，鉀元素有氧化鉀、過氧化鉀 和超氧化鉀三種，金屈性強(qiáng)弱順序是：鉀、鈉、鋰。10、元素的非金屈性強(qiáng)弱的10種判斷方法（1）根據(jù)位置關(guān)系判斷：同周期主族元素自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素自下而匕非金展性逐漸增強(qiáng)，所以相比之下，右上角的元素比左下角的元素非金屬性強(qiáng)。（2）根據(jù)順序表判斷：F202C12Br2I2S,HK金屈的位置越靠前，非金屬性越強(qiáng)。（3）根據(jù)酸堿性判斷：元

11、素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屈性越強(qiáng)（一定要強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物）。（4）根據(jù)陰離子還原性判斷：非金屬陰離子還原能力越強(qiáng)，其對應(yīng)的非金屬單質(zhì)氧化性越CrBr-r02C12Br2l2So 弱。還原性：F專業(yè)資料整理根據(jù)反應(yīng)速率判斷：非金屈與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)。(6)(8)根據(jù)與氫化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性判斷：產(chǎn)物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)置換反應(yīng)判斷非金屬單質(zhì)與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A置換岀B,則A活潑。根據(jù)置換反應(yīng)判斷2：非金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，A不能置換出B,但可以 置換岀氧氣，則A遠(yuǎn)比B活潑。（9）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：常溫下就能與金

12、屬就反應(yīng)的非金屬比加熱條件下才能反應(yīng)的非金屈活潑，例如：鈉與氧氣常溫下就反應(yīng)，鈉與硫單質(zhì)加熱條件才能反應(yīng)，氧氣比硫活潑。（10）根據(jù)變價(jià)金屬元素的價(jià)態(tài)判斷：變價(jià)金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，使變價(jià)金屬生成高價(jià)態(tài)化合物的非金屈比生成低價(jià)態(tài)化合物的非金屬的非金屬性強(qiáng)。例如：鐵絲在氯氣中燃燒，生 成三氯化鐵，紅熱的鐵絲插入到硫蒸氣中只生成硫化亞鐵，說明非金屬性氯比硫強(qiáng)。11、近朱者赤近墨者黑在元素周期表中的5點(diǎn)佐證在元素周期表中鋁元素與硅元素鄰近，都位于第三周期，分別在IIIA和IVA,二者的性質(zhì) 有很多的相似點(diǎn)。（1）顏色：鋁是帶有銀白色金屬光澤的固體，硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體。相似點(diǎn)：帶有金屈光澤。

13、（2）導(dǎo)電性：鋁是電的良導(dǎo)體，常用做輸電線；硅是半導(dǎo)體材料，高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能，可以制成光電池。相似點(diǎn)：具有導(dǎo)電性。（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣:鋁與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2A1+6HC1二2A1C13+3H? t；硅只與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Si+4HF二SiF4+2H2 t（4）與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t；Si+2Na0H+H20=Na2Si03+2H2 t；（5）與純堿、大理石反應(yīng)，體現(xiàn)了 SiO?和AI2O3的高熔沸點(diǎn)。SiOz+NCOsaNSiOs+CO? t ； SiCb+CaCOs 刪 CaSiOs+CO；： t ；A12 03+

14、Na2C032NaA102+C02 t ； AlOS+CaCOsjCa (A102) 2+CO3 t ； 12、物以類聚人以群分的思想在元素周期表中的7點(diǎn)體現(xiàn)化學(xué)性質(zhì)相似的元素排在一列。(2)電子層數(shù)相同的元素排在同一行。第8頁非金屬元素排在周期表的右上方，金屬元素排在周期表的左下方。在非金屬區(qū)尋找制取農(nóng)藥的原料。(5)在IB （第11列）中找到貨幣金屬：Au、Ag. Cuo(6)在VIII （第8、9、10）中找到催化劑金屬。（7）冶金工業(yè)的黑色金屬在元素周期表的相鄰位置（第四行、第6、7、8列）。13、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性(1) XG F、C1、Br、1時(shí)：與非金屈單質(zhì)氫氣都生成鹵化

15、氫H2+X2二2HX；(2) XG F、C1、Br. 1時(shí)：與單一價(jià)態(tài)金屈反應(yīng)都生成金屬鹵化物2Na+X2=2NaX；Br時(shí)：與變價(jià)金屬反應(yīng)（除碘外），生成高價(jià)態(tài)的金屬鹵化物(3) XG F、Cl、Cu+XfCuii舉aFe+3X zZFeXs ；星+HQ 二 HX+HXO；（5） Xe CK Br 1時(shí)：與亞硫酸反應(yīng)生成氫鹵酸和硫酸乍+SO2+2H42HX+H2SOj；C（I2+2Na0H=NaX+NaX0+H20；8（疵2+6KOH （濃）5KC1+KC1O3+3H2O；Jg（8） Xe CK Br、J時(shí)：與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，生成氫鹵酸和硫酸鈉 上射+N 氐 SO3+H? 0 二 2HX+N 氐 so I ；靭、HX化學(xué)性質(zhì)的相似性1）Xe CK Br 1時(shí)：與二