氯的知識點匯總

1、氯的知識點匯總一、虱兀索1 .存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。2 .原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)：最外層有7e-,易得到1個電子形成Cl-,性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。強氧化性自然界中有沒有游離態(tài)的氯，氯元素在自然界以化合態(tài)形式存在二、氯氣（C12）（一）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大（比空氣重分子量大于29）,有毒（請注意聞氣體氣味的方法，用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔），易液化，能溶于水（1:2.26），但難溶于飽和食鹽水。（二）化學性質(zhì)：1.與金屬反應：點燃與鈉反應：2Na+Cl2=2NaCl鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生白煙點燃與鐵反應：2Fe+3C

2、l22FeC%現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在C12中劇烈燃燒,產(chǎn)生紅棕色煙（而不產(chǎn)生火焰），溶于水為黃色溶液。點燃與銅反應：Cu+Cl2=CuCl2現(xiàn)象：紅熱的銅絲在C12中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙（但不會產(chǎn)生火焰），溶于水為藍色溶液。結(jié)論：氯氣具有強氧化性，在加熱或點燃的條件下，與絕大多數(shù)金屬直接化合，把變價金屬從。價氧化為最高價。如：CuCl2、FeCl3注意：干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應所以可用鋼瓶儲存氯氣；CuCl2固體加水后，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色，CuCl2溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同【濃溶液（黃色、黃綠色、綠色）稀溶液（藍色,2、氯氣與非金屬反應點燃（1）氯氣與氫氣的反應：H2+C

3、l2=2HC1a現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口呈白霧狀白霧一一生成的HCl與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸（予氯酸）小液滴。b現(xiàn)象：H、C12混合光照：發(fā)生爆炸，產(chǎn)生白霧。|點燃（2）與磷反應：氧氣不足：|點燃2P+3Cl2=2PCl（白霧）液態(tài)氧氣充足：2P+5Cl2=2PC5（白煙）固態(tài)（指出氧化劑和還原劑）磷在氯氣中燃燒時，兩個反應同時發(fā)生產(chǎn)生白色煙霧（3）氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）3、次氯酸的性質(zhì)：a、弱酸性：酸性：HClO<H2COb、不穩(wěn)定性：2HClO=2HCl+QTc、強氧化性：可用于自來水的殺菌、消毒。d、漂白作用：能漂白一

4、些有色物質(zhì)（有色紙條、布條、花瓣褪色），可用做漂白劑。氯水（新制為淡黃綠色）的成分：氯水是含CMHCl、HClO三種溶質(zhì)的混合溶液，其中含有三種分子（Hk。Cl2、HClO）和四種離子（可、C/、ClO、OH-）久置氯水相當于稀鹽酸：實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并盛放在棕色試劑瓶中久置氯水成分：分子：H2O離子：H+,Cl,OH結(jié)論：氯水有漂白性，氯水中的HClO有強氧化性，干燥的氯氣無漂白性，花瓣中的水與Cl2反應生成了HClO4、氯氣與堿的反應2NaOHFCl2=NaCl+NaClO+H2O工業(yè)上和實驗室中常用脂。修液吸收氯氣尾氣漂白液的主要成分。2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2

5、+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2。漂白原理：Ca(ClO)2+CO+H2O=CaCO+2HC1O、Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HC1O(強酸制弱酸的復分解反應)漂白粉、漂粉精、漂白液等必須密封保存，并要避光防潮。為什么？因漂白粉在空氣中易變質(zhì)，發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O生成的次氯酸發(fā)生分解反應：2HClO=2HCl+02T。5、與鹽溶液的反應與FeCHNaBr、KI等鹽溶液反應(表現(xiàn)氯氣的強氧化性)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-CI2+2Br=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I26、氯氣的實驗室

6、制備飽和直鹽水幃硫酸有色布條水耳皿帶客液圖3-3三、氯離子的檢驗方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO昭液，產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl-.原理：Cl-+Ag+=AgCl酸化原因：CO2-+2Ag+=Ag2COAg2C(3+2H+=CO+2Ag+H2O考點匯總考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應用1.氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣工有毒可溶于水2.氯氣的化學性質(zhì)f2Ftr+3ch2FeCls與金屬反應-Lscq”cudjT與非金屬反應(h2 )一人光照:Hg+以=2HCI4點燃+CU二2HCl|-光棚：發(fā)生爆炸(力現(xiàn)象一1-點燃:安靜地燃燒.發(fā)出妙色火焰,瓶口有a方3>

7、;與水反應:一HCl十HSO、由CH2Nat)H+Cl；NaCl+與我淞飛式、心+型反應Cr(C)H)22Ca(OH>t+2CU=+CMCIU.+2H式)42+2C2馥四一產(chǎn)十a(chǎn)2F二十25S()2_n.十2HJ)+Q=4ii+2cr+so1-(1)次氯酸(HClO)不穩(wěn)定性：見光易分解，化學方程式為2HC1O比照=2HCl+QT。弱酸性：比碳酸酸性弱離方程式為HClO-4+ClOo強氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化學性質(zhì)Ca(ClOC是漂白粉的有效成分,它的穩(wěn)定性比HClO強。水解顯昭生，其水解離子方程式ClO+H2O-HC1O+OH。與酸反應生成HClO,作為漂白或

8、消毒劑的原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2+CO+H2O=2HClOFCaCOJ?？键c二氯氣的實驗室制法1 .實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置除H。除H4(g)吸收多余氯氣發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收裝置用集氧化劑(如KMnOK2Cr2()7.KCK)3.反應原理lMng等)氧化裱鹽酸，如；城口1左和波拉或反應的化學方程式為：+1HCK濃)MnClr+2II3()+Cl2*f固體十液體黃氣體制備裝置類型凈化方法一用飽和食鹽水除去旦£,再用濃H.S(除去水蒸氣收集方法一向上書E空氣法或排集和食牯水法尾氣吸收一用強碳溶液(如溶液)吸收2 .驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙

9、靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛C12的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實驗室制取C12時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。3 .注意事項(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。(2)為了減少制得的C12中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。(3)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的C12,再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)制C12的裝置，可用于具有“固體(或液體)+液體一一氣體”特點的反應。(5)尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全?？键c三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗1 .結(jié)構(gòu)與

10、性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第口A族，包括：氟(F)、氯(Cl)、澳(Br)、碘(I)、碳(At)。鹵素原子最外層都有二個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)。(1)鹵素單質(zhì)和H2的反應：X2+Hb=2HX>(2)鹵素單質(zhì)和H2O的反應：X2+HbO=HXFHXO(X為Cl、Br)。(3)鹵素間的置換反應：將氯水滴入澳化鈉溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl+B2。將澳水滴入碘化鉀溶液：Br2+2KI=2KBr+I2。2 .特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。氟：無正價，4£金屬性最強,F的還原性最弱。2F2+2H2O=4HFFQ,與H2反應在暗

11、處即爆炸。HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。(2)澳：Br2是深紅棕色液體,易揮之Br2易溶于有機溶劑。盛澳的試劑瓶中加水，進行水封，保存液澳不能用橡膠塞碘：I2遇淀粉變藍他。I2加熱時易升華。I2易溶于有機溶劑。食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。3 .鹵素離子的檢驗口通心。3淆液沂流法一色沉淀，則有cr生成,浸黃魚沉淀，則有所-黃邑沉淀，則有r口)置換一萃取去;未知猿有機層氧化打淀量鏟用年和霰*加入三皂里;汽;史上邕1f工槨色或橙紅色，表明有ET N色、淺紫色或紫虹色，表明有I：:日司法檢皖r：未知*3誓本由2震洎鸚溶漉，翻月有考點四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1 .氯的提取一一氯堿工業(yè)海水一粗鹽獨飽和.3儒魯?shù)蒟H申Mt化學方程式為2NaCl+2H2aM2 .海水提取澳(1)流程海水I舞