湖南大學(xué)物化考試自測(cè)題匯總

1、第一章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用 自測(cè)題一、選擇題1、物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體的哪一組物理量確定后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值？A、 pB、VC、T、UD、T、p2、有一真空絕熱瓶子，通過(guò)閥門(mén)和大氣相隔。當(dāng)閥門(mén)打開(kāi)時(shí)，大氣（視為理想氣體）進(jìn)入瓶?jī)?nèi)，此時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的溫度將（ ）A、升高B、降低C、不變D、不確定3、公式DH=Qp適用于下列過(guò)程中的A、理想氣體從1013.25kPa反抗恒定的外壓101.325kPa膨脹；B、273K、101.325kPa下冰融化成水；C、298K、101.325kPa下電解CuSO4水溶液；D、氣體從狀態(tài)I等溫可逆變化到狀態(tài)II4、可逆機(jī)的效率為h，冷凍機(jī)的冷凍系數(shù)

2、為b，則h和b的數(shù)值滿(mǎn)足A、；B、；C、 ；D、可以小于、等于、大于15、對(duì)于一定量的理想氣體，有可能發(fā)生的過(guò)程是（ ）1、對(duì)外作功且放出熱量；2、恒容絕熱升溫、無(wú)非膨脹功；3、恒壓絕熱膨脹4、恒溫絕熱膨脹A、1、4B、2、3C、3、4D、1、26、實(shí)際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后，（ ）A、Q<0, DH=0, Dp<0B、Q=0, DH=0, DT<0C、Q=0, DH<0, Dp<0D、Q=0, DH=0, Dp<07、某氣體的狀態(tài)方程為（b大于零的常數(shù)），此氣體向真空絕熱膨脹后的溫度A、不變B、上升C、下降D、不確定8、根據(jù)定義；等壓膨脹系數(shù)，等容壓力系數(shù)，等溫

3、壓縮系數(shù)三者間的關(guān)系為A、 B、 C、D、9、范氏氣體經(jīng)Joule實(shí)驗(yàn)后（絕熱真空膨脹）氣體的溫度將（ ）A、上升B、下降C、不變D、不確定10、有一容器四壁導(dǎo)熱，上部有一可移動(dòng)的活塞，在該容器中同時(shí)放入鋅粒和鹽酸，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后活塞將上移一定距離，以鋅粒和鹽酸為體系，則（ ）A、Q<0, W>0, DH<0B、Q=0, W=0, DU>0C、Q=0, W>0,DU<0D、Q=0, Wi>0, DU=011、1mol, 373k, 下的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過(guò)程達(dá)到373K、下的水汽：（1）等溫可逆蒸發(fā)，（2）真空蒸發(fā)。這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為A、B、C、

4、D、12、1mol液體苯在298K時(shí)置于彈式量熱計(jì)中完全燃燒，生成水和二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)放熱3264 kJ×mol-1，則其等壓燃燒焓為（ ）A、3268 kJ×mol-1B、-3265 kJ×mol-1，C、3264 kJ×mol-1，D、-3268 kJ×mol-113、下，C（石墨）+O2(g)=CO2(g)的反應(yīng)熱為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A、就是CO2(g)的生成焓B、是C（石墨）的燃燒焓C、=D、>14、在等壓下，無(wú)論用什么手段進(jìn)行一個(gè)A+B=C的反應(yīng)，若>0，則該反應(yīng)一定為A、吸熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)C、視反應(yīng)手段而定D、無(wú)熱

5、量變化15、已知298K、101.325kPa下，甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-74.8 kJ×mol-1，固態(tài)石墨的原子化熔（即穩(wěn)定單質(zhì)變?yōu)閱蝹€(gè)氣態(tài)原子的焓變）為717 kJ×mol-1，氫氣的原子化焓為218 kJ×mol-1。則CH鍵的鍵焓為A、208 kJ×mol-1B、416 kJ×mol-1C、624 kJ×mol-1D、832 kJ×mol-1二、填空題1、1mol HCl(g)在298K、下，溶于水中，Q < 0；W < 0，DH < 0。2、給自行車(chē)打氣時(shí)，把氣筒內(nèi)的空氣作為體系，設(shè)氣筒、橡皮管

6、和輪胎均不導(dǎo)熱，則該過(guò)程中Q = 0；W < 0。3、在一封閉的鋁鍋內(nèi)裝半鍋水，放在爐子上加熱，以水和蒸汽為體系，則Q > 0；W = 0，DU > 0，DH > 0。4、273K、下1mol固體冰融化為水，其Q > 0；W < 0，DU > 0，DH > 0。5、在一個(gè)絕熱箱內(nèi)裝有濃硫酸和水，開(kāi)始中間用隔膜分開(kāi)，然后弄破隔膜，使水和濃硫酸混合。以水和硫酸為體系，則Q = 0；W = 0，DU = 0。6、1mol單原子理想氣體始態(tài)為273K、，經(jīng)下列過(guò)程：(a)恒容升溫1K；(b)恒溫壓縮至體積縮減一半；(c)恒壓升溫10K；（d）絕熱可逆壓縮

7、至體積減一半。上述四過(guò)程中，終態(tài)壓力力最大的是過(guò)程 d ，最小的是過(guò)程 c ；終態(tài)溫度最高的是過(guò)程 d ，最低的是過(guò)程 b 。7、理想氣體從相同始態(tài)分別經(jīng)絕熱可逆膨脹和絕熱不可逆膨脹到達(dá)相同的終態(tài)壓力，則終態(tài)的溫度T可逆 < T不可逆，終態(tài)的體積T可逆 < T不可逆，吉祥物過(guò)程的焓變DH可逆 < DH不可逆。8、1mol單原子理想氣體，從273K、2´經(jīng)pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮至壓力增加一倍的終態(tài)，則該過(guò)程的DU為 -1072 J 。三、證明題1、對(duì)于理想氣體：2、設(shè)焦湯系數(shù)和皆是常數(shù)，證明常數(shù)3、證明范德華氣體的焦耳系數(shù)；四、計(jì)算題1、 用攪拌器對(duì)1mol理想氣體

8、作攪拌功為41.84J，并使其高溫度在恒壓下升高1K，若該氣體的J×K-1×mol-1，求該過(guò)程的Q、W以及體系的DU、DH。W= -33.53J; DH=29.28J; DU=20.97J; Q= -12.56J2、1mol單原子理想氣體從始態(tài)273K、202.65kPa延著=常數(shù)的可逆途徑變化到壓力加倍的終態(tài)，請(qǐng)求：(a)通過(guò)該過(guò)程后體系的DU、DH和過(guò)程的Q、W。(b)該途徑的熱容C為多少？(a)DU=10214J;DH=17023J;W=3404.6J;Q=13619J(b)C=CV+ J×k-13、某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程為，常數(shù)b>0，在Boyle溫

9、度TB時(shí)，現(xiàn)用該氣體從始態(tài)進(jìn)行節(jié)流膨脹，試問(wèn)終態(tài)的溫度如何變化？終態(tài)溫度下降（提示：證明焦湯系數(shù)）4、298.15K時(shí)草酸的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為-251.9kJ×mol-1，根據(jù)下面表值數(shù)據(jù)計(jì)算：(a)298.15K時(shí)草酸的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。(b)318.15K時(shí)草酸的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。(c)298.15K時(shí)草酸的燃燒內(nèi)能變化。(298.15K) kJ×mol-1 (298.15K) J×K-1×mol-1H2(g)028.87O2(g)029.29C（石墨）08.79H2O(l)-285.975.31CO2(g)-393.537.24(COOH)2(s)？97

10、.91(a)(COOH)2,298.15K=-821.0 kJ×mol-1(b) (COOH)2,318.15K=-821.1 kJ×mol-1(c) (COOH)2,298.15K=-255.6kJ×mol-1五、附加題空氣在323K、100×下，焦湯系數(shù)為1.263×10-6K/Pa, 在348K、100×K/Pa，氣體熱容在323K時(shí)為33.10 J×K-1×mol-1，在348K時(shí)為32.59 J×K-1×mol-1，假定和熱容與溫度有線性關(guān)系，試計(jì)算323K時(shí)熱容隨壓力的改變率()T（

11、實(shí)驗(yàn)觀測(cè)值為3.014×10-7 J×K-1×mol-1×Pa-1）。 J×K-1×mol-1×Pa-1第二章 熱力學(xué)第二定律 自測(cè)題一、選擇題1、理想氣體與溫度為T(mén)的大熱源接觸作等溫膨脹吸熱Q，所作的功是變到相同終態(tài)的最大功的20%，則體系的熵變?yōu)椋?）A、B、0C、D、2、體系經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)后A、體系的熵增加B、體系吸熱大于對(duì)外作功C、環(huán)境的熵一定增加D、環(huán)境內(nèi)能減少3、室溫下對(duì)一定量的純物而言，當(dāng)時(shí)，值為（ ）A、>0B、 <0C、=0D、無(wú)定值4、該式使用條件為（ ）A、等溫過(guò)程B、等熵過(guò)程C、等溫等

12、熵過(guò)程D、任何熱力學(xué)平衡體系5、某化學(xué)反應(yīng)若在300K，下在試管中進(jìn)行時(shí)放熱6×104J，若在相同條件下通過(guò)可逆電池進(jìn)行反應(yīng)，則吸熱6×103J，該化學(xué)反應(yīng)的熵變DS體為（ ）A、-200J×K-1B、200J×K-1C、-20J×K-1D、20J×K-16、上題反應(yīng)在試管中進(jìn)行時(shí)其環(huán)境的熵變DS環(huán)為 （ ）A、200 J×K-1B、-200 J×K-1C、-180 J×K-1D、180 J×K-17、在題5中，該反應(yīng)體系可能做的最大非膨脹功為（ ）A、-66000JB、66000JC、-540

13、00JD、54000J8、在383K，下，1mol過(guò)熱水蒸氣凝聚成水，則體系、環(huán)境及總的熵變?yōu)锳、B、C、D、9、1mol范氏氣體的應(yīng)等于 （ ）A、B、C、0D、10、可逆機(jī)的效率最高，在其它條件相同的情況下假設(shè)由可逆機(jī)牽引火車(chē)，其速度將A、最快B、最慢C、中等D、不確定11、水處于2-7圖A點(diǎn)所指狀態(tài)，則Cp與CV的關(guān)系為（ ）圖2-7A、B、C、D、無(wú)法比較12、在純物的S-T圖中，通過(guò)某點(diǎn)可以分別作出等容線和等壓線，其斜率分別為和，則在該點(diǎn)兩曲線的斜率關(guān)系為（ ）A、x<yB、x=yC、x>yD、無(wú)確定關(guān)系13、某單組分體系的，當(dāng)壓力升高時(shí)其熔點(diǎn)將（ ）A、升高B、降低C、

14、不變D、不確定14、熱力學(xué)基本式dG=-SdT+Vdp可適用下述哪一個(gè)過(guò)程？（ ）A、298K、的水蒸發(fā)過(guò)程B、理想氣體真空膨脹C、電解水制取氫D、未達(dá)平衡15、下列關(guān)系式中能適用于一切體系的是（ ）A、B、C、D、16、某氣體狀態(tài)方程為僅表示體積的函數(shù)，問(wèn)在恒溫下該氣體的熵是隨體積V的增加而（ ）A、增加B、下降C、不變D、不確定二、填空題1、在恒熵、恒容、不做非膨脹功的封閉體系中，當(dāng)熱力學(xué)函數(shù) U 到達(dá)最 小 值的狀態(tài)為平衡狀態(tài)。2、1mol單原子理想氣體從等容冷卻到，則該過(guò)程的DU < 0，DS < 0，W = 0（填>,<,=）。3、298K氣相反應(yīng)CO(g)+

15、O2g=CO2(g)該反應(yīng)的DG < DF，DU > DH（填>,<,=）。4、實(shí)際氣體節(jié)流膨脹DS= 。5、理想氣體在273K及2×下，分別按下列兩種方式膨脹：(a)恒溫可逆；(b)絕熱可逆。試將上述兩個(gè)過(guò)程中熱力學(xué)變化量的大小用（+）、（-）、（0）表示，（×）表示無(wú)法判斷，填入下表。過(guò)程QWDUDHDSDGDF(a)+00+-(b)0+-0××6、CO晶體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾余熵（殘余）= 5.76 J×K-1×mol-1 7、服從狀態(tài)方程的實(shí)際氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度將 升高 。8、已知苯正常的沸點(diǎn)為353K，把足夠

16、量的苯封閉在一個(gè)預(yù)先抽真空的小瓶?jī)?nèi)，當(dāng)國(guó)加熱到373K，估算瓶?jī)?nèi)壓力約為 178.1kPa（提示：用Troutons Rule） 。三、填空題1、已知均相純物質(zhì)的平衡穩(wěn)定條件為，請(qǐng)證明在一物質(zhì)經(jīng)絕熱可逆膨脹后壓力必然降低。2、nmol理想氣體從狀態(tài)I膨脹到狀態(tài)II，若熱容比可以認(rèn)為常數(shù)，試證：四、計(jì)算題1、一可逆機(jī)，在三個(gè)熱源間工作，當(dāng)熱機(jī)從T1熱源吸熱1200J作功200J時(shí)，求(a)其它兩個(gè)熱源與熱機(jī)交換的熱量，指出熱機(jī)是吸熱還是放熱；(b)各熱源的熵變和總熵變。已知各熱源T1、T2、T3的溫度分別為400K、300K、200K。J, J(b)DS1=3J×K-1 DS2=-4J

17、×K-1DS3=1J×K-1 DS總=02、 取273.2K, 3×的氧氣10升，反抗恒外壓進(jìn)行絕熱不可逆膨脹，求該過(guò)程的Q、W、DU、DH、DS、DG、DF，已知O2在298K時(shí)的規(guī)定熵為205 J×K-1×mol-1，乙醚的正常沸點(diǎn)為308K。；五、附加題在373K，101.325kPa下有10mol的水和1mol的水汽處于氣液兩相平衡。將該平衡體系絕熱可逆膨脹使終態(tài)溫度達(dá)353K，試求：終態(tài)時(shí)體系的壓力和該過(guò)程中的功。p=47.86kPa; W=340J第三章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ) 自測(cè)題一、選擇題1、下列各體系中屬于獨(dú)立于子體系的是（ ）A、

18、絕對(duì)零度的晶體B、理想液體混合物C、純氣體D、理想氣體混合物2、有6個(gè)獨(dú)立的定位粒子，分布在三個(gè)能級(jí)能量為上，能級(jí)非簡(jiǎn)并，各能級(jí)上的分布數(shù)依次為。則此種分布的微態(tài)數(shù)在下列表示式中哪一種是錯(cuò)誤的？A、B、C、6！3！3！D、6!3!(6-3)!3!/2!(32)！1！/1！（11）！3、在分子配分函數(shù)的表示式中與壓力有關(guān)的是（ ）A、電子運(yùn)動(dòng)的配分函數(shù)B、平動(dòng)配分函數(shù)C、轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù) D、振動(dòng)配分函數(shù)4、某雙原子分子AB取振動(dòng)基態(tài)能量為零，在溫度T時(shí)的振動(dòng)配分函數(shù)為2.0，則粒子分布在基態(tài)上的分布分?jǐn)?shù)N0/N應(yīng)為（ ）A、2，0B、0C、1D、1/25、NH3分子的平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)自由度分別為（

19、 ）A、3、2、7B、3、2、6C、3、3、7D、3、3、66、雙原子分子在溫度很低時(shí)且選取振動(dòng)基態(tài)能量為零，則振動(dòng)配分函數(shù)值為A、0B、1C、<0D、>07、忽略CO和N2的振動(dòng)運(yùn)動(dòng)對(duì)熵的貢獻(xiàn)差別。N2和CO的摩爾熵的大小關(guān)系為（ ）A、B、C、D、不確定8、一個(gè)體積為V，粒子質(zhì)量為m的離域子體系，其最低平動(dòng)能級(jí)和其相鄰能級(jí)間隔為（ ）A、B、C、D、二、填充題1、根據(jù)結(jié)構(gòu)分析，液體分子是近距有序的，故可將液體現(xiàn)有視為晶體模型處理。現(xiàn)將含NA個(gè)分子的液體A和含NB個(gè)分子的液體B混合形成理想液體，設(shè)A和B純態(tài)的熱力學(xué)概率為1，則溶液總的微觀狀態(tài)數(shù)為 (NA+NB)!/NA!NB!

20、。2、I2分子的振動(dòng)能級(jí)間隔為0.43×110-20J。在298K時(shí)某一能級(jí)與其次能級(jí)上分子數(shù)的比值 0.352 。3、1mol的理想氣體，在298K時(shí)，已知其分子的配比函數(shù)為1.6, 假設(shè)，則處于基態(tài)的分子數(shù)為 3.76×1023 。4、設(shè)有一極大數(shù)目的三維平動(dòng)子組成的體系，運(yùn)動(dòng)于邊長(zhǎng)為a的立方容器中，體系體積、粒子質(zhì)量和溫度有如下關(guān)系：，則處于能和上粒子數(shù)目的比值是 1.84 。5、300K時(shí)，當(dāng)分布在J=1轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)上的分子數(shù)是J=0能級(jí)上的3e倍時(shí)，其分子的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度為 15K 。6、某分子轉(zhuǎn)動(dòng)光譜中相鄰兩譜線的波數(shù)間隔為20.48m-1，則該分子的轉(zhuǎn)動(dòng)慣量為 2.

21、73×1047kg×m2 。三、計(jì)算和問(wèn)答題1、（1）有1mol理想氣體Ar氣置于體積為V、溫度為T(mén)的容器中，試導(dǎo)出該體系的微觀狀態(tài)數(shù)W與分子配分函數(shù)、分子內(nèi)能U的關(guān)系。W=()exp(U/kT)（2）將上述氣體儲(chǔ)存于氣孔直徑為0.1mm的泡沫塑料中，試計(jì)算溫度為298K，一維平動(dòng)能為kT時(shí)的一維平動(dòng)量子數(shù)n。n=7.1×1062、 已知HBr分子的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度，振動(dòng)特征溫度，求1000K時(shí)分子在振動(dòng)量子數(shù)u=2、轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù)J=5（電子處于基態(tài)）的狀態(tài)上與分子處地u=1、J=2狀態(tài)上的分子數(shù)之比為多少？0.04073、已知CO分子的轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度，振動(dòng)特征溫度，求一

22、氧化碳?xì)怏w在500K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和摩爾恒壓熱容。=212.6 J×K-1×mol-14、NO的電子配分函數(shù)可簡(jiǎn)單表示為，式中kJ×mol-1，是基態(tài)電子和第一激發(fā)態(tài)之間的能量之差。NO分子核間距，振動(dòng)波數(shù)。（1）試導(dǎo)出室溫下氣態(tài)NO的恒容摩爾熱容的表達(dá)式。（2）當(dāng)T在20300K范圍內(nèi)，上述NO的的的關(guān)系曲線上出現(xiàn)一極值，證明此極值的存在并確定該極值所處的溫度。(1) 式中(2) T=74.65K第四章 溶液多組分體系數(shù)力學(xué)在溶液中的應(yīng)用 自測(cè)題一、選擇題1、恒溫時(shí)在A-B雙液系中，若增加A組分使其分壓pA上升，則B組分在氣相中的分壓pB將（ ）A、上升B、下降

23、C、不變D、不確定2、已知373K時(shí)液體A的飽和蒸氣壓為105Pa，液體B的飽和蒸氣壓為0.5×105Pa。設(shè)A和B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，在氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為（ ）A、1B、C、D、3、273.15K、101325Pa下，1dm3水中能溶液49mol的氧或23.5mol氮，在標(biāo)準(zhǔn)情況下1dm3水中能溶解多少空氣？（ ）A、25.5molB. 28.6molC. 96molD. 72.5mol4、一封閉鐘罩中放一杯純水A和一杯糖水B，靜置足夠長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)A、A杯水減少，B杯水滿(mǎn)后不再變化；B、A杯變成空杯，B杯水滿(mǎn)后溢出C、B杯水減少，A杯水滿(mǎn)后不再變化D

24、、B杯水減少至空杯，A杯水滿(mǎn)后溢出5、保持壓力不變，在稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì)m隨溫度降低而（ ）A、降低B、不變C、增大D、不確定6、溫度273K，壓力為1×106Pa下液態(tài)水和固態(tài)水的化學(xué)勢(shì)m(l)和m(s)之間的關(guān)系為 （ ）A、B、C、D、無(wú)確定關(guān)系7、在定溫定壓下，溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液，采用不同濃度表示的話，則（ ）A、溶液中A和B的活度不變B、溶液中A和B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)不變C、溶液中A和B的活度系數(shù)不變D、溶液中A和B的化學(xué)勢(shì)值不變8、有一稀溶液濃度為m，沸點(diǎn)升高值為DTb，凝固點(diǎn)下降值為DTf，則（ ）A、B、C、D、無(wú)確定關(guān)系9、有四杯含不同溶質(zhì)相同濃度m=1

25、mol×kg-1的水溶液，分別測(cè)定其沸點(diǎn)，沸點(diǎn)升得最主的是（ ）A、Al2(SO4)3B、MgSO4C、K2SO4D、C6H5SO3H10、燒杯A裝有0.1kg, 273K的水，燒杯B裝有0.1kg, 273K的冰水混合物（其中0.5kg水和0.05kg冰），用滴管向二燒杯中分別滴入數(shù)滴濃H2SO4，則二燒杯中的溫度變化將是（ ）A、TA升高、TB升高B、TA升高、TB降低C、TA降低、TB升高D、TA降低、TB降低11、在溫度T時(shí)，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學(xué)勢(shì)為，并且已知在101325Pa壓力下的凝固點(diǎn)為，當(dāng)A中溶入少量與A不形成固成溶液的溶質(zhì)而形成為稀溶液時(shí)，上述三物理量分別為

26、pA, mA, Tf，它們間的大小關(guān)系為（ ）A、 B、C、 D、二、填充題1、摩爾分?jǐn)?shù)為0.5的甲醇水溶液在293.15K和下，每摩爾溶液的體積為2.83×10-5m3×mol-1，甲醇的偏摩爾體積為3.95×10-5m3×mol-1，把1mol甲醇加入上述大量溶液中，體積增加 3.95×10-5 m3，加入1mol水后體積增加 1.71×10-5 m3。2、由兩種液體所形成的溶液中，組分的蒸氣壓對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生不大的正偏差，如果濃度用摩爾分?jǐn)?shù)表示，且選取純液體為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，組分的活度系數(shù)值必定 大 于1。如果以組分在極稀溶液中服從亨利

27、定律為參考態(tài)，則組分的活度系數(shù)必定 小 于1（填大或?。?、在溶質(zhì)為揮發(fā)性的理想溶液中，在溫度為T(mén)的氣液平衡相中，溶劑A在氣相中的組成yA=0.89，在液相中xA=0.85，該溫度時(shí)純A的蒸氣壓為50kPa。則溶質(zhì)B的亨利數(shù)為 35.0kPa 。4、298K時(shí)純碘I2(s)在水中的溶解度為0.00132mol×dm-3，今以I2濃度為1 mol×dm-3的水溶液為參考態(tài)，且該溶液中I2遵守亨利定律，則在此參考態(tài)時(shí)I2的摩爾生成Gibbs自由能為 -16427J×mol-1 。5、293K時(shí)將壓力為、1mol氣態(tài)NH3溶解到大量組成為NH3：H2O=1：21的溶液

28、中，已知此溶液上方NH3的蒸氣分壓為3600Pa，則該轉(zhuǎn)移過(guò)程的DG為 -8130J J。6、298K有一僅能透過(guò)水的滲透膜，將0.01 mol×dm-3和0.001 mol×dm-3的蔗糖溶液分開(kāi)，欲使該體系達(dá)平衡需在 0.01 mol×dm-3 溶液上方施加壓力為 22298Pa Pa。7、在溫度T時(shí)溶質(zhì)B的蒸氣壓為，亨利常數(shù)為kB，溶質(zhì)B的活度可以有以下兩種選擇（1）；。設(shè)溶液上方的蒸氣為理想氣體，則在該溫度時(shí)兩種活度的比值 （） ，兩種活度系數(shù)的比值= （） 。8、所謂正偏差溶液是指AB分子間的引力小于同類(lèi)分子AA、BB間的引力，則分子逸出液面的傾向增加，

29、所以pA > , > 0; > 0(填>, =, <)。9、在定溫定壓下，某物M在溶劑A和溶劑B中分別溶解達(dá)平衡時(shí)其亨利系數(shù)，當(dāng)M溶解在A和B的混合液里（A和B不互溶）達(dá)平衡后其分配系數(shù)，則K 小 于1。三、計(jì)算題1、 在一個(gè)1dm3干燥的玻璃瓶中，充滿(mǎn)298.15K, 101325Pa的H2S氣體，然后壓入0.1kg水，充分搖振以達(dá)溶解平衡，再連接壓力表，從表上指示瓶?jī)?nèi)壓力為91192.5Pa，求298.15K, 101325Pa時(shí)，H2S在水中的溶解度為多少？2.943×10-4kg/0.1kg水2、有一被萘（摩爾質(zhì)量為0.128 kg×m

30、ol-1）沾污的蒽（摩爾質(zhì)量為0.178 kg×mol-1 ）將被某項(xiàng)研究工作使用。為了估算萘的含量，一學(xué)生稱(chēng)取1.6克蒽加熱溶化后冷卻，觀察其開(kāi)始析出固體的溫度為448K，比純蒽熔點(diǎn)低40K。然后將1.6克蒽溶解在100g苯中，測(cè)定該苯溶液的凝固點(diǎn)，比純苯降低了0.50K。已知純苯的凝固點(diǎn)為278.4K，（苯）=9.36 kJ×mol-1。試求（1） 蒽中萘的摩爾分?jǐn)?shù)。（2）蒽的。（1）x=0.16; (2)7923 J×mol-13、在100K、10135Pa下，金屬A物質(zhì)的量為nA=5000mol，金屬B物質(zhì)的量為nB=40mol, 混合后形成溶液，已知溶液

31、的自由能與溫度及物質(zhì)的量的關(guān)系為：若將此溶液與爐渣混合，設(shè)爐渣可視為理想溶液，其中含B為，試求A、 金屬液中B的活度。B、金屬液中B的活度系數(shù)。C、這種爐渣能否將合金中的B除去一部分。(a)aB=0.01015 (b)gB=1.28 (c)由于B在合金中的化學(xué)勢(shì)大于B在爐渣中的化學(xué)勢(shì)，B將從合金向爐渣轉(zhuǎn)移，直至化學(xué)勢(shì)相等為止。所以爐渣能夠?qū)⒑辖鹬械腂除去一部分。4、在598K時(shí)含鉈的汞齊中汞的活度系數(shù)在x2為10.2范圍內(nèi)服從于下面公式：求x2=0.5時(shí)鉈的活度系數(shù)。（1） 以亨利定律為基準(zhǔn)：當(dāng)時(shí)；（2）以拉烏爾定律為基準(zhǔn)：當(dāng)時(shí)。（1）g2=2.23 (2)g2=0.9645、在298K，當(dāng)S

32、O2在1dm3CHCl3中含量為1.0mol時(shí)，液面上SO2的平衡壓力為53702Pa；當(dāng)SO2在1dm3水中含有1.0mol時(shí)，水面上SO2的壓力為70927.5Pa，此時(shí)溶于水中的SO2有13%電離成H+和HSO，現(xiàn)將SO2通入一含有1dm3CHCl3和1dm3水的不含空氣的容器中，在298K達(dá)氣液平衡時(shí)，1dm3水中SO2總量為0.200mol，溶于水中的SO2有25%電離。試求通入此容器的SO2有多少摩爾？0.4425mol四、證明題1、2、第五章 相平衡 自測(cè)題一、選擇題1、在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五個(gè)物種的平衡體系中，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C為（ ）

33、A、3、B、2C、1D、42、二元合金處于低共熔溫度時(shí)物系的自由度f(wàn)為（ ）A、0B、1C、2D、33、298K時(shí)蔗糖水溶液與純不達(dá)滲透平衡時(shí)，整個(gè)體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度數(shù)為（ ）A、C=2 F=2 f*=1B、C=2 F=2 f*=2C、C=2 F=1 f*=2D、A、C=2 F=1 f*=34、FeCl3和H2O能形成FeCl3×6H2O, 2FeCl3×7H2O, 2FeCl3×5H2O, FeCl3×2H2O四種水合物，該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)C和在恒壓下最多可能的平衡共存相數(shù)F分別為：（ ）A、C=3，F(xiàn)=4B、A、C=2，F(xiàn)=4C、A、C=2，

34、F=3D、A、C=3，F(xiàn)=55、對(duì)于恒沸混合物，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A、不具有確定組成B、平衡時(shí)氣相和液相組成相C、其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變D、與化合物一樣具有確定組成6、單組分體系的固液平衡線的斜率dp/dT的值（ ）A、大于零B、等于零C、小于零D、不確定7、A、B兩液體混合物在T-x圖上出現(xiàn)最高點(diǎn)，則該混合物對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生A、正偏差B、負(fù)偏差C、沒(méi)偏差D、無(wú)規(guī)則8、下列過(guò)程中能適用方程的是（ ）A、B、C（石墨）=C（金剛石）C、D、9、某一固體在25和101325Pa壓力下升華，這意味著（ ）A、固體比液體密度大B、三相點(diǎn)壓力大于101325PaC、三相點(diǎn)溫度小于25D、三相點(diǎn)的

35、壓力小于101325Pa10、在低溫下液氦（I）和液氦（II）有一晶相轉(zhuǎn)變，屬于二級(jí)相變過(guò)程，對(duì)二級(jí)相變的特征描述在下列說(shuō)法中那一點(diǎn)是錯(cuò)誤的（ ）A、無(wú)相變熱B、相變時(shí)無(wú)熵變化C、相變時(shí)二相密度相同D、相變時(shí)兩相的熱容相同二、填充題1、下列化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)共存并到達(dá)平衡（溫度在900K1200K范圍內(nèi)）該體系的自由度f(wàn)為 3 。2、在N2(g)和O2(g)共存的體系中加入一種固體催化劑，可生成多種氮的氧化物，則體系的自由度為 3 。圖5-353、NaCl(s)和含有稀鹽酸的NaCl飽和水溶液的平衡體系，其獨(dú)立組分?jǐn)?shù)為 2 。4、右圖為二組分A和B的T-x圖，當(dāng)組成為M的溶液緩緩冷卻至溫度T1時(shí)，

36、液體中A的活度隨標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇而異。當(dāng)以純固體A為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)aA = 1，當(dāng)以過(guò)冷液體為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，aA < 1（填>,=,<）。5、Al2(SO4)3的不飽和溶液，此體系最大物種數(shù)為 6 ，組分?jǐn)?shù)為 3 ，自由度數(shù)為 3 。6、CaCO3(s), BaCO3(s), BaO(s)和CO2(g)構(gòu)成的多相平衡體系的組分?jǐn)?shù)為 3 ，相數(shù)為 4 ，自由度數(shù)為 1 。7、298K時(shí)A、B和C彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，三者所成的溶液與固相A和B和C組成的氣相同時(shí)平衡，則該體系的自由度f(wàn)為 2 ，平衡共存的最大相數(shù)F為 5 ，在恒溫條件下如果向溶液中加組分A，則體系的壓力將 不變 ，若向溶液中加入

37、B，則體系的壓力將 增大 。8、水在三相點(diǎn)附近的蒸發(fā)熱和熔化熱分別為45和6 kg×mol-1，則此時(shí)冰的升華熱為 51 kJ×mol-1。三、計(jì)算題1、固態(tài)苯和液態(tài)苯的蒸氣壓與絕對(duì)溫度的函數(shù)關(guān)系如下：(a) 計(jì)算苯的三相點(diǎn)的溫度和壓力。(b) 計(jì)算三相點(diǎn)的熔化熱和熔化熵。(a) T=279.1K, p=4953Pa(b) J×mol-1 J×K×mol-12、 某元素X在低溫下存在三種晶型I、II、III，在三相點(diǎn)O（T，p）附近，三種晶型的摩爾熵的關(guān)系為。試畫(huà)出該元素的p-T示意圖，并標(biāo)出各晶型穩(wěn)定存在的區(qū)域。見(jiàn)圖5-37。 圖5-37 圖

38、5-38圖5-363、 金屬A和B的熔點(diǎn)分別為623K和553K，由熱分析指出，在473K時(shí)有三相共存，其中一相是含30%B的熔化物，其余兩相分別是含20%B和含25%B的固溶體。冷卻至423K時(shí)又呈現(xiàn)三相共存，分別是含55%B的熔化物、含35%B和80%B的兩個(gè)固溶體。根據(jù)以上數(shù)據(jù)繪出A-B二元合金相圖，并指出各相區(qū)存在的相。見(jiàn)圖5-384、 H2O-FeSO4-(NH4)2SO4的三組分體系相圖（見(jiàn)圖5-36），請(qǐng)標(biāo)出各區(qū)相態(tài)，x代表體系狀態(tài)點(diǎn)。現(xiàn)從x點(diǎn)出發(fā)制取復(fù)鹽E(FeSO4×7H2O)，請(qǐng)?jiān)谙鄨D上表示出采取的步驟，并作簡(jiǎn)要說(shuō)明。如圖5-39，在x體系中加入FeSO4后，物系

39、沿線移動(dòng)，在靠近EO線處，取一點(diǎn)y，向y體系中加入水，物系沿移動(dòng)，進(jìn)入EDF區(qū)，當(dāng)物系點(diǎn)到達(dá)z點(diǎn)時(shí)就有FeSO4×7H2O固體析出，過(guò)濾可得復(fù)鹽E。圖5-39第六章 化學(xué)平衡 自測(cè)題一、選擇題1、在溫度T、壓力p時(shí)，理想氣體反應(yīng)C2H6(g)=H2(g)+C2H4(g)的平衡常數(shù)比值為（ ）A、RTB、1/RTC、RT/pD、p/RT2、氣相反應(yīng)A+B=2C+D在298K、恒定容器內(nèi)進(jìn)行，A和B的初始分壓分別為101.325kPa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，A和B的平衡分壓均為kPa，起始時(shí)容器內(nèi)不含C和D，則該反應(yīng)在298K時(shí)的/ mol×dm-3為（ ）A、4.31´1

40、0-3B、8C、10.67D、163、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇對(duì)某些物理量有影響的是下述幾組物理量中的哪一組A、B、C、D、4、某實(shí)際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)用逸度表示為，則與下述物理量有關(guān)的是A、體系的總壓力B、催化劑C、溫度D、惰性氣體的數(shù)量5、反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在873K、100kPa下達(dá)化學(xué)平衡，當(dāng)壓力增至5000kPa時(shí)，各氣體的逸度系數(shù)為：，則平衡點(diǎn)將（ ）A、向右移動(dòng)B、不移動(dòng)C、向左移動(dòng)D、無(wú)法確定6、在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡A(g)+B(g)=C(g)，若在恒溫下加入一定量惰性氣體，則平衡將（ ）A、向右移動(dòng)B、向左移動(dòng)C、不移動(dòng)D、無(wú)法確

41、定7、在一定溫度下，一定量的PCl5(g)在某種條件下的離解度為a，欲使a增加則需采用（ ）A、增加壓力使體積縮小一倍。B、保持體積不變，通入N2氣使壓力增加一倍。C、保持壓力不變，通入N2氣體體積增加一倍。D、保持體積不變，通入Cl2氣體壓力增加一倍。8、已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反應(yīng)的為正，為正（設(shè)和為隨溫度而變化），欲使反應(yīng)正向進(jìn)行，則一定（ ）A、高溫有利B、低溫有利C、與溫度無(wú)關(guān)D、與壓力有關(guān)二、填充題1、在298K時(shí)反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)的=0.1132，當(dāng)時(shí)反應(yīng)將向右 移動(dòng)。當(dāng)p(NO2)=1kPa時(shí)，反應(yīng)將向 左 移動(dòng)。2、實(shí)驗(yàn)證明：兩塊表

42、面無(wú)氧化膜的光滑潔凈的金屬緊靠一起時(shí)會(huì)自動(dòng)粘合在一起，現(xiàn)有兩個(gè)表面鍍鉻的宇宙飛船由地面進(jìn)入外層空間對(duì)接時(shí)它們將 不會(huì) 自動(dòng)粘在一起。已知 kJ×mol-1，設(shè)外層空間氣壓為1.013´10-9Pa，空氣組成與地面相同。不考慮溫度影響。3、若以A代表Na2HPO4。已知；。三個(gè)反應(yīng)各自的平衡水汽壓力分別為0.02514; 0.0191; 0.0129，298K的飽和水汽壓為0.0313?，F(xiàn)于某沙地區(qū)氣溫為298K，相對(duì)濕度穩(wěn)定在45%，有一長(zhǎng)期在此保存的A×7H2O(AR)樣品，該樣品的穩(wěn)定組成可能性最大的是 A×2H2O 。4、將NH4HS(s)放在抽空

43、瓶?jī)?nèi)，在298K時(shí)發(fā)生分解測(cè)得壓力為66.66kPa，則分解反應(yīng)NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)的為 0.1082, ；Kp為 1.11´109Pa2 。若瓶中原來(lái)盛有壓力為40.00kPa的NH3(g)，則此時(shí)瓶中的總壓為 77718Pa 。5、一個(gè)抑制劑結(jié)合到碳酸酐酶中去時(shí)，在298K下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 kJ×mol-1，則在該溫度下反應(yīng)的 -5.53 J×K-1×mol-1 J×K-1×mol-1。6、已知298K時(shí)，固體甘氨酸的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能（甘）= -370.7 kJ×mol-1。甘氨酸在水中的飽和濃度

44、為3.33 mol×kg-1，又已知298K時(shí)甘氨酸水溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)取m=1時(shí)其標(biāo)準(zhǔn)生成自由能(aq)=-372.9 kg×mol-1，則甘氨酸在飽和溶液中的活度a= 2.43 ，活度系數(shù)g= 0.7298 。7、最低能量零點(diǎn)選擇不同，則配分函數(shù)的值 不同 ，內(nèi)能值 不同 ，熵值 相同 ，等容熱容值 相同 。（填相同或不同）8、反應(yīng)2Ca(l)+ThO2(s)®2CaO(s)+Th(s)，在1373K時(shí) kJ×mol-1，在1473K時(shí) kJ×mol-1，試估計(jì)Ca(l)能還原ThO2(s)的最高溫度T為 1874K 。三、計(jì)算題1、已知?dú)庀喾磻?yīng)

45、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度T的函數(shù)關(guān)系為：上述反應(yīng)視為理想氣體反應(yīng)。（1）求該反應(yīng)在1000K時(shí)的，。（2）在1000K、2×101325Pa下若有SO2、O2、SO3的混合氣體，其中SO2占20%，O2占20%（體積百分比）。試判斷在此條件下的反應(yīng)方向。（1）=-10.33 kJ×mol-1， =-188.4 kJ×mol-1， =-180.14 kJ×mol-1，(2) Qp>反應(yīng)向右進(jìn)行2、已知?dú)庀喾磻?yīng)A(g)+B(g)=C(g)+D(g)在400K時(shí)的=16736 J×mol-1; =41840

46、J×mol-1。其中A、C是雙原子分子，B是線型三原子分子，D是非線型三原子分子。試計(jì)算此反應(yīng)在800K下進(jìn)行時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率。假設(shè)在此溫度區(qū)間（400800K）各種分子的振動(dòng)自由度均充分開(kāi)放。a=0.643、下列理想氣體反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)，如果A和B的摩爾質(zhì)量近乎相等， g×mol-1，A2、B2和AB分子的原子核間距近乎相等，其振動(dòng)頻率也近乎相等，產(chǎn)物分子與反應(yīng)物分子的基態(tài)能量之差 kJ×mol-1。試計(jì)算：（1）上述反應(yīng)于500K下的平衡常數(shù)的值。（2）設(shè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)焓變與溫度無(wú)關(guān)，且。求反應(yīng)熵變。(1) =29.6 (2) =11.5 J

47、×K-1×mol-14、已知下述反應(yīng)：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) (1)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) (2)(1)=(129076-334.2T/K) J×mol-1(2)=(171502-476.4T/K) J×mol-1（1）計(jì)算298K時(shí)當(dāng)NaHCO3, Na2CO3和NH4HCO3平衡共存時(shí)氨的分壓p(NH3)。（2）當(dāng)p(NH3)的分壓為50662.6Pa時(shí)，欲使NH4HCO3，Na2CO3和NaHCO3平衡共存所需的溫度，若超過(guò)此溫度，平衡如何移動(dòng)？（3）有人設(shè)想在2

48、98K時(shí)利用NaHCO3, Na2CO3與NH4HCO3共同盛放于一密閉容器內(nèi)，試圖保存NH4HCO3以免受更大分解，該想法能否成立？試以熱力學(xué)分析之。(1) p(NH3)=99.30kPa(2) T=286.9K，溫度升高，平衡右移（3）此設(shè)想不成立，加入NaHCOs(s)和Na2CO3(s)反而使NH4HCO3(s)分解更多。第七章 電解質(zhì)溶液 自測(cè)題一、選擇題1、298K時(shí)，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol×kg-1增加到0.1mol×kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率k和摩爾電導(dǎo)率Lm將（ ）A、k減小，Lm增加B、k增加，Lm增加C、k減小，Lm減小 D、k增加，Lm減小

49、2、用同一電導(dǎo)池分別測(cè)定濃度m1=0.01 mol×kg-1的兩種電解質(zhì)溶液，其電阻分別為R1=1000W，R2=500W，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為（ ）A、1：5B、5：1C、10：5D、5：103、在298K的含下列離子的無(wú)限稀釋的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（ ）A、Al3+B、Mg2+C、H+D、K+4、CaCl2的摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是（ ）A、B、C、D、5、298K時(shí)，(LiI), (H)和(LiCl)的值分別為1.17×10-2,3.50×10-2和1.15×10-2 S×m2×mol-1，已知LiC

50、l中的t+=0.34，則HI中的H+的遷移數(shù)為（設(shè)電解質(zhì)全部電離）（ ）A、0.82B、0.18C、0.34D、0.666、298K時(shí)，有濃度均為0.001 mol×kg-1的下列電解質(zhì)溶液，其離子平均活度系數(shù)最大的是（ ）A、CuSO4B、CaCl2C、LaCl3D、NaCl7、1.0 mol×kg-1的K4Fe(CN)6溶液的離子強(qiáng)度為（ ）A、15 mol×kg-1B、10 mol×kg-1C、7 mol×kg-1D、4 mol×kg-18、質(zhì)量摩爾濃度為m的FeCl3溶液（設(shè)其能完全電離），平均活度系數(shù)為，則FeCl3的活度a

51、為（ ）A、B、C、D、9、298K時(shí)有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，兩個(gè)Na+的遷移數(shù)t1與t2之間的關(guān)系為（ ）A、t1=t2B、t1>t2C、t1<t2D、無(wú)法比較10、NaCl稀溶液的摩爾電導(dǎo)率與Na+、Cl-的淌度U+、U-之間關(guān)系為（ ）A、B、C、D、11、Al2(SO4)3的化學(xué)勢(shì)m與Al3+、的化學(xué)勢(shì)之間的關(guān)系為（ ）A、B、C、D、12、強(qiáng)電解質(zhì)MgCl2水溶液，其離子平均活度與電解質(zhì)活度aB之間的關(guān)系為（ ）A、B、C、D、13、AgBr(s)在純H2O和濃度都是0.1mol×kg-1的下列電解質(zhì)溶液中A、NaNO3B、NaIC、Cu

52、(NO3)2D、NaBrE、H2OAgBr(s)溶解度遞增的次序?yàn)椋?）A、(A)<(B)<(C)<(D)<(E)B、(D)<(E)<(B)<(A)<(C)C、(E)<(B)<(D)<(A)<(C)D、(D)<(E)<(A)<(C)<(B)14、四種濃度都是0.01 mol×kg-1的電解質(zhì)溶液，其中平均活度系數(shù)最小的是（ ）A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、CuSO415、一定溫度下對(duì)于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時(shí)，哪個(gè)物理量將隨之增加（ ）A、在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率

53、B、摩爾電導(dǎo)率C、離子平均活度系數(shù)D、離子電遷移率（淌度）二、計(jì)算題1、 在298K時(shí)，BaSO4的飽和水溶液的電導(dǎo)率是4.58×10-4W-1×m-1，求BaSO4(s)在水中的活度積。已知298K無(wú)限稀釋時(shí)Ba2+和和的摩爾電導(dǎo)率分別為6.36×10-3和7.98×10-3W-1×m-1（設(shè)溶液是理想的）。()2、已知NaCl, KNO3和NaNO3在稀溶液中摩爾電導(dǎo)率依次為0.0126, 0.0145和0.0121W-1×m2×mol-1，已知KCl溶液中，設(shè)在此濃度范圍以?xún)?nèi)，摩爾電導(dǎo)率不隨濃度而變化，試計(jì)算：（1）以

54、上各種離子的摩爾電導(dǎo)率。（2）假定0.1 mol×kg-1HCl溶液的電阻是0.01 mol×kg-1的NaCl溶液電阻的（用同一電導(dǎo)池測(cè)定），則HCl的摩爾電導(dǎo)率為多少？(1) (2) 3、已知NaCl稀溶液中Na+的遷移數(shù)為0.4, W-1×m2×mol-1，另外，在同一電導(dǎo)池中相繼測(cè)定了濃度為0.10mol×dm-3的KCl與NaCl混合水溶液的電阻為2600W，試求該混合液中KCl的摩爾電導(dǎo)率。S×m2×mol-1S×m2×mol-1提示：k（混合液）=4、25時(shí)AgCl在水中飽和溶液的濃度為1.

55、27×105 mol×kg-1，根據(jù)德拜-休克爾理論自由能變化AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)的標(biāo)準(zhǔn)吉氏自由能變化，并計(jì)算AgCl(s)在KNO3溶液（此時(shí)混合溶液的離子強(qiáng)度I=0.010 mol×kg-1）中的飽和濃度。已知A=0.509(mol×kg-1)-1/2 mol×kg-1/2。 kJ×mol-1m(AgCl)=1.42´10-5mol×kg-15、 已知25時(shí)，0.010 mol×dm-3BaCl2溶液的電導(dǎo)率為0.2382 S×m-1，Ba2+的遷移數(shù)是0.4375，計(jì)算Ba2+和Cl-的電遷移率（淌度）。U(Ba2+)=5.40×10-8m2×S-1×V-1 U(Cl-)=6.94´1010-8m2×S-1×V-1第八章 可逆電池的電動(dòng)勢(shì)及其應(yīng)用 自測(cè)題一、選擇題1、下列兩電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為和，（1）B、2HCl(a=1)=H2()+Cl2()則兩個(gè)的關(guān)系為A、B、C、D、2、298K時(shí)，要使下列電池成為自發(fā)電池，Na(Hg)(a1)|Na+(aq)|Na(Hg)(a2)則必須使兩個(gè)活度的關(guān)系為（ ）A、B、C、D、和可取任意值