高三化學(xué)苯與芳香烴1ppt課件

1、苯和芳香烴第一課時第一課時一、苯的物理性質(zhì)一、苯的物理性質(zhì)B、E填空填空、苯是色、苯是色 味體，溶味體，溶于水，密度比水，于水，密度比水， 揮發(fā)，蒸汽毒，揮發(fā)，蒸汽毒，常作常作 劑劑、將以下各種液體分別與溴水混合并振、將以下各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無蕩，靜置后混合液分成兩層，下層幾乎呈無色的是色的是 氯水氯水 苯苯 CCl4 . KI E.乙烯乙醇乙烯乙醇二、苯的分子構(gòu)造二、苯的分子構(gòu)造 根據(jù)苯的分子式根據(jù)苯的分子式C6H6，試推測，試推測其能夠的構(gòu)造？其能夠的構(gòu)造？演示演示將苯滴入溴水、酸性高錳酸將苯滴入溴水、酸性高錳酸鉀中，結(jié)合實驗景象寫出其能夠的構(gòu)造

2、？鉀中，結(jié)合實驗景象寫出其能夠的構(gòu)造？根據(jù)實驗構(gòu)造分析，他的推斷能否根據(jù)實驗構(gòu)造分析，他的推斷能否正確？正確？苯分子構(gòu)造小結(jié)：苯分子構(gòu)造小結(jié)：1、苯的分子構(gòu)造可表示為：、苯的分子構(gòu)造可表示為：2、構(gòu)造特點：分子為平面構(gòu)造、構(gòu)造特點：分子為平面構(gòu)造鍵角鍵角 120 鍵長鍵長 1.4010-10m 3、它具有以下特點：、它具有以下特點：不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色鄰二元取代物無同分異構(gòu)體鄰二元取代物無同分異構(gòu)體4、性質(zhì)預(yù)測：、性質(zhì)預(yù)測：苯的特苯的特殊構(gòu)造殊構(gòu)造苯的特殊性質(zhì)苯的特殊性質(zhì)飽和烴飽和烴不飽和烴不飽和烴取代反響取代反響加成反響加成反響5、芳香族化合物：分子中含有

3、一個或多個苯、芳香族化合物：分子中含有一個或多個苯環(huán)的化合物環(huán)的化合物苯環(huán)是芳香族化合物的母體，苯是最簡單的苯環(huán)是芳香族化合物的母體，苯是最簡單的芳香烴芳香烴練習(xí)：練習(xí)：1、在烴分子中去掉、在烴分子中去掉2個氫原子構(gòu)成一個雙鍵是吸熱個氫原子構(gòu)成一個雙鍵是吸熱反響，大約需反響，大約需117kJ/mol125 kJ/mol的熱量，但的熱量，但1.3環(huán)已二烯失去環(huán)已二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反響，個氫原子變成苯是放熱反響，反響熱為反響熱為23.4kJ/mol，以上現(xiàn)實闡明，以上現(xiàn)實闡明 A、1.3環(huán)已二烯加氫是吸熱反響環(huán)已二烯加氫是吸熱反響 B、1.3環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定環(huán)已二烯比苯穩(wěn)定 C、苯加氫

4、生成環(huán)已烷是吸熱反響、苯加氫生成環(huán)已烷是吸熱反響 D、苯比、苯比1.3環(huán)已二烯穩(wěn)定環(huán)已二烯穩(wěn)定D2、將苯分子中的一個碳原子換成氮原子，、將苯分子中的一個碳原子換成氮原子，得到一個類似苯環(huán)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)得到一個類似苯環(huán)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對分子量為：物的相對分子量為： N性質(zhì)性質(zhì)苯的特苯的特殊構(gòu)造殊構(gòu)造苯的特殊性質(zhì)苯的特殊性質(zhì)飽和烴飽和烴不飽和烴不飽和烴取代反響取代反響加成反響加成反響溴代反響溴代反響硝化反響硝化反響磺化反響磺化反響與與l2與與2三、苯的化學(xué)性質(zhì)三、苯的化學(xué)性質(zhì)構(gòu)造構(gòu)造1溴代反響溴代反響a、反響原理、反響原理b、反響安裝、反響安裝c、反響景象、反響景象d、本卷須知、本

5、卷須知取代反響取代反響2硝化反響硝化反響 混合混酸時，一定要將濃硫酸沿器壁漸漸注混合混酸時，一定要將濃硫酸沿器壁漸漸注入濃硝酸中，并不斷振蕩使之混合均勻。入濃硝酸中，并不斷振蕩使之混合均勻。切不可將濃硝酸注入濃硫酸中，因混和時要放切不可將濃硝酸注入濃硫酸中，因混和時要放出大量的熱量，以免濃硫酸濺出，發(fā)惹事故。出大量的熱量，以免濃硫酸濺出，發(fā)惹事故。純真的硝基苯是無色而有純真的硝基苯是無色而有苦杏仁氣味的油狀液體，苦杏仁氣味的油狀液體，不溶于水，密度比水大。不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸氣有毒性。硝基苯蒸氣有毒性。如何混合硫酸和硝酸的混合液？如何混合硫酸和硝酸的混合液？磺化反響磺化反響磺化反響的

6、原理磺化反響的原理條件條件磺酸基與苯環(huán)的銜接方式磺酸基與苯環(huán)的銜接方式濃硫酸的作用濃硫酸的作用磺酸基是硫原子和磺酸基是硫原子和苯環(huán)直接相連的苯環(huán)直接相連的吸水劑和磺化劑化化 學(xué)學(xué) 計計 算算常見題型：常見題型： 溶解度的計算、有機(jī)計算、多步反響計算、溶解度的計算、有機(jī)計算、多步反響計算、過量計算、無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型計算、與過量計算、無數(shù)據(jù)或數(shù)據(jù)缺省型計算、與化工有關(guān)的計算化工有關(guān)的計算根本解題思想：根本解題思想：守恒法、討論法、極限法、差量法、守恒法、討論法、極限法、差量法、關(guān)系式法關(guān)系式法討論法適宜解哪些計算題：討論法適宜解哪些計算題： 1 1問題不明確，如物質(zhì)不明確，過量不明確等。問題不明

7、確，如物質(zhì)不明確，過量不明確等。 2 2數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問題。數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程式的問題。3 3字母型數(shù)據(jù)的過量問題的計算。字母型數(shù)據(jù)的過量問題的計算。 4 4條件殘缺的計算題。條件殘缺的計算題。 在化學(xué)計算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值在化學(xué)計算題中，用字母代表數(shù)據(jù)，由于字母去值存在不確定性，反響物將過量關(guān)系就有差別，反響過存在不確定性，反響物將過量關(guān)系就有差別，反響過程有時也會不同。因此，解題時需求對字母取值范圍程有時也會不同。因此，解題時需求對字母取值范圍進(jìn)展討論。進(jìn)展討論。1 1、問題不明確，對能夠結(jié)果的討論、問題不明確，對能夠結(jié)果的討論 【例【例1

8、1】40g40g鐵粉投入到鐵粉投入到500g500g稀稀HNO3HNO3中，假設(shè)反響終中，假設(shè)反響終了后兩物質(zhì)均無剩余，求此稀了后兩物質(zhì)均無剩余，求此稀HNO3HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及放的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及放出的氣體在規(guī)范情況下的體積。出的氣體在規(guī)范情況下的體積。 2 2、數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程討論、數(shù)學(xué)方程式少于未知數(shù)的不定方程討論 例：將由兩種鹵素組成的化合物例：將由兩種鹵素組成的化合物XX2.60gXX2.60g溶于水溶于水, , 再再通入過量的二氧化硫通入過量的二氧化硫, ,使其發(fā)生如下反響使其發(fā)生如下反響: :XX+2H2O+SO2=HX+HX+H2SO4 XX+2H2O+SO2=HX+

9、HX+H2SO4 然后向生成的溶液中參然后向生成的溶液中參與過量的硝酸鋇溶液與過量的硝酸鋇溶液, ,除去生成的沉淀后除去生成的沉淀后, ,將所得濾液用將所得濾液用過量過量AgNO3AgNO3溶液處置溶液處置, ,生成生成7.5g7.5g沉淀。知氟化銀可溶于水，沉淀。知氟化銀可溶于水，試推斷該鹵素互化物的能夠組成。在整個過程中不思試推斷該鹵素互化物的能夠組成。在整個過程中不思索離子與氧化性酸的氧化復(fù)原反響索離子與氧化性酸的氧化復(fù)原反響3 3、字母型數(shù)據(jù)的計算題可思索尋覓界點，確定區(qū)間、字母型數(shù)據(jù)的計算題可思索尋覓界點，確定區(qū)間( (或邊境或邊境) )討論討論 例、知常溫時反響例、知常溫時反響2F

10、e32Fe3+Cu+Cu2Fe22Fe2+Cu2+Cu2在水溶液在水溶液中能發(fā)生，將中能發(fā)生，將22.4g22.4g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末參與到濃度為參與到濃度為1 mol/L1 mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反響。的硫酸中，使之發(fā)生反響。(1)(1)假設(shè)固體恰好全部溶解，耗費硫酸的體積為假設(shè)固體恰好全部溶解，耗費硫酸的體積為V V，求，求V V的取值范圍。的取值范圍。(2)(2)假設(shè)硫酸溶液過量，反響后溶液的體積為假設(shè)硫酸溶液過量，反響后溶液的體積為1 L1 L，測得，測得此溶液中此溶液中Fe2Fe2濃度為濃度為0.1 mol/L, 0.1 mol/L,

11、求原混合物中含銅多求原混合物中含銅多少克少克? ? 練習(xí)：將練習(xí)：將3.25g某金屬單質(zhì)與過量稀硝酸反響時，某金屬單質(zhì)與過量稀硝酸反響時，未察看到有氣體放出，但測知生成物中有未察看到有氣體放出，但測知生成物中有NH4NO3。當(dāng)向反響后的溶液中參與過量熱的燒堿溶液時，有當(dāng)向反響后的溶液中參與過量熱的燒堿溶液時，有氣體放出，氣體體積為氣體放出，氣體體積為280mL規(guī)范情況。規(guī)范情況。1當(dāng)當(dāng)R代表此金屬，寫出代表此金屬，寫出R與稀硝酸反響的化學(xué)與稀硝酸反響的化學(xué)方程式。方程式。2R是什么金屬？是什么金屬？練習(xí)練習(xí). .現(xiàn)將含現(xiàn)將含Ag+Ag+為為5.45.410-2g10-2g的可溶性銀鹽溶液與某的

12、可溶性銀鹽溶液與某+2+2價金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反響價金屬離子的可溶性鹽混合，恰好完全反響. .得鹵得鹵化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，并在化物沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，并在250W250W的燈泡下烘干，的燈泡下烘干，得固體得固體1.951.9510-2g.10-2g.試分析：試分析：(1)(1)溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎溶液中得到的沉淀是鹵化銀嗎? ?(2)(2)推導(dǎo)該鹵化物沉淀的化學(xué)式推導(dǎo)該鹵化物沉淀的化學(xué)式. .差量法的運用差量法的運用 主要包括：質(zhì)量差主要包括：質(zhì)量差 、氣體物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)、氣體物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差、物質(zhì)的量差、反響過程的熱量差等。差、物質(zhì)的量差、反響過程的熱量差等。

13、例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳例、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解，炭完全氧化，假設(shè)生成的二氧化酸鈣完全分解，炭完全氧化，假設(shè)生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，那么混合物中碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，那么混合物中炭和碳酸鈣的質(zhì)量比為炭和碳酸鈣的質(zhì)量比為例、例、O2O2、COCO、CO2CO2的混合氣體共的混合氣體共18mL18mL，點燃爆炸后，點燃爆炸后恢復(fù)到原來溫度，體積減少了恢復(fù)到原來溫度，體積減少了2mL2mL，再經(jīng)過足量石，再經(jīng)過足量石灰水，氣體體積又減少了灰水，氣體體積又減少了10mL10mL，那么原混合物中，那么原混合物中O2O2、COCO、CO2CO2的體積比能