專題2第2講 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平 參考答案

1、專題2第2講 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及方程式的配平練習(xí)解析答案:一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1解析豆腐的點(diǎn)制屬于膠體的聚沉，是物理變化。答案D2. 解析根據(jù)題意知中生成了氯氣，則Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物。中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，中I被FeCl3氧化生成了I2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知：氧化性：MnOCl2Fe3I2，A正確；上述三個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，Cl2也可以氧化KI而生成I2，實(shí)驗(yàn)只能說明Fe2有還原性。答案A3.解析據(jù)反應(yīng)2AgFe=2AgFe2， 0.05 mol 0.1 mol2Fe3Fe=3Fe2，01 mol0.05 mol

2、由此說明：Ag、Fe3的氧化性均比Cu2、Zn2強(qiáng)。答案A4. 解析本題可采用逆向思維法解答，若A能發(fā)生，則還原性SO2Fe2，符合題意；若B能發(fā)生，則還原性SO2I，符合題意；若C能發(fā)生，則還原性H2O2SO2，與題給還原性強(qiáng)弱順序不符，故C反應(yīng)不能發(fā)生；若D能發(fā)生，則還原性IFe2，符合題意。答案C5. 解析LiAlH4中氫顯1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性；A項(xiàng)，乙醛乙醇，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，生成氫氣的實(shí)質(zhì)是LiAlH4中1價(jià)的H與D2O中1價(jià)D歸中生成HD氣體，摩爾質(zhì)量為3 g·mol1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3生成Al，轉(zhuǎn)移3e，正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)相當(dāng)于水解，Al(OH)3溶于酸和強(qiáng)

3、堿不溶于水，LiOH是中強(qiáng)堿，不溶，正確。答案B6. 解析由電子守恒有2d3f3 gh，A正確；反應(yīng)中每消耗5.6 g Fe，若只生成Fe2，轉(zhuǎn)移0.2 mol e，若只生成Fe3，轉(zhuǎn)移0.3 mol e，B正確；當(dāng)a不變時(shí)，隨NO量的增多，則Fe3的量增多，D不正確。答案D7. 解析FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈堿性，題干中的反應(yīng)前者在酸性溶液中反應(yīng)，可知A、D正確；后者在堿性溶液中反應(yīng)，生成更難溶的Fe2S3，B錯(cuò)誤，C正確。答案B二、非選擇題8. 解析先找出參加反應(yīng)的物質(zhì)并判斷生成物，再分析氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)。(1)根據(jù)圖示，Cu2S與O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合B能與O2反應(yīng)生成

4、D，D與水反應(yīng)生成E，E能與Cu反應(yīng)生成B，則B為SO2，D為SO3，E為H2SO4，該反應(yīng)為：Cu2SO2(適量)2CuSO2。反應(yīng)中Cu、O的化合價(jià)降低，因此氧化劑為O2和 Cu2S。(2)E為硫酸，能與Cu反應(yīng)，則為濃硫酸。 (3)電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，含Cu2的鹽溶液作電解質(zhì)溶液。(4)根據(jù)，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為37。答案(1)Cu2SO2(適量)2CuSO2O2和 Cu2S(2)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(3)粗銅硫酸銅或含Cu2的鹽溶液 (4)379. 解析(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，F(xiàn)e2的化合價(jià)、S2O中硫元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)

5、e2、S2O被氧化，作還原劑。(2)根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式配平為3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。(3)每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移4 mol電子 ，其中3 mol Fe2失去2 mol電子， 2 mol S2O失去2 mol電子，1 mol O2得到4 mol電子，所以被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol。答案(1)Fe2、S2O(2)4(3)40.510.解析由題意可寫出：F3H2OHFOHO3。(1)根據(jù)電子得失守恒：N(被氧化)×(53)N(被還原)×(32)，所以N(被氧化)N(被還原)12。(2)依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，

6、從化學(xué)方程式右邊著手分析并配平，3NF35H2O=2NOHNO39HF。(3)NF3泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O2生成紅棕色氣體NO2，HNO3、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧。(4)NF3與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，HNO3與NaOH反應(yīng)生成NaNO3。答案(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF(3)產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧(4)NaNO311. 解析(1)分析實(shí)驗(yàn)過程，由于反應(yīng)中只加入KCl，不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反推知反應(yīng)中必生成BrO，由此得反應(yīng)中的化學(xué)方程式為6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2。(2)在三個(gè)反應(yīng)中BrO均作氧化劑，所以其氧化性最強(qiáng)。對(duì)比反應(yīng)和，可知KBrO3過量時(shí)，Cl被氧化成ClO，還原產(chǎn)物為Br2，反應(yīng)中Br2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物。由題可知KBrO3的物質(zhì)的量為4.8×103 mol，KCl的物質(zhì)的量為6×103 mol，兩者物質(zhì)的量之比為45。設(shè)參加反應(yīng)的KBrO3的物質(zhì)的量為x，則參加反應(yīng)的KBrO3的