2020年高考化學(xué)單選題強化專練2—有關(guān)NA計算含答案

1、單選題強化專練2一有關(guān)NA計算1.2.3.、單選題（本大題共 7小題，共42.0分）Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 16.25gFeCl3,水解形成的 Fe （OH） 3為膠體粒子數(shù)為 0.1NaB. 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NaC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為 1.0NaD. 1.0molCH4與C12在光照下生成 CH3C1的分子數(shù)為1.0Na已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A. 3g3He含有的中子數(shù)為1NaB. 1L0.1mol?L-1磷酸鈉溶液含有的 PO43-數(shù)目為0.1NaC. 1molK2Cr2O7被還原為

2、Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NaD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NaNa代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）第4頁，共5頁A.常溫常壓下，124gp4中所含P P鍵數(shù)目為4Na8. 100mL1mol ?L-1FeCl3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為 0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為 2Na4. 阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na.下列說法正確的是（）A. 1L0.1mol ?L-1NH4Cl 溶液中，NH4+的數(shù)量為 0.1NaB. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，

3、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NaD. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2Na5. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為B. ImMV工與4血口出上反應(yīng)生成的陽分子數(shù)為2N同C. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 斗位含有的共價鍵數(shù)為0出以6. Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NaB. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的 H+個數(shù)為2NaC.過氧化鈉

4、與水反應(yīng)時，生成 0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2Na7. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NaB. 1L0.1mol?L-1 的 NaHCO3溶液中 HCO3-和 CO32-離子數(shù)之和為 0.1NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物.23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1Na襄宏D. 235g 核素 92235U 發(fā)生裂變反應(yīng)：92235U+ 01n T- 3890Sr+54136Xe+1001n 凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為 10Na答案和解析1.【答案】B【解析】解

5、：A .膠體粒子是一個聚合體，16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為77 t號i=0.imoi,水解形成Fe (OH) 3膠體時，多個Fe (OH) 3聚合為一個膠體粒子，所以形成的膠體 粒子數(shù)小于0.1mol,即0.1Na,故A錯誤；B.22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的僦氣白物質(zhì)的量為1mol,僦氣是單原子氣體，所以含有ImolAr ,即含有18moi質(zhì)子，即18Na個質(zhì)子，故B正確；C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為 W?"=1mol , 1mol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3Na,故C錯誤；D. CH4與Ci2的在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物是混合物，不是完全生成CH3CI,所以生

6、成CH3CI的分子數(shù)不是1.0Na,故D錯誤， 故選：B。A. 一個膠體粒子是一個聚合體；B.22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的僦氣白物質(zhì)的量為1moi,僦氣是單原子氣體；C.lmoi丙三醇含有的羥基數(shù)為 3moi；D. CH4與Ci2的在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物是混合物，不是完全生成CH3CI。本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的簡單計算，注意膠粒是聚合體，氣體摩爾體積22.4L/moi的使用條件，甲烷與氯氣的光照取代反應(yīng)實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，考查的知識點較多，題目較 為綜合，總體難度不大，是基礎(chǔ)題。2 .【答案】B【解析】 解：A、3g3He的物質(zhì)的量為imoi,而1moi3He中子的物質(zhì)的量為 1moi,所以 3g3

7、He含有的中子數(shù)為1Na,故A正確；B、磷酸鈉是強堿弱酸鹽，弱離子磷酸根離子會發(fā)生水解，所以1L0.1moi ?-1L磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目小于0.1Na,故B錯誤；C、K2Cr2O7中需由+6價變成+3價，所以1 moiK2Cr2O7被還原為C產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6Na, 故C正確；D、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質(zhì)的量為需;：=1moi,所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13Na,故D正確； 故選：B。A、3g3He的物質(zhì)的量為1moi；B、磷酸鈉是強堿弱酸鹽，弱離子磷酸根離子會發(fā)生水解；C、K2

8、Cr2O7中需由+6價變成+3價；D、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)均為13條。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān) 鍵，難度不大。3 .【答案】C【解析】解：A.124gP4的物質(zhì)的量為仙加正=1moi,根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1moiP4含有6moiP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6Na,故A錯誤;B. FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100 mL 1mol ?L-1FeCi3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1mol,即小于0.1Na,故B錯誤；1molC.lmol甲烷含有4molH , 1mol乙烯含有4molH ,二者無論按何種比例，相

9、當(dāng)于 混合氣體含有4molH ,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有11 21T,.jj , x 4=2mol,即含氫原子數(shù)目為 2Na,故CIE確;D. SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，存在一個化學(xué)平衡，所以 密閉容器中，2 mol SO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)不一定為2mol,即不一定為2Na,故D錯誤， 故選：CoA . 1molP4含有 6molP-P 鍵；B. FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；C.1mol乙烷含有4molH , 1mol乙烯含有4molH ；D . SO2和O2的催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)。本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的簡單計算，注意

10、鹽類水解知識和化學(xué)平衡知識的運用，明確P4的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，為易錯點，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。4 .【答案】D【解析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解題關(guān)鍵。【解答】A.俊根離子會水解，所以 1L 0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)小于0.1Na,故A錯誤;.J m nB . n (Mg) =24./|lM,'=0.1mol , Mg 與 H2SO4反應(yīng)生成 Mg2+,故0.1mol Mg 參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，數(shù)目為0.2Na,故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含白分子數(shù)

11、為1mol,故2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1mol,數(shù)目為0.1Na,故C錯誤；D. H2+I2U2HI是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2Na,故D正確。故選Do5 .【答案】A【解析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，把握物質(zhì)組成、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、氣 體摩爾體積等知識點的靈活應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】A.乙烯和丙烯最簡式均為 CH2, 14g乙烯和丙烯混合氣體中含 CH2物質(zhì)的量=而砌=1mol ,則含氫原子數(shù)為 2Na ,故A正確；B.1molN 2與4molH2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮氣不

12、能全部反應(yīng)生成氨氣， 生成氨氣分子數(shù)小于 2Na,故B錯誤；C.1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移為3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3Na,故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積求解四氯化碳物質(zhì)的量，故D錯誤。 故選A o6 .【答案】C【解析】解：A. 一個D2O和H2O分子中質(zhì)子數(shù)都是10, 18g的D2O物質(zhì)的量=再急=0.01、18gH20的物質(zhì)的量Eh=1mol，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol : 1mol=0.9 : 1 ,二者的分子數(shù)分別是 0.9Na、Na,結(jié)合分子構(gòu) 成知，二者的質(zhì)子數(shù)分別是9Na、10Na,故A錯誤；B.

13、 n (H2SO3) =0.5mol/L 2t=1mol ,亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且第 二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度，所以溶液中含有的 H+個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2Na,故B錯誤；C.過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2: Na2O2中O元素的化合價為-1價，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量 =1molX2X0- (-1) =2mol ,則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子 0.2mol,電子數(shù)為0.2Na,故C正確；D. NO和O2反應(yīng)方程式為 2NO+O2=2NO2,根據(jù)方程式知，2molNO與1molO 2恰好完 全反應(yīng)生成2molNO2,但NO2

14、和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式 2NO2? N2O4,所以產(chǎn)物 分子數(shù)小于2Na,故D錯誤； 故選：CoA.一個D2O和H2O分子中質(zhì)子數(shù)都是 10,18g的D2O物質(zhì)的量=-±尸0.9mol、18gH2。的物質(zhì)的量=一!”=1mol,根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=0.9mol:1mol=0.9： 1,結(jié)合分子構(gòu)成計算質(zhì)子數(shù)；B . n (H2SO3) =0.5mol/L 2L=1mol ,亞硫酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，且第二步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于第一步電離程度；C.過氧化鈉和水反應(yīng)方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 t每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電

15、子物質(zhì)的量=1molX2X0- (-1) =2mol ,據(jù)此計算生成 0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；C. NO和02反應(yīng)方程式為 2NO+O2=2NO2,根據(jù)方程式知， 2molNO與1molO2恰好完 全反應(yīng)生成2molNO2,但N02和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化，方程式 2NO2? N2O4。本題考查阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)計算，涉及氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、 同位素等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，易錯選項是 AD ,注意A中D20的相對分子質(zhì)量是 20,注意D中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系 2NO2? N2O4。7.【答案】C【解析】 解：A.60g丙醇為1mol,丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-0鍵和1個0-H鍵，存在的共彳鍵總數(shù)為11Na,故A錯誤；B.1L 0.1mol ?L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和小于0.1Na,碳酸分子中含C原子，故B錯誤；C.23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 礪焉，X (1-0) XNa=1Na,故C正確；D. 9223，+0%二一 3890Sr+54136Xe+1001n 凈產(chǎn)生的中子為 10-1=9 個，則 235g 核素 92235U 發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9Na,故D錯誤