2019-2020年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含答案

1、2019-2020年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含答案高一化學(xué)試題注意事項：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。2 .答題前考生務(wù)必用 0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫好自己的姓名、 班級、考號等信息。3 .考試作答時，請將答案正確填寫在答題卡上。第一卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第n卷請用直徑0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草 稿紙上作答無效。4 .以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：有關(guān)元素的相對原子質(zhì)量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷（選擇

2、題 共50分）一、選擇題（本大題共 25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有 一項是符合題目要求的）1 .下列敘述正確的是A. 1摩爾任何物質(zhì)都含有 6.02 M 023個分子B .摩爾是國際單位制中 7個基本物理量之一C.含有6.02M 023個氧原子的H3Po4的物質(zhì)的量是0.25molD.氧氣的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量2 .溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子的大小不同D.是否均一、透明、穩(wěn)定3 .下列物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列，其中物質(zhì)類型排列順序正確的是（）A.氯水、氯化鉀、膽磯B.液澳、水和

3、冰混合、澄清石灰水C.氮?dú)?、凈化后的空氣、氧化鎂D.白磷、生銹的鐵釘、高鎰酸鉀充分加熱后的剩余固體4 .為達(dá)到下列實驗?zāi)康?，所采用的方法合理的是cA.澳水中提取澳：分液B.分離水和汽油的混合物：蒸儲C.分離飽和食鹽水和沙子的混合物：過濾D.從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀：萃取5 . 下列溶液中，與200mL 0.5mol/L MgCl 2溶液所含的Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是A. 100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B. 50ml 1mol/L KCl 溶液C. 50ml 0.5mol/L NaCl 溶液D. 200mL 0.25mol/L AlCl3 溶液6. 下列反應(yīng)中，屬于非

4、氧化還原反應(yīng)的是()A. 2FeC3+ Cu=2FeC+ CuC2B. Cl2+H2 O=HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2 +2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCQ+ 2HCl= CaC2 + 電0+ CO2 T7. 欲配制100mL 1.0mol/L Na 2SO4溶液，正確的方法是將14.2g Na2so4溶于100mL水中將32.2g Na2s04 10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至 100mL將20mL5.0mol/L Na 2so4溶液用水稀釋至 100mL.A. B.C. D.8. 等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量

5、比為1:2:3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3B1:6:9C 1:3:3D1:3:69. 下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B.渾濁的水可以用明磯凈化C.向FeC3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象10. 下列物質(zhì)溶于水, 電離方程式錯誤的是( )A.Na2CO3Na+ + CO32-B.H2sO42H+ sO42-C.MgCl2Mg2+2Cl-D.NaHsO4Na+H+ sO42-11. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A H2 OB CO2C NaCl溶液D Fe12. 下列變化需要加

6、入還原劑才能實現(xiàn)的()-2B HClCl2A MnO4- Mn2C FeFe3D KClO3O213. 在酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A K+、 OH-、 S042-B Cl-、 N03-、 Cu2+C Al 3+、 C032-、 Na+D Ca2+、 HC03-、 NH4+14. 下列離子方程式正確的是（）A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H + = 2Fe 3+3H2 TB.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CG2-+2H+ = CO2 T +H2OC.氫氧化鋼與稀鹽酸的反應(yīng)：Ba（OH）2+2H+ = Ba2+2H2QD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Agj = Cu2+Ag15. 下列有關(guān)氧化還

7、原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）。A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原的本質(zhì)是元素化合價的升降C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑16. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B .鐵片置于硫酸銅溶液中C.鐵在氧氣中燃燒D .二氧化碳通入澄清石灰水中17.1. 知 2Fe3+ +2I=2Fe2+ +I 22Fe2+ +Cl 2 = 2Fe3+ +2Cl則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為（） 。A. Cl->Fe2+> I-B, Fe2+> I ->Cl-C. I -&

8、gt;Fe2+>Cl-D , Fe2+>Cl-> I-18. NQ被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO+ H2O = 2HNO+ NO,其中被氧化的 N和被還原的N 的物質(zhì)的量之比是A. 3 ： 1 B .1：3 C .1：2 D .2：119. 一定條件下，當(dāng)溶液中 XOT與H2O2分子個數(shù)比恰好為 2 ： 5時，溶液中XQ4一離子被還原為較低價態(tài)，則 X元素的化合價變?yōu)锳 +2B +3C +4D +520. 下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A CaO + H2O = Ca(OH) 2B. NaH + H 2O = NaOH + H 2

9、 TC. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOD. 2H2O + 2F2 = 4HF + 02T21.兩個體積相同的容器，一個盛有NO,另一個盛有 N2和。2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）原子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)；分子總數(shù)；質(zhì)量A.B.C. D.22一 能用 '+0H-=電0來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）。A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.二氧化碳通入澄清石灰水中23. 2.0LA1C13溶液中含C9.03X 1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是（）A. 0.1mol/LB. 0.25mol/LC. 1mol/LD. 1.

10、5mol/L24. 1g N2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（）A. mol 1B. mol 1 C. 14x mol 1 D. 28x mol 125. 將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的1品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A. （m16） gB. （m + 16）g C. （m32 ） g D. 16g第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題（包括第 26、27、28、29、30、31六個題，共50分）26. （4分）.寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：（1）HCl : , （2）Ba（OH

11、）2： ,（3）NaHCO3： , （4）NaHSO4： （3分）用相等"或不相等”填空：0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧（O3）,它們的質(zhì)量 ,它們所含的分子數(shù) ,原 子數(shù)。27. （8分）現(xiàn)有以下物質(zhì)： NaCl晶體液態(tài) S6液態(tài)的醋酸汞 BaSQ固體純蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）熔化的KNO3,請回答下列問題（用序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 28. （12 分）已知反應(yīng)：SG+HO=HSOCl 2+HO=HCl+HClO 2F2+2HO=4HF+0 2N

12、a+2HO=2NaOH+H 2N&Q+2H2O=4NaOH+O SiO2+2NaOH=N2SiO3+H2O（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 （填序號，下同）。H2O被氧化的是, HkO被還原的是 。屬于氧化還原反應(yīng)， 但其中的H2O既不被氧化， 又不被還原的有。（2）寫出方程式的離子方程式 。（3）用雙線橋標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。29. （7分）某河道兩旁有甲乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO-六種離子，已知甲廠的廢水明顯呈堿性.（1）甲廠廢水中所含的三種離子是 .（2）如果加一定量 （選填：活性炭、鐵粉），可以回收其中的金屬

13、（填寫金屬 元素符號）.（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子分別為 （填寫離子符號）.經(jīng)過濾后的廢水主要含 （填化學(xué)式）， 可用來澆灌農(nóng)田.30. （8分）按要求寫出方程式。（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式） （2）氫氧化鋼溶液和稀硫酸（寫出離子方程式） （3） CO32 +2H+=CO4+H2O （寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） （4）H + + OHI = H2O （寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式） 31. （8分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu + 8HNO3 = 3Cu（NO3） 2 + 2NO T + 4H2O若19

14、.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng)，則消耗硝酸為mol,被還原的硝酸為mol,生成NO的體積為L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）。卓越聯(lián)盟xx 學(xué)年第一學(xué)期第二次月考高一化學(xué)試題參考答案第 I 卷（選擇題共 50 分）一、選擇題（本大題共25 小題，每小題2 分，共 50 分 ）I .c 2.c 3.B 4.c 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.AII .A 12.A 13.B 14.B 15.D 16.B 17.C 18.D 19.A 20.C21.C 22.C 23.B 24.C 25.A第 II 卷（非選擇題共 50 分）二、非選擇題（包括第26、 27、 28、 29、 30、 31 六個題，共50 分）26、 （共7分） 略 （每空 1 分）（ 2）相等 ；不相等；相等（每空1 分）27、（共8分）