2017全國卷2高考化學(xué)及解析完整版.doc

1、2017全國卷二理綜-化學(xué)、選擇題（每題6分，共42分）7、下列說法錯誤的是（）A.糖類化合物也稱碳水化合物B.維生素D可促進(jìn)人體對鈣的吸收C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.硒是人體必須的微量元素，但不宜攝入過多8、阿伏伽德羅常數(shù)是Na,下列說法正確的是（）A. 1L 0.1mol/L NH4C1 溶液中，NH4+的數(shù)目為 0.1NaB. 2.4g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NaD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2Na9、a、b、c、d為原子序數(shù)依

2、次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層 電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.四種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)10、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（選項實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最 終變?yōu)闊o色透明生成的1,2一二澳乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)生成可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣光口算下反應(yīng)后的混合氣體能 使?jié)駶櫟募t色

3、石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有魔性11、用電解法可以在鋁制品表面形成致密、 耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2S。一H2c2O4混合溶液，下列敘述錯誤的是（）A.待加工鋁制工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)方程式為：Al 3+3e- = AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動12、改變0.1mol L-1二元弱酸H2A溶液的PH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) MX)下列敘述錯誤的是隨PH的變化如圖所示(已知A. PH=1.2 時,C (H2A) =C (HA-)B. lgK 2(H2A) = - 4.2C. PH=2.7 時，C (HA-) >C(H2

4、A尸C (A2-) D . PH=4.2 時，C (HA-) =C (A2-) =C (H2A)13、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(選項實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL 0.1mol L的FeCl3溶液中加入足量鐵粉，振海，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失加KSCN容液顏色/、父還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集 滿CC2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙， 瓶內(nèi)啟黑色顆粒生成CC2具有氧化性C加熱盛肩少量NH4HCC3固體的試管， 并在試管口防止?jié)駶櫟募t色石蕊試紙后蕊試紙艾然NH4HCC3顯堿性D向2只盛有2mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Na

5、I溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉 淀，另一只試管中無明顯 現(xiàn)象Ksp(AgI)<K sp(AgCl)、非選擇題:26. (14 分)水泥是重要的建筑材料。水泥的主要成分 CaQ SiC2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬氧化 物，實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖所示水泥樣品氯化俊氨水PH4-5ijO硝酸(1)再分解水泥樣品的過程中，以鹽酸為 入硝酸的目的是：m,氧化,；還可使用沉淀B草酸錢溶液KMnC4(2)沉淀A的主要成分:，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程(3)加氨水過程中加熱的目的是，沉淀B的主要成分為(填化學(xué)式)(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H2SC4處理后，用KMnC

6、4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4- + H+ H2c2O4 - Mn2+ CO2 + H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400g水 泥樣品，滴定時消耗了 0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 27. （14 分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1一丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下： C4H10 （g） = C4H8（g） + H2（g）AH1已知： C4H10 (g) + 7O2 (g) = C4H8(g) + H2O(g)AH2=-119KJ/molAH

7、3=-242KJ/molD H2(g) + ：O2 (g) = H2O(g)反應(yīng)中 3i為 KJ/mol0圖（a）是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x 0.1 （填“大于”或“小于”）；欲使丁烯平衡轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號）A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)（2） 丁烷與氫氣的混合氣體以一定流速通過填有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是 活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解產(chǎn)生的短 碳

8、鏈姓類化合物。丁烯產(chǎn)率在590c之前隨溫度升高而增大的原因可能是、;590c之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的可能原因是28、（15 分）水中的溶解氧是水生生物不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測定原理如下所示：I.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-)回答下列問題：(1)取水樣時

9、應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是(2) “氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：(3) N82S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要用到的玻璃儀器有燒杯、 玻璃棒、試劑瓶和；蒸儲水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除及二氧化碳。(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol L-1Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液做 指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為；若消耗N82S2O3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為mg/L(5)上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡，會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏(填“高”或“低”)三、選做化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(D我國科學(xué)家最近合成了世界

10、上首個五氮陰離子鹽 (N5)6 (H3O) 3(NH4)4Cl,(用R代表) 回答下列問題：氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為：(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱為第一電子親和能(Ei)。第二周期部分元素的Ei變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是：；氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是:(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。 從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為:A.中心原子雜化軌道類型C.立體結(jié)構(gòu)B.中心原子夾層電子對數(shù)D.共價鍵類型R中陰離子N5-中的6鍵總數(shù)為個。

11、分子中的大冗鍵可用符號IInm表示,其中m代表參與形成大冗鍵的原子個數(shù)，n代表參與形成大冗鍵的電子數(shù)(如苯分子 中的大冗鍵可以表小為II 66),則N5一中的大冗鍵應(yīng)表小為圖(b)中虛線代表氫鍵，其表示為(NH4+) N-H-C1、R的晶體密度為dg-cm-3,其立方晶胞參數(shù)為anm,警報中有y個R單元，該單元的相 對分子質(zhì)量為M ,則y的計算表達(dá)式為36、化學(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為6:1:1D的苯環(huán)僅有兩種化學(xué)不同環(huán)境的氫；ImolD可與ImolNa

12、OH或2mol Na反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的結(jié)構(gòu)簡式：(2) B的化學(xué)名稱：(3) C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式(4) 由E生成F的反應(yīng)類型：(5) G的分子式：L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有種；其中核磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為：Key7.【考點(diǎn)】化學(xué)與生活中基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽。正確答案：C解析：A選項：糖類通式：Cn(H20)m又稱碳水化合物，故A正確；B選項：”1生素D是固醇類衍生物，屬于脂溶性維生素，最重要的生理功能是促進(jìn)鈣的 吸收與利用，故B正確；C選

13、項蛋白質(zhì)中主要元素為：C、H、O、N,還含P、S等，故C錯誤；D選項，硒是人體必須的微量元素（缺少硒會降低祛病能力），但硒有毒，不易攝入過多， 故D正確。8 .【考點(diǎn)】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù) Na的計算，涉及：鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、 混合氣體計算。正確答案：D解析：A選項NH4+易水解，則1L 0.1mol/L NH4C1溶液中,NH4+的數(shù)目小于0.1Na,故A錯誤；B 選項：Mg 與 H2SO4 反應(yīng):Mg - 2e- = Mg 2+, ImolMg 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 2mol, 2.4g Mg與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na,故B錯誤；C選項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L N

14、2和O2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol,則分子數(shù)為Na,故C錯誤；D選項，H2+I2?2HI是可逆反應(yīng)，但反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，其分子總數(shù)為0.2Na,故D正確。9 .【考點(diǎn)】元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)。正確答案：B解析：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電 子數(shù)相同，則a為：C; C所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c為：Al； b原子次外層電子數(shù)為8, 則b為Na或Mg; d與a同族,d為：Si; a、b、c、d在周期表中相對位置如下：a(C)b(Na)或 b(Mg)c(Al)d(Si)A選項：原子半徑：b>c>d>a,故A錯誤；B選項：金屬

15、性：b （Na或Mg）最強(qiáng)，故B正確；C選項：c的氧化物水化物是Al（OH）3是弱堿，故C錯；D選項：d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性弱，故D錯。10 .【考點(diǎn)】無機(jī)實(shí)驗(yàn)與有機(jī)實(shí)驗(yàn)，考察物質(zhì)性質(zhì)。正確答案：A解析：A選項：乙烯能使澳的四氯化碳溶液褪色， CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br（1,2一二澳乙烷無色、密度比水大、易溶于有機(jī)溶劑），故A正確；B選項：乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)生成可燃性氣體，由反應(yīng)的劇烈程度(乙醇與鈉反應(yīng)得 劇烈程度 <水與鈉反應(yīng)得劇烈程度)可判斷出乙醇分子中的氫沒有水分子中的氫活潑， 故B錯誤；C選項：用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其消除CH3COOH+Ca

16、CO3-(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 T 強(qiáng)酸制弱酸，酸性：CH3COOH>H2cO3,故C錯；D選項：甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成：HCl、CH3C1 (氣)、CH2c12、CHC13、CC14,其中HC1顯酸性，故D錯誤。11 .【考點(diǎn)】電解池正確答案：C解析：電解池A1活潑為陽極，發(fā)生反應(yīng)：2A1- 6e- + 3H2O = 2AI2O3 + 6H+;電解質(zhì)溶液為H2SO4H2c2O4混合溶液，陰極H+放電：2H+ + 2e- =H2 t故A對，C錯；B選項不銹鋼可以導(dǎo)電作陰極正確；(陰、陽相吸)電解質(zhì)溶液中陰離子(SO42-)移向陽極，故D正確。12 .【考點(diǎn)】正確

17、答案：D解析：A選項,PH=1.2時，H2A與HA-得物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，C (H2A) =C (HA-),故A正確；B 選項,K2(H2A)=10-4.2 1gK2(H2A) = - 4.2,故 B 正確;C 選項，PH=2.7 時，由圖可知：C (HA-) >C(H2A)=C (A2-),故 C 正確；D選項，PH=4.2時，溶液中不存在 H2A,故D錯。13 .【考點(diǎn)】物質(zhì)性質(zhì)檢驗(yàn)正確答案：C解析：A選項，F(xiàn)eC13溶液中加入足量鐵粉，溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+,則還原性 Fe>Fe2+,故 A 正確；B選項，將金屬鈉在燃燒匙

18、中點(diǎn)燃，Na +。建Na2O2迅速伸入集滿CO2的集氣瓶:2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,瓶內(nèi)有黑色顆粒生成，則發(fā)生4Na+ 3CO2=C + 2Na2CO3,其中CO2做氧化劑；故B正確；C選項，力口熱盛有少量NH4HCO3固體受熱分解：NH4HCO3 3 NH3? + CO T +H2O,產(chǎn)生的氨氣溶于水顯堿性，故C錯誤;D選項，向2只盛有2mL相同濃度的銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，先生成黃色 AgI沉淀，因而Ksp(AgI)<K sp(AgCl),故D正確。二、非選擇題：26.解析：(1)將 Fe2+氧化為 Fe3+H2O2(2) S

19、iO2SiO2 + HF = SiF4 T + H2O(3)防止膠體生成，易沉淀分離Al(OH) 3 Fe(OH)3(4) 2MnO4-+ 6H+ + 5H2c2O4 = 2Mn2+10CO2 + 8H2O2mol5mol0.0500mol/L*0.036L0.0045mol則 n(Ca)= n(H2c204)= 0.0045molm (Ca) = n * M = 0.0045mol *40g/mol=0.18g則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.18 + 0.40=45%27 .解析:(1) AHi= AH2-AH3123 KJ/mol 小于(反應(yīng)正向?yàn)闅怏w分子數(shù)減小的反應(yīng)，其它條件一定，增大

20、壓強(qiáng)，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小)AD (升溫、降壓平衡正向移動)(2) H2是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大(3) 升高溫度利于反應(yīng)向吸熱方向移動溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈姓類28 .解析：(1)使測定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2) 2Mn(OH)2 + O2=2 MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)由 MnO(OH)2 +4H+ +2I- = I2 + Mn2+3H2O2s2O32- + |2 = 2I- + S4O62-2Mn(OH)2 + O2=2 MnO(OH)2得022MnO(OH) 2- 2I24

21、s2O32-1mol4mola mol - L-1*b*10-3L*1/4a mol - L-1*b*10-3Lm (O2) =n M = a mol L-1*b*10-3L*1/4 * 32g/mol = 8ab*10-3g水樣中溶解氧的含量為 8ab*10-3*103mg 0.1L=80ab mg/L(5)低三、選做解析：(1) T T J T T T2s2P(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；N原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子(3) ABD CR中兩種陽離子為H3O+、NH4+,中心原子均為sp3雜化，價

22、層電子對數(shù)均為4, 士0+的空間構(gòu)型為：三角錐 NH4+的空間構(gòu)型為：四面體,共價鍵類型均為極性共價鍵 5 II65N5-中5個氮原子以6鍵相連構(gòu)成平面正五邊形N5一中參與大冗鍵的原子數(shù) m=5,參與大冗鍵的電子數(shù)n=6 (H3O+) O-H-N (N5-)(NH4+) N-H- N (N5-)(4) 602a3d/M36、化學(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)解析：(1)、。/A分子式為C2H4O因而有1個不飽和度，又核磁共振氫譜為單峰，則 A為環(huán)狀(2) 2-丙醇(異丙醇)B分子式為C2H8O,核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為6:1:1,結(jié)合C可知B為飽 和一元醇，即 CH3CH(OH)CH3” 一吆

23、r齡9"匕"D苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫， 為對位取代，1molD可與1molNaOH或2mol Na 反應(yīng)。因而含酚羥基與醇羥基(4)取代反應(yīng)(5) Cl8H31NO4贈送以下資料考試知識點(diǎn)技巧大全一、考試中途應(yīng)飲葡萄糖水大腦是記憶的場所，腦中有數(shù)億個神經(jīng)細(xì)胞在不停地進(jìn)行著繁重的活動，大腦細(xì)胞活動需要大量能量。科學(xué)研究證實(shí)，雖然大腦的重量只占人體重量的 2%-3%,但大 腦消耗的能量卻占食物所產(chǎn)生的總能量的20%,它的能量來源靠葡萄糖氧化過程產(chǎn)生。據(jù)醫(yī)學(xué)文獻(xiàn)記載，一個健康的青少年學(xué)生30分鐘用腦，血糖濃度在120毫克/100毫 升，大腦反應(yīng)快，記憶力強(qiáng)；90分鐘用腦，血

24、糖濃度降至80毫克/100毫升，大腦功 能尚正常；連續(xù)120分鐘用腦，血糖濃度降至60毫克/100毫升，大腦反應(yīng)遲鈍， 思維能力較差。我們中考、高考每一科考試時間都在 2小時或2小時以上且用腦強(qiáng)度大，這樣可 引起低血糖并造成大腦疲勞，從而影響大腦的正常發(fā)揮，對考試成績產(chǎn)生重大影 響。因此建議考生，在用腦60分鐘時，開始補(bǔ)飲25%濃度的葡萄糖水100毫升 左右，為一個高效果的考試加油。二、考場記憶“短路”怎么辦呢？對于考生來說，掌握有效的應(yīng)試技巧比再做題突擊更為有效。1 .草稿紙也要逐題順序?qū)懖莞逡麧?，草稿紙使用要便于檢查。不要在一大張紙 上亂寫亂畫，東寫一些，西寫一些。打草稿也要像解題一樣，

25、一題一題順著序號 往下寫。最好在草稿紙題號前注上符號，以確定檢查側(cè)重點(diǎn)。為了便于做完試卷 后的復(fù)查，草稿紙一般可以折成 4-8塊的小方格， 標(biāo)注題號以便核查，保留清 晰的分析和計算過程。2 .答題要按 先易后難 順序不要考慮考試難度與結(jié)果，可以先用5分鐘熟悉試卷， 合理安排考試進(jìn)度，先易后難，先熟后生，排除干擾?？荚囍泻芸赡苡龅揭恍] 有見過或復(fù)習(xí)過的難題，不要 蒙了。一般中考試卷的題型難度分布基本上是從 易到難排列的，或者交替排列。3 .遇到容易試題不能浮躁遇到容易題，審題要細(xì)致。圈點(diǎn)關(guān)鍵字詞，邊審題邊畫 草圖，明確解題思路。有些考生一旦遇到容易的題目， 便覺得心應(yīng)手、興奮異常， 往往情緒激動，甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大葉，防止受熟題答案與 解題過程的定式思維影響，避免漏題，錯題，丟掉不該丟的分。4 .答題不要猶豫不決選擇題做出選擇時要慎重， 要關(guān)注題干中的否定用詞，對比 篩選四個選項的差異和聯(lián)系，特別注意保留計算型選擇題的解答過程。當(dāng)試