2020屆高三高考化學一輪復習小題狂練《從實驗學化學》含答案及詳細解析

1、絕密啟用前2020屆高三高考化學一輪復習小題狂練從實驗學化學1.欲使混合物中的CuSO4 5H2。、NH4C1、SiO2分離開，其必要的實驗操作是 （）A.升華溶解過濾蒸發(fā)B.溶解過濾萃取分液C.加熱溶解過濾結(jié)晶D.溶解過濾分播結(jié)晶2.對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關系正確的是（）A.含氧原子個數(shù)比為 2: 3B.含硫元素質(zhì)量比為 4： 5C.含氧元素質(zhì)量比為 5： 6D.含硫原子個數(shù)比為1: 1表示1 g O 2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強（p）與溫度（T）的關系，則X氣體可能是（）A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO4.設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

2、的是（）A . 2.0g HpO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NaB.常溫常壓下，4.4g乙醛所含b鍵數(shù)目為0.7NaC.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NaD. 50mL12moi L 1鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3Na5 .某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度.下列敘述正確的是（）A .沉淀物的質(zhì)量為5.6gB .沉淀物的質(zhì)量為7.4gC.飽和石灰水的質(zhì)量大于 98.2gD.飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g6 .下列實驗操作或結(jié)論正確的是（）A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、

3、干燥，不漏水B.實驗室里需要480 mL 2.0 mol L-1的氫氧化鈉溶液，配制時應稱量氫氧化鈉固體38.4 gC. 25 c時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶3 ,一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變D .實驗室配制500 mL 0.2 mol L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱 27.8 g綠磯，放入500 mL容 量瓶，加水溶解、稀釋、定容、搖勻7 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A . 1 mol OH中含有9Na個電子8 . 28 g的CO氣體中含有 Na個氧原子C. 1 L 1 mol/L的AlCl 3溶液中含有 Na個Al 3+D.常溫常壓下

4、11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5Na8.必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）A.氫硫酸B.鹽酸C. AgNO3 溶液D . NaOH溶液9 .有X、Y、Z三種鹽，已知：25c時，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%. 25c時，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復到25c或保持在25C ,向其中加入6.3克的Z結(jié)晶水 合物（Z?9H2。，分子量為240）,恰好都形成飽和溶液.25c時，向100克濃度為10%的丫溶液中加入 5克的Y無水鹽后恰好達到飽和.則25c時，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是（ ）A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. Y>X

5、>ZD. Z>X>Y10 .為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol L，1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol L 1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去 350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為 （ ）A . 0.005 molB. 0.010 molC. 0.020 molD. 0.030 mol11 .如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）A.蒸儲、蒸發(fā)、分液、升華B 蒸餾、洗氣、分液、蒸發(fā)C 蒸餾、分液、過濾

6、、升華D 蒸發(fā)、分液、過濾、蒸餾12 .Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A .在16 g18O2中含有Na個氧原子B . 16 g CH4中含有4Na個CH鍵C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生Na個NO分子D.含Na個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol L-113 .以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是 （）A 四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B 商代后期鑄造出工藝精湛的后（司 ）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D 屠呦

7、呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作14 .Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A.在18 g18O2中含有Na個氧原子B.標準狀況下，22.4 L空氣含有Na個單質(zhì)分子C 1 mol Cl 2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD,含Na個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na卡的物質(zhì)的量濃度為 2 mol L 115.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（）A . 1 mol Na2O2晶體中共含有 4Na個離子B. 0.1 mol AlCl 3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1Na個膠粒C.常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有 Na個氧原子

8、D 1 mol/L 的 CaCl 2溶液中含Cl -的數(shù)目為2NA16 .某學生做完實驗后，采用下列方法清洗所用儀器 用濃氨水清洗做過銀鏡反應的試管 用酒精清洗做過碘升華實驗的燒杯 用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管 用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶 用鹽酸清洗長期存放石灰水的試劑瓶 用熱氫氧化鈉濃溶液清洗沾有硫黃的試管下列對以上操作的判斷正確的是()A 除 外都對B 除 外都對C 不對D 全都正確17 .在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A 用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B 溶解攪拌時有液體飛濺C 定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D 搖勻

9、后見液面下降,再加水至刻度線18 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，16 g O3氣體含有氧原子數(shù)為NaB 標準況狀下，44.8 L 四氯化碳含有的分子數(shù)為2NAC. 0.1 mol L1氯化鋁溶液中含有 Al 3+數(shù)為0.1NaD . 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 Na19.以Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A .常溫常壓下，46 g NO 2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NaB. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.4NaC.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NaD. 1

10、 L 1 mol L-1 的 Na2CO3溶液中含有 na個 8“20.一定量的CH4恰好與一定量的 O2完全反應，得到CO2、CO和H2O（g）,產(chǎn)物的總質(zhì)量是 49.6 g。 將其通過盛有足量濃 H2SO4的洗氣瓶后，洗氣瓶增重 25.2 g,則此甲烷完全燃燒還需 O2的體積（標準 狀況下）是（ ）A . 8.96 LB . 6.72 LC. 4.48 LD. 2.24 L21.下列實驗操作正確的是（）A.做過硫升華的試管可用酒精洗滌B.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.稱量NaOH固

11、體時，應先在天平兩個托盤上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放NaOH,右邊紙上放祛碼22 .以下分離、提純操作能達到相應目的的是（）選項操作1月的A電斛胡博將做銅轉(zhuǎn)化為赭銅B羞恨分胤氯化鈉和硝酸料很合溶液C分液分禽乙酸與乙酸乙赭混合物D用乙解作萃取制提取注水中的漠單旗23 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A . 18 g2H2O含有10Na個電子B . 1 mol苯含有6Na個C-H鍵C.常溫常壓下，22.4 L NH 3約含有Na個NH3分子D . 27 g鋁片投入足量濃 H2SO4中生成1.5Na個SO2分子24 .Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.在一定條件

12、下，0. 2 mol SO2和0. 1 mol O2充分反應，生成 SO3的分子數(shù)為0. 2 Na8. 1 L0 . 1 mol/L的Na2CO3溶液中陰離子的個數(shù)是 0. 1 NaC.常溫常壓下，2. 24 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1 NaD.常溫常壓下，2 gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為 Na25 .設Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A . 22.4 L Cl2中含有 Na個C12分子B. 1 L 0.1 mol L-1Na2SO4 溶液中有 0.1Na個 Na+C. 1 mol H2與1 mol C12反應生成 Na個HCl分子D . 1 mol

13、Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為 2Na26 .下列盛放試劑的方法正確的是（）A .氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B .汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中27 .設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NaB. 7.8 g Na2s和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NaC. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NaD.常溫常壓下,46 g的N

14、O2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3Na28 .設na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標準狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為 0.1naB. 22.4 LCl 2含有 Cl-Cl 鍵數(shù)為 naC.常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為naD. 7.8 g Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na29.下列說法正確的是（）A . 2.24 L CO 2中共有的原子數(shù)為 0.3 6.02 1023B . 1.8 g NH：共有的質(zhì)子數(shù)為 6.02 1023C. 1 mol重水分子所含中子數(shù)為10 >6.02 1023D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子

15、數(shù)為 0.2 6.02 102330.草酸晶體（H 2c204 2H2O）100 C開始失水，101.5 C熔化，150 C左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略I)答案解析1 .【答案】C【解析】混合物中，只有 SiO2不溶于水，只有NH4C1受熱分解后在冷處化合生成氯化錢，利用結(jié) 晶法得到CuSO4 5H2O,以此來解答。2 .【答案】C【解析】SO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是 64g/mol、80g/mol,根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時 n與M成M反比，所以二者的物質(zhì)的量之比 =80g/mol ： 64g/mol=5 ： 4

16、, A .根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正 比，所以分子個數(shù)之比 =5: 4,二氧化硫分子中含有兩個 O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O原子總數(shù)=(5X2) : ( 40)=5：6,錯誤；B .二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比 為5: 4,每個分子中都含有一個 S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為 5: 4,則根據(jù)m=nM知， S元素的質(zhì)量與 n成正比，所以 S元素的質(zhì)量之比=5: 4,錯誤；C.二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比 =(5X2) : ( 4毛)=5: 6,根據(jù) m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的

17、量之比，所以 O元素質(zhì)量之比二5： 6,正確；D.根據(jù)A知，二者分子數(shù)之比為 5： 4,每個分子中都含有一個 S原子，所 以S原子總數(shù)=5： 4,錯誤。3 .【答案】C【解析】由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X),在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小，題給選項只有CO2的相對分子質(zhì)量大于 O2,故C正確。4 .【答案】A【解析】A項，HO和D2O的摩爾質(zhì)量都為 20g mol1,且每個分子中的中子數(shù)都是10個，故1E ,.一 一 " 一一一.* 一2.0gH： O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為Na,正確；B項，一個乙醛分子中含

18、有6個鍵，4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol,故4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6Na,錯誤；C項，標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為 0.25mol,根據(jù)CO2和Na2O2反應的化學方程式及元素化合價的變化可知， 反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25Na,錯誤；D項，隨著反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和 MnO2反 應，故50mL12moi L - 1的鹽酸與足量的 MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.3Na,錯誤。5.【答案】D【解析】設生石灰反應消耗掉的水的質(zhì)量為x,生成的氫氧化鈣質(zhì)量為y。CO+HRF EEL561£745 .“ 工 y x=1.8g, y=7.4g,即原飽和溶液中水

19、被消耗了1.8g,導致會析出部分晶體，56 13 746 6g x y所以導致溶液質(zhì)量會小于(100g-1.8g) =98.2g。而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產(chǎn)生的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于7.4g,選D。7 .【答案】C【解析】容量瓶使用前需要檢查是否漏水 ，并且洗凈，但不必干燥,A項錯誤；沒有480 mL的容量瓶，B 項只能選用500 mL的容量瓶，故應稱量NaOH的質(zhì)量為0.5 L >2.0 mol L-1 X40 g mol-1=40.0 g,錯誤；電 解NaOH溶液實質(zhì)上就是電解水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但因為不知道原 NaOH溶液是否飽和，故無 法判斷其濃度是增大

20、還是不變 ，C項正確；不能在容量瓶中進行溶解、稀釋等操作 ,D項錯誤。8 .【答案】B【解析】1 mol OH中含有10Na個電子，A項錯誤； 28 g的CO氣體物質(zhì)的量為1mol ,含有Na 個氧原子，B項正確； AlCl 3溶液中的Al3+易發(fā)生水解，1 L 1 mol/L的AlCl 3溶液中含有 Al3+數(shù)目 小于Na, C項錯誤；標準狀況下，11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為 0.5Na, D項錯誤。9 .【答案】A【解析】A項，氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質(zhì)，不能長期存放；B項，鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放；C項，AgNO 3溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放；D項，NaOH溶液性質(zhì)穩(wěn)定，

21、可長期存放。10 【答案】B【解析】：X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15% ,則X的溶解度為： 5=二冷7父1°0產(chǎn)1?,昵； 根據(jù)題意可知，相當于向5.75克水中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物1 1 J 0然券亡 如18第a1T后形成了 Z的飽和溶液，則 Z的溶解度為：S=-X100g=20.5g 5 75g十加口就9吊I 名目 mol向100克濃度為 10%的丫溶液中加入 5克的丫無水鹽后恰好達到飽和，丫的溶解度為：5二二二二二二Tg ; 則25c時，X、Y、Z的溶解度大小順序為：Z>Y>X,選B。10.【答案】B【解析】沉淀質(zhì)量恰好不再變化，得到 NaAlO 2和Na2

22、SO4溶液，根據(jù) S元素守恒，n(sO)= n(H2SO4)=0.1 LXQ.3 mol L1= 0.030 mol,根據(jù) Na 元素守恒，則 n(Na+)= n(NaOH) =0.2 mol L1 >0.35 L = 0.070 mol ,則 n(Alo5 )= 0.070 mol 0.030 mol 2 0.010 mol ,根據(jù) Al 元素守恒，n(Al) =n(AlO 1)=0.010 mol, B 項正確。11 .【答案】B【解析】蒸儲燒瓶用于沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；洗氣瓶可 用來洗氣；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不

23、同的混合物；蒸 發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離。12 .【答案】B168【解析】選 Bo 16 g18O2中含有氧原子個數(shù)為 一X2Na=-Na, A錯誤；16 g CH4的物質(zhì)的量為1369mol,每個甲烷分子含 4個CH鍵，所以16 g CH4中含有4Na個C H鍵，B正確；根據(jù)電子守2恒，1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生 一Na個NO分子，C錯誤；含Na個Na+的Na?。溶解于1 L水3中，所得溶液的體積不知道，無法計算Na+的物質(zhì)的量濃度，D錯誤。13 .【答案】A【解析】A錯：用谷物釀造酒和醋的過程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生分解反應生成乙醇，乙醇被氧

24、化生成乙酸(醋的主要成分)；B對：后(司)母戊鼎是青銅器，屬于銅合金制品；C對：燒制陶瓷的主要原料是黏土；D對：屠呦呦利用萃取原理將青蒿中的有機物青蒿素提取出來。14 .【答案】A【解析】A正確，18 g18O2是0.5 mol,氧原子的物質(zhì)的量為 1mol,即為1Na。B錯誤，空氣是。2,N2,CO2等的混合物。C錯誤，在氯氣與 NaOH溶液的反應中，1 mol Cl 2就只轉(zhuǎn)移1Na的電子。D錯誤，Na2O與水反應，最后溶液的體積不是1 L,無法確定物質(zhì)的量濃度。15 .【答案】C【解析】1 mol Na 2O2晶體中含有2 mol鈉離子和1 mol過氧根離子，共3 Na個離子,A錯誤;一

25、個 Al(OH) 3膠粒含有很多個氫氧化鋁分子 ，B錯誤;常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有 Na個氧原子， 正確；1 mol/L的CaCl2溶液沒有告訴溶液的體積，無法計算離子的數(shù)目，D錯誤。16 .【答案】A【解析】 濃氨水與銀不反應，故 錯誤； 因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做過碘升華實驗的燒杯，故 正確； 高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳，加熱條件下濃鹽酸可以和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管，故 正確；長期存放FeCh溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵，氫氧化鐵能與鹽酸反應，所以可用鹽酸清洗長期存放FeCl3溶液的試劑瓶，故 正確；因

26、石灰水長期放置會生成碳酸鈣附著于試劑瓶的內(nèi)壁，可用鹽酸溶解碳酸鈣，故 正確； 熱氫氧化鈉濃溶液能與硫反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以可用熱氫氧化鈉濃溶液清洗沾有硫黃的試管，故 正確。17 .【答案】C【解析】用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒進行讀數(shù),實際液面在所需體積刻度線的下方,即量取鹽酸的體積比所需鹽酸體積小,致使所配制溶液的濃度偏低;溶解攪拌時有液體飛濺,溶質(zhì)有損失,所配制溶液的濃度偏低; 搖勻后見液面下降,再加水至刻度線,等于多加了水,使所配制溶液的濃度偏低;定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線,使實際液面低于容量瓶的刻度線,致使所配制溶液的濃度偏高。18 .【答案】A【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)

27、，意在考查考生的計算能力。16 g O3 的物質(zhì)的量為1/3 mol，其含有的氧原子數(shù)為NA， A 項正確；標準狀況下，四氯化碳為液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，B 項錯誤；Al 3 能發(fā)生水解且溶液體積未知，故不能計算出Al 3 的數(shù)目，C 項錯誤；2.4 g鎂的物質(zhì)的量為 0.1 mol,變?yōu)殒V離子時失去 0.2 mol電子，D項錯誤。19 .【答案】A【解析】A 項 ,四氧化二氮的摩爾質(zhì)量是二氧化氮的2倍 ,但原子數(shù)也是其2倍 ,所以常溫常壓下,46 gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為 3NA,故正確。B項,15.6 g W2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移 的電子數(shù)

28、為0.2Na,故錯誤。C項，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4 Lmol-1，所以11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)小于 Na,故錯誤。D項，碳酸根離子水解，所以溶液中碳酸根離子個數(shù)小于Na,故錯誤。20 .【答案】C 二 5 二宜.【解析】CH4燃燒生成 H2O：-t=1.4 mol,則說明 CH4有0.7 mol,完全生成 CO2時應為：0.7 18g - m olmol >44 g mol-1=30.8 g,現(xiàn)生成 CO 和 CO2 共有 49.6 g-25.2 g=24.4 g,還需 O2：30.8 g-24.4 g=6.4一、'-一.-1g,V(O2)=- X22

29、.4 L mol 1=4.48 L。21 .【答案】C【解析】硫微溶于酒精，A項錯；鈉、鉀等活潑金屬剩余藥品要放回原試劑瓶，其他藥品一般不能放回原試劑瓶，B項錯，C項正確；NaOH固體有腐蝕性，不能放在紙片上稱量，D項錯。22 .【答案】A【解析】A項，電解精煉銅的目的就是除去其中的雜質(zhì)，將粗銅轉(zhuǎn)化為精銅，正確；B項，由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，而 KNO 3的溶解度受溫度的影響變化較大，因此可以利用 這一性質(zhì)用冷卻熱飽和溶液的方法分離氯化鈉和硝酸鉀混合溶液，錯誤；C項，乙酸乙酯能夠溶于乙酸中，因此分離乙酸與乙酸乙酯混合物應該用蒸儲的方法，錯誤；D項，由于乙醇能夠以任意比溶于水，

30、是互溶的物質(zhì)，所以不能用乙醇作萃取劑提取濱水中的澳單質(zhì)，錯誤。23 .【答案】B【解析】A項，2H2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol,故18 g2H2O物質(zhì)的量為18/20 = 9/10 mol,含有電子 數(shù)為9/10 mol >10=9 mol ,為9Na個，錯誤；B項，1 mol苯含有6Na個CH鍵，正確；C項，標 準狀況下，22.4 L NH3約含有Na個NH3分子，錯誤；D項，鋁遇冷濃 H2SO4會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，錯 誤。24 .【答案】D【解析】SO2和O2的反應是可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，生成SO3的分子數(shù)小于 0. 2NA,A錯誤；CO32-會發(fā)生水解：CO32-+H2O

31、= HCO3-+OH-,溶液中陰離子的個數(shù)大于0. 1Na, B錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22. 4 L /mol, 2. 24 L氯氣并非為 0. 1mol , C錯誤；D2O的摩爾質(zhì)量為 20g/mol, 2gD2O物質(zhì)的量為0. 1mol,質(zhì)子數(shù)為0. 1X10>Na即Na個，D正確；25 .【答案】D【解析】A錯誤，沒有說明是標準狀況。B錯誤，Na2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液中含有0.2Na個Na+O C錯誤，根據(jù) H2+CI22HCI, 1molH2與ImolCl 2恰好反應生成 2 mol HCl。D正確，鈣原子 的最外層有兩個電子，1 molCa變成Ca2+時失去電子數(shù)為2