2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題強化訓(xùn)練：離子共存、離子推斷

1、輪復(fù)習(xí)選擇題強化訓(xùn)練:離子共存、離子檢驗、離子推斷【強化訓(xùn)練精編 42 題 答案 + 解析】1.為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Md+、SO2-等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過濾，然后對濾液進行4項操作：過濾，加適量鹽酸，加過量的NaOH口 N&CO混合溶液加過量BaCl2溶液。上述4項操作的正確順序為A. B. C. D. 【答案】C【解析】除去粗鹽中的 Ca2+、M、SO2及泥沙，可以加過量的氯化根除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，因加入過量氯化根除去SO2 ,為除去鈣離子和過量的銀離子，可在加入氯化鋼之后加入碳酸鈉，則應(yīng)先加入過量BaCl2溶液，再加過量的 NaO用口 N

2、azCO混合溶液，過濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，則正確順序為，故答案為Co【點睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時, 選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1. 不能引入新的雜質(zhì)（ 水除外 ） ，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（ 或純凈的溶液） ，不能有其他物質(zhì)混入其中；2. 分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3. 實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。2.現(xiàn)有MgSGBa （NO） 2、N

3、aOHCuCb、KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解析】不加任何其他試劑，藍色溶液的為 CuCl2；與反應(yīng)生成藍色沉淀的為 NaOH 與反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出 MgSQ與反應(yīng)生成白色沉淀的為 Ba （NO） 2,最 后一種為KCl,所以被鑒別的先后順序為，故選A。3.下列四個選項中的兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是()選項InA將少量SQ通入Ba(OH)2溶液將過量SO通入Ba(OH)2溶液B將少量濃氨水滴入 Al 2(SO4) 3溶液將少量Al 2(SO4) 3溶液滴入濃氨水C將 0.1 mol Cl 2 通入含 0

4、.2 mol FeBr 2 的溶液將 0.3 mol Cl 2 通入含 0.2 mol FeBr 2 的溶液D將少量BaCl2溶液與NS2SO溶液相混合將少量Ba(OH)2溶液與MgS的液相混合解析 少量SQ通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，過量 SO通入Ba(OH)2溶液生成酸式鹽，得澄清溶液，A項不符合題意；氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B項符合題意；FeBr2溶液中有兩種還原性的離子，氧化劑 Cl 2的量不同會導(dǎo)致離子方程式不同，C項不符合題意；少量BaCl2溶液和NaSO溶液相混合產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，而少量Ba(OH)2溶液和MgSOW液相混合，產(chǎn)生硫酸鋼和氫氧化鎂兩種沉淀，故離子方程式不相同，D

5、項不符合題意。答案 B4.25 C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中:Na+、NHL CO、CHCOOB.能使甲基橙變紅的溶液中：/、Na+、N。、ClC. 3%HC2溶液中：Fe"、M、SO、ClD. 0.1 molL1 KSCN溶液中:Fe3+> N1、Br、Sd解析 A項，Ca"與CO生成CaCO沉淀而不能大量共存；C項，HbQ能氧化Fe2+而不能大量 共存；D項，F(xiàn)e”與SCN形成絡(luò)合物而不能大量共存。答案 B5 .下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項離了組要求A、AlO2、Cl、Cr

6、2O2溶液無色澄清BFe3+、NG、Br、HCO逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa+、K AlO2、NQ逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4、ai3+、SO、Cl滴加NaOHB液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體解析 C2C2一有顏色，因此不能在無色澄清溶液中大量存在，A項錯誤；Fe3+與HCO會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；四種離子能大量共存，因為有AlO2的存在，故逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，C項正確；四種離子能大量共存，但滴加NaOH§液并加熱時，NaOH先與Al 3+反應(yīng)，不會立刻產(chǎn)生氣體，D項錯誤。答案 C6 .某無色溶液中可能含有Crd> N

7、、SCO>Mg+、Al3+、/、SCO>C、NQ中的一種或幾種，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等。 取甲、乙兩支試管分別加入 1 mL該溶液進行如下實驗： 向甲中加入適量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；向乙中逐滴滴加 NaOH§液至過量，現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生，進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體，最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分，下列說法正確的是()A. 一定含有 nH、Al3 +、sd、Cl、N。B. 一定不含 CrO4、SO、M十、NQC.可能含有M5+、不、Cl、NGD. 一定不含 CrO4、SO、M5+、Sd解析 無色溶液中一定不含有色離子 CrO4 ,由知一定不含 SO ,由

8、知一定含 Nhh Al 3 + , 一定不含Mg+,結(jié)合電荷守恒，已知所含離子的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)為 1 mol - L c(NH4)+3c(Al 3+) =4 mol L1,溶液中陰離子一定含 SO、Cl、NG, 2c(SC2 ) + c(Cl ) + c(NO3)=4 mol L 判斷一定不含 ，溶液中一定含 Nh4、Al3+> SO4 > Cl > N。，一 定不含 CrO2、SO、M0+、K o答案 A7 .某溶液中可能含有OHCO,、Al O2-Si。2一、SO；、K+、Na+、Fe3+、M廣、Al 3+中的幾種，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀的

9、物質(zhì)的量與加入鹽酸體積 的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A.原溶液中一定含有N&SQ8 .原溶液中含有 C廠與Al 0,的物質(zhì)的量之比為3： 4C.反應(yīng)后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaClD.原溶液中一定含有的離子是OH、期-、Si0、AlO：、K+【答案】B【解析】本題考查離子共存、離子檢驗。由圖象分析可知，開始時無沉淀生成，說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，則溶液中一定含OH,與OH不能大量共存的離子為 Fe3+、M/、Al3+,它們均不存在，隨后反應(yīng)生成沉淀，說明可能是溶液中的Al SiO7和氫離子反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子 只能是 O=-,

10、 CO廠反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀量逐漸減小至不再改變，且不為0,進一步證明加入鹽酸過程中產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸， 最后剩余沉淀為硅酸。不能確定是否存在 S0廣，但根據(jù)溶液呈電中性原則可知，溶液中含有Na> K+中的一種或兩種，則原溶液中不一定含有NaSO, A錯誤；依據(jù)圖象可知，與8廠反應(yīng)的鹽酸為2 mL離子反應(yīng)為 8廠+2耳COT+HQ氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4 mL,離子反應(yīng)為 Al(OH) 3+3H+-Al3+3H2Q則原溶液中含有 C與Al。：的 物質(zhì)的量之比為 3： 4, B正確；原溶液中不一定含有Na+,故反應(yīng)后形成的溶液中不一定含有NaC

11、l, C錯誤；原溶液中一定含有的陰離子是OH、Si。；、AlO：、C?,不能確定一定含有K+, D錯誤。8.某溶液 X 中可能含有 NO3、Cl-、SO4 一、CO3 一、NH；、Fe2+、Fe3+、Al3+和 K中的一種或幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：則下列說法正確的是A.若含有Fe3+,則一定含有Cl-B. SO： - NH：一定存在，NO 3- Cl-可能不存在C. CO 2 一、Al3：、/一定不存在 D.氣體甲、沉淀甲一定為純凈物 【答案】A【解析】向溶液X中加入足量稀硫酸， 有氣體乙產(chǎn)生，可能是CO2 一與反應(yīng)產(chǎn)生的CO, 也可能是

12、NO”酸性條件下與 Fe2：發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NQ溶液X與過量NaOH容液反應(yīng)生成0.02 mol氣體甲為NH,即溶液X中含0.02 mol NH ：;向所得溶液甲中逐 滴加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，故溶液 X中無Al3：和CO；再繼續(xù)加入BaCl2溶液，生成 沉淀乙，則沉淀乙為BaSO,質(zhì)量為4.66 g,物質(zhì)的量為0.02 mol,即溶液X中含0.02mol SO：一；所得沉淀甲應(yīng)為Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者的混合物，經(jīng)洗滌、灼燒后所得的固體乙為FezQ,質(zhì)量為1.6 g ,物質(zhì)的量為 0.01 mol ,故溶液X中含0.02 mol Fe 2： 或Fe3：或兩者均有，且物質(zhì)白量

13、之和一定為 0.02 mol ,由于溶液 X中無CO 3一，則生成 氣體乙的反應(yīng)只能是 NO3一與Fe2：的氧化還原反應(yīng)，故溶液中一定含F(xiàn)e2：和NO 3一,而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NO 3"的物質(zhì)的量也為 0.02 mol ;故溶液X中已經(jīng)確定存在的陰離子有 0.02 mol NO 3", 0.02 mol SO2共帶 0.06 mol 負電荷；0.02 mol NH：, 0.02 mol Fe2：或0.02 mol Fe2：、Fe3：的混合物，所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于或等于0.06mol。由于溶液中一定不含Al3：、CO；一，根據(jù)溶液呈電中T可知，當(dāng)含 0.02

14、 mol Fe 2：時，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.06 mol ,則Cl-可能存在，也可能不存在，若 Cl-存在，則K：一定存在；若 Cl-不存在，則K：一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3：,陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量大于 0.06 mol ,則溶液中一定存在 Cl-,可能存在 Ko A項，由于溶 液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3：時，則陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于0.06mol,故溶液中一定含 Cl-,正確；B項，溶液中NO 3-一定存在，錯誤；C項，K：可能存 在，錯誤；D項，氣體甲為氨氣，是純凈物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者均有，不一定是純凈物，錯誤。9.下

15、列反應(yīng)先后順序判斷正確的是A.在含等物質(zhì)的量的FeB2、FeI 2的溶液中緩慢通入氯氣：I，Br > Fe2+B.在含等物質(zhì)的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液：Cl > BrC.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+D.在含等物質(zhì)的量的H+、A13+的溶液中，逐滴加入 NaO的液：H+、Al 3+、Al(OH) 3【答案】D【解析】A.還原性I >Fe2+>Br ,在含有等物質(zhì)的量的FeBi Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣，被氧化的順序為：、Fe2+、Br ,故A錯誤；B.澳化銀的溶解度小于氯化銀，在含有等物質(zhì)的量的 NaCl

16、、NaBr的溶液中加入硝酸銀溶液首先生成澳化銀沉淀，故B錯誤；C.氧化fFe3+>Cu2+,在含有等物質(zhì)的量的 Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉首先發(fā)生Fe3+與鐵的反應(yīng)，故C錯誤；D.在含有等物質(zhì)的量的 H+、Al3+的溶液中，逐滴加入 NaOH§液首先發(fā)生中和反應(yīng)，在將鋁離子沉淀，最后溶解氫氧化鋁，故D正確；故選D。10. 關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A.加入AgNO溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有C廠存在B.通入C12后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有存在C.加入Ba(NQ)2,生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定

17、有SO”存在D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO”存在【答案】B【解析】A、因加HCl之前生成的可能是 AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀，但是后面加上 HCl 中含有大量Cl -離子，所以不能確定Cl- 離子是原溶液里的還是后來加進去的，故A錯誤；B、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘水呈黃色，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，故B正確；C、因為加入的是硝酸鋼，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋼沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故 C錯誤；D能和鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣

18、體的可以是碳酸根、碳酸氫根等離子，此外二氧化硫也能使石灰水變渾濁，故 D 錯誤；故選B。11 .某溶液中可能含有 H+、NH+、M/、Al3+、Fe3+、CO*、SO、NO中的幾種.若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體； 若加入NaOH§液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是()A.溶液中一定不含 CO2，可能含有 SO*和NOB.溶3中 n ( NH+) =0.2molC.溶液中的陽離子只有H、Mg+、Al3+D. n (H+): n (Al3+)： n (M+) =1： 1： 1【答案】B【解析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，

19、說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，則CO2-和NO-不能大量共存；加入 NaOH容液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH勺物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，溶液中一定含有 M、Al3+;又因為當(dāng)沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH+,由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有so2-；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.1mol ,則n (H+) =0.1mol ;第三階段為俊根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗氫氧化鈉為0.7mol-0.5mol=0.2mol,則n (NH+) =0.2mol ;最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁

20、，消耗氫氧化鈉 0.8mol-0.7mol=0.1mol ，則nAl (OH可=0.1mol，根據(jù)鋁元素守恒可知 n(A13+) =0.1mol ;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消耗氫氧化鈉為0.5mol 0.1mol= 0.4mol ,則 n (Mg+) = (0.4mol-0.1mol x 3) + 2=0.05mol , A.由上述分析可知，溶液中 一定不含CO2-、NO-, 一定含有SO2-, A錯誤；B.由上述分析可知，溶液中n (NH+) =0.2mol , 故B正確；C.由上述分析可知，溶?中的陽離子只有H、Mg+、Al3+、NH4+, C錯誤；D.由上述分析可知，溶液

21、中n (H(): n (Al3+)： n (M/)=0.1mol : 0.1mol ： 0.05mol=2 ： 2： 1,D錯誤，答案選Bo12 .某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等(忽略水的電離)：Na+、K> Cl-、Bs2+、CO2-、SO2-,取少量該溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有A.Bs2+、Cl- B.SO2-、Na+C.Na+、K+D.CO2-、SO2-【答案】C【解析】取少量該澄清溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，由于溶液中無Ag+,因此不可能與 Cl-發(fā)生沉淀反應(yīng)的離子； 可能與Ba2+發(fā)生沉淀反

22、應(yīng)形成白色沉淀的離子有CO2-、SO2-,則由于可能含有 CO2-、SO2-,則不能大量存在 Ba2+;由于溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則因為CO2-或SQ2-為陰離子，則一定含有陽離子Na+、K+, CQ2-和SQ2-只能有其中的一種離子，故合理選項是C13 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：HCQ-、SQ2-、K+、Cl-B.無色透明的溶液中：K+、SO2-、Na> MnO-C.遇石蕊變藍的溶液中；NO3-、Na+、AlO” KD. 含大量 NO-的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH+【答案】C【解析】A. pH=l的溶液呈酸性，H+與

23、HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項A錯誤；B、該組離子不反應(yīng)，能大量共存，但MnQ在水溶液中為紫紅色，選項B錯誤；C能使紫色石蕊試液變藍的溶液顯堿性，各離子相互不反應(yīng)能大量共存，選項C正確；D. NO-、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤。14.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A1可某溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液生成白色沉淀該溶液中不一定含有 SC42B向FeCl2溶液中滴加KSCN§液后再滴加氯水滴加KSCNB液無明顯變化；再滴加氯水后溶液變紅氧化性：Cl2>Fe3+C取久置的N&Q

24、粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體N&Q沒后交質(zhì)D將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表回后致密AI2Q薄膜，且AI2Q熔點高于Al【答案】C【解析】A.白色沉淀可能為 AgCl或硫酸銀，則該溶液中不一定含有 SO2-, A項正確；B.滴加KSCN§液，無明顯變化，可知不含鐵離子，滴加氯水后，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性：Cl2>Fe3+, B項正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，且 NaO與水反應(yīng)生成氧氣，則無論是否變質(zhì)，均生成氣體，C項錯誤；D.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，D項正確。16,。根據(jù)下列實

25、驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸， 沉淀不消失。原溶液中一定有 SO42B加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液 變渾濁。原溶液中一定有 CO2C向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍。原溶液中一定無 NH4+D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色。溶液中可能含Br 2【答案】D【解析】A.能和氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色不溶于鹽酸的沉淀可能是Ag+或SO2-,所以原溶液中不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B.將無色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明生成二氧化碳或二氧化硫

26、氣體，能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳或二氧化硫氣體的離子可能為HCO、SO"等，故B錯誤；C.氨氣極易溶于水，在稀溶液中，俊根離子與氫氧化鈉反應(yīng)，不加熱，氨氣未逸出，故不能說明原溶液中是否含有NH+,故C錯誤；D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，該黃色溶液能氧化碘離子生成碘，該溶液中可能含有澳，也可能含有鐵離子，故 D正確。17.25 C時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.無色溶液中：Na+、NH+、CU2+、SO2-B. 0.1mol/L 的 NHHCO溶液中:K+、S。2-、Al (OH 4、Cl-C. Kw/c ( H+) =1X10-2 mol/L 的溶液

27、中：K+、NO-、S2-、C。D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH+、Ba2+、Al3+、Cl-【答案】D【解析】A. Cu2+是有色離子，在無色溶液中不能大量存在，故A錯誤；B. HCOT可以和Al (OH 4-反應(yīng)生成 CO”和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故 B錯誤；C. 25 C時， K=c (H/) x c (OHT) =10-14,所以 Kw/c ( H+) =c (OHT) =1 x 10-2 mol/L ,故溶液顯堿性， 此溶液中的S2一和Cl。會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液，說明溶液顯酸性，但此時溶液中的各離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大

28、量共存， 故D正確。18 .下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A分別向苯和甲苯溶液中滴加酸性高鎰酸鉀溶液，苯中不褪色，甲苯中褪色呆環(huán)對甲基后影響B(tài)加入AgNO溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解可確定后Cl存在C將某種氣體通入酸性 KMn0§液。溶液褪色說明該氣體一定具有漂白性D向某溶液中逐漸通入 CO氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO氣體，白色膠狀沉淀不溶解證明該溶液中存在AlO2-【答案】A【解析】A.苯環(huán)影響甲基，會使甲基易被氧化，故向甲苯中加入酸性高鎰酸鉀溶液后溶液會褪色，但苯不易被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，A項正確；B.加入AgNO溶液后生成

29、白色沉淀，然后加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，從而證明原溶液中含有 Cl-,而不能用稀鹽酸酸化,B項錯誤；C.將某種氣體通入酸性 KMnO溶液，溶液褪色，通入的氣體可能為乙快、乙烯 等具有還原性的氣體，不一定具有漂白性，C項錯誤；D.向某溶液中逐漸通入 CO氣體,先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO氣體，白色膠狀沉淀不溶解，生成的沉淀可能為硅酸，不一定為氫氧化鋁，則原溶液中不一定含有偏鋁酸根離子，D項錯誤。19 .某溶液中可能含有 NH+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO2-、SO2-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入少量氯水，溶液呈無色。然后滴加足量BaCL溶液，得到沉淀4.66g,在濾液中加足

30、量 NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L o已知：SO2+C12+H* SO2+2C1+2H+;2Fe3+2I- = 2Fe2+l2,根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A.原溶液一定存在 NH+、I -8 .原溶液一定不含 Ba2+、Fe3+、I-C.原溶液可能存在 K+、Fe3+、S02-D.另取試液滴加足量鹽酸酸化的BaCL溶液，即可確定溶液所有的離子組成【答案】A【解析】取100mL溶液加入少量氯水，由于還原性SO2->I-,首先會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2-+H2O=2Cl -+SO2-+2H+,然后可能會發(fā)生反應(yīng)：CL+2I - = 2Cl -+I 2,溶液呈無

31、色說明一定含有SO2-,SO2-會被氯水氧化為 SO2-, SO2-與Fe3+、Ba2+均不能共存，故溶液中一定無Fe3+、Bs2+;此時白色沉淀是 BaSO,根據(jù)S元素守恒可知 n(BaSO4)=4.66g + 233g/mol=0.02mol ,故生成沉淀 中的0.02molSO42-可能全部來自于被氧化的SO2-,也可能部分是原溶液中含有SO2-,向濾液加足量NaOH§液、加熱，生成氣體為 NH,即原來溶液中一定含 NH+,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 1.12L ,故 NH4+的物質(zhì)的量為 0.05mol。由于 0.02mol SO 32-(或 SO2-和 SO2-)帶 0.04mol

32、 負電 荷，而0.05mol NH+帶0.05mol正電荷，而溶液要保持電中性，故溶液中一定含I-,可能含Kho另取試液滴加足量鹽酸酸化的BaCL溶液，只能檢驗硫酸根離子，不能檢驗碘離子或鉀離子，故上述說法正確的是Ao20 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉗絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色待測液中含Na+,不含K+B常溫下，將鐵片浸入足量濃硝酸鐵片不溶解鐵與濃硝酸不反應(yīng)C向某NaSO樣品中加入足量 Ba(NO3)2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉NaSO已被氧化再加入足量稀鹽酸淀/、溶解D將木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體依次通入 過量的酸性局鎰酸鉀溶液和澄

33、清石灰水中高鎰酸鉀溶液紫色變淺，澄清后灰水變渾濁反應(yīng)產(chǎn)生SO和CO【答案】D【解析】A.用潔凈的鉗絲蘸取待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有鈉離子，未透過藍色鉆玻璃觀察，無法說明溶液中是否存在鉀離子，A錯誤；B.常溫下，將鐵片浸入足量濃硝酸，鐵片不溶解，說明發(fā)生了鈍化，B錯誤；C.向某NaSO樣品中加入足量Ba(NQ)2溶液，再加入足量稀鹽酸，亞硫酸根會被氧化為硫酸根，生成硫酸鋼沉淀，故C錯誤；D.將木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體依次通入過量的酸性高鎰酸鉀溶液和澄清石灰水中，高鎰酸鉀溶液紫色變淺，澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)產(chǎn)生SO和CO, D正確。21 .下列有關(guān)離子方程式或離子共存的

34、敘述正確的是A . 用肥皂(主要成份 Ci7H5COONa)水檢驗含有較多鈣離子的硬水： 2c7H35COC+Ca2+=(Ci7H35COO)CaJB. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3Q+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC. 常溫下，在=0.1的溶液中：Na+、K、SQ2-、HCO能大量共存D. 在NaCIC溶液中：SO2-、QH、Ci-、K+能大量共存【答案】A【解析】A.用肥皂(主要成份G7H5COON雕驗含有較多鈣離子的硬水，該反應(yīng)的離子方 程式為：2G7H5COOCa2+=(Ci7H5COO)CaJ ,故 A正確；B.磁性氧化鐵溶于氫碘酸，二者 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：

35、2I-+F&Q+8H+=3Fe2+4H2O+|2,故B錯誤；C.在=0.1的溶液中存在大量氫氧根離子，OH與HCO反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故 C錯 成西誤；D. NaClO、SQ2-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。22 .要證明某溶?中不含 Fe3+而含有Fe2+,以下操作選擇及排序正確的是()加入少量氯水加入少量KI溶液加入少量KSCN§液A.B.C.D.【解析】先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)，加入硫氧酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+;然后加入氧化劑氯水，如果含有Fe2+, Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明 Fe2+的存在，力口入少量KI

36、溶液和鐵離子反應(yīng)，和亞鐵離子不反應(yīng)，不能證明含亞鐵離子，操作選擇及排序為。答案選A。23 .將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種物質(zhì)的溶液通過一步實驗加以區(qū)別， 要求只使用一種試劑，則這種試劑是()A.KSCN溶液B.BaCl 2溶液C.HCl 溶液D.NaOHB液【答案】D【解析】A.KSCN和氯化鐵反應(yīng)使溶液變紅色，而和其他四種物質(zhì)均不反應(yīng)，故A項不符合題意。B.BaCl 2和題述五種物質(zhì)均不反應(yīng)，故B項不符合題意；C.HCl和題述五種物質(zhì)均不反應(yīng)，故C項錯誤；D.氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象；氯化鋁溶液中逐滴加入氫 氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最后沉淀又逐漸消失；氯化亞鐵

37、溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)， 先出現(xiàn)白色沉淀，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；氯化鐵溶液和氫氧 化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且沉淀不 會消失，故D項符合題意。24 .向含A12(SO4)3和AlCl 3的混合溶液中逐滴加入1 mol - L 1 Ba(OH) 2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()“沉淀Mml B068 lbvBa(OI 1%1/LA.圖中C點鋁元素存在形式是 AlO2B.向D點溶液中通入 CO氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C.原混合溶液中 cAl 2(SO4)3 ： c(Al

38、Cl 3) = 1 ： 2_ _ _ 、_ ， 、 、 H 、 、3+_ _2-2+_ 一_ 一_ _ ._D. 0年反應(yīng)的離子萬程式為 2Al +3SQ +3Ba + 8OH =2AlQ + 3BaSO J + 4H2O解析 C點生成BaSO(3 mol)沉淀和Ba(AlO2” 此時鋁元素以 AlO2的形式存在，A 正確；D點溶液溶質(zhì)為 Ba(AlO2)2和Ba(OH)2,通入CO氣體，立即產(chǎn)生BaCO和Al(OH) 3沉淀， B正確；B點為Al(OH) 3和BaSO沉淀，此時 Al(OH) 3的物質(zhì)的量為 7 mol -3 mol =4 mol , 故原混合液中有 1 mol Al 2(S

39、O4) 3, AlCl 3物質(zhì)的量為 4 mol 1 mol X2 = 2 mol ,即 cAl 2(S33 ： c(AlCl 3) = 1 ： 2, C正確；OA段反應(yīng)的離子方程式為 2A13+ 3S。+ 3Ba2+6O口 =3BaSO! + 2Al(OH) 3 J , D錯誤。答案D25 .某溶液中有Mcj Fe"和Al”三種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪 拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A. Al 3+B. MgfC. Fe2+D.三種離子都減少【答案】C【解析】加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏 鋁酸根離子，再加鹽

40、酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應(yīng)生成鎂離子， 則A、B中離子濃度不變，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成鐵 離子，則C中離子濃度減小，故選 C 26.下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.常溫下水電離出的 c(H+)水-c(OH)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO2-B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：/、NO-、Cl-、NH4+C.不能使酚酬:試液變紅的無色溶液中：Na、CO2-、K+、ClO-D.無色透明溶液：K+、HCO、N。、SQ2-、Fe3+【答案】A【解析】A.常溫下c(H+) c(OH)=10-14,水電離出的c(H+

41、)水 c(OH-)水=10-20的溶液中，水的 電離受到抑制，則c(H+) 7k=c(OH-)水=10-1°,溶液可能呈酸性也可能呈堿性，S2-、SO2-不能在酸性溶液中大量共存但可以在堿性溶液中大量共存，A正確；B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能顯酸性，也可能顯強堿性，在酸性溶液中NO-有強氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在強堿性溶液中 NH+不能大量存在，B不正確；C.不能使酚血:試液變紅的無色溶液， 肯定不是堿性的溶液，CC32-和ClO-只能存在于堿性溶液中，所以C不正確；D.無色透明溶液中Fe3+不能大量存在，它不僅能使溶液呈黃色，還能與HCO-發(fā)生雙水解，D不正確。27.

42、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HSQ、NaHSO溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是；入沼液的體松導(dǎo)電傳力A.代表滴加 HSO溶液的變化曲線B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHHC. c點，兩溶液中含有相同量的OHHD. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性【答案】C【解析】兩個反應(yīng)的方程式分別為：Ba(OH)2+HSQ= BaSO+2HO,Ba(OH%+NaHSO=NaOH+BaSGHzQ NaOH+NaHSO NaSO+WO。A、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，當(dāng)氫氧化鋼 恰好和硫酸完全反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電能力最小，故代表滴加硫酸時

43、的變化曲線，A正確；B b點是加入硫酸氫鈉進行反應(yīng)，溶液中含有氫氧化鈉，B正確；C C點曲線為硫酸，曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，中的鈉離子濃度大于中氫離 子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯誤；D、a點為鋼離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。答案選 Co28.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將適量苯加入濱水中， 充分振蕩后，濱水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B向某溶液中加入稀硫酸， 生成淡黃色沉淀和有喇J激性氣味的氣體該溶液中 f 含有S2O32C1可蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制Cu(OH)2懸

44、濁液，加熱，未觀察到科紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖D相同條件下，測定等濃度的 NS2CO溶液和NS2SO溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性非金屬性：S>C【答案】D【解析】A苯與澳水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含有S2-和SO2-,不一定是S2O2-,故B錯誤；C.水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進行， 沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性,加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，實驗不能成功，故C錯誤；D.測定等物質(zhì)的量濃度的 N&am

45、p;CO和NaSQ溶液的pH, NaCO的水解使溶液顯堿性，N%SO不水解，溶液顯中性，說明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價含氧酸， 因此非金屬性：硫強于碳, 故D正確。29 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔變軟且失去光澤，但不滴落打磨過程不充分，未能完全損壞氧化膜B向濱水中加入少量 CCl4,振蕩后靜置上層接近無色，下層顯橙紅色Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度CI可某溶液中滴加鹽酸， 將生成的氣體通入澄清石灰水后灰水變渾濁該溶液中一定含有CO2-D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少

46、量稀AgNO溶液后黃色沉淀生成Kp(AgCl) >Kp(AgI)【答案】B【解析】A.用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，表面的 Al在加熱時被空氣中的氧氣氧化生成了熔點很高的 Al 2Q,所以鋁箔變軟且失去光澤，但不滴落，A錯誤；B.由于澳在四氯化碳中的溶解度比在水中大，水與四氯化碳互不相溶，并且水的密度小，所以向濱水中加入少量CC14,振蕩后靜置，會看到液體分層，上層接近無色，下層顯橙紅色，B正確；C.若溶液中含有 HCO、SO2-、HSO,加入鹽酸也會產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，C錯誤；D.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO溶液，有黃色沉淀生成，由于沒有指明Na

47、Cl和NaI的濃度，無法判斷 Ksp(AgCl)和Ksp(Agl)的相對大小，D錯誤。30 .常溫下，下列各組離子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO-、Cl-B.使酚酗:變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO2-C. c(Al 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K+、Mg+、SO2-、AlO2-D. 由水電商產(chǎn)生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶被中：K+、Na+、CHCO。NO-【解析】Fe3+、Ba2+、NO-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，選項 A 正確。酚酞變紅色的溶液應(yīng)該顯堿性，不能存在大量的銨根離子，選

48、項B 錯誤。鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，選項C 錯誤。由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol/L ,說明水的電離被抑制了，而CH3COO寸于水的電離應(yīng)該起到促進作用，D 錯誤。31.今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH+、Cl Bs2+、HCO、SO2,現(xiàn)取兩份100m L的該溶液進行如下實驗：（1）第一份加足量 NaOH§液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL;（ 2）第二份加足量Ba（ OH） 2溶液，得沉淀4.30g ，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g 根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（）A

49、Ba2+一定存在B. 100mL該溶液中含 0.01mol HCO3C. Na+不一定存在D. C不確定，可向原溶液中加入AgNO溶液進行檢驗【答案】B【解析】根據(jù)題意，Ba2+和SQ2-可發(fā)生離子反應(yīng)生成 BaSO沉淀，因此兩者不能大量共 存。第一份加足量 NaOHdm熱后，U集到氣體448mL即0.02mol ,能和NaOHO（加熱產(chǎn)生氣體的只能是 NH4+,根據(jù)反應(yīng)NH+OH = NHJ+HO,產(chǎn)生NH為0.02mol ,可得NH+也為 0.02mol 。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g ，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為 BaCO,部分沉淀

50、不溶于鹽酸為BaSO,發(fā)生反應(yīng)HCO+Ba2+OH= BaCO J +H。SO2-+Ba2+= BaSOJ ,因為 BaCO+2HCl= BaClz+COT +H2O而使 BaCO溶解。因此溶液中一定存在 HCO、SQ2，一定不存在 Ba2+。由條件可知 BaSO為2.33g , 物質(zhì)的量為0.01mol , BaCO為4.30g-2.33g = 1.97g ,物質(zhì)的量為0.01mol ,根據(jù)原子守恒， 所以100mL該溶液中含0.1mol HCO,由上述分析可得， 溶液中一定存在 HCO、SO2、NH+, 其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol ,根據(jù)溶液中電荷守恒

51、可知Ns+一定存在，則A銀離子一定不存在，故 A錯誤；B 100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，故 B正確；G根據(jù)電荷守恒可知鈉離子一定存在，故C錯誤；口不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO溶液不能檢驗氯離子是否存在,因為存在硫酸根離子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗，故D錯誤。故答案選Bo32.某廢水中可能存在的離子如下：Na +、Ag+、Ba2Al"、AlOz-、CO2-、S2>SO2-、SO2-?，F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：卜列說法正確的是A根據(jù)實驗中的現(xiàn)象可推出，氣體A 一定是純凈物，淡黃色沉淀A一定是AgBrB.根據(jù)實驗中現(xiàn)象可

52、推出氣體B是CO,沉淀B是Al(OH)3,原溶液中一定含有 Al3+C.根據(jù)實驗中的現(xiàn)象可推出，氣體C是NH,沉淀C一定含有BaCO,可能含有BaSOD.原溶液中肯定含有 Na+、AIO2-、S2 ,不能確定是否含有 SO2-、SO2-【答案】C【解析】A、某無色溶液中加入過量的HBr溶液并加熱，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明可能含有Ag+,發(fā)生反應(yīng)：Ag+Br-=AgBr J ,淡黃色沉淀為 AgBr；也可能含有 S”、SO2 ,發(fā)生 反應(yīng)：2S"+SO2+6H+=3SJ +3H2O,淡黃色沉淀為 S。產(chǎn)生氣體 A,證明含有 CQ2 > S”、SO2 一中至少1種，A錯誤；B、溶液A

53、中加入過量的 NHHCO液，得到氣體 B為CO; NHHCO 溶液顯堿性，所以產(chǎn)生的白色沉淀 B可能為Al(OH) 3,則原溶液中含有 A1O2-,在加過量的HBr 時發(fā)生反應(yīng)：4H+ AlO 2-= Al 3+2H2O, B錯誤；C、溶液B中加入過量的 Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生 氣體C,為NH;反應(yīng)的方程式為 NH+OH=NHT +HQ沉淀C一定含有BaCO。發(fā)生反應(yīng)HCO+ OH+BsTuBaCOj +H2Q若原溶液中含有 SO2,則沉淀C中就含有BaSO,沉淀反應(yīng)為SO42 +Ba2+=BaSO J , C正確；D根據(jù)上述分析可知原溶液一定含有AlO*,由于Al3+、AIO2 一會發(fā)生離

54、子反應(yīng)而不能共存。因此一定不含有Al 3+o但是其它離子如 S2不能確定其存在，D錯誤；答案選G33.下列各組離子能大量共存，且加人試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離了組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOHOFe3+3OH=Fe(OH)3 JBK> ClO-、SO2-鹽酸H+ClO=HClOCK> OH、Cl-過量SO_ SO+OH=HSODH> Fe2+、SO2-Ba(NQ)2 溶液SQ42-+Ba2+=BaSOj【答案】C【解析】A.因為Fe3+具有強氧化性，具有強還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反 應(yīng) 2Fe3+ 2I -= 2Fe2+

55、I 2,所以加 NaOHO(后，不會發(fā)生 Fe3+3OH=Fe(OH)3 J ,故 A錯誤; B.因為H+ClO- = HC1O為可逆反應(yīng)，故 B錯誤；C過量SO與OH反應(yīng)的方程式為： SO+OH=HSO故 C正確；D.因為H+、Fe2+、SO2-加入 Ba(NO)2溶液后發(fā)生反應(yīng)為： 4H +3Fe2+S(O2-+NO +Bai+=3Fe3+ BaSOd +N+2H2O,故 D錯誤。34.在由水電離出的 c(H+) = 1xi0T2mol L-的溶液中，一定能大量共存的離子組是 A NH+、Ba2+、NO-、Cl B . Cl、NO-、Na+、K*C. SQ2-、NO-、Fe2+、Mgj+ D . Na+、/、ClO、I【答案】B【解析】A. NH4+與OH反應(yīng)，不能大量共存， A錯誤；B.離子與H+或OH，均不反應(yīng)， 可以