中考化學總復習專題訓練物質構成的奧秘含解析

1、專題訓練：物質構成的奧秘一、選擇題1. 夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾花香四溢的現(xiàn)象說明（）A.分子是不斷運動的B.分子是由原子構成的C.分子具有一定的質量D.分子之間有一定的間隙2下列因素的改變，能顯著改變氣體體積的是（）A.分子間的間隔B .分子的大小C.分子的質量D.分子的種類3某粒子核內(nèi)所含的質子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子4下列物質由原子構成的是（）A.蒸儲水B.氯化鈉C.金岡I石D. C6o5與元素化學性質的關系最密切的是（）A.元素的相對原子質量B.原子核內(nèi)的中子數(shù)C.原子核內(nèi)的質子數(shù)D.原子核外的最外層電子數(shù)A. 55 B

2、. 30 C. 25 D. 807 .地殼中含量最多的金屬元素是（）A.氧B.硅C.鐵D.鋁8 .某粒子的結構示意圖如圖所示，對該粒子的說法錯誤的是（）A.核電荷數(shù)為128 .核外有3個電子層C.帶12個單位正電荷D.在化學反應中，易失去最外層上的2個電子9 .下列含有硫元素的物質中，硫元素的化合價最高的是（）A. HSO B. HbSO C. KHSO D. NaSO10 .下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.溫度越高，分子運動速率越快C.離子不能直接構成物質D.固體難壓縮，說明固體分子間無間隔11 .下列有關的化學用于表達正確的是（）A.五個氫原子：

3、H B.三個水分子：3HOC.四個鈣離子：2Ca+2D.四個鏤木M離子：4NH+12 .根據(jù)如圖提供的信息，下列說法正確的是（）A.在化學反應中，易得電子 B.鈉的相對原子質量是 22.99gC.鈉屬于非金屬元素 D.鈉的原子序數(shù)為1113 .最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一.據(jù)了解，含鎘的大米對人的肝腎損害比較大.鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,中子數(shù)為64,下列說法錯誤的是（）A.鎘原子的質子數(shù)為48B.鎘原子的相對原子質量為 112gC.鎘是金屬兀素D.鎘原子的核外電子數(shù)為 48OI 14 .如圖圖中，“”和“ ”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是()二、填空題15 .化

4、學用語可準確、簡潔表達化學信息.請用化學符號或文字填空：(1)鈣離子 (2)二個氫原子 (3) 5N2.16 .請從H、C、O Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學 式.(1)能供人體呼吸的氣體是;(2)相對分子質量最小的氣體是;(3)用于改良酸性土壤的物質是 ;(4)能還原氧化銅的氧化物是 ;(5)用作食品干燥劑的物質是;(6)其固體能用于人工降雨的是17 .如圖中A、B、C D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息.(1)圖中A B、C D粒子共表示 種元素.(2) A B C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為 .(3) D 中 x=.(4

5、) E中銀元素原子的質子數(shù)為 , 一個銀原子質量是一個碳 12原子質量的 倍.樂山大佛是我國著名的風景旅游勝地.雕刻佛像的紅砂巖層中有不少石灰?guī)r礫 石和碳酸鈣膠結物.結合你學到的化學知識回答下面有關問題.18 .紅砂巖雕刻佛像屬于 變化.(2)紅砂巖中含碳、硅、氧、鐵、鈣等多種元素，其中，地殼中含量最多的 是.(3)碳酸鈣組成里因含有碳酸根離子而屬于 鹽.(4)大佛左右的洞壁上凝結有石灰質化合物，其形成與下述方程式有關：Ca (HC0 2 CaCOj +CO t +X, X 的化學式為 .19 .已知碘元素符號為I ,它的原子結構示意圖如右圖所示：請結合你所學的化學知識，填寫下列空白：(1)該

6、原子在化學反應中容易 電子；這種元素屬于 (填“金屬”或“非 金屬”)元素.(2)碘元素的化學性質與你學過的哪種元素的化學性質最相似(填一種化學元素符號即可).(3)力口碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素(KQ),則此物質中碘元素的化合價為一價，該物質的相對分子質量為 .(4)我們炒菜時，等到菜快出鍋時才放碘鹽，這說明碘酸鉀可能具有的化學性質是三、綜合能力題20 .如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發(fā)生化學反應的微觀示意圖:請回答下列問題：(1)畫出氮原子的結構示意圖 ,標出氨分子中氮原子的化合價(2)水分子中氧元素的質量百分含量為.(保留一位小數(shù))(3)寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式(4)簡述汽車

7、尾氣中氮的氧化物形成的原因21.核電荷數(shù)為118的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題:A1六而一周期1 H0)1 He0)等一周期3 Lig打4 Be5 B6 C7 N 小 毀8 09 T wID Ne第三 周曲11 Na12 Mg歙;13 Al14 Si 切;15 P 砌1(5 % 叫17 Cl 硝18 Ar(1)在第三周期中，各原子結構的共同之處是 ;該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體結尾.(3)寫出核外電子排布與短原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子,陰離子.四、實驗與探究題22.圖I是

8、小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞 的刺激性氣味.于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖n.實驗操作:圖改進前)圖口 (改進后)a：向B、C、E三支試管中分別加入 5 mL的蒸儲水，各滴入12滴無色酚醐溶 液，振蕩，觀察溶液顏色.b:在A D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖n連接 好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘.分析討論:(1) E試管放有酚醐溶液的目的是 .(2)進行操作b時觀察到的現(xiàn)象是 .(3)由此可以得到的實驗結論是 ,.(4)對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是 .23 .化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規(guī)律的

9、基礎自然科學.請回 答：(1)從組成角度看：氯化鈉是由 組成.(2)從微粒角度看：氯化鈉是由 構成(用微粒符號表示).(3)從制備角度看：將海水進行 可得到粗鹽.除去粗鹽中含有的SO2、Ca2+、M0+等雜質，常加入過量的過量的 Na2CO溶液、BaCl2溶液NaOH§液，三種試劑的加入順序為 (填序號).碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化 鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是 .(4)從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯氣(C12),該反應的化學方程式為 .五、計算題24 .地溝油中含有一種強烈致癌物黃曲霉素R (Ci7H4Q),長期食用會引起消化道癌變，請

10、回答:(1)黃曲霉素B2的相對分子質量為 ;(2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 ;(3) 15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素.25. 2013年3月底，上海、浙江一帶出現(xiàn) H7N9t流感.這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn).對雞、鴨舍進行消毒時常用15%勺過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學式是CHCOOOH即：GHO).試計算：(1) 一個過氧乙酸分子中有 個原子.(2)過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比 .(3)配制15%勺過氧乙酸溶液 100克，需過氧乙酸 克，水 mL (p水3、=1g/cm )2017 年中考化學總復習專題訓練：物質構成的奧秘參考答案與試題解析一、選擇題（

11、 2013?內(nèi)江）夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾花香四溢的現(xiàn)象說明（）A.分子是不斷運動的 B.分子是由原子構成的C.分子具有一定的質量D.分子之間有一定的間隙【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很?。环肿又g有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可【解答】解：夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾，花香四溢，是因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到花香A由于分子是在不斷的運動的，這是造成花香四溢的主要原因，故

12、選項正確.B、由分子的性質可知，花香四溢的主要原因與分子是由原子構成的無關，故選 項錯誤C、由分子的性質可知，花香四溢的主要原因與分子具有一定的質量無關，故選 項錯誤D、由分子的性質可知，花香四溢的主要原因與分子之間有間隔無關，故選項錯 誤故選A【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵2下列因素的改變，能顯著改變氣體體積的是（）A.分子間的間隔B .分子的大小C.分子的質量D.分子的種類【考點】分子的定義與分子的特性【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對于氣體來說

13、，微粒本身大小遠小于微粒間的距離【解答】解：對于氣體來說，氣體分子間的間隔遠大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計，決定氣體體積的因素主要為構成氣體的分子數(shù)和分子間的間隔故選A【點評】本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握好課本相關知識，是解答該題的關鍵3某粒子核內(nèi)所含的質子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）A.原子 B.分子 C.陽離子D.陰離子【考點】原子和離子的相互轉化【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】構成物質的基本粒子有：分子、原子、離子對于分子和原子來說具有多少質子就有多少核外電子，對于離子來說質子數(shù)與核外電子數(shù)是不相同的【解答】解：A

14、在原子中，核內(nèi)所含的質子數(shù)等于其核外電子數(shù)，故 A錯誤;B、在分子中，核內(nèi)所含的質子數(shù)等于其核外電子數(shù)，故 B錯誤；C、陽離子是原子失去電子形成的，所以核內(nèi)所含的質子數(shù)多于其核外電子數(shù)，故 C 正確；D、陰離子是原子得到，電子形成的，所以核內(nèi)所含的質子數(shù)小于其核外電子數(shù)，故D錯誤.故選C【點評】解這類題目要通過所學的知識進行舉例回答，要熟記對于分子和原子來說質子數(shù)和電子數(shù)都相等，對于離子來說質子數(shù)與電子數(shù)不相等4下列物質由原子構成的是（）A.蒸儲水B.氯化鈉C.金岡I石D. C60【考點】物質的構成和含量分析【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質等由原子構

15、成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態(tài)非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可【解答】解：A蒸儲水是由水分子構成的，故選項錯誤.B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項錯誤.C金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項正確.D 5是由Q0分子構成的，故選項錯誤.故選：C【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵5與元素化學性質的關系最密切的是（）A.元素的相對原子質量B.原子核內(nèi)的中子數(shù)C.原子核內(nèi)的質子數(shù) D.原子核外的最外層電子數(shù)【考點】核外電子在化學反應中的作用【專題】物質的微觀構成與物質

16、的宏觀組成【分析】物質的結構決定物質的性質因為物質參加化學反應時發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以說與元素化學性質最密切的是最外層電子數(shù)【解答】解：由題意可知，最外層電子數(shù)與元素的化學性質關系最密切因為物質參加化學反應時發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以與元素化學性質的關系最密切的是原子核外的最外層電子數(shù)，與元素的相對原子質量、原子核內(nèi)的中子數(shù)、原子核內(nèi)的質子數(shù)無關故選D【點評】了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成；了解核外電子 在化學反應中的作用6已知錳原子的核內(nèi)質子數(shù)為25，相對原子質量為55，則錳原子的核外電子數(shù)為（）A 55 B 30 C 25 D

17、80【考點】原子的有關數(shù)量計算【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)，結合題意進行分析解答【解答】 解：根據(jù)核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)，由題意錳原子的核內(nèi)質子數(shù)為25，故錳原子的核外電子數(shù)為25故選：C【點評】本題難度不大，解題的關鍵是靈活運用原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)7地殼中含量最多的金屬元素是（）A.氧B.硅C.鐵D.鋁【考點】地殼中元素的分布與含量【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成.【分析】根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素和金屬元素的判斷方法考慮.【解答】解：地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶“車”字旁（汞和金除外）的

18、屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是 鋁，故選：D.【點評】本題考查地殼張元素的含量，題目難度不大，解答本題關鍵是掌握地殼 中含量最多的前五種元素.8.某粒子的結構示意圖如圖所示，對該粒子的說法錯誤的是（）A.核電荷數(shù)為12B.核外有3個電子層C.帶12個單位正電荷D.在化學反應中，易失去最外層上的2個電子【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖.【專題】化學用語和質量守恒定律.【分析】原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層若最外層電子數(shù)）4,則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)v4，則一

19、般為金屬元素，在化學反應中易失去電子【解答】解：A由該粒子的結構示意圖可知，該粒子的核電荷數(shù)為12,故選項說法正確B、由該粒子的結構示意圖可知，該粒子核外有3個電子層，故選項說法正確.C該粒子的核內(nèi)質子數(shù)為 12 （帶正電），核外電子數(shù)為 12 （帶負電），該粒子不顯電性，故選項說法錯誤D最外層電子數(shù)是2,小于4,在化學反應中易失去 2個電子而形成陽離子，故選項說法正確故選：C【點評】本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵9下列含有硫元素的物質中，硫元素的化合價最高的是（）A H2SO3 B H2SO4 C KHSO3 D Na2S2O3

20、【考點】有關元素化合價的計算.【專題】化學式的計算.【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，分別計算選項中硫元素的化合價，進行解答【解答】解：A氧顯-2價，氫顯+1價，設HSO中硫元素的化合價為 a,根據(jù) 在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則(+1) X2+a+(-2) X3=0,解得a=+4;B、氧顯-2價，氫顯+1價，設KSO中硫元素的化合價為 b,根據(jù)在化合物中正 負化合價代數(shù)和為零，則(+1) X2+b+ (-2) X 4=0,解得b=+6;C氧顯-2價，氫顯+1價，鉀顯+1價，設KHSM硫元素的化合價為c,根據(jù)在 化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則 (+1) + (+1) +c+(-

21、 2) X3=0,解得c=+4;DK氧顯-2價，鈉顯+1價，設Na2s2Q中硫元素的化合價為d,根據(jù)在化合物中正 負化合價代數(shù)和為零，則(+1) X 2+2d+ (-2) X3=0,解得d=+2;因此硫酸中硫元素的化合價最高；故選B【點評】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算指定元素化合價是學生必須掌握的知識10下列對分子、原子、離子的認識，正確的是(A.原子是最小的粒子，不可再分B.溫度越高，分子運動速率越快C.離子不能直接構成物質D.固體難壓縮，說明固體分子間無間隔【考點】原子的定義與構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；分子的定義與分子的特性【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組

22、成【分析】根據(jù)分子、原子、離子的性質、物質的構成及微粒之間的關系來分析解答【解答】解：A在化學變化中原子是最小白粒子，不可再分.故A錯；B、溫度越高，分子運動速率越快，故 B正確；C、有些物質是由離子直接構成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故錯；D固體難壓縮，說明固體分子間的間隔很小.故 D錯.故選：B【點評】本題考查學生對微觀粒子的認識，學生應正確理解微粒的微觀性，并熟 悉它們是構成物質的微觀粒子11下列有關的化學用于表達正確的是（A.五個氫原子：H B.三個水分子：3HOC.四個鈣離子：2Ca+2D.四個鏤木M離子：4NH+【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學用語和質量守恒

23、定律【分析】A原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字B、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1 個電荷時，1 要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1 個電荷時，1 要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字【解答】解：A由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表

24、示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故五個氫原子表示為：5H,故選項B、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學 式前加上相應的數(shù)字，則三個水分子可表示為：3H2O,故選項表不正確.C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正 負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時，1要省略.若表示多個該 離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故四個鈣離子可表示為：4Ca2+,故選項表示錯誤.D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正 負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時，1要省略.若表示多個該 離

25、子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，四個鏤根離子可表示為：4NH+,故選項表示錯誤.故選B.【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（原子符號、分子符 號、離子符號等）的書寫和理解能力.12.根據(jù)如圖提供的信息，下列說法正確的是（22.99A.在化學反應中，易得電子 B.鈉的相對原子質量是 22.99gC.鈉屬于非金屬元素 D.鈉的原子序數(shù)為11【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】A、根據(jù)原子結構示意圖的意義分析；B、相對原子質量的單位是“ 1”不是g;C鈉屬于金屬元素；D根據(jù)元素周期表的意義分析.【解答】解：A由鈉原

26、子的結構示意圖可知，鈉原子最外層有1個電子，易失去電子，故A說法錯誤；B、鈉的相對原子質量是，相對原子質量的單位是“1”不是 g.故B說法錯誤；C鈉屬于金屬元素不屬于非金屬元素.故C說法錯誤；D由元素周期表的信息可知，鈉的原子序數(shù)為 11.故D說法正確.故選D【點評】本題考查了學生對原子結構示意圖中各部分的了解及對相對原子質量、原子和離子之間的相互轉化等知識，掌握相關知識即可正確解答13 最近，“鎘大米”成為公眾關注的熱點問題之一據(jù)了解，含鎘的大米對 人的肝腎損害比較大.鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,中子數(shù)為64,下列說法錯誤的是（）A.鎘原子的質子數(shù)為48B.鎘原子的相對原子質量為 112gC

27、.鎘是金屬兀素D.鎘原子的核外電子數(shù)為 48【考點】原子的有關數(shù)量計算【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成【分析】A根據(jù)在原子中質子數(shù)=原子序數(shù)分析.B、根據(jù)相對原子質量的概念分析，相對原子質量單位是1,原子質量的單位是gC從元素的造字上分析元素的種類.D根據(jù)在原子中原子序數(shù)二核外電子數(shù)分析.【解答】解：A鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,根據(jù)在原子中質子數(shù)=原子序數(shù)可知，鎘原子的質子數(shù)為48，故此說法正確B、相對原子質量單位是1,原子質量的單位是g,故此說法錯誤.C鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說法正確.D鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,根據(jù)在原子中原子序數(shù) 二核外電子數(shù)可知，鎘原子

28、的核外電子數(shù)為48,故此說法正確.故選B.【點評】本題考查學生對在原子中，核內(nèi)質子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)的牢記與掌握，并能應用于解題.OI 14 .如圖圖中，“”和“ ”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（）【考點】單質和化合物的判別.【專題】物質的分類.【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純 凈物是由一種物質組成.純凈物又分為單質和化合物.由同種元素組成的純凈 物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.【解答】解：A中是兩種單質組成的混合物，B是一種單質，C由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，D是一種單質和一種化合物組成的混合物.故答案

29、為：C【點評】本考點考查了微觀模擬圖，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合 物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用.本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn) 在選擇題和填空題中.二、填空題15 .化學用語可準確、簡潔表達化學信息.請用化學符號或文字填空：(1)鈣離子 Ca2+ (2)二個氫原子 2H (3) 5。5個氮分子 .【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義.【專題】化學用語和質量守恒定律.【分析】(1)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子 所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略.若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字.(2)原子的表示方法，用元素

30、符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字.(3)分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字.【解答】解：(1)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時，1要省略.若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故鈣離子可表示為：ca2+.(2)由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故 2個氫原子表示為：2H.(3)由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則

31、 5N2可表示為：5個氮分子.故答案為：(1) Ca2+; (2) 2H; (3) 5個氮分子.【點評】本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語(原子符號、分子符號、離子符號等)的書寫和理解能力.16 .請從H、C、O Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式.(1)能供人體呼吸的氣體是Q ;(2)相對分子質量最小的氣體是2 ;(3)用于改良酸性土壤的物質是 Ca (OH 2 ;(4)能還原氧化銅的氧化物是CO ;(5)用作食品干燥劑的物質是CaO ;(6)其固體能用于人工降雨的是CO .【考點】化學式的書寫及意義.【專題】化學用語和質量守恒定律.【分析】首先根據(jù)題意確定物質

32、的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫 化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可.【解答】解：(1)氧氣能供給呼吸，是能供人體呼吸的氣體，其化學式為：Q.(2)相對分子質量最小的氣體是氫氣，其化學式為：H.(3)氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學式為：Ca (OH2(4) 一氧化碳具有還原性，是能還原氧化銅的氧化物，其化學式為：CO(5)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，其化學式為：CaO(6)干冰(固體的二氧化碳)升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學式為：CO.故答案為：(1)Q;(2)士(3)Ca (OH 2；(4)CO(5)CaO (6) CO.【

33、點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫 是正確解答此類題的關鍵所在.解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成 物質.17.如圖中A、B、C D是四種粒子的結構示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息.iABC請回答下列問題：(1)圖中A、B、C D粒子共表示(2) A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學式為 AlCl 3.(3) D 中 x= 8 .(4) E中銀元素原子的質子數(shù)為47 , 一個銀原子質量是一個碳 12原子質量的 9 倍.【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用.【專題】化學用語和質量守恒定律.【分析】(1)

34、依據(jù)質子數(shù)不同元素種類不同分析解答；(2)依據(jù)陽離子是質子數(shù)大于核外電子數(shù)，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質子數(shù)的特點分析解答；(3)依據(jù)原子中質子數(shù)與核外電子數(shù)的關系分析解答；(4)根據(jù)元素周期表中各部分的意義分析解答；【解答】解：(1)依據(jù)質子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有 質子數(shù)是13、17和18的三種元素；(2)陽離子是質子數(shù)大于核外電子數(shù)，故 A是帶有三個正電荷的鋁離子，而陰 離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質子數(shù)，故 C是帶有一個負電荷的氯離子，故所形成 的化合物的化學式為AlCl 3；(3)由于原子中質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的質子數(shù)是18,是具有穩(wěn)定結構的瀛原子

35、，所以核外電子數(shù)也應為18,所以X為8;(4)根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知E中銀元素原子的質子數(shù)為 47,由于相對原子質量之比等于其質量之比，所以一個銀原子質量是一個碳12原子質量|108的工”§=9倍；故答案為：(1)三；(2) AlCl 3； (3) 8; (4) 47; 9;【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖和元素周期表的意義是正確解題的關鍵.樂山大佛是我國著名的風景旅游勝地.雕刻佛像的紅砂巖層中有不少石灰?guī)r礫石和碳酸鈣膠結物.結合你學到的化學知識回答下面有關問題.(18) (1)紅砂巖雕刻佛像屬于物理 變化.(2)紅砂巖中含碳

36、、硅、氧、鐵、鈣等多種元素，其中，地殼中含量最多的是 氧_.(3)碳酸鈣組成里因含有碳酸根離子而屬于碳酸 鹽.(4)大佛左右的洞壁上凝結有石灰質化合物，其形成與下述方程式有關：Ca (HC0 2 CaCOj +CO t +X, X 的化學式為 KO .【考點】化學變化和物理變化的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；地殼 中元素的分布與含量；質量守恒定律及其應用.【專題】化學與生活.【分析】(1)根據(jù)物理變化與化學變化的區(qū)別：是否有新物質生成；(2)根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素考慮；(3)根據(jù)鹽的分類考慮；(4)由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物

37、X的化學式.【解答】解：（1）紅砂巖雕刻佛像，只是雕刻成不同形狀的石像，沒有新物質生成，屬于物理變化；（2）地殼中含量最多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；（3）含有碳酸根離子的鹽屬于碳酸鹽；（4）根據(jù)反應的化學方程式 Ca （HC。2CaCOj +COt +X,反應物中鈣、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為 1、2、2、6,反應后的生成物中鈣、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為1、0、2、5,根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質 X的化學式為HO.故答案為：（1）物理；（2）氧；（3）碳酸；（4） HbO.【點評】解答本題關鍵是要知道物理變化與化學變化的區(qū)別：是否有

38、新物質生成，知道地殼中含量最多的前五種元素，熟悉鹽的分類方法和質量守恒定律的運用.19.已知碘元素符號為I ,它的原子結構示意圖如右圖所示：請結合你所學的化學知識，填寫下列空白：（1）該原子在化學反應中容易得到 電子:這種元素屬于 非金屬 （填“金 屬”或“非金屬”）元素.(2)碘元素的化學性質與你學過的哪種元素的化學性質最相似F或Cl (填一種化學元素符號即可).(3)力口碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素(KIO3),則此物質中碘元素的化合價為 +5價,該物質的相對分子質量為214 .(4)我們炒菜時，等到菜快出鍋時才放碘鹽，這說明碘酸鉀可能具有的化學性質是碘酸鉀受熱易分解.【考點】元素的

39、簡單分類；核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖與離 子結構示意圖；常見元素與常見原子團的化合價；相對分子質量的概念及其計 算.【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成.【分析】弄清原子的結構示意圖所表示的意義，最外層電子數(shù)和元素的化學性質 間的關系，根據(jù)化學式計算有關化合價和相對分子質量.【解答】解：(1)由于該元素是碘元素，是非金屬元素，該原子的最外層電子 數(shù)是7,所以容易得到一個電子，達到 8電子穩(wěn)定結構.故答案為：得到，非金屬.(2)由于決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，該原子的最外層電子Cl數(shù)是7,因此與它化學性質相似的應是最外層電子數(shù)是7的.故答案為：F或(3)由于鉀元素

40、為+1,氧元素為-2,根據(jù)在化合物中各元素的正負化合價的代 數(shù)和為零的原則，可知碘元素的化合價應為 +5價；相對分子質量是分子中各個 原子相對原子質量的和.故答案為： +5, 214.(4)由于炒菜時等到菜快出鍋時才放加碘鹽，說明碘酸鉀在受熱時可能容易分解.故答案為：碘酸鉀受熱易分解(或化學性質不穩(wěn)定)【點評】主要考查了原子結構示意圖所表示的意義，元素的化學性質和最外層電 子數(shù)之間的關系，化合價和相對分子質量的計算.培養(yǎng)學生分析問題、分析信 息、解決問題的能力.三、綜合能力題20 .如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發(fā)生化學反應的微觀示意圖:反應前反應后請回答下列問題:(1)畫出氮原子的結構示意圖,

41、標出氨分子中氮原子的化合價(2)水分子中氧元素的質量百分含量為 .(保留一位小數(shù))(3)寫出裝置中發(fā)生反應的化學方程式4NH+6NO=5N+6HO(4)簡述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因空氣中的氧氣和氮氣通過汽車進氣道進入發(fā)動機燃燒室，在電火花引發(fā)下發(fā)生反應生成氮的氧化物【考點】微粒觀點及模型圖的應用；原子結構示意圖與離子結構示意圖；有關元 素化合價的計算；元素的質量分數(shù)計算；書寫化學方程式.【專題】化學反應模擬圖型.【分析】(1)依據(jù)氮原子的結構以及原子結構示意圖的有關繪制要求和氮原子 的化合價分析解答;(2)依據(jù)水的化學式的有關計算分析解答;(3)根據(jù)氧氣和氮氣的來源以及變化過程分析解答;

42、【解答】解：(1)由于氮原子的質子數(shù)為7核外電子數(shù)也為7.所以其原子結構示意圖為,在氨分子中氫的化合價是 +1,所以氮元素的化合價是-3,-3表示為NH;(2)水分子中氧元素的質量百分含量為:淖歷 X100%=%(3 )由圖示的情況可知該反應的圖示可以轉化為物是NH和NO兩種分子，生成物是 Nb和HO兩種分子，所以化學反應方程式為4NH+6NO=5M6HO;(4)汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因是氮氣與空氣中的氧氣在電火花的引發(fā)下生成氮的氧化物；故答案為：(1)。彳 *H3； (2) % (3) 4NH+6NO=5N+6HO; (4)空氣V中的氧氣和氮氣通過汽車進氣道進入發(fā)動機燃燒室，在電火花引

43、發(fā)下發(fā)生反應生成氮的氧化物；【點評】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，確定物質的分子構成，能夠正確寫出物質的化學式，是解答此類題的關鍵.21.核電荷數(shù)為118的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題:Mr 而一周期1 H1 He(Jr 用一周期3 Li*4 Be 一%、二9”5 B彳6 C7 N。/8 0小刀門710 Ne 一 必：第二 周M1? Na頸，112號 礴13 A1 就14 Si15 1 領51(5 S 喇17 C1IS Ar(1)在第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加.(2)在第三周期中，元素

44、類型的變化情況是：從左到右由金屬 元素過渡到非金屬 元素,并以稀有氣體結尾.(3)寫出核外電子排布與短原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子Na+ ,陰離子 F .【考點】元素周期表的特點及其應用；化學符號及其周圍數(shù)字的意義.【專題】化學用語和質量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關系、同一周期原子核外電子排布 的變化進行分析解答.(2)根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束進行解答；(3)根據(jù)核外電子排布與與鎮(zhèn)原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁 離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進行解答【解答】解：（1）在

45、第三周期中，各原子結構的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；（ 2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結束；故填：金屬；非金屬；（ 3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na+; F .【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結構示意圖的意義進行分析解題的能力四、實驗與探究題22.圖I是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們

46、聞到了一股難聞 的刺激性氣味.于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖n.實驗操作：圖(段進刖)a：向B、C、E三支試管中分別加入 5 mL的蒸儲水，各滴入12滴無色酚醐溶 液，振蕩，觀察溶液顏色.b:在A D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖n連接 好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘.分析討論：(1) E試管放有酚醐溶液的目的是進行對比(2)進行操作b時觀察到的現(xiàn)象是B試管中的酚醐溶液慢慢變紅色,C試管中的酚醐溶液很快變紅色(3)由此可以得到的實驗結論是分子是客觀存在，并總在不斷運動的 溫度越高，分子運動速度越快(4)對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是能

47、盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等.【考點】化學實驗方案設計與評價；微粒觀點及模型圖的應用.【專題】微觀粒子運動型.【分析】分子的運動是確實存在的，本題就是利用逸出的氨分子使酚醐試液變紅 來證明分子的存在與運動的在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，給實驗創(chuàng)設了情景，從而為實驗的設計提供了事實依據(jù)通過實驗的改進減少了環(huán)境的污染，通過對比試驗增強了實驗結果的客觀準確性【解答】解：(1)酚酞試液本身為無色，而當遇堿液時變紅，單獨放只盛有酚酞試液的試管，是想說明氨水能使酚酞試液變紅，起到一個對比的作用，故答案為：進行對比(2) A試管為常溫，D試管為高溫，溫度不一

48、樣，分子的運動速度就不一樣，故 答案為：B試管中的酚醐溶液慢慢變紅色，C試管中的酚醐溶液很快變紅色.(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可以得出本題答案為：分子是客觀存在，并總在不斷運動 的，溫度越高，分子運動速度越快.( 4)改進前能聞到刺激性氣味，是因為裝置氣密性不好，且同一溫度下不能說明影響分子的運動快慢的因素，而改進后的裝置則解決了這個問題，故答案為：能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快 慢等【點評】本題考查了分子的存在與運動快慢的影響因素，設計對比試驗是關鍵23化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規(guī)律的基礎自然科學請回答：(1)從組成角度看：氯化鈉是由鈉、氯兩種元素 組成

49、.(2)從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、Cl構成(用微粒符號表示).(3)從制備角度看：將海水進行蒸發(fā)結晶 可得到粗鹽.除去粗鹽中含有的SO2、Ca2+、Mg+等雜質，常加入過量的過量的NaCO溶液、BaCl2溶液 NaOHS液，三種試劑的加入順序為或或(填序號).碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高(或海水中富含氯化鈉，成本低等).(4)從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應能生成一種堿、氫氣和氯 I誦申氣(C12),該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H +CI2 1.【考點】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；分子、原子、離子、元素與物質之 間的關系；書寫化學方程式.【專題】常見的鹽 化學肥料.【分析】(1)物質是由元素組成的；(2)物質是由分子或原子或離子構成的；(3)根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；NaOH容液除鎂離子、BaCl2溶液除去硫酸根離子、而 NaCO溶液為了除去鈣離子以及過量的頻離子進行解答；(4)根據(jù)質量守恒定律反應前后元素的種類不變分析生成物并寫出反應的方程式.【解答】解：(1)從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；故填：鈉元 素和氯元素；(2)從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成；故填：Na+> Cl ;(3)氯化鈉