中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練物質(zhì)構(gòu)成的奧秘含解析

1、專題訓(xùn)練：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、選擇題1. 夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾花香四溢的現(xiàn)象說明（）A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B.分子是由原子構(gòu)成的C.分子具有一定的質(zhì)量D.分子之間有一定的間隙2下列因素的改變，能顯著改變氣體體積的是（）A.分子間的間隔B .分子的大小C.分子的質(zhì)量D.分子的種類3某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子4下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）A.蒸儲(chǔ)水B.氯化鈉C.金岡I石D. C6o5與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（）A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.原子核內(nèi)的中子數(shù)C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)D.原子核外的最外層電子數(shù)A. 55 B

2、. 30 C. 25 D. 807 .地殼中含量最多的金屬元素是（）A.氧B.硅C.鐵D.鋁8 .某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，對(duì)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）A.核電荷數(shù)為128 .核外有3個(gè)電子層C.帶12個(gè)單位正電荷D.在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的2個(gè)電子9 .下列含有硫元素的物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最高的是（）A. HSO B. HbSO C. KHSO D. NaSO10 .下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快C.離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D.固體難壓縮，說明固體分子間無間隔11 .下列有關(guān)的化學(xué)用于表達(dá)正確的是（）A.五個(gè)氫原子：

3、H B.三個(gè)水分子：3HOC.四個(gè)鈣離子：2Ca+2D.四個(gè)鏤木M離子：4NH+12 .根據(jù)如圖提供的信息，下列說法正確的是（）A.在化學(xué)反應(yīng)中，易得電子 B.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是 22.99gC.鈉屬于非金屬元素 D.鈉的原子序數(shù)為1113 .最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一.據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大.鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,中子數(shù)為64,下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B.鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 112gC.鎘是金屬兀素D.鎘原子的核外電子數(shù)為 48OI 14 .如圖圖中，“”和“ ”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是()二、填空題15 .化

4、學(xué)用語可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔表達(dá)化學(xué)信息.請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或文字填空：(1)鈣離子 (2)二個(gè)氫原子 (3) 5N2.16 .請(qǐng)從H、C、O Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學(xué) 式.(1)能供人體呼吸的氣體是;(2)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是;(3)用于改良酸性土壤的物質(zhì)是 ;(4)能還原氧化銅的氧化物是 ;(5)用作食品干燥劑的物質(zhì)是;(6)其固體能用于人工降雨的是17 .如圖中A、B、C D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息.(1)圖中A B、C D粒子共表示 種元素.(2) A B C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為 .(3) D 中 x=.(4

5、) E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為 , 一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳 12原子質(zhì)量的 倍.樂山大佛是我國(guó)著名的風(fēng)景旅游勝地.雕刻佛像的紅砂巖層中有不少石灰?guī)r礫 石和碳酸鈣膠結(jié)物.結(jié)合你學(xué)到的化學(xué)知識(shí)回答下面有關(guān)問題.18 .紅砂巖雕刻佛像屬于 變化.(2)紅砂巖中含碳、硅、氧、鐵、鈣等多種元素，其中，地殼中含量最多的 是.(3)碳酸鈣組成里因含有碳酸根離子而屬于 鹽.(4)大佛左右的洞壁上凝結(jié)有石灰質(zhì)化合物，其形成與下述方程式有關(guān)：Ca (HC0 2 CaCOj +CO t +X, X 的化學(xué)式為 .19 .已知碘元素符號(hào)為I ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，填寫下列空白：(1)該

6、原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子；這種元素屬于 (填“金屬”或“非 金屬”)元素.(2)碘元素的化學(xué)性質(zhì)與你學(xué)過的哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似(填一種化學(xué)元素符號(hào)即可).(3)力口碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素(KQ),則此物質(zhì)中碘元素的化合價(jià)為一價(jià)，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 .(4)我們炒菜時(shí)，等到菜快出鍋時(shí)才放碘鹽，這說明碘酸鉀可能具有的化學(xué)性質(zhì)是三、綜合能力題20 .如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖:請(qǐng)回答下列問題：(1)畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ,標(biāo)出氨分子中氮原子的化合價(jià)(2)水分子中氧元素的質(zhì)量百分含量為.(保留一位小數(shù))(3)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)簡(jiǎn)述汽車

7、尾氣中氮的氧化物形成的原因21.核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題:A1六而一周期1 H0)1 He0)等一周期3 Lig打4 Be5 B6 C7 N 小 毀8 09 T wID Ne第三 周曲11 Na12 Mg歙;13 Al14 Si 切;15 P 砌1(5 % 叫17 Cl 硝18 Ar(1)在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ;該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體結(jié)尾.(3)寫出核外電子排布與短原子相同的陽離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽離子,陰離子.四、實(shí)驗(yàn)與探究題22.圖I是

8、小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞 的刺激性氣味.于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖n.實(shí)驗(yàn)操作:圖改進(jìn)前)圖口 (改進(jìn)后)a：向B、C、E三支試管中分別加入 5 mL的蒸儲(chǔ)水，各滴入12滴無色酚醐溶 液，振蕩，觀察溶液顏色.b:在A D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖n連接 好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘.分析討論:(1) E試管放有酚醐溶液的目的是 .(2)進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 .(3)由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ,.(4)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 .23 .化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的

9、基礎(chǔ)自然科學(xué).請(qǐng)回 答：(1)從組成角度看：氯化鈉是由 組成.(2)從微粒角度看：氯化鈉是由 構(gòu)成(用微粒符號(hào)表示).(3)從制備角度看：將海水進(jìn)行 可得到粗鹽.除去粗鹽中含有的SO2、Ca2+、M0+等雜質(zhì)，常加入過量的過量的 Na2CO溶液、BaCl2溶液NaOH§液，三種試劑的加入順序?yàn)?(填序號(hào)).碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也能生成氯化 鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是 .(4)從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣(C12),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .五、計(jì)算題24 .地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素R (Ci7H4Q),長(zhǎng)期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)

10、回答:(1)黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ;(2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 ;(3) 15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素.25. 2013年3月底，上海、浙江一帶出現(xiàn) H7N9t流感.這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn).對(duì)雞、鴨舍進(jìn)行消毒時(shí)常用15%勺過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學(xué)式是CHCOOOH即：GHO).試計(jì)算：(1) 一個(gè)過氧乙酸分子中有 個(gè)原子.(2)過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比 .(3)配制15%勺過氧乙酸溶液 100克，需過氧乙酸 克，水 mL (p水3、=1g/cm )2017 年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘參考答案與試題解析一、選擇題（

11、 2013?內(nèi)江）夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾花香四溢的現(xiàn)象說明（）A.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B.分子是由原子構(gòu)成的C.分子具有一定的質(zhì)量D.分子之間有一定的間隙【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾，花香四溢，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香A由于分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，這是造成花香四溢的主要原因，故

12、選項(xiàng)正確.B、由分子的性質(zhì)可知，花香四溢的主要原因與分子是由原子構(gòu)成的無關(guān)，故選 項(xiàng)錯(cuò)誤C、由分子的性質(zhì)可知，花香四溢的主要原因與分子具有一定的質(zhì)量無關(guān)，故選 項(xiàng)錯(cuò)誤D、由分子的性質(zhì)可知，花香四溢的主要原因與分子之間有間隔無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò) 誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵2下列因素的改變，能顯著改變氣體體積的是（）A.分子間的間隔B .分子的大小C.分子的質(zhì)量D.分子的種類【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來說

13、，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離【解答】解：對(duì)于氣體來說，氣體分子間的間隔遠(yuǎn)大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的分子數(shù)和分子間的間隔故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握好課本相關(guān)知識(shí)，是解答該題的關(guān)鍵3某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）A.原子 B.分子 C.陽離子D.陰離子【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子、離子對(duì)于分子和原子來說具有多少質(zhì)子就有多少核外電子，對(duì)于離子來說質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是不相同的【解答】解：A

14、在原子中，核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，故 A錯(cuò)誤;B、在分子中，核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，故 B錯(cuò)誤；C、陽離子是原子失去電子形成的，所以核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，故 C 正確；D、陰離子是原子得到，電子形成的，所以核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)小于其核外電子數(shù)，故D錯(cuò)誤.故選C【點(diǎn)評(píng)】解這類題目要通過所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行舉例回答，要熟記對(duì)于分子和原子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，對(duì)于離子來說質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等4下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）A.蒸儲(chǔ)水B.氯化鈉C.金岡I石D. C60【考點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)

15、成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可【解答】解：A蒸儲(chǔ)水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.C金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確.D 5是由Q0分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤.故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵5與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（）A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.原子核內(nèi)的中子數(shù)C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D.原子核外的最外層電子數(shù)【考點(diǎn)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)

16、的宏觀組成【分析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以說與元素化學(xué)性質(zhì)最密切的是最外層電子數(shù)【解答】解：由題意可知，最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是原子核外的最外層電子數(shù)，與元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子核內(nèi)的中子數(shù)、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)無關(guān)故選D【點(diǎn)評(píng)】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成；了解核外電子 在化學(xué)反應(yīng)中的作用6已知錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的核外電子數(shù)為（）A 55 B 30 C 25 D

17、80【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】 解：根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25，故錳原子的核外電子數(shù)為25故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)7地殼中含量最多的金屬元素是（）A.氧B.硅C.鐵D.鋁【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素和金屬元素的判斷方法考慮.【解答】解：地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶“車”字旁（汞和金除外）的

18、屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是 鋁，故選：D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查地殼張?jiān)氐暮浚}目難度不大，解答本題關(guān)鍵是掌握地殼 中含量最多的前五種元素.8.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，對(duì)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）A.核電荷數(shù)為12B.核外有3個(gè)電子層C.帶12個(gè)單位正電荷D.在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的2個(gè)電子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層若最外層電子數(shù)）4,則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)v4，則一

19、般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子【解答】解：A由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的核電荷數(shù)為12,故選項(xiàng)說法正確B、由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確.C該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12 （帶正電），核外電子數(shù)為 12 （帶負(fù)電），該粒子不顯電性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D最外層電子數(shù)是2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去 2個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法正確故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵9下列含有硫元素的物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最高的是（）A H2SO3 B H2SO4 C KHSO3 D Na2S2O3

20、【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.【專題】化學(xué)式的計(jì)算.【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，分別計(jì)算選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)，進(jìn)行解答【解答】解：A氧顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，設(shè)HSO中硫元素的化合價(jià)為 a,根據(jù) 在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則(+1) X2+a+(-2) X3=0,解得a=+4;B、氧顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，設(shè)KSO中硫元素的化合價(jià)為 b,根據(jù)在化合物中正 負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則(+1) X2+b+ (-2) X 4=0,解得b=+6;C氧顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，鉀顯+1價(jià)，設(shè)KHSM硫元素的化合價(jià)為c,根據(jù)在 化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則 (+1) + (+1) +c+(-

21、 2) X3=0,解得c=+4;DK氧顯-2價(jià)，鈉顯+1價(jià)，設(shè)Na2s2Q中硫元素的化合價(jià)為d,根據(jù)在化合物中正 負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則(+1) X 2+2d+ (-2) X3=0,解得d=+2;因此硫酸中硫元素的化合價(jià)最高；故選B【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)是學(xué)生必須掌握的知識(shí)10下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是(A.原子是最小的粒子，不可再分B.溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快C.離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D.固體難壓縮，說明固體分子間無間隔【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子的定義與分子的特性【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組

22、成【分析】根據(jù)分子、原子、離子的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成及微粒之間的關(guān)系來分析解答【解答】解：A在化學(xué)變化中原子是最小白粒子，不可再分.故A錯(cuò)；B、溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，故 B正確；C、有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故錯(cuò)；D固體難壓縮，說明固體分子間的間隔很小.故 D錯(cuò).故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)微觀粒子的認(rèn)識(shí)，學(xué)生應(yīng)正確理解微粒的微觀性，并熟 悉它們是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子11下列有關(guān)的化學(xué)用于表達(dá)正確的是（A.五個(gè)氫原子：H B.三個(gè)水分子：3HOC.四個(gè)鈣離子：2Ca+2D.四個(gè)鏤木M離子：4NH+【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒

23、定律【分析】A原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字B、分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1 個(gè)電荷時(shí)，1 要省略若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1 個(gè)電荷時(shí)，1 要省略若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字【解答】解：A由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表

24、示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故五個(gè)氫原子表示為：5H,故選項(xiàng)B、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué) 式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則三個(gè)水分子可表示為：3H2O,故選項(xiàng)表不正確.C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正 負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該 離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故四個(gè)鈣離子可表示為：4Ca2+,故選項(xiàng)表示錯(cuò)誤.D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正 負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該 離

25、子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，四個(gè)鏤根離子可表示為：4NH+,故選項(xiàng)表示錯(cuò)誤.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見化學(xué)用語（原子符號(hào)、分子符 號(hào)、離子符號(hào)等）的書寫和理解能力.12.根據(jù)如圖提供的信息，下列說法正確的是（22.99A.在化學(xué)反應(yīng)中，易得電子 B.鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是 22.99gC.鈉屬于非金屬元素 D.鈉的原子序數(shù)為11【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析；B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“ 1”不是g;C鈉屬于金屬元素；D根據(jù)元素周期表的意義分析.【解答】解：A由鈉原

26、子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子最外層有1個(gè)電子，易失去電子，故A說法錯(cuò)誤；B、鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”不是 g.故B說法錯(cuò)誤；C鈉屬于金屬元素不屬于非金屬元素.故C說法錯(cuò)誤；D由元素周期表的信息可知，鈉的原子序數(shù)為 11.故D說法正確.故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的了解及對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量、原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)即可正確解答13 最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一據(jù)了解，含鎘的大米對(duì) 人的肝腎損害比較大.鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,中子數(shù)為64,下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B.鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 112gC

27、.鎘是金屬兀素D.鎘原子的核外電子數(shù)為 48【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)分析.B、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念分析，相對(duì)原子質(zhì)量單位是1,原子質(zhì)量的單位是gC從元素的造字上分析元素的種類.D根據(jù)在原子中原子序數(shù)二核外電子數(shù)分析.【解答】解：A鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48，故此說法正確B、相對(duì)原子質(zhì)量單位是1,原子質(zhì)量的單位是g,故此說法錯(cuò)誤.C鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說法正確.D鎘（Cd）的原子序數(shù)為48,根據(jù)在原子中原子序數(shù) 二核外電子數(shù)可知，鎘原子

28、的核外電子數(shù)為48,故此說法正確.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)的牢記與掌握，并能應(yīng)用于解題.OI 14 .如圖圖中，“”和“ ”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（）【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的判別.【專題】物質(zhì)的分類.【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純 凈物是由一種物質(zhì)組成.純凈物又分為單質(zhì)和化合物.由同種元素組成的純凈 物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物.【解答】解：A中是兩種單質(zhì)組成的混合物，B是一種單質(zhì)，C由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，D是一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物.故答案

29、為：C【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了微觀模擬圖，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合 物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用.本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn) 在選擇題和填空題中.二、填空題15 .化學(xué)用語可準(zhǔn)確、簡(jiǎn)潔表達(dá)化學(xué)信息.請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或文字填空：(1)鈣離子 Ca2+ (2)二個(gè)氫原子 2H (3) 5。5個(gè)氮分子 .【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子 所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.(2)原子的表示方法，用元素

30、符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字.(3)分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字.【解答】解：(1)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故鈣離子可表示為：ca2+.(2)由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故 2個(gè)氫原子表示為：2H.(3)由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則

31、 5N2可表示為：5個(gè)氮分子.故答案為：(1) Ca2+; (2) 2H; (3) 5個(gè)氮分子.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見化學(xué)用語(原子符號(hào)、分子符號(hào)、離子符號(hào)等)的書寫和理解能力.16 .請(qǐng)從H、C、O Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學(xué)式.(1)能供人體呼吸的氣體是Q ;(2)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是2 ;(3)用于改良酸性土壤的物質(zhì)是 Ca (OH 2 ;(4)能還原氧化銅的氧化物是CO ;(5)用作食品干燥劑的物質(zhì)是CaO ;(6)其固體能用于人工降雨的是CO .【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)

32、的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫 化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可.【解答】解：(1)氧氣能供給呼吸，是能供人體呼吸的氣體，其化學(xué)式為：Q.(2)相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，其化學(xué)式為：H.(3)氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca (OH2(4) 一氧化碳具有還原性，是能還原氧化銅的氧化物，其化學(xué)式為：CO(5)氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，其化學(xué)式為：CaO(6)干冰(固體的二氧化碳)升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學(xué)式為：CO.故答案為：(1)Q;(2)士(3)Ca (OH 2；(4)CO(5)CaO (6) CO.【

33、點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫 是正確解答此類題的關(guān)鍵所在.解題時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來組成 物質(zhì).17.如圖中A、B、C D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息.iABC請(qǐng)回答下列問題：(1)圖中A、B、C D粒子共表示(2) A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為 AlCl 3.(3) D 中 x= 8 .(4) E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47 , 一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳 12原子質(zhì)量的 9 倍.【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)

34、依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同分析解答；(2)依據(jù)陽離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的特點(diǎn)分析解答；(3)依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析解答；(4)根據(jù)元素周期表中各部分的意義分析解答；【解答】解：(1)依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有 質(zhì)子數(shù)是13、17和18的三種元素；(2)陽離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故 A是帶有三個(gè)正電荷的鋁離子，而陰 離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故 C是帶有一個(gè)負(fù)電荷的氯離子，故所形成 的化合物的化學(xué)式為AlCl 3；(3)由于原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的質(zhì)子數(shù)是18,是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的瀛原子

35、，所以核外電子數(shù)也應(yīng)為18,所以X為8;(4)根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為 47,由于相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，所以一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量|108的工”§=9倍；故答案為：(1)三；(2) AlCl 3； (3) 8; (4) 47; 9;【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的意義是正確解題的關(guān)鍵.樂山大佛是我國(guó)著名的風(fēng)景旅游勝地.雕刻佛像的紅砂巖層中有不少石灰?guī)r礫石和碳酸鈣膠結(jié)物.結(jié)合你學(xué)到的化學(xué)知識(shí)回答下面有關(guān)問題.(18) (1)紅砂巖雕刻佛像屬于物理 變化.(2)紅砂巖中含碳

36、、硅、氧、鐵、鈣等多種元素，其中，地殼中含量最多的是 氧_.(3)碳酸鈣組成里因含有碳酸根離子而屬于碳酸 鹽.(4)大佛左右的洞壁上凝結(jié)有石灰質(zhì)化合物，其形成與下述方程式有關(guān)：Ca (HC0 2 CaCOj +CO t +X, X 的化學(xué)式為 KO .【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；地殼 中元素的分布與含量；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專題】化學(xué)與生活.【分析】(1)根據(jù)物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；(2)根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素考慮；(3)根據(jù)鹽的分類考慮；(4)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物

37、X的化學(xué)式.【解答】解：（1）紅砂巖雕刻佛像，只是雕刻成不同形狀的石像，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）地殼中含量最多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；（3）含有碳酸根離子的鹽屬于碳酸鹽；（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca （HC。2CaCOj +COt +X,反應(yīng)物中鈣、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為 1、2、2、6,反應(yīng)后的生成物中鈣、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、0、2、5,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為HO.故答案為：（1）物理；（2）氧；（3）碳酸；（4） HbO.【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別：是否有

38、新物質(zhì)生成，知道地殼中含量最多的前五種元素，熟悉鹽的分類方法和質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用.19.已知碘元素符號(hào)為I ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，填寫下列空白：（1）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到 電子:這種元素屬于 非金屬 （填“金 屬”或“非金屬”）元素.(2)碘元素的化學(xué)性質(zhì)與你學(xué)過的哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似F或Cl (填一種化學(xué)元素符號(hào)即可).(3)力口碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素(KIO3),則此物質(zhì)中碘元素的化合價(jià)為 +5價(jià),該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為214 .(4)我們炒菜時(shí)，等到菜快出鍋時(shí)才放碘鹽，這說明碘酸鉀可能具有的化學(xué)性質(zhì)是碘酸鉀受熱易分解.【考點(diǎn)】元素的

39、簡(jiǎn)單分類；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離 子結(jié)構(gòu)示意圖；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì) 算.【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.【分析】弄清原子的結(jié)構(gòu)示意圖所表示的意義，最外層電子數(shù)和元素的化學(xué)性質(zhì) 間的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有關(guān)化合價(jià)和相對(duì)分子質(zhì)量.【解答】解：(1)由于該元素是碘元素，是非金屬元素，該原子的最外層電子 數(shù)是7,所以容易得到一個(gè)電子，達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).故答案為：得到，非金屬.(2)由于決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，該原子的最外層電子Cl數(shù)是7,因此與它化學(xué)性質(zhì)相似的應(yīng)是最外層電子數(shù)是7的.故答案為：F或(3)由于鉀元素

40、為+1,氧元素為-2,根據(jù)在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代 數(shù)和為零的原則，可知碘元素的化合價(jià)應(yīng)為 +5價(jià)；相對(duì)分子質(zhì)量是分子中各個(gè) 原子相對(duì)原子質(zhì)量的和.故答案為： +5, 214.(4)由于炒菜時(shí)等到菜快出鍋時(shí)才放加碘鹽，說明碘酸鉀在受熱時(shí)可能容易分解.故答案為：碘酸鉀受熱易分解(或化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定)【點(diǎn)評(píng)】主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的意義，元素的化學(xué)性質(zhì)和最外層電 子數(shù)之間的關(guān)系，化合價(jià)和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、分析信 息、解決問題的能力.三、綜合能力題20 .如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖:反應(yīng)前反應(yīng)后請(qǐng)回答下列問題:(1)畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖,

41、標(biāo)出氨分子中氮原子的化合價(jià)(2)水分子中氧元素的質(zhì)量百分含量為 .(保留一位小數(shù))(3)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH+6NO=5N+6HO(4)簡(jiǎn)述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因空氣中的氧氣和氮?dú)馔ㄟ^汽車進(jìn)氣道進(jìn)入發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室，在電火花引發(fā)下發(fā)生反應(yīng)生成氮的氧化物【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元 素化合價(jià)的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；書寫化學(xué)方程式.【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.【分析】(1)依據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)繪制要求和氮原子 的化合價(jià)分析解答;(2)依據(jù)水的化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算分析解答;(3)根據(jù)氧氣和氮?dú)獾膩碓匆约白兓^程分析解答;

42、【解答】解：(1)由于氮原子的質(zhì)子數(shù)為7核外電子數(shù)也為7.所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,在氨分子中氫的化合價(jià)是 +1,所以氮元素的化合價(jià)是-3,-3表示為NH;(2)水分子中氧元素的質(zhì)量百分含量為:淖歷 X100%=%(3 )由圖示的情況可知該反應(yīng)的圖示可以轉(zhuǎn)化為物是NH和NO兩種分子，生成物是 Nb和HO兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH+6NO=5M6HO;(4)汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因是氮?dú)馀c空氣中的氧氣在電火花的引發(fā)下生成氮的氧化物；故答案為：(1)。彳 *H3； (2) % (3) 4NH+6NO=5N+6HO; (4)空氣V中的氧氣和氮?dú)馔ㄟ^汽車進(jìn)氣道進(jìn)入發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室，在電火花引

43、發(fā)下發(fā)生反應(yīng)生成氮的氧化物；【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式，是解答此類題的關(guān)鍵.21.核電荷數(shù)為118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題:Mr 而一周期1 H1 He(Jr 用一周期3 Li*4 Be 一%、二9”5 B彳6 C7 N。/8 0小刀門710 Ne 一 必：第二 周M1? Na頸，112號(hào) 礴13 A1 就14 Si15 1 領(lǐng)51(5 S 喇17 C1IS Ar(1)在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加.(2)在第三周期中，元素

44、類型的變化情況是：從左到右由金屬 元素過渡到非金屬 元素,并以稀有氣體結(jié)尾.(3)寫出核外電子排布與短原子相同的陽離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽離子Na+ ,陰離子 F .【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.【分析】(1)根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布 的變化進(jìn)行分析解答.(2)根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進(jìn)行解答；(3)根據(jù)核外電子排布與與鎮(zhèn)原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁 離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進(jìn)行解答【解答】解：（1）在

45、第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；（ 2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；（ 3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na+; F .【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力四、實(shí)驗(yàn)與探究題22.圖I是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們

46、聞到了一股難聞 的刺激性氣味.于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖n.實(shí)驗(yàn)操作：圖(段進(jìn)刖)a：向B、C、E三支試管中分別加入 5 mL的蒸儲(chǔ)水，各滴入12滴無色酚醐溶 液，振蕩，觀察溶液顏色.b:在A D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖n連接 好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘.分析討論：(1) E試管放有酚醐溶液的目的是進(jìn)行對(duì)比(2)進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是B試管中的酚醐溶液慢慢變紅色,C試管中的酚醐溶液很快變紅色(3)由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是分子是客觀存在，并總在不斷運(yùn)動(dòng)的 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快(4)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是能

47、盡量防止氨氣逸出，更能體驗(yàn)化學(xué)變化的過程；能夠說明分子運(yùn)動(dòng)的快慢等.【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用.【專題】微觀粒子運(yùn)動(dòng)型.【分析】分子的運(yùn)動(dòng)是確實(shí)存在的，本題就是利用逸出的氨分子使酚醐試液變紅 來證明分子的存在與運(yùn)動(dòng)的在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，給實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)了情景，從而為實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)提供了事實(shí)依據(jù)通過實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)減少了環(huán)境的污染，通過對(duì)比試驗(yàn)增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)結(jié)果的客觀準(zhǔn)確性【解答】解：(1)酚酞試液本身為無色，而當(dāng)遇堿液時(shí)變紅，單獨(dú)放只盛有酚酞試液的試管，是想說明氨水能使酚酞試液變紅，起到一個(gè)對(duì)比的作用，故答案為：進(jìn)行對(duì)比(2) A試管為常溫，D試管為高溫，溫度不一

48、樣，分子的運(yùn)動(dòng)速度就不一樣，故 答案為：B試管中的酚醐溶液慢慢變紅色，C試管中的酚醐溶液很快變紅色.(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出本題答案為：分子是客觀存在，并總在不斷運(yùn)動(dòng) 的，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快.( 4)改進(jìn)前能聞到刺激性氣味，是因?yàn)檠b置氣密性不好，且同一溫度下不能說明影響分子的運(yùn)動(dòng)快慢的因素，而改進(jìn)后的裝置則解決了這個(gè)問題，故答案為：能盡量防止氨氣逸出，更能體驗(yàn)化學(xué)變化的過程；能夠說明分子運(yùn)動(dòng)的快 慢等【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子的存在與運(yùn)動(dòng)快慢的影響因素，設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)是關(guān)鍵23化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)請(qǐng)回答：(1)從組成角度看：氯化鈉是由鈉、氯兩種元素 組成

49、.(2)從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、Cl構(gòu)成(用微粒符號(hào)表示).(3)從制備角度看：將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶 可得到粗鹽.除去粗鹽中含有的SO2、Ca2+、Mg+等雜質(zhì)，常加入過量的過量的NaCO溶液、BaCl2溶液 NaOHS液，三種試劑的加入順序?yàn)榛蚧?填序號(hào)).碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高(或海水中富含氯化鈉，成本低等).(4)從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯 I誦申氣(C12),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H +CI2 1.【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之 間的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式.【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料.【分析】(1)物質(zhì)是由元素組成的；(2)物質(zhì)是由分子或原子或離子構(gòu)成的；(3)根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；NaOH容液除鎂離子、BaCl2溶液除去硫酸根離子、而 NaCO溶液為了除去鈣離子以及過量的頻離子進(jìn)行解答；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變分析生成物并寫出反應(yīng)的方程式.【解答】解：(1)從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；故填：鈉元 素和氯元素；(2)從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；故填：Na+> Cl ;(3)氯化鈉