高二化學(xué)選修4第2章章末小結(jié)68張

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 本章小結(jié)本章小結(jié)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(1)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度規(guī)律在其他條件不變的情

2、況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)的方向移動(dòng)；或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應(yīng)的方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向著逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。逆反應(yīng)的方向移動(dòng)。濃度改變使化學(xué)平衡移動(dòng)的過程中，濃度改變使化學(xué)平衡移動(dòng)的過程中，正正和和逆逆的變化規(guī)的變化規(guī)律見圖律見圖AD。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)注意：注意：固體、液體純凈物的濃

3、度是常數(shù)，改變固態(tài)固體、液體純凈物的濃度是常數(shù)，改變固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響或液態(tài)純凈物的量并不影響正正、逆逆的大小，化學(xué)平衡不發(fā)的大小，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。生移動(dòng)。在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小、生成物濃度也減小，減小、生成物濃度也減小，正正和和逆逆都減小，但減小的程度都減小，但減小的程度可能不同，總的結(jié)果是平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和可能不同，總的結(jié)果是平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。大的方向移動(dòng)。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)例如：例如：C(

4、s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定條件下，在一定條件下，達(dá)到平衡，增加達(dá)到平衡，增加(減少減少)C固體，化學(xué)平衡不移動(dòng)。固體，化學(xué)平衡不移動(dòng)。FeCl3與與KSCN溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：Fe33SCNFe(SCN)3達(dá)到平衡后，加水稀釋，平衡向左邊移動(dòng)。達(dá)到平衡后，加水稀釋，平衡向左邊移動(dòng)。增加一種反應(yīng)物的濃度，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加一種反應(yīng)物的濃度，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，該種反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率降低；降低一種反應(yīng)物的濃增大，該種反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率降低；降低一種反應(yīng)物的濃度，相當(dāng)于增加另一種反應(yīng)物的濃度，則本身的轉(zhuǎn)化率增大。度，相當(dāng)于增加另一種反應(yīng)物的濃度，則本身的轉(zhuǎn)化率增大。第

5、二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)無論化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)，任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量無論化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)，任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。都大于零。關(guān)鍵記憶：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于濃度改變時(shí)速關(guān)鍵記憶：化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于濃度改變時(shí)速率值較大的一方。率值較大的一方。只要是增大濃度只要是增大濃度(反應(yīng)物或生成物反應(yīng)物或生成物)，無論移動(dòng)方向如何，無論移動(dòng)方向如何，新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值。反之亦新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值。反之亦然。然。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用

6、專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣規(guī)律其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。增大的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)變化使化學(xué)平衡體系中壓強(qiáng)變化使化學(xué)平衡體系中正正、逆逆變化規(guī)律的圖解見變化規(guī)律的圖解見圖圖AF。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)mA(g)nB

7、(g) cC(g)dD(g)，mncd(見圖見圖A、B)mA(g)nB(g) c(g)dD(g)，mncd(見圖見圖C、D)mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，mncd(見圖見圖E，F(xiàn))第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)注意：注意：無氣體物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于壓強(qiáng)的改無氣體物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于壓強(qiáng)的改變不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)變不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。如Fe3H2O Fe(OH)33H，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平

8、衡不移動(dòng)。有氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，若反應(yīng)前后氣體體積有氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，若反應(yīng)前后氣體體積守恒，改變壓強(qiáng)，守恒，改變壓強(qiáng)，正正、逆逆同時(shí)、同幅度地改變，因而化學(xué)同時(shí)、同幅度地改變，因而化學(xué)平衡也不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。如平衡也不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。如CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)壓強(qiáng)在影響平衡狀態(tài)時(shí)，必須伴有容器體積的改變：壓強(qiáng)在影響平衡狀態(tài)時(shí)，必須伴有容器體積的改變：a.若體積不變，壓入任何一反應(yīng)氣體使壓強(qiáng)加大，實(shí)際上是若體積不變，壓入任何一反應(yīng)氣體

9、使壓強(qiáng)加大，實(shí)際上是氣體濃度的變化，應(yīng)按濃度變化討論；壓入與反應(yīng)無關(guān)的氣氣體濃度的變化，應(yīng)按濃度變化討論；壓入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，雖然總壓增大，但分壓未變，平衡不移動(dòng)。體，雖然總壓增大，但分壓未變，平衡不移動(dòng)。b.若壓強(qiáng)不若壓強(qiáng)不變，充入無關(guān)氣體，則變，充入無關(guān)氣體，則“分壓分壓”發(fā)生改變，應(yīng)按壓強(qiáng)減小對(duì)發(fā)生改變，應(yīng)按壓強(qiáng)減小對(duì)平衡體系的影響進(jìn)行分析。平衡體系的影響進(jìn)行分析。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)關(guān)鍵記憶：壓強(qiáng)改變平衡移動(dòng)的方向取決于壓強(qiáng)改變關(guān)鍵記憶：壓強(qiáng)改變平衡移動(dòng)的方向取決于壓強(qiáng)改變時(shí)速率值改變較大的一方。時(shí)速率值改變較

10、大的一方。增大壓強(qiáng)，無論平衡移動(dòng)的方向如何，新平衡狀態(tài)的增大壓強(qiáng)，無論平衡移動(dòng)的方向如何，新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值，反之亦然。速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值，反之亦然。壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增壓強(qiáng)改變時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。大；平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化在其他條件不變的情況下，溫度升高，會(huì)使化學(xué)

11、平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)溫度改變使化學(xué)平衡移動(dòng)的過程中，溫度改變使化學(xué)平衡移動(dòng)的過程中，正正、逆逆的變化規(guī)的變化規(guī)律圖解如上圖所示。律圖解如上圖所示。對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)cC(g)(正正反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)為放熱反應(yīng))(見上圖見上圖A、D)對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)cC(g)(正正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)

12、為吸熱反應(yīng))(見上圖見上圖B、C)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)注意：注意：任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，都受溫度的任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，都受溫度的影響而發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化影響而發(fā)生移動(dòng)。因?yàn)槿魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱放熱或吸熱)。當(dāng)溫度影響平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增當(dāng)溫度影響平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。大；平衡向逆方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。溫度升高，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速溫度升高，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)

13、速率都增大，但放熱方向反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小，故平衡向吸率都增大，但放熱方向反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小，故平衡向吸熱方向移動(dòng)。熱方向移動(dòng)。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)關(guān)鍵記憶：只要升高溫度，新平衡狀態(tài)下的速率值一關(guān)鍵記憶：只要升高溫度，新平衡狀態(tài)下的速率值一定大于原平衡狀態(tài)下的速率值，反之亦然。定大于原平衡狀態(tài)下的速率值，反之亦然。(4)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響無影響無影響使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因而不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。因

14、而不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)催化劑的使用使化學(xué)平衡體系中催化劑的使用使化學(xué)平衡體系中正正、逆逆變化規(guī)律的圖變化規(guī)律的圖解見下圖解見下圖AB所示。所示。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)案例精析案例精析【例【例1】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件

15、對(duì)某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列對(duì)下圖分析正確的是上述反應(yīng)的影響，下列對(duì)下圖分析正確的是()第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)A圖圖表示的是表示的是t1時(shí)刻增大時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響影響B(tài)圖圖表示的是表示的是t2時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響影響C圖圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高效率比乙高D圖圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高強(qiáng)較高第

16、二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)解析解析若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反若增大氧氣的濃度正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率逐漸變大，應(yīng)速率逐漸變大，A選項(xiàng)不正確；加入催化劑，正逆反應(yīng)速選項(xiàng)不正確；加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動(dòng)，率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動(dòng)，B正確；觀察圖正確；觀察圖，達(dá)，達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲乙兩條曲線不可能到平衡時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，是由催化劑引起的，C選項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的

17、時(shí)間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D選項(xiàng)不正選項(xiàng)不正確。故正確答案為確。故正確答案為B。答案答案B第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【例【例2】(2007全國(guó)理綜全國(guó)理綜)下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是相符合的是()第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)A反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)

18、速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等時(shí)濃度不相等解析解析由圖像可知，平衡移動(dòng)是由于增大反應(yīng)物濃度，由圖像可知，平衡移動(dòng)是由于增大反應(yīng)物濃度，使正向速率突然間增大，而逆向速率逐漸增大，經(jīng)一定時(shí)間使正向速率突然間增大，而逆向速率逐漸增大，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)新平衡，故達(dá)新平衡，故A項(xiàng)、項(xiàng)、B項(xiàng)、項(xiàng)、D項(xiàng)正確，項(xiàng)正

19、確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【例【例3】(2007江蘇化學(xué)江蘇化學(xué))一定溫度下可逆反應(yīng)：一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0?，F(xiàn)將?，F(xiàn)將1 mol A和和2 mol B加加入甲容器中，將入甲容器中，將4 mol C和和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制加入乙容器中，此時(shí)控制活塞活塞P，使乙的容積為甲的，使乙的容積為甲的2倍，倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)態(tài)(如圖如圖所示，隔板所示，隔板K不能移動(dòng)不能移動(dòng))。下列說法正確的是。下列說法正確的是()第

20、二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中的濃度是乙中C的濃度的濃度的的2倍倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變，移動(dòng)活塞保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的

21、體積分?jǐn)?shù)的的體積分?jǐn)?shù)的2倍倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖和圖和圖所示所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略前的反應(yīng)速率變化已省略)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)解析解析由題給反應(yīng)可知由題給反應(yīng)可知A是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣是固體，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)。甲容器加入體分子

22、數(shù)增多的反應(yīng)。甲容器加入1 mol A和和2 mol B，乙容，乙容器加入器加入4 mol C和和2 mol D，完全轉(zhuǎn)化后得，完全轉(zhuǎn)化后得2mol A和和4 mol B，乙的體積是甲的乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。倍，兩者起始建立等效平衡。A項(xiàng)，再在甲項(xiàng)，再在甲中加入中加入1 mol A和和2 mol B，相當(dāng)于在起始時(shí)加入，相當(dāng)于在起始時(shí)加入2 mol A和和4 mol B，如仍與乙建立等效平衡，則甲中，如仍與乙建立等效平衡，則甲中C的濃度是乙中的濃度是乙中C的的濃度的濃度的2倍，但增大壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)，所以甲中倍，但增大壓強(qiáng)，平衡向逆方向移動(dòng)，所以甲中C的的濃度比乙中濃

23、度比乙中C的濃度的的濃度的2倍要??；倍要?。籅項(xiàng)，由于反應(yīng)是放熱的，項(xiàng)，由于反應(yīng)是放熱的，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲、乙中B的體積的體積分?jǐn)?shù)增大；分?jǐn)?shù)增大； 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)C項(xiàng)，移動(dòng)活塞使甲、乙容積相等，而乙中初始加入的項(xiàng)，移動(dòng)活塞使甲、乙容積相等，而乙中初始加入的物質(zhì)折算為物質(zhì)折算為A、B是甲中的是甲中的2倍，因此生成倍，因此生成A、B程度更大，達(dá)程度更大，達(dá)平衡后，乙中平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)不足甲中的的體積分?jǐn)?shù)不足甲中的2倍；倍；D項(xiàng)，由于甲容項(xiàng)，由于甲

24、容積不變，加入氦氣不影響各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)。而乙積不變，加入氦氣不影響各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)。而乙中加入氦氣后，為保持壓強(qiáng)不變，必導(dǎo)致容積增大，相當(dāng)于中加入氦氣后，為保持壓強(qiáng)不變，必導(dǎo)致容積增大，相當(dāng)于對(duì)原平衡進(jìn)行減壓，從而使正逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反對(duì)原平衡進(jìn)行減壓，從而使正逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。應(yīng)方向移動(dòng)，最后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。答案答案BD第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【例【例4】(2009福建理綜，福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)溴代反應(yīng)(CH3

25、COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率(Br2)通過測(cè)定通過測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序序號(hào)號(hào)初始濃度初始濃度c/molL1溴顏色消失所溴顏色消失所需時(shí)間需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專

26、題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確不正確的是的是()A增大增大c(CH3COCH3)，(Br2)增大增大B實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和和的的(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)，(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，(Br2)增大增大第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 解 析解 析 A 項(xiàng) ， 由 實(shí) 驗(yàn)項(xiàng) ， 由 實(shí) 驗(yàn) 和和 對(duì) 比 可 知 增 大對(duì) 比 可 知 增 大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變少，反應(yīng)時(shí)間變少，(Br2)增大。增大。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和和反應(yīng)時(shí)間相同，則反應(yīng)時(shí)間相同，則

27、(Br2)相等。相等。C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和和可知，增大可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，(Br2)增大。增大。D項(xiàng)，比項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)較實(shí)驗(yàn)和和可知，增大可知，增大c(Br2)時(shí)，時(shí)，(Br2)減小，故選減小，故選D。答案答案D第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【例【例5】向】向2 L密閉容器中加入一定量的密閉容器中加入一定量的A、B、C三三種氣體、一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變種氣體、一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示化如圖甲所示t015 s階段階段c(B)未畫出未畫出

28、。圖乙為。圖乙為t2時(shí)刻后改變時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同。已知改變的外界條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。觀察階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：下圖，回答以下問題：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(1)甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為速率為_。(2)圖乙中圖乙中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是_，t5時(shí)引時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是起平衡

29、移動(dòng)的條件是_。(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的含量的含量最高的一段時(shí)間是最高的一段時(shí)間是_。( 4 ) 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 可 以 表 示 為 ：該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 可 以 表 示 為 ：_，正反應(yīng)為，正反應(yīng)為_(填填“放熱放熱”或或“吸吸熱熱”)反應(yīng)。反應(yīng)。(5)反應(yīng)開始時(shí)加入的反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)解析解析(1)根據(jù)圖甲根據(jù)圖甲(2)分析圖乙，分析圖乙，t2時(shí)刻，時(shí)刻，(正正)突然增加，

30、突然增加，(逆逆)逐漸增加，逐漸增加，所以所以t2 時(shí)刻增加了時(shí)刻增加了A的量；的量；t3t4階段使用了催化劑；由于四階段使用了催化劑；由于四個(gè)階段所改變的外界條件均不同，個(gè)階段所改變的外界條件均不同，t4時(shí)刻改變的條件可能為時(shí)刻改變的條件可能為壓強(qiáng)或溫度，改變溫度時(shí)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，而壓強(qiáng)或溫度，改變溫度時(shí)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)，而t4時(shí)刻平時(shí)刻平衡未發(fā)生移動(dòng)，只是速率減小，所以衡未發(fā)生移動(dòng)，只是速率減小，所以t4時(shí)刻改變的條件是壓時(shí)刻改變的條件是壓強(qiáng)，且為降壓；強(qiáng)，且為降壓；t5時(shí)刻正逆反應(yīng)速率突然升高，改變條件為時(shí)刻正逆反應(yīng)速率突然升高，改變條件為升溫。升溫。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

31、課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(3)圖乙中圖乙中t2t3，t5t6，(正正)(逆逆)，其余時(shí)間段，其余時(shí)間段(正正)(逆逆)，所以，所以C的含量最高的一段時(shí)間為的含量最高的一段時(shí)間為t5t6段。段。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(5)由化學(xué)方程式可知，由化學(xué)方程式可知，15 s時(shí)，時(shí)，B的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.06 mol ，所以開始時(shí)加入的，所以開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol0.06 mol0.04 mol。答案答案(1)0.004 molL1s1(2)增加增加

32、A的濃度升高溫度的濃度升高溫度(3)t5t6(4)3A(g)B(g)2C(g)吸熱吸熱(5)0.04 mol第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算及規(guī)律有關(guān)化學(xué)平衡的基本計(jì)算及規(guī)律(1)化學(xué)平衡計(jì)算的基化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式本模式平衡平衡“三步曲三步曲”設(shè)平衡時(shí)，設(shè)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量的變化為的物質(zhì)的量的變化為mx mol例：例：mAnBpCqD起始：起始：ab00轉(zhuǎn)化：轉(zhuǎn)化：mxnxpxqx平衡：平衡：amxbnxpxqx注意：注意：轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；這里這里a

33、、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等?？芍肝镔|(zhì)的量、濃度、體積等。對(duì)反應(yīng)物：平始轉(zhuǎn)對(duì)生成物：平始轉(zhuǎn)對(duì)反應(yīng)物：平始轉(zhuǎn)對(duì)生成物：平始轉(zhuǎn)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(4)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化的關(guān)系反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化的關(guān)系對(duì)于多種物質(zhì)參加反應(yīng)的情況分析，如某反應(yīng)可寫對(duì)于多種物質(zhì)參加反應(yīng)的情況分析，如某反應(yīng)可寫為為A(g)3B(g)2C(g)D(g)，增大，增大

34、A的濃度，的濃度，B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率一定增大，而一定增大，而A的轉(zhuǎn)化率一般是減小的。的轉(zhuǎn)化率一般是減小的。對(duì)于分解反應(yīng)來說，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量對(duì)于分解反應(yīng)來說，要視反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而定。如對(duì)數(shù)而定。如對(duì)2HI(g)H2(g)I2(g)，不論如何改變，不論如何改變HI的濃的濃度，度，HI的轉(zhuǎn)化率都不變，而對(duì)的轉(zhuǎn)化率都不變，而對(duì)2NH3N23H2，增大氨氣，增大氨氣的濃度時(shí)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小。的濃度時(shí)，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題

35、歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)案例精析案例精析【例【例6】(2004全國(guó)全國(guó)卷卷)恒溫下，將恒溫下，將a mol N2與與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)某時(shí)刻t時(shí)，時(shí)，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，計(jì)算，計(jì)算a 的值。的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8 L(標(biāo)況下標(biāo)況下)

36、，其中其中NH3的含量的含量(體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù))為為25%。計(jì)算平衡時(shí)。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量。量。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始始)n(平平)_。(4)原混合氣體中，原混合氣體中，ab_。(5)達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，N2和和H2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)a(H2)_。(6)平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

37、衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)解析解析(1)依題意，設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到依題意，設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，轉(zhuǎn)化的時(shí)刻時(shí)，轉(zhuǎn)化的N2為為x mol。N2 3H2 2NH3開始開始(mol) ab0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol) x 6t時(shí)時(shí)(mol) 13 6根據(jù)上述關(guān)系，解得根據(jù)上述關(guān)系，解得x3。所以。所以ax1316。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(3)可利用差量法計(jì)算。假設(shè)反應(yīng)過程中混合氣體總物可利用差量法計(jì)算。假設(shè)反應(yīng)過程中混合氣體總物質(zhì)的量減少質(zhì)的量減少y。N2 3H2 2NH3n13 2 2 8 moly

38、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(4)前面已計(jì)算出原混合氣體中前面已計(jì)算出原混合氣體中a16，所以，所以b401624，所以，所以ab16 242 3。(5)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：N23H22NH3開始時(shí)開始時(shí)/mol1624轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化/mol4 12 8平衡時(shí)平衡時(shí)/mol12128 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(6)根據(jù)第根據(jù)第(5)題中的數(shù)據(jù)，平衡混合氣體中，題中的數(shù)據(jù)，平衡混合氣體中，n(N2) n(H2) n(NH3)

39、12 12 83 3 2答案答案(1)a16(2)平衡時(shí)平衡時(shí)n(NH3)8 mol(3)5 4(4)2 3(5)1 2(6)3 3 2第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(1)解題步驟解題步驟看圖像：一看面看圖像：一看面(即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)，二看線，二看線(即線的走向和變化趨勢(shì)即線的走向和變化趨勢(shì))，三看點(diǎn)，三看點(diǎn)(即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)點(diǎn))，四看輔助線，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的，五看量的變化變化(如濃度變化、溫度變化等如濃度變化、

40、溫度變化等)。想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。學(xué)平衡的影響規(guī)律。作判斷：將圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作作判斷：將圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，作出符合題目要求的判斷。出符合題目要求的判斷。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(2)思考原則思考原則“定一議二定一議二”原則原則化學(xué)平衡圖像包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三化學(xué)平衡圖像包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲

41、線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系?！跋裙障绕?，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”原則原則對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如下圖如下圖a所示所示)或表示的壓強(qiáng)較大或表示的壓強(qiáng)較大(如圖如圖b所示所示)。如：。如：第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)a)表示：表示：a.T2T1，b.正反應(yīng)放熱。正反應(yīng)放熱。b)表示：表示：a

42、.p1p2，b.A物質(zhì)是反應(yīng)物，物質(zhì)是反應(yīng)物，c.正反應(yīng)為氣體正反應(yīng)為氣體總體積減小的反應(yīng)?？傮w積減小的反應(yīng)。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(3)常見圖像類型常見圖像類型速率速率時(shí)間圖，此類圖像定性地揭示了時(shí)間圖，此類圖像定性地揭示了正正、逆逆隨時(shí)隨時(shí)間間(含條件改變對(duì)速率的影響含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向等。的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向等。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知

43、識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)案例精析案例精析【例【例7】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)】對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)XYZW，在其他條件不變的情況下，增大，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如右圖所示，則壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖像如右圖所示，則X、Y、Z、W四種物質(zhì)的狀態(tài)為四種物質(zhì)的狀態(tài)為 ()AZ、W均為氣體，均為氣體，X、Y中有一種是氣體中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，中有一種是氣體，X、Y皆非氣體皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體皆非氣體DX、Y均為氣體，均為氣體，Z、W中有一種為氣體中有一種為氣體答案答案A第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知

44、識(shí)網(wǎng)絡(luò)(4)濃度濃度時(shí)間圖時(shí)間圖此類圖像能說明各平衡體系組分此類圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分或某一成分)在反應(yīng)過在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)程中的變化情況。解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡達(dá)平衡時(shí)刻時(shí)刻)，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)案例精析案例精析【例【例8】右圖表示】右圖表示800 時(shí)時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的

45、變化情況，況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是_。(2)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是_。( 3 ) 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)解析解析起始時(shí)起始時(shí)A的濃度為的濃度為2.0 mol/L，B、C的濃度為的濃度為0，隨著時(shí)間的推移，隨著時(shí)間的推移，A的濃度降低為的濃度降低為1.2 mol/L ，C的濃度升高的濃度升高為為1.2 mol/L，B的濃度升高為的濃度升高為0.4 mol/

46、L。t1時(shí)刻后各物質(zhì)濃時(shí)刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，為反應(yīng)物，B、C為為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案答案(1)A(2)40%(3)2ABC第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(5)含量含量時(shí)間時(shí)間溫度溫度(壓強(qiáng)壓強(qiáng))圖圖這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強(qiáng)壓強(qiáng))下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改下

47、對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)案例精析案例精析【例【例9】同壓、不同溫度下的反應(yīng)：】同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)QA的含量和溫度的關(guān)系如的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論中，右圖所示，下列結(jié)論中，確的是確的是()AT1T2，Q0BT1T2，Q0CT1T2，Q0DT1T2，Q0第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡課后強(qiáng)化作業(yè)課后強(qiáng)化作業(yè)專題歸納應(yīng)用專題歸納應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)解析解析在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間。由圖像可知，速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間。由圖像可知，T1溫度下，溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1T2。在其他條件不變的情況下，升。在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)。高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)。因?yàn)橐驗(yàn)門1T2，達(dá)平衡時(shí)，達(dá)平衡時(shí)T1溫度下溫度下A的含量