廣西桂林十八中2015屆高三化學(xué)第二次月考試題

1、桂林十八中12級(jí)高三第二次月考試卷化學(xué)注意： 本試卷考試時(shí)間90分鐘，滿分100分； 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 O16 Na23 第I卷（選擇題 共 48 分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A燒瓶、錐形瓶、量筒加熱時(shí)均需墊上石棉網(wǎng) B新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，并放在陰涼處C將藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化D化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展 2有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，

2、逐滴滴入NaOH溶液至過量，只觀察到白色沉淀先增多，后又部分溶解，再無(wú)其它明顯現(xiàn)象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 A肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定沒有MnO4- D肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-3下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A若2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol1B若C(石墨，s)=C(金剛石，s)H>0

3、，則石墨比金剛石穩(wěn)定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ·mol1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1>H24有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+ 六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18 B若有1mol NO3-被還原，轉(zhuǎn)移8mol e-C還原產(chǎn)物為NH4+ D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2+e-=Fe3

4、+5化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于描述正確的是A電池工作時(shí)H+移向負(fù)極B該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液C甲電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2 + H2O6e- CO2 + N2 + 6 H+D電池工作時(shí)，理論每?jī)艋?mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O26用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是A甲圖裝置可用于電解精煉鋁 B乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流C丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的 D丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的7下列敘述錯(cuò)誤的是A葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體B可用蘸濃

5、鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是平否漏氣 C明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌流消毒，兩者原理相同D化學(xué)變化中一定有能量變化，而有能量變化過程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8下列離子方程式書寫正確的是A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OHCFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl DBa(OH)2溶液中滴加過量NaHSO4： Ba22OH2HSO42BaSO42H2O9三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3+ 5H2O =

6、2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:1C若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol e- DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A在SiO2晶體中1mol硅原子形成的SiO鍵為2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA11常溫下，下列

7、各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K、Al3、Cl、CO32-B澄清的溶液中：Na、K、MnO4、AlO2C10-13 mol·L1的溶液：Na、Ag(NH3)2、OH、NO3Dc(I)0.1 mol·L1的溶液中：Na、H、ClO、SO42-12某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他電極均為Cu，則圖4A電流方向：電極電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu13已知HH鍵鍵能為436 kJ/mol，HN鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJ/m

8、ol，則NN的鍵能是 A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol14用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解廢舊印刷電路板上的銅。已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H= +64.39 kJ·mol -12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H= 196.46 kJ·mol -1H2（g）+ 1/2O2（g）H2O（l）H=285.84 kJ·mol -1在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反應(yīng)熱H等于A417.91 kJ·mol -1 B

9、319.68 kJ·mol -1 C+546.69 kJ·mol -1 D448.46 kJ·mol -115下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：Ba2NHAl3SO424OH=Al(OH)3NH3·H2OBaSO4BKMnO4和H2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2OC在電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OHCO32+6H2OD向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2Al

10、O22Al(OH)3+CO3216下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO2I2HAsOI2H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖B燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。下列敘述中正確的是A甲組操作時(shí)，電流計(jì)(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) B乙組操作時(shí)，C2做正極C乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為：I22e=2I D甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺第II卷 （非選擇題 共52分）二、填空題（共52分） 17（12分）實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣。現(xiàn)有下列儀器或裝置： （1）AD裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是 （填序

11、號(hào)）；（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口 gh燒杯（填序號(hào)）。 KClO3分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味據(jù)推測(cè)，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點(diǎn)依次為-111、-34和11，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應(yīng)盛放 溶液（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)是 （5）實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無(wú)現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有O3的結(jié)論？理由是 。ClO2是飲用水消毒劑用ClO2處理過的飲用水（pH為5.

12、56.5）除含有ClO2外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO2-為測(cè)定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I-I2+2ClO2-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4H+4I-2I2+Cl-+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生b mol I2（6）飲用水中c（ClO2-）= molL-1（用含字母的代數(shù)式表示）。18（12分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

13、請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。電解NaCl溶液的離子方程式是 。將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag，Y電極反應(yīng)式為 ，工作一段時(shí)間后pH將_（填“增大”或 “減小”或“不變”） (3)若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M(fèi)的氯化物（MCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2g，該金屬的摩爾質(zhì)量是_。19（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原

14、料，可以制備Na2CO3 。其過程如下圖所示。請(qǐng)回答：（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有_ _。（2）將CaO投入含有大量的NH4C1的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是_ _，過程III中生成NaHCO3晶體的反應(yīng)的方程式是 _。（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：Na2CO3·H2O（s）脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（5）產(chǎn)品純堿中常含有NaCl。取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（6）熔融

15、Na2CO3可作甲烷-空氣燃料電池的電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是_ _ _。20（14分）全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟。全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子【V2(紫色)、V3（綠色）、VO2（藍(lán)色）、VO（黃色）】為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電池總反應(yīng)為VO2V3H2OV2VO2H。如圖1是釩電池基本工作原理示意圖： 圖 1 圖 2請(qǐng)回答下列問題：(1) 放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_ _；(2) 充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為_ _，充電過程中，電解液的pH (選填“升高”“降低”或“不變”)。(3) 放電過程中氫離子的作用是_ ；若充

16、電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023，則左槽溶液中H+的變化量為 mol 。 (4) 以全釩液流電池為電源，用惰性電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸，裝置如圖2所示。陰極的電極反應(yīng)式為 ，（5）電解過程中處的生成物是 （填化學(xué)式）。桂林十八中14-15學(xué)年度上學(xué)期12級(jí)高三第二次月考試卷 化學(xué)答案題號(hào)12345678答案BABACDCD題號(hào)910111213141516答案DCBABBCC17、每空2分，共12分（1）A （2）f 、e（3）AgNO3溶液（其他合理答案也可）（4）C裝置試管中有液體生成（5）不能    Cl2也可以

17、氧化KI產(chǎn)生I2 （6）  18、每空2分，共12分（1）有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅； 2Cl- + 2H2O Cl2 +H2 +2OH-；Cl2+S2-=S+2Cl- （2）Ag -e- = Ag+ ；不變 （3）64g/mol19、每空2分，共14分 （1）CaCO3、Mg(OH)2（漏寫得1分，錯(cuò)答得0分） （2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H2O （3）NH3 NH3+H2O+CO2+NaCl =NaHCO3+NH4Cl （4）Na2CO3·H2O(s)= Na2CO3(s) +H2O(g) H = + 58.73 kJ·mol1 （5）106(ba)/11a （6）CH48e- + 4CO32 = 5CO2 + 2H2O20、其余每空2分，共14分(1) VO2He=VO2H2O（2）V3e=V2 降低(3) 參與正極反應(yīng)和通過隔膜定向移動(dòng)使電流通過溶液（每個(gè)1分）