2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點(diǎn)專題突破3利用元素的“位-構(gòu)-性”推斷元素練習(xí)新人教版

1、利用元素的“位-構(gòu)-性”推斷元素專題訓(xùn)練1 . 2017 江西南昌調(diào)研下表為幾種短周期元素的性質(zhì):元素編號(hào)原子半徑（10_1nm）10. 74L 601. 521. 100- 99L 860. 750+82是高或最低化合價(jià)-2+ 2+ 1+ 5.-3+ 7.-1+ 1+ 5、一3+ 3對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A. 元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B. 、處于同一周期C. 上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D. 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為答案 C解析 都為短周期元素，有最低價(jià) 2 價(jià)，處于第WA 族，沒(méi)有正價(jià)，則為 O 元素；、都有最低價(jià) 3 價(jià)、最高價(jià)+ 5 價(jià)，處于第V

2、A 族，且的原子半徑較大，則 為 P 元素、為 N 元素；有+ 7、 1 價(jià)，處于第四 A 族，且原子半徑比大，則為Cl元素；、都有+1 價(jià)，處于第IA 族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為 Li 元素、為 Na 元素；有+ 2 價(jià)，處于第nA 族，原子半徑大于 Li，則為 Mg元素；有+ 3 價(jià)且原子半徑比 O 大，比 P 小，則為 B 元素。A 項(xiàng)，為 P、 為 N P 的原子序數(shù)大于N,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，為 Mg為 Li ,二者為不同周期的元素， 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，為 Cl , O 元素?zé)o最高正價(jià)，八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元 素是 Cl，正確；D

3、項(xiàng)，為 B,其原子序數(shù)為 5，錯(cuò)誤。2. W X、Y Z 均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X 原子的次外層電子數(shù)為a,最外層電子數(shù)為b； Y 原子的 L 層電子數(shù)為（a+b） , M 層電子數(shù)為（ba） ； W Z 原子的最外層 電子數(shù)分別為（b 1）、b。下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC. W 的氣態(tài)氫化物能與 Z 的氣態(tài)氫化物化合成鹽D. X 與 Y 形成的化合物常溫下不能與任何酸反應(yīng)答案 C解析 根據(jù)提供信息，可以推斷 W 為 N, X 為 O, Y 為 Si , Z 為 S。A 項(xiàng)，非金屬性：OS 則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HOHS，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，W 的氧化物

4、的水化物有 HNQ HNO, Z 的氧化物 的水化物有 HSO、HSC4,沒(méi)有指明是哪種含氧酸，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，NH 與 H2S 可以化合生成（NH4”S 或 NHHS 正確；D 項(xiàng)，O 與 Si 形成的 SiO2，常溫下能與 HF 反應(yīng)，錯(cuò)誤。23.2018 四川南充調(diào)研X、Y、Z、M R 為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子 數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）0,2 -原徑&1-/nm123456原子最外層電子數(shù)A. R 的氧化物含有離子鍵B.最高價(jià)含氧酸的酸性：ZYZ則 M 是第三周期的硫，Y、Z 分別是第二周期的碳、氮；原子半徑：XM 可知 R 為鈉。鈉的氧

5、化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，都含有離子鍵，故A正確；非金屬性：Z（N）Y（C），所以最高價(jià)含氧酸的酸性： ZY,故 B 錯(cuò)誤；常溫常壓下硫化氫為氣體，故 C 正確；有機(jī)物比無(wú)機(jī)物的種類多得多，有機(jī)物都是含碳的化合物，所以Y 形成的化合物種類最多，故D 正確。4.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，是我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)的，它由前20 號(hào)元素中的6 種組成，其化學(xué)式為 Y2X3（ZWR）3T2，其中 X、Y、Z 為金屬元素，Z 的最外層電子數(shù)與次外層 電子數(shù)相等，X、Z 位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R 的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù) 的 3 倍，T 無(wú)正價(jià)，X 與 R 的原子序數(shù)之和是 W 的 2

6、 倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 原子半徑：YZRTB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRZD. XR、WR 兩種化合物中 R 的化合價(jià)相同答案 D解析 R 的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3 倍，R 原子只能有兩個(gè)電子層， 最外層電子數(shù)為 6,貝 U R 為 O; Y、Z、R、T 位于同周期，即處于第2 周期，T 無(wú)正價(jià)，則 T 為 F; Z 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z 為 Be, Y 為金屬元素，則 Y 為 Li ； X、Z 位于同族，則 X 為 Mg 或 Ca,若 X 為 Mg X 與 R 的原子序數(shù)之和是 W 勺 2 倍，貝 U W 為 Ne,與題意不符， 若 X 為 Ca,貝 U W

7、 為 Si，與題意相符。Y 為 Li , Z 為 Be, R 為 O, T 為 F,四者位于同周期，貝 U3元素的原子半徑從左向右依次減小， A 項(xiàng)不符合題意。W 為 Si ,R 為 0,T 為 F,非金屬性 FOSi, 則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HFH0SiH4，B 項(xiàng)不符合題意。X 為 Ca, Z 為 Be,金屬性 CaBe,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Ca(OH)2Be(OH)2，C 項(xiàng)不符合題意。XR、WR 分別為 CaQ、SiO2，0 在兩種化合物中的化合價(jià)分別為1、 2, D 項(xiàng)符合題意。5短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖在丁、庚的連線上)，戊、己分別

8、是空氣、地殼中含量最高的元素。下列判斷正確的是丁 戊己庚原子序數(shù)下列說(shuō)法正確的是()A.離子半徑的大小順序：efghB.與 x 形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：yzdC. x、z、d 三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D. e、f、g、h 四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)答案 C解析根據(jù)提供信息，可以推斷x 為 H,y 為 C,z 為 N,d 為 O, e 為 Na,f 為 Al , g 為S, h 為 Cl。A 項(xiàng)， 離子半徑： S2ClNa+Al3+， 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)， 與 x 形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：H2ONHCH，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，H N O 形成的化合物 NHNO 含有離子鍵，正

9、確；D 項(xiàng)，NaOH AI(OH)3、 H2SQ、HCIQ 中，H2SO4和 HCIO4不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。7. X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其(甲不一定( )A.甲一定是金屬兀素B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚 己 戊C. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)D. 庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 答案 B 解析由戊、素，己是 O 元素， 是 H 或 Li，錯(cuò)誤； 也增強(qiáng)，正確；己的位置及二者分別是空氣、地殼中含量最高的元素，可判斷出戊是則庚是 F 元素，丁是 C 元素，丙是 Al 元素，乙是 Mg 元素。A 項(xiàng)， B 項(xiàng)，同周期，從

10、左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性N 元甲可能C 項(xiàng)，Mg(OH)a 和 AI(OH)3不能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，F(xiàn) 沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤。最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如6.部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、圖所示：4中 Z 原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3 倍。下列說(shuō)法正確的是（）XYZWA. 元素 Z 一定在第二周期B. W 不可能在第四A族C. 原子半徑大小關(guān)系為 WZYXD.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZW答案 B解析 根據(jù)題意可以推知，X、Y、Z、W 分別為 C 元素、N 元素、P 元素、S 元素。A 項(xiàng)，P 元素在周期表第三周期，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，W 是 S 元

11、素，在周期表第三周期第WA族，正確；C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律判斷，原子半徑大小關(guān)系為ZWXY 即 PSCN 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，非金屬性：WZ（SP）,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H2SPH,錯(cuò)誤。&如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 電解熔融的 X 與 Z 構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì) ZB. Z 的單質(zhì)在空氣中加熱，生成一種耐高溫物質(zhì)C. Y、Z、R 三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)D. X、Y 兩種單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物答案 D解析 由關(guān)系圖可推知 X 是 O, Y 是 Na, Z 是 Al , R 是 S。A 項(xiàng)

12、，電解熔融 Al2C3可以冶煉 Al，正確；B 項(xiàng)，AI2Q 具有很高的熔點(diǎn)，可作耐火材料，正確； C 項(xiàng)，Al（OH）3是兩性氫氧化 物，既可以與 NaOH反應(yīng)，又可以與 H2SC4反應(yīng)，正確；D 項(xiàng)，NQO是堿性氧化物，NQQ不是 堿性氧化物，錯(cuò)誤。9.2018 河北武邑中學(xué)調(diào)研X、Y、Z、W Q 都是短周期元素，其中 X 原子的最外層電 子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍；X 與 Z 同族，Y 與 Z 同周期，Q 原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的 3 倍，W 與 X Y 既不同族也不同周期且 W 不是稀有氣體元素；X、Y、Z 三種元素的族序數(shù)之 和為 16。下列說(shuō)法正確的是（ ）原子序數(shù)5A. Q

13、 與 W 不能形成 10 電子、14 電子、18 電子分子B.Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為HYQC.Y、Z、Q 分別與 X 化合，只能形成 AB 型化合物D. X、Z、W 中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性答案 D解析 根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W Q 分別是 Q 元素、Si 元素、S 元素、H 元素、C 元素。A 項(xiàng)，碳元素與氫元素可以組成甲烷（CH4）、乙炔（C2H2） 乙烷（C2H5）分子，它們分別為 10 電子、14 電子、18 電子分子，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式有HSiQ4、H2SiQ3,錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，碳、硅、硫與氧形成的

14、化合物，除 CQ、SiQ2、SQ 外，還有 CQ SQ 等, 錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，硫、氫、氧形成的鈉鹽中： NaHSQ 溶液顯酸性，NstSQ 溶液顯中性，NaSQ 溶液 顯堿性，正確。10.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中 W 原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說(shuō)法不正確的是（）1A. 原子半徑：WZYXB. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： XWZC. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： YXWZD. 元素 X Z、W 的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案 A解析 根據(jù)題給信息推斷， W 為 P, Z 為 Si , X 為 N, 丫為 Q 原子半徑：SiPNQ A

15、 項(xiàng) 錯(cuò)誤；非金屬性：NPSi,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： HNGfPQH2SiQ3, B 項(xiàng)正確； 非金屬性：QNPSj故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： H2QNhPHSiH4, C 項(xiàng)正確；N Si、 P 分別位于第VA族、第WA族、第VA族，最高正價(jià)分別為+ 5、+ 4、+ 5, D 項(xiàng)正確。11.短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示，它們的最外層電子 數(shù)之和為 24。則下列判斷正確的是（）RTXZA.R 位于元素周期表中第二周期第VA族B. R 能分別與 X、Z 形成共價(jià)化合物C. 原子半徑大小順序?yàn)?XTYD.Z 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H

16、ZQ答案 B解析 根據(jù) R、T、X Y、Z 在元素周期表的相對(duì)位置及它們的最外層電子數(shù)之和為24,6可知 R、T、X、Y、Z 分別是 C、N、Si、P、S。C 元素位于元素周期表中第二周期第WA族，故 A 錯(cuò)誤；C 能分別與 Si、S 形成 SiC、CS 等共價(jià)化合物，故 B 正確；原子半徑大小順序?yàn)镾iPN,故 C 錯(cuò)誤；S 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HSQ，故 D 錯(cuò)誤。12 五種短周期主族元素 X、Y、Z、W R, X 的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m次外層電子數(shù)為n，Z 元素的 L 層電子數(shù)為 耐n, M 層電子數(shù) 為m-n, W 元素與 Z

17、 元素同主族，R 元素與 Y 元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 60 g ZY2中含有 2 mol Z Y 極性共價(jià)鍵B. Y 的氫化物比 R 的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高C.Z、W R 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：RWZD.X 與 Y 形成的兩種常見(jiàn)化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1 : 2答案 A解析根據(jù)提供信息，可以推斷 X 為 Na,Y 為 O, Z 為 Si , W 為 C,R 為 S。A 項(xiàng)，60 g SiO2中含有 4 mol Si 0 極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，H2O 分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)比 H2S 高，O H 鍵比 S-H鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵能大，故 H2O 比 H2S 穩(wěn)

18、定，正確；C 項(xiàng)，非金屬性：CSi,且 HSO 為強(qiáng)酸，H2CO 為弱酸，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HbSQfCOfSiQ，正確；D 項(xiàng)，NctO 中陰、陽(yáng)離子分別為 Q2、Na*，個(gè)數(shù)比為 1 : 2, NaQ 中陰、陽(yáng)離子分別為 QT、Na* , 個(gè)數(shù)比也為 1:2,正確。13.W X、Y、Z 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W 的原子半徑在元素周期表中最小，W Y 同主族，X、Z 同主族，X、Z 的原子序數(shù)之和是W Y 原子序數(shù)之和的 2 倍，下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.由 X、Y、Z 三種元素形成的化合物只能為Y2ZX 或Y2ZX4B. 由 W 和 X 兩種元素形成的化合物可能

19、含有非極性共價(jià)鍵C. 由 W X、Y、Z 四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性D. W、 X、 Y、 Z 四種元素兩兩之間可形成二元化合物答案 A解析 W 的原子半徑最小，則 W 為 H 元素；W Y 同主族，X、Z 同主族，X、Z 的原子序數(shù) 之和是WY原子序數(shù)之和的 2 倍，符合條件的 Y 為 Na, X 為 Q Z 為 S。由 X、Y、Z 三種元 素形成的化合物為 NaSQ、NaaSQ 或 NetSQ 等，故 A 錯(cuò)誤；由 W 和 X 兩種元素形成的化合物 為 H2Q 時(shí)，含有 Q 0 非極性共價(jià)鍵，故 B 正確；由 W X、Y、Z 四種元素形成化合物 NaHSQ 時(shí)，水溶液呈強(qiáng)酸性，故 C 正確；W X、Y、Z 四種元素兩兩之間可形成二元化合物，如HQNaH HS、Na2Q SQ、NetS 等，故 D 正確。14.2017 江西師大附中月考前 20 號(hào)主族元素 A、B、CD E、F 的原子序數(shù)依次增 大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。A 的原子半徑在短周期元素中最小，B F 位于同一主族，E 為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn) 原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C D 可以形7成兩種常見(jiàn)化合物。試回答以下問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出 C 與 F 元素形成的化合物的電子式： _ 。(2) A、C D 三種元素形成的化合