2019高考化學(xué)一輪優(yōu)題小狂練(4)(含解析)新人教版

1、92人教化學(xué) 2019 高考一輪優(yōu)題小狂練(4)機(jī)物的說法正確的是()A.該球棍模型表示的分子式為GfB. 該有機(jī)物只能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C. 該有機(jī)物可使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. 該有機(jī)物不是乙酸的同系物解析：由其結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物的分子式為GHQ, A 項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物是含有碳碳雙鍵的羧酸，可以發(fā)生的反應(yīng)有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，不屬于乙酸的同系物， D 項(xiàng)正確。F 列說法正確的是A.升高溫度，可能引起由 c 向 b 的變化B.該溫度下，水的離

2、子積常數(shù)為1.0X10 一一13C. 該溫度下，加入 FeCb 可能引起由 b 向 a 的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c 向 d 的變化解析：升溫促進(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù) c(H+)和 c(QH)可求出 如 1.0X1014, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入 FeCb, Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b 向 a 變化，C 項(xiàng)正確；溫度不變，稀釋溶液，KW不變，而 c 和 d 對(duì)應(yīng)的KW不相等，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3、已知在 25C時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:1N(g)+ Qi*；綱;K1=1X10 一一3022H,(g)+C2(g)2H,O(g)2X1081、選

3、擇題)。關(guān)于該有1、某種有機(jī)物的球棍模型如圖圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵答案：D屮和 QHI 的濃度變化曲線如圖,9232CQ(g)=2CQ(g)+Q(g)K3=4X10解析：HCHO 分子中含有碳氧雙鍵，既含性鍵，B 不正確；NH 分子中 N 原子的雜化軌道類型是 sp3雜化，C 項(xiàng)不正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因而氨的沸點(diǎn)反常高， 由于水分子之間的氫鍵強(qiáng)于氨氣分子之間的氫鍵, 點(diǎn)高于氨的沸點(diǎn)，D 項(xiàng)不正確。答案：A5、對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體，工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為F 列說法正確的是（A.1 1 _ _NO分解反應(yīng):也29） + 29）的平衡常數(shù)為 仆 1030B.根據(jù) K2的

4、值可以判斷常溫下H2和 Q 很容易反應(yīng)生成 H2OC. 常溫下，NO H2O CO 三種物質(zhì)分解放出 Q 的傾向順序?yàn)?NOHOCOD.溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大1 1解析： A項(xiàng)，砸）=1015,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，H2和 Q 之間的反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能進(jìn)行，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，常溫下，NO H2O CQ 三種物質(zhì)分解放出 02的平衡常數(shù)依次為 1X1030、5X10 一一82、4X10- -92,平衡常數(shù)D項(xiàng),反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤。4、答案：CF 列說法中正確的是（A. HCHO子中既含d鍵又含n鍵B. CQ 分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C. NH3分子中 N

5、原子的雜化軌道類型是2spD.沸點(diǎn)：PHNHH2OA.B.C.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有十 2H2f。下列說法不正確的是16 個(gè)原子共平面對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4 種D. 0.2 mol 對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2解析：A 項(xiàng)，該反應(yīng)可看作是中間苯環(huán)上的兩個(gè)氫原子被苯基取代;B 項(xiàng)，對(duì)三聯(lián)苯分子在同一條直線上的原子有 8 個(gè)（），再加上其中一個(gè)苯環(huán)上的8d鍵又含n鍵，A 項(xiàng)正確；CQ 分子中的化學(xué)鍵是極因此水的沸)Ic個(gè)原子，所以至少有 16 個(gè)原子共平面；C 項(xiàng)，對(duì)三聯(lián)苯分子中有 4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子， 故其一氯取代物有 4 種；D 項(xiàng)，對(duì)三聯(lián)

6、苯的分子式為 C8H4,則 0.2 mol 對(duì)三聯(lián)苯完全燃燒消耗答案：D二、非選擇題1、SNCR- SCR 是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的 NO)，其流程如下:SNCR已知該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4NH(g) + 4N0(g) + Q(g) ?4N2(g) + 6fO(g) H=- 1 646 kJ mol如圖所示，反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNC 敲術(shù)的脫硝效率。(1)SNCR 技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925C的理由是(2)SNCR 與 SCR 技術(shù)相比，SNCR 技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是但當(dāng)煙氣溫度高于 1 000C時(shí)，SNCR 兌硝效率明顯降低，其原因可能是答案(1)925C時(shí)

7、脫硝效率高，殘留氨濃度較小(2)反應(yīng)的活化能較大，沒有使用催化劑因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的 N2與O 反應(yīng)生成 NO 等其他合理答案)解析(1)SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇 925C的理由是925C時(shí)脫硝效率高， 殘留氨濃 度較小。 (2)SNCRQ 的物質(zhì)的量為0.2X(18+144)mol = 4.3 mol煙氣煙氣800-1 250 X( (含含 J 尢催化還原尢催化還原320400 X檢測(cè)出肚少檢測(cè)出肚少催化還原催化還原量量SCR用)0900 I 0001 )IM溫度/t2n嘰用NH:NH:、濃度L-LL-L M M H H w w8

8、0608060即酣硝效率一%與 SCR 技術(shù)相比，SNCR 技術(shù)的反應(yīng)溫度較高， 其原因是反應(yīng)的活化能較大， 沒有使用催化劑降低其活化能；但當(dāng)煙氣溫度高于1 000C時(shí)，SNCR 兌硝效率明顯降低，其原因可能是因?yàn)槊撓踔饕磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)(或生成的N2與 Q 反應(yīng)生成 NO 等)。2、元素 X 位于第四周期，其基態(tài)原子內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素 Y基態(tài)原子的 3p 軌道上有 4 個(gè)電子。元素 Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3 倍。(1) 在 Y 的氫化物(H2Y)分子中，Y 原子軌道的雜化類型是 _。(2) Z 的氫化物(H2Z)在乙

9、醇中的溶解度大于 HY,其原因是 _ 。Y 與 Z 可形成YZA。1丫丫 Z4的空間構(gòu)型為 _( (用文字描述) )。2寫出一種與 YZ4互為等電子體的分子的化學(xué)式： _。(4)X 的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4CI2,1 mol 該配合物中含有(T 鍵的數(shù)目為。解析：X 的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s2,為 30 號(hào)元素鋅。Y 核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,為 16 號(hào)元素硫，Z 為氧。(1) H2S 中硫原子有 2 對(duì)孤電子對(duì)，2 個(gè)成鍵原子，所以 S 原子雜化類型為 sp3o(2)在乙醇中的溶解度 HO 大于 HS,是因?yàn)樗肿优c乙醇間能形成分子間氫鍵。(3)S&中由于硫原子是 sp3雜化類型，所以為空間正四面體構(gòu)型。與 SO互為等電子體的分子可以采用“左右移位，同族替換”的