2018高中化學(xué)每日一題之快樂(lè)暑假第20天配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(含解析)新人教版

1、高考頻度： 難易程度：2O 典例在線_ 1 1現(xiàn)需要 0.2mol LCuSO 溶液 250 mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽磯晶體(CuSC4 5f0)和 4 molLCuSQ 溶液兩種試劑以配制該溶液。(1) 無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_ ，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是 _。若用膽磯晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱取CuSQ5fQ 的質(zhì)量為 _g ;如果用 4 mol/L 的 CuSQ溶液稀釋配制，需用量筒量取 _ mL 4 mol/L CuSQ4溶液。用 4 mol/L 的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：a .往燒杯中加入

2、約 100 mL 水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫b .用量筒量取一定體積4 mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中c.計(jì)算所需 4 mol/L 硫酸銅溶液的體積d 蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中e 加水至液面離容量瓶刻度線12 cm 處改用膠頭滴管進(jìn)行定容f .洗滌燒杯和玻璃棒 23 次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻g 將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶其中正確的操作順序?yàn)?_。(4)指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。1d 步驟搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線：_。2e 步驟中，俯視刻度線：_。3g 步驟前，容量瓶未干燥

3、，有少量蒸餾水： _ ?！敬鸢浮?1)250 mL 容量瓶檢査是否漏液(2) 12.512.5第 20 天配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析(3) cbagfed(4) 偏低偏高無(wú)影響3【解析】 現(xiàn)需要 0.2 mol/L CuSO4溶液 250 mL，所以需要 250 mL 容量瓶；使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液。G)CILSQ4的購(gòu)量的量 eK 02 moiL-1x Q.25L = 0.05 metCnSO 5H：O 的物屋的量等于的勒屢的量,所琪CRO45H?O 的凰量弟 0 05me 曲 250 附 mol =125 窈 知杲用 4nwl/L 的 CnSCh 溶液橢釋配制，索

4、用量 筒量取4moVLCUSOH洛渣的體觸為 圖=0,0123 L 即為 12 5 mL.4 tiioVL(3)ffl 4tnol/L 的感醱犧溶液配制 250niL0.2 niol/L 的硫酸拐溶逋的爭(zhēng) St 再二計(jì)界*量取粕凈壽、務(wù)就、洗海、定蓉*揭勻，所說(shuō)正確的操作順序沖：cbfed.(4)定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，是因?yàn)樯倭咳芤簹埩粼谄咳c瓶口之間，再加水至刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，溶 液濃度偏高；溶液配制需加水定容，容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響。解題必備配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分

5、析薩匹,c（NaOH）=J（NgOH2=m（NaOH）。其他不變時(shí):VV M（NaOH ） V1凡是使m或莊增大的因素，使CB偏大。2凡是使m或riB減小的因素，使CB偏小。3凡是使V增大的因素，使CB偏小。4凡是使V減小的因素，使 CB偏大。2 .誤差分析步驟可能引起誤差的原因因變量crV稱量需要使用游碼且物質(zhì)、砝碼位置顛倒偏小一偏低稱量 NaOH 寸使用濾紙偏小一偏低量取用量筒量取濃溶液時(shí)仰視偏大一偏咼用量筒量取濃溶液時(shí)俯視偏小一偏低將量取濃溶液所用量筒洗滌，并將洗滌液注入容量瓶中偏大一偏咼溶解不慎將溶液濺到燒杯外面偏小一偏低1 .誤差分析原理依據(jù)公式法:4冷卻轉(zhuǎn)移未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶

6、中一偏小偏咼轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有少量烝餾水一一無(wú)影響轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液流到容量瓶外偏小一偏低洗滌未洗滌或只洗滌了 1 次燒杯和玻璃棒偏小一偏低定容定容時(shí)仰視刻度線一偏大偏低定容時(shí)俯視刻度線一偏小偏咼定容時(shí)液面超過(guò)刻度線，立即用吸管吸出偏小一偏低疋容搖勻后液面低于刻度線，又加烝餾水至刻度線一偏大偏低易混易錯(cuò)仰視或俯視刻度線圖解液面趙過(guò)液面趙過(guò) 劇度劇度線線仰視刻仰視刻度線度線圖 1圖 2I1仰視刻度線（圖 1）:加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，使所配溶液濃度偏低。2俯視刻度線（圖 2）:加水量偏少，導(dǎo)致溶液體積偏小，使所配溶液濃度偏高。1學(xué)霸推薦1.某同學(xué)一次實(shí)驗(yàn)中需稱取5.0 g NaOH 用于配制

7、一定體積一定濃度的NaOH 溶液,濃度無(wú)影響的是A. 所用 NaOH 已經(jīng)潮解B. 容量瓶未干燥就使用C. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌D. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線2 .配制 250 mL 0.1 molL-1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是A. 用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線F列操作對(duì)所配制溶液刻度線俯視刻俯視刻度線度線 液液面低于面低于刻度線刻度線5B. 定容時(shí)仰視刻度線D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴蒸餾水3 .實(shí)驗(yàn)室配制 500 mL、0.2 molL-1的 NQSQ 溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A. 在天平上稱取 14.2 g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，

8、用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B. 把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面 最低處與刻度線相切。D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E. 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1) 操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))_。(2) 本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是 _(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏大的是(填序號(hào))A. 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示視線B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟DC. 加蒸餾水時(shí)，不慎超

9、過(guò)了刻度線D. 砝碼上黏附有雜質(zhì)4實(shí)驗(yàn)室配制 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段：用托盤(pán)天平稱取5.2 g 無(wú)水 BaCb晶體。第二階段：溶解配制0.1 mol/L 的 BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至 0.2 g處；B.將游碼撥至“ 0”處；C.在天平兩邊的托盤(pán)上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺 母使天平平衡；C.用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒23 次，洗滌液倒入燒杯中6D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤(pán)內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤(pán)上放置 5 g 砝碼。(1) 其正確的操作順序是(填序號(hào))：B()

10、。(2) 在 E 操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是 _。(3) 第二階段操作，應(yīng)先將 5.2 g BaCL 加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有_。然后將溶液轉(zhuǎn)入 _中，再經(jīng) _ 、_、_后即可得到0.1 mol/L BaCI2溶液。(4)_ 下列操作使配制的 BaCl2溶液濃度偏低的有。A.將砝碼放在左盤(pán)上，BaCI2放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量B. 選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水C. 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D. 整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩1一5.實(shí)驗(yàn)室需配制 250 mL 0.1 molL-的 NQCO 溶液，填空并回答下列問(wèn)題:(1)配制 250 mL 0.1 molL-1

11、的 NCO 溶液。實(shí)際應(yīng)稱 NCO 質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL(2) 配制時(shí)，其正確的操作順序是(填字母，每個(gè)字母只能用一次)_ 。A. 用 30 mL 水洗滌燒杯 23 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B. 將準(zhǔn)確稱量的 NaCG 固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C. 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D. 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E. 改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下12 cm 處(3) 操作 A 中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 _，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi) 。(4) 若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(

12、填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)：容量瓶中有少量蒸餾水： _ ；定容時(shí)俯視刻度線：_ 。(5) 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況，應(yīng)如何處理？7加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線： _ ;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面：_ 。參考答案2. 【答案】CII;【解析】循視量筒刻匿乘，凹液面在需矣量飆時(shí)液體處對(duì)盛的刻度媒玖下”使量取的滾瑩醸體菽減+”II-所配濬淹濃屢偏他 A 錯(cuò)誤：定殊時(shí)，仰桃零量摳刻屢線，液面巴屣過(guò)刻屢鼠 使定暮時(shí)溶液體額偏若II:所配溶液 Jft 展偏低R 錯(cuò)誤：用水洗滌量筒 23 決，洗滌液錮入燒杯中，使溶履的羽質(zhì)的量增大，#II配沁旅度血,C 正靖：定尊后錮轉(zhuǎn)萼量瓶幾戎，WA

13、*低于刻度踐是由于有少量濬液詁在測(cè)盧魏以II! 上的內(nèi)金上再補(bǔ)幾論薫木僉使濬液的體敘舉大，新配濬液液度懾低，D 稔誤.；II3. 【答案】ABDCEII(2) 藥匙 膠頭滴管 500 mL 容量瓶IIII(3) ADIIII【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。(2) 還需要 500 mL 容量瓶、膠頭滴管和藥匙。II(3) A 俯視使體積減小，故使?jié)舛绕?；B 未進(jìn)行洗滌，使溶質(zhì)減小，故使?jié)舛绕?；C 項(xiàng)使體積增大，故濃度偏?。籇 使稱量的溶質(zhì)質(zhì)量增大，故使?jié)舛绕蟆I4. 【答案】C F E D B(2) 左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手

14、腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量，使天平平衡II(3) 燒杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶洗滌定容搖勻II(4) ACII【解析】(1)使用托盤(pán)天平的步驟為：調(diào)零T放砝碼T調(diào)游碼T加物品T取物品T取砝碼T游碼回零。II(2) 只缺少量晶體時(shí)，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量。II(3) 溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。IIn m(4) 誤差分析根據(jù)c= ，由m V的大小判斷。A、將砝碼放錯(cuò)位置后，稱得的BaCl2為 4.8 g,偏-V MV；低；B、無(wú)影響，C 搖勻后再加水即增大了溶液體積，偏低； D 不振蕩，溶液不均勻。II5. 答案】(1)2.7250II(2) B、C A F、E、D

15、II8(3) 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)II(4) 無(wú)影響偏高II(5) 洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制IIII解析】 稱取固體 NazCO 的質(zhì)量為 0.25 LX0.1 molL-1x106 g mol-12.7 g ;配制 250 mL 0.1molL-1的 NQCO 溶液就用 250 mL 容量瓶。(2) 按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實(shí)驗(yàn)步驟，確定操作順序?yàn)镮IC ATFTETDOii(3) 洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，故溶液注II入容量瓶前需恢復(fù)到室溫。；(4若容量瓶中有少量熱謂水，因定容時(shí)也需昊如K,故對(duì)所配溶液無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度纜 則餌；使仞液贛的最低點(diǎn)下移，所加水値少，床度備離.II；(5若實(shí)驗(yàn)中加套懾水時(shí)超過(guò)了刻度銭或務(wù)液時(shí)有液滴涵在外面，均要重新配制:I1 IBI 1I1 1 IBI 1IBI I1 IBI1 IBI 1IIBII1 IBI IBI 1I