第二講 氧化還原反應(yīng)提升練習(xí)題

1、第二講 氧化還原反應(yīng)提升練習(xí)題(2012-8-151. R 2O 8n -離子在一定條件下可以把 Mn 2+離子氧化為 MnO 4-,若反應(yīng)后 R 2O 8n -離子變?yōu)?RO 42-離子,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 5:2,則 n 值是 ( A . 4 B . 3 C . 2 D . 12. 臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán), 化學(xué)方程式為:KI+O3+H2O KOH+I2 +O2(未配平 , 下列敘述正確的是 ( A . O 3在反應(yīng)中被還原為 O 2 B .該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 I 2C . 1mol O3在反應(yīng)中得到 2mol 電子 D .反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量

2、之比為 1:33. 已知在熱的堿性溶液中, NaClO 發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO=2NaCl+NaClO 3。在相同條件下NaClO 2也能發(fā)生類似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是 ( A . NaCl 、 NaClO B . NaCl 、 NaClO 3 C . NaClO 、 NaClO 3 D . NaClO 3、 NaClO 44. ClO 2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得 ClO 2:2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4 = 2ClO2 +2CO2 +K2SO 4+2H2O 。下列說法正確的是 ( A . KClO 3在反應(yīng)中得到電子 B . C

3、lO 2是氧化產(chǎn)物C . H 2C 2O 4在反應(yīng)中被氧化 D . 1 molKClO3參加反應(yīng)有 2mol 電子轉(zhuǎn)移5.已知:向 KMnO 4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向 FeCl 2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色; 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉 KI 試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷 正確的是 ( A . 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2B .上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C . 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍(lán)D .實(shí)驗(yàn)證明 Fe 2+既有氧化性又有還原性6.現(xiàn)有反應(yīng): CO+CuO Cu+CO2 , Fe+2AgN

4、O3=2Ag+Fe(NO3 2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O CH 4+2O2點(diǎn)燃 CO 2+2H2O NH 4HCO 3 NH 3 +CO2 +H2O ,試完成下列問題:(1 上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有 _,屬于復(fù)分解反應(yīng)的有 _。(2 屬于氧化還原反應(yīng)的有 _。(3 反應(yīng)中被還原的元素是 _,反應(yīng)中被氧化的元素是 _。7.請完成下列化學(xué)方程式:3290043 8.已知下列變化過程中,有 0.2 mol24x R O -參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移 0.4 mol電子。 24x R O -+-4 MnO RO 2+ Mn 2+H2O(1推算出 x 值為 _;(2配平該離子方程式 _;(3反應(yīng)中還原

5、劑為 _;(4在上述變化過程中,參加反應(yīng)的 H +的物質(zhì)的量為 _mol。9.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH 、 Au 2O 3、 Na 2S 4O 6、 Na 2S 2O 3、 Au 2O 、 H 2O 。(1請將 Au 2O 3之外的反應(yīng)物與生成物及其配平后的系數(shù)分別填入以下空格內(nèi)。 (2反應(yīng)中,被還原的元素是 _,還原劑是(3紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑, Na 2S 2O 3可作為漂白后布匹 “ 脫氯劑 ” , Na 2S 2O 3和 Cl 2反應(yīng)的 產(chǎn)物是 H 2SO 4、 NaCl 和 HCl ,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 _ _。10. (1 請將 5種物質(zhì):N 2O 、 FeS

6、O 4、 Fe(NO3 3、 HNO 3和 Fe 2(SO4 3分別填入下面對應(yīng)的橫線上, 組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_+_ _+_+_+H2O(2反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì) ,被還原的元素是 。(3反應(yīng)中 1 mol氧化劑 (填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” mol 電子。(4請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:_ + _11.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH 3、 H 2SO 4、 KBrO 3、 K 2SO 4、 H 3AsO 4、 H 2O 和一種未知物 質(zhì) X 。(1已知在反應(yīng)中 KBrO 3得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是 。(2已知 0. 2mol KBrO3在

7、反應(yīng)中得到 1mol 電子生成 X ,則 X 的化學(xué)式為 。(3根據(jù)上述反應(yīng)可推知 。a .氧化性:KBrO 3 > H3AsO 4b .氧化性:H 3AsO 4 > KBrO3c .還原性:AsH 3 > X d .還原性:X > AsH3(4寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式:12.雄黃 (As4S 4 和雌黃 (As2S 3 是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下 列填空:(1 、 As 2S 3和 SnCl 2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 As 4S 4和 SnCl 4并放出 H 2S 氣體。若 As 2S 3和 SnCl 2正 好完全反應(yīng), As 2S 3和 SnCl 2的物質(zhì)的量之比為 。(2 、上述反應(yīng)中的氧化劑是 ,反應(yīng)產(chǎn)生的氣