化學(xué)平衡圖像專題學(xué)案用

1、v1.0可編輯可修改化學(xué)平衡圖像專題【知識回顧】一、影響化學(xué)平衡移動及反應(yīng)速率的因素1 .濃度在其他條彳不變時,反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小，平衡 向移動；反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大,平衡 向移動？增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率增大生成物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率減小生成物濃度，正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填增大、減小或小父）2 .壓強對于 vw 0的可逆反應(yīng),在其他條彳不變時，增大壓強，v正 v 逆 （填"增大、減小或不變；下同）；平衡向 的方向移動；減小壓強,v正 v 逆;平衡向 的方向移動？對于 v=0的可逆反應(yīng)，在其他條彳不變時，增大

2、或減小壓強，v正、v逆變化的程度;所以平衡 移動？3 .溫度在其他條彳不變時，升高溫度,v正 v 逆 （填"增大、減小或不變；下同） ；平衡向 方向移動；降低溫度,v正 v 逆 ;平衡向 方向移動？4 .催化劑由于在其他條件不變時，加入催化劑可以同等程度的改變 反應(yīng)速率，所以平衡 移動，但是使用催化劑可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡的 ?！拘抡n預(yù)習(xí)】二、化學(xué)平衡圖象的分析思路1、看圖像一看面：看清圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖像中線的斜率或線走勢的意義。三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等。四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。12V1.0可編輯可修改五看量：定量圖像中有關(guān)量的

3、多少2、聯(lián)想規(guī)律：（1）即聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律（2）掌握“先拐先平”原則， 即高溫高壓時反應(yīng)速率快，有利于先達(dá)平衡，也就是說在其他條件相同時, 較高溫或較高壓強達(dá)到平衡所用的時間短。（3）運用圖像中濃度（或物質(zhì)的量）的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，即化學(xué)計量數(shù)之比等于同一 時間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度 （或物質(zhì)的量）轉(zhuǎn)化值之比。3、作出判斷：依題意仔細(xì)分析作出正確判斷三、化學(xué)平衡圖象的類型速率一時間圖2、濃度（物質(zhì)的量）一時間圖1、對于 A(g)+2B (g)此圖中ti時刻改變了t 2時刻改變了3、C(g) H<0反應(yīng),該反應(yīng)的方程式條件。條件;t 2時刻V

4、正v 逆（填 、=）含量一時間一溫度（或壓強或催化劑）圖22（C %指產(chǎn)物百分含量，B %指某反應(yīng)物百分含量）（1 ）含量一時間一催化劑則a表不'催化劑,（2 ）含量一時間一溫度b表不'催化劑（填使用、不使用）（3）百分含量-壓強一時間圖像v1.0可編輯可修改化學(xué)平衡圖像專題(探究案)【探究1】速率時間圖例 1 對于 aA(g)+bB (g)cC(g) H=QKJ/mol 反應(yīng),分析下列圖像。(1) t 2時刻改變的條件是(2)如果12時刻是通過增大壓強實現(xiàn)的,貝 U a+bc如果t2時刻是通過升高溫度實現(xiàn)的，則. H 0(3)若 a+bwc12時刻改變的條件是若 a+b=ct

5、 2時刻改變的條件可能是 34v1.0可編輯可修改【探究2】含量時間溫度(壓強)圖例2對于反應(yīng) mA(氣)+ nB(氣)=pC(氣)+qD(氣) 41= QKJ/mol分析下列圖像率A的轉(zhuǎn)化率20QTC500TC時間十A的轉(zhuǎn)化率1.01X lt)T時間P一定， H 0 T 一定，m+n p+q T定，m+n p+q方法指導(dǎo)：定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。例3在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M (g) +N (g) R (g) +2L,在不同條件下R的百分含量R%勺變化情況如下圖，下列敘述正確的是(A正反應(yīng)吸熱, 日正反應(yīng)吸熱, C正反應(yīng)放熱, DK正反應(yīng)放熱,

6、L是氣體L是固體L是氣體L是固體或液體2【探究3】濃度(或物質(zhì)的量)-時間圖例4可逆反應(yīng)A (g) +2B (g) =3C (g)分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c(A尸L、 c(B尸L及c(C)=0 mol/L 。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題:(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是(2 )該反應(yīng)的H 0 ,判斷其理由是v1.0可編輯可修改【探究5】綜合應(yīng)用【當(dāng)堂檢測】1、如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖,卜列敘述與示意圖不相符合的（【探究4】以轉(zhuǎn)化率（體積分?jǐn)?shù)）-壓強、溫度圖像判斷平衡狀態(tài) 例5如圖曲線是其它條件

7、不變時某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率（“）與溫度（T）的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)出 的1、2、3、4,四個點，表示V正二丫逆的點是V正V逆的點是。55A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等v1.0可編輯可修改B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等2、今有反應(yīng)x(g) + y(g)+ 2z(g)AH<0,若反應(yīng)開始經(jīng)tl秒后達(dá)到平衡，又經(jīng) t 2秒后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到13時又平衡(如圖所示)，試分析，從t2到t 3曲線變化的原因是(A.增

8、大了 x或y的濃度B.使用了催化劑C.增加了反應(yīng)體系的壓強薇度*時間D.升高了反應(yīng)的溫度W的轉(zhuǎn)化率個3、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g) +2H2 (g)=CHOH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)AH 0 (填“ >”或“ <”)4、利用光能和光催化劑，可將 CO和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH和Q。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III作用下，CH產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。(1)在0 30小時內(nèi)，CH的平均生成速率V、Vi和Viii從大到小的順序為 ;反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的 CH最多?；瘜W(xué)平衡圖像專題(

9、拓展案)A組：1、現(xiàn)有可逆反應(yīng) A (g) +2B(g)=,- nC(g)在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如右圖所示，其中結(jié)論正確的是()>p2,n > 3B. pl < p2,n >3我的轉(zhuǎn)化率66v1.0可編輯可修改C. pl v p2,n v 3D. pl >p2,n=32、已知合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH(g) H=-92KJ/mol在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像正確的是()A的轉(zhuǎn)化率 R與P、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是()A.正反應(yīng)吸熱，m+n>x+yB.正反應(yīng)

10、吸熱，m+n<x+yC.正反應(yīng)放熱，m+n>x+yD.正反應(yīng)放熱，m+n<x+y4、下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)的影響，其中正確的圖象是(T2A(g) + B(g)5、用來表示可逆反應(yīng)B組:2A(s)+2B(g)= 2c(g)+D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的正逆反應(yīng)速率786、(2010廣東理綜卷31) (2)在其他條件相同時, 反應(yīng) HBO+3CHOHB(OCb)3 +3H2O中，HBQ的轉(zhuǎn)化率()在不同溫度下隨反應(yīng) 時間(t)的變化見圖12,由此圖可得出： 溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動v1.0可編輯可修改的影響是 該反應(yīng)的H 0(填“<”、“二”或“>”)

11、.7、在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2,在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H=2NH,在第7秒時分別測定其中 NH的體積分?jǐn)?shù)a,工則(NH),并繪成下圖曲線。I ' W：I i ：；II(1) A、B、C、D E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是 。0 - % T3 T+工 T(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(3) Ti到T2變化時，V正 V 逆；T3時，V正 V 逆；T3到T4變化時，V正 V 逆。8、(2011新課標(biāo)全國)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。請回答下列問題：(3)在溶積為2L的密閉容器中，由 CO和Hk合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)