高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

1、高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別1.常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離?；旌衔锏奈锢矸蛛x方法i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法?？梢杂脕矸蛛x和提純可溶性固體和液體的混合物。例如分離NaCl和水的混合溶液。ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。操作時(shí)要注意:在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出。加熱溫

2、度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇要求:和原溶液中的溶劑互不相溶也不反應(yīng);對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。在萃取過程中要注意:將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,

3、分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時(shí)應(yīng)注意:一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低:濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠:向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見化學(xué)基本操作進(jìn)行分離。用化學(xué)方法分

4、離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:最好不引入新的雜質(zhì);不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:(1生成沉淀法(2生成氣體法(3氧化還原法(4正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)(6離子交換法 常見氣體的檢驗(yàn) 幾種重要陽離子的檢驗(yàn)(lH+(石蕊變紅(2Na+、K+(焰色反應(yīng)(3Ba2+(SO42-4Mg2+(OH-(5Al3+(OH-和鹽酸或過量的NaOH溶液(6Ag+(Cl-(7N

5、H4+(OH-反應(yīng)并加熱。(8Fe2+能與OH-反應(yīng),先生成白色Fe(OH2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH3沉淀。(9 Fe3+(KSCN溶,溶液變血紅色或者OH-,生成紅褐色Fe(OH3沉淀(10Cu2+能與OH-反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH2沉淀。 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1OH-(無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑,變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色(2Cl-、Br-、I-(Ag+(3SO42-(Ba2+(4CO32-(H+和澄清石灰水二、常見事故的處理 三、化學(xué)計(jì)量物質(zhì)的量定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào):n 單位:摩爾,符號(hào) mol阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的

6、碳原子數(shù)。用N A表示。約為6.02x1023N粒子數(shù)目與物質(zhì)的量公式:n=NA摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位:g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量m質(zhì)量與物質(zhì)的量公式:n=M物質(zhì)的體積決定:微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定時(shí),固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離V氣體摩爾體積與物質(zhì)的量公式:n=Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度:單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)C B單位:mol/l公式:C B=n B/V n B=C B×V V

7、=n B/C B溶液稀釋規(guī)律 C(濃×V(濃=C(稀×V(稀溶液的配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水計(jì)算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-振蕩-定容-搖勻。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類金屬:Na、Mg、Al單質(zhì)非金屬:S、O、NSO3、SO2、P2O5等氧化物堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物:Al2O3等純CO、NO等凈含氧酸:HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸:HCl強(qiáng)酸:HNO3、H2SO4、HCl酸按強(qiáng)弱分弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸:HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸:H2SO4、H2SO3

8、物多元酸:H3PO4強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH2 物按強(qiáng)弱分質(zhì)弱堿:NH3·H2O、Fe(OH3堿一元堿:NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿:Ba(OH2多元堿:Fe(OH3正鹽:Na2CO3鹽酸式鹽:NaHCO3堿式鹽:Cu2(OH2CO3溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液:泥水混合物等合乳濁液:油水混合物物膠體:Fe(OH3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系(一相關(guān)概念1. 分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3. 分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類:當(dāng)分散

9、劑是水或其他液體時(shí),如果 按照分散質(zhì)粒子的大小來分類 ,可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm 的分散系叫溶液,在1nm -100nm 之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm 的分散系叫做濁液。 下面比較幾種分散系的不同: (二、膠體1、膠體的定義:分散質(zhì)粒子直徑大小在10-910-7m 之間的分散系。 2、膠體的分類: 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:如:煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI 溶膠、3(OH Fe 溶膠、3(OH Al 溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,叫做固溶膠。 3、膠體的性質(zhì)

10、: 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果,是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照射膠粒上時(shí),膠粒將光從各個(gè)方面全部反射,膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射,故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運(yùn)動(dòng)在膠體中,由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng),稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場(chǎng)的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性

11、的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng),使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩(wěn)定。說明:A 、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因:膠體中單個(gè)膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純,可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜,而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙,故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B 、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電

12、性,便于判斷和分析一些實(shí)際問題。帶正電的膠粒膠體:金屬氫氧化物如3(OH Al 、3(OH Fe 膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體:非金屬氧化物、金屬硫化物As 2S 3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊:AgI 膠粒隨著AgNO 3和KI 相對(duì)量不同,而可帶正電或負(fù)電。若KI 過量,則AgI 膠粒吸附較多I -而帶負(fù)電;若AgNO 3過量,則因吸附較多Ag +而帶正電。當(dāng)然,膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C 、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D 、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。聚沉膠體分散系中,分散系微粒相互聚

13、集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。 膠體凝聚的方法:加入電解質(zhì);加入帶異性電荷膠粒的膠體;加熱。 三、離子反應(yīng)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸、堿、鹽等。 非電解質(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。 小結(jié)(1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。(2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。 (3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。 (4、溶于水或熔化狀態(tài);注意:“或”字 (5、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一,溶于水不是指和水反應(yīng); (6、化合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì),對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是

14、電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2、電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。 3、電離方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3-書寫下列物質(zhì)的電離方程式:KCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3KCl = K + + Cl Na 2SO 4 = 2 Na + +SO 42NaHSO 4 = Na + + H + +SO 42 NaHCO 3 = Na + + HCO 3這里大家要特別注意,碳酸是一種弱酸,弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強(qiáng)酸,其酸

15、式鹽就在水中則完全電離出鈉離子,氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意: 1、 HCO 3-、OH -、SO 42-等原子團(tuán)不能拆開2、HSO 4在水溶液中拆開寫。4、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。5、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。 6、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān),與其溶解度的大小無關(guān)。例如:難溶的BaS04、CaC03在水中溶解的部分是完全電離的,故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離,故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱

16、沒有必然的聯(lián)系。例如:一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)包括:強(qiáng)酸(如HCl、HN03、H2S04、強(qiáng)堿(如NaOH、KOH、Ba(OH2、大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1和活潑金屬氧化物。弱電解質(zhì)包括:弱酸(如H3PO4、CH3COOH、弱堿(如NH3·H20和水。7、離子方程式的書寫第一步:寫寫出正確的化學(xué)方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步:拆把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+Cu2+2Cl-第三步:刪刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子 Ba2+ + SO4

17、2- = BaSO4第四步:查檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒離子方程式的書寫注意事項(xiàng):(1必須是水溶液中的離子反應(yīng)才有離子方程式。例如.固體間的反應(yīng),即使是電解質(zhì),也不是離子反應(yīng),也就沒有離子方程式如:2NH4Cl(固+Ca(OH2(固=CaCl2+2H2O+2NH3(2濃H2SO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí),濃H2SO4寫成化學(xué)式。(3微溶物作為反應(yīng)物時(shí),若為澄清溶液,寫成離子;處于濁液或固體時(shí)寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物時(shí)一律寫化學(xué)式如條件是澄清石灰水,則應(yīng)拆成離子;若是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆,寫成化學(xué)式。8、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存,而是不能大量共

18、存一般規(guī)律是:1、生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽;2、與H+不能大量共存的離子: OH-和CH3COO-、CO32-等弱酸根離子和HCO3-等弱酸的酸式酸根離子3、與OH-不能大量共存的離子有: NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子(比如:Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存:常見還原性較強(qiáng)的離子(Fe3+、S2-、I-、SO32-與氧化性較強(qiáng)的離子(Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-四、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=

19、化合價(jià)降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移、氧化劑和還原劑(反應(yīng)物氧化劑:得電子(或電子對(duì)偏向的物質(zhì)-氧化性-被還原-發(fā)生還原反應(yīng)-還原產(chǎn)物還原劑:失電子(或電子對(duì)偏離的物質(zhì)-還原性-被氧化-發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物、常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑 (1 活潑的非金屬單質(zhì):O2、Cl2、Br2 (2 含高價(jià)金屬陽離子的化合物:FeCl3(3 含某些較高化合價(jià)元素的化合物:濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常見的還原劑: (1 活潑金屬:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動(dòng)性順序,還原性遞減(2 含低價(jià)金屬陽離子的化合物:Fe2+ (

20、3 某些非金屬單質(zhì):C、H2(4 含有較低化合價(jià)元素的化合物:HCl 、H 2S、HI、KI、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1 雙線橋法:表示電子得失結(jié)果 (2 單線橋法:表示電子轉(zhuǎn)移情況 、判斷氧化劑或還原劑強(qiáng)弱的依據(jù) i. 根據(jù)方程式判斷(簡(jiǎn)稱:前 > 后 氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物 ii . 根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷,如: 4HCl (濃+MnO 2MnCl 2+2H 2O+Cl 2 16HCl (濃+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2易知

21、氧化性:KMnO 4>MnO 2。(反應(yīng)條件越高,性質(zhì)越弱iii. 由氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高價(jià)來判斷 當(dāng)含變價(jià)元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí),可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如: 2Fe+3Cl 22FeCl 3 Fe+SFeS可知氧化性:Cl 2>S 。(生成價(jià)態(tài)越高,性質(zhì)越強(qiáng) iv. 根據(jù)元素周期表判斷(a 同主族元素(從上到下:非金屬原子(或單質(zhì)氧化性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng);金屬原子(或單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng),對(duì)應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。(b 同周期元素(從左到右:原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強(qiáng)。陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子

22、的還原性逐漸減弱。 、氧化還原方程式的配平(a配平依據(jù):在氧化還原反應(yīng)中,得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。 (b配平步驟:“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”,即標(biāo)好價(jià),找變化,定總數(shù),配系數(shù)、再檢查?！钡谌陆饘偌捌浠衔镆?、金屬的物理通性:常溫下,金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體,具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì): 3、鹽 四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3+NaCl 2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化

23、,寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第四章非金屬及其化合物一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)框架 二、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理 (一 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比較 2、硅以及硅的化合物的用途 (二 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較 2、氯氣的性質(zhì)11 與金屬鈉反應(yīng)方程式 與金屬鐵反應(yīng)方程式 與金屬銅反應(yīng)方程式 與氫氣反應(yīng)方程式 與水反應(yīng)方程式 制漂白液反應(yīng)方程式 制漂白粉反應(yīng)方程式 實(shí)驗(yàn)室制法 Cl 檢驗(yàn) (三 硫、氮 1、二氧化硫的性質(zhì) 物理 性質(zhì) 酸性 化 學(xué) 性 質(zhì) 還原性 氧化性 漂白性 顏色狀態(tài) 黃綠色 密度 比空氣大 與水反應(yīng)方程式 與燒堿反應(yīng)方程式 - 2Na+Cl2 2Fe+3Cl2 Cu+Cl2 H2+Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 2FeCl3 CuCl2 2HCl 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 2HCl；H2+Cl2 H2O +Cl2 =HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2 +2C a ( O H 2 =CaCl2 +C a ( C l O 2 +2H2O MnO24HCl（濃） AgNO3 溶液 MnCl2 +Cl2 +2H2O Ag +Cl =AgCl 毒性 有