元素周期表知識復(fù)習(xí)總結(jié)及習(xí)題答案講解

1、中國領(lǐng)先的個性化教育品牌10學(xué)員編號:年 級：高一課時數(shù)：2學(xué)員姓名:輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師:授課日期及時段1.2.3.T元素周期表C元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)T核素教學(xué)內(nèi)容導(dǎo)回顧在元素周期表中涉及到了哪些知識點呢？我們一起來回顧一下吧!本周知識點本周解題方法元素周期表的結(jié)構(gòu)常見族的特別名稱兀素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1.2.3.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)熟記各族名稱元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)隨周期的變化本章主要內(nèi)容及其相互關(guān)系如下所示（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)素周期表廠（原子核核素、同位匍 O?結(jié)麗-ji外電子排司 r（離子鍵卜重點難點 本章的學(xué)習(xí)重點是元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的實質(zhì)，元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中 的位置三者之間

2、關(guān)系以及離子鍵和共價鍵等知識。本章的學(xué)習(xí)難點是同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系和離子鍵、 共價鍵的本質(zhì)。1、元素周期表的結(jié)構(gòu)（橫列）第7固期：（倉舸系 尤素-泉命容納兀索-匸族（）（山共同構(gòu)成）、族（縱列）副族（I門（完全由構(gòu)成第VIII軟（第典3個縱彳J ）族（元索）2、常見族的特別名稱元素，第 A族,元素，0族元素，第族和族稱為過渡元素。答案：堿金屬 鹵族 稀有氣體 第毗族 所有副 問題探究1.元素周期表提供了每種元素的哪些信息?提示：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。對于每一格，均包含元素的原子序數(shù)，元素符號, 元素名稱，外圍電子排布，相對原子質(zhì)量（或質(zhì)

3、量數(shù)）等內(nèi)容。原子序數(shù)92U-元素符號 （紅色為放 射性元素）元素名稱 （注*的是 人造元素）鈾 5f6tf 7s外圍電子層排布238.0-相對原子質(zhì)量此外，在周期表中，還用不同的顏色來表示金屬，非金屬或過渡元素等。若元素符號呈紅色表明該元 素是放射性元素。2.第一個元素周期表是誰排成的？跟現(xiàn)在的元素周期表排列方式一樣嗎?提示：歷史上第一個元素周期表是1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫排成的；他是將元素按照相對原子質(zhì) 量由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行。通過分類、歸納，制成了第一張元素周 期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系。第一個元素周期表跟現(xiàn)在使用的元素

4、周期表排列方式不一樣。主要區(qū)別是元素周期表中元素的排序依 據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)。即現(xiàn)在我們使用的元素周期表是按元素原子的核電荷數(shù)由小 到大的順序排列而成的。元素周期表的結(jié)構(gòu)1.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系: 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 溫馨提示：存在上述等式關(guān)系的粒子是電中性原子，而非單核離子。單核離子是在電中性原子的基礎(chǔ) 上得到或失去電子而形成的。2.元素周期表的結(jié)構(gòu) （1）編排原則把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素（個別元素例外），按電子

5、層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。溫馨提示：現(xiàn)在的元素周期表中，氦（He）元素、某些過渡元素屬于中的個別元素。另外，氫 （H）元素 的位置雖在第I A族，但與堿金屬元素性質(zhì)相差很大。結(jié)構(gòu)周期是指具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)從左到右遞增的順序排列的一個橫行。主族是由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族，符號是 A;副族是完全由長周期元素構(gòu)成的族，符號是B 0周期：元素周期表分7個周期。第一、二、三周期為短周期，元素種類依次為 2、8、8;第四、五、六周期為長周期，元素種類依次為18、18、32;第七周期也為長周期，目前尚未排滿，若排滿應(yīng)有32種元素。除第一周期外，每一周期的元素都是從堿金屬元素開始，

6、逐漸過渡到鹵族元素，最后以稀有氣體元素 結(jié)束。短周期元素是指原子序數(shù)從1號到18號的元素。7個副族，還有1個第毗族和1個08）現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為族：元素周期表中有18個縱行，分為16個族，其中7個主族、 族。（用羅馬數(shù)字） 過渡元素包括全部副族元素和第毗族，都是金屬，又稱過渡金屬。除短周期外，從左到右各族的排列順序為I A A BVD A 0 族。典例精析【例1】（山東德州一中2009-2010學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試,18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是（）A .第2列中肯定沒有非金屬元素B.第3列中元素種類最多C.第17列的第一種元素對應(yīng)

7、的最高氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸D .第15列元素的氫化物組成通式可用 RH3表示【解析】 第2列為第n A族元素，而第n A族元素中全部都是金屬元素，故 A項正確；第3列中含有錒系和鑭系元素，故該列元素種類最多。第 17列為第 A族，第一種元素為F元素，它沒有正化合價，而第二種元素氯元素對應(yīng)的最高氧化物的水化物是最強(qiáng)的含氧酸，即為HC1O4，故該項錯誤；第15列元素為第V A族元素，其最外層電子數(shù)為5個，負(fù)化合價為-3價,故該項正確?！敬鸢浮?C【點撥】 本題實際上考查對元素周期表結(jié)構(gòu)的掌握狀況，抓住周期表中18個縱行所包含的元素種類及數(shù)目是解決該題的關(guān)鍵?！版隙鹨惶枴笨偣矓y帶九種儀器升空

8、，用于測量月球上14種元素的分布。這14種元素包括：鐵、鈦、鈾、釷、鉀、鎂、硅、氦等。請回答:(1)查看元素周期表，看看周期表中有沒有這些元素。根據(jù)元素周期表中元素的分類，其中屬于金屬元素的有;非金屬元素的有;放射性元素的有【解析】 元素周期表中不同的顏色代表不同類別的元素，其中過渡元素也屬于金屬元素，紅體英文字母表示的是放射性元素?！敬鸢浮?1)有 鐵、鈦、鈾、釷、鉀、鎂硅、氦 鈾、釷細(xì)品教材1.同周期相鄰元素原子序數(shù)差同周期第m A族與第n A族元素原子序數(shù)差，從第二周期到第七周期分別依次為1,1,11,11,25,2502.同主族及0族上下相鄰元素原子序數(shù)差(1)若為I A、U A族元素

9、：相差上一周期所含元素種數(shù)(2)若為m A A族、0族元素：相差下一周期所含元素種數(shù)具體情況如下表:相鄰的周期數(shù)族類型同主族及0族上下相鄰元素原子序數(shù)差第二周期與第三周期I AA族及0族8第三周期與第四周期I An A族8mAA族及0族18第四周期與第五周期I AA族及0族18第五周期與I An A族18第六周期mAA族及0族32第六周期與第七周期I An A族32溫馨提示：根據(jù)元素周期表中相鄰幾種元素的原子序數(shù)的關(guān)系推斷元素類別是常見的元素周期表知識的考查角度，解決此類問題時，要熟練運(yùn)用元素周期表中相鄰元素原子序數(shù)差的相關(guān)規(guī)律，對元素在 周期表中的位置作出準(zhǔn)確的推斷。典例精析【例2】 A、B

10、兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期所含的元素種類分別是 m和n。如果A和B同在I A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為 一周期時，B的原子序數(shù)為 。如果A和B同在 A族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為 一周期時，B的原子序數(shù)為【解析】 此題選取了具有代表性的兩族：I A和A，可以根據(jù)它們具體的原子序數(shù)來推理，試過之 后再與下面的答案相比較。經(jīng)過對元素周期表的分析研究，你可能不難得出以下結(jié)論：I A、n A族,F面元素的原子序數(shù)等于同主族上面元素的原子序數(shù)加上上面元素所在周期的元素種類數(shù)。族，下面元素的原子序數(shù)等于上面元素的原子序數(shù)加上下面元素所在周期的元素種類數(shù)?！敬鸢浮?

11、1)x n x + m (2)x m x +n【點撥】本題主要考查周期表的結(jié)構(gòu)，故只要畫出 A、B在周期表中的相對位置，即可推出結(jié)果。(1) 1 AABfi種fn種fi種B的原子序數(shù)為x + m。故B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為X n； B在A的下一周期時,VD A151!B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為x m； B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為x + n。變直提究已知a為第n A族元素，b為第m A族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m和n,且a b為同一周期元素。下列關(guān)系錯誤的是n= m+ 1B.n= m+ 11C.n= m + 25n= m+ 10【解析】元素周期表共有7個周期（7個橫

12、行）、16個族（18個縱行），其中第1周期沒有第n A族、第 m A族元素，第7周期沒有第m A族元素，在第2、3周期中，因為第n a族與第m a族相鄰，所以n=m+1,故A正確。在第4、5周期中，因第n A族與第m A族元素之間有10個縱行的過渡元素，所以n = m+10+ 1 = m+11,故B正確。在第6周期中，因為第n A族與第m A族之間又比第4、5周期多了鑭系兀素（鑭除外），共計14種，所以n=m+ 11 + 14= m + 25,故C正確。由上述可知，答案為D?！敬鸢浮?D細(xì)品教材中國領(lǐng)先的個性化教育品牌 由原子序數(shù)確定元素在元素周期表中的位置時常依據(jù)“0族定位法”。1.首先要確

13、定各周期0族元素的原子序數(shù)周期數(shù)一二二二-三四五六0族元素的原子序數(shù)210183654862.其次要熟悉周期表中每個縱行對應(yīng)的族的序數(shù) （即所有族由左到右的順序）族I An Am BIV BV BW BVD BVffl縱行1234567810族I Bn Bm AV AV AW AV A0縱行11121314151617183.具體方法比大小定周期 比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的 0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。（2）求差值定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2,則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個周期的IA族或n A族，女口 88 號

14、兀素， 88- 86= 2,則其應(yīng)在第七周期n A族。若比相應(yīng)的0族元素少15時，則應(yīng)處在同周期的 Am A族，如84號元素，應(yīng)在第六周期W A族。若預(yù)測新元素在周期表中的位置，可與未發(fā)現(xiàn)的0族元素（118號）按上述方法推測，如114號元素應(yīng)為第七周期W A族。典例精析【例3】（河北唐山開灤一中2009- 2010學(xué)年度高一下學(xué)期期中考試，8）決定主族元素在元素周期表中位置的是A .電子層數(shù)和最外層電子數(shù)B.次外層電子數(shù)C.原子核內(nèi)中子數(shù)D .原子的相對原子質(zhì)量【解析】 電子層數(shù)二周期序數(shù)，主族元素的最外層電子數(shù)二主族序數(shù)。故主族元素在元素周期表中11中國領(lǐng)先的個性化教育品牌位置決定于電子層數(shù)

15、和最外層電子數(shù)?！敬鸢浮?AA.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、0、SD.PS、O【解析【例4】 X、丫、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和丫同周期，丫和Z同主族，三種元素原 子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、丫、Z是（）方法一情況分析法X. Y. Z在周期表中的相對位置有以下四種情況:X(YIZYlxZIz 刃YZlIYl則 - 1, Z =7 +1+ 8 = 3 + 7 = 31t 得= 兀=7t如為，設(shè)Y的原子序數(shù)為y,廠16,所以選項C符合，如為，同理可得J - 1 + J J - 8 = 31, j = y不合理，舍去.如為，同理可得j = y不

16、合理. 如為，解得j=y不合理-驗證C中最外層電子數(shù)之和為 17,所以符合在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z,則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（）A.5ZB.5Z+ 18C.5Z+ 10D.5Z+ 8DABCE【解析】 本題考查的知識點為元素周期表的結(jié)構(gòu)。題目給出周期表中的部分元素的位置關(guān)系，根據(jù) 該特點，D、B、E不能是第I A、第n A和第m A族元素，且分別位于第二、三、四周期；根據(jù)相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系，可知原子序數(shù)分別為 A: Z- 1; C; Z + 1; D: Z 8; E: Z + 8或Z +18,因此 這五種元素核電荷數(shù)之和可能為 5Z或

17、5Z + 10?！敬鸢浮磕持芷诘趎A族元素的原子序數(shù)為Z,那么同一周期第m A族元素的原子序數(shù)可能是() Z+ 1 Z+ 11 Z+ 14 Z+ 25 Z + 15A .B .C.D .【解析】 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)。第nA、第m A族短周期中相鄰原子序數(shù)差1;四、五周期中由于中間有副族和第毗族元素的存在，故第nA、第m A族原子序數(shù)差11; 六、七周期中由于鑭系、錒系元素的存在，兩者將相差25?！敬鸢浮?D資料備選巧記元素周期表的結(jié)構(gòu)（一）七個周期橫著看，三短三長一不全;縱看共有十八列,副族元素中間站,七主七副零八三;主族元素靠兩邊;鑭系錒系各十五,全部屬于m B族;若分金屬非金屬,硼砹之間

18、作連線。周期指橫行,有短也有長，一二三為短，四五六為長，還有第七行，至今不完全?？v行稱為族,7主又7副，另有1零毗，總共十六縱，毗族含三縱，分類是特殊。族序依次增,n主接m副，W副再接w,n副鄰m a，從左向右數(shù)，w主到零族。IA n A rn BIV B V B B W B W I B II B m AIV A V A W AVD A 0（三）十八縱行十六族,一八一O有規(guī)律,八九十行成W族,每逢二三分主副,都在副族里面住。鑭系錒系各十五，IfflQHZY課后強(qiáng)化作業(yè)一、選擇題1.（福建廈門六中20092010學(xué)年度高一下學(xué)期3月考試，7）M2"離子有2個電子層，則M在周期表 的位置

19、是（）A .第二周期零族B. 第二周期W族C.第二周期n A族D .第三周期n A族元素處于n A族。故D32):【解析】由題意可知M元素處于短周期中的第三周期，由離子所帶電荷知M 項符合題意?！敬鸢浮?D2.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示 （第七周期填滿時元素種數(shù)為周期數(shù)-一一.二三三四五六七元素種數(shù)28818183232分析元素周期數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為 14_中國領(lǐng)先的個性化教育品牌_納的元素種數(shù)是（n尹；當(dāng)n為偶數(shù)時，此周期所容納的元素種數(shù)是（n+2）。因此第八周期所容納的 2A.18B.32C.50D.64解庫析】由上表所示的元素周期

20、數(shù)和元素種數(shù)的關(guān)系可歸納出：當(dāng)周期數(shù)n為奇數(shù)時，此周期所容元素種數(shù)是（8+ = 50?！敬鸢浮?C3般的元素周期表都涂有不同的底色，以示區(qū)分元素的不同類型。在我們常用的元素周期表中，元 素被劃分的類別數(shù)目是（）A .兩類B. 三類C. 四類D 五類【解析】 底色為綠色的是非金屬元素，淺綠色底色的為金屬元素?！敬鸢浮?A4° （山東莘縣實驗高中20092010學(xué)年度高一下學(xué)期第一次月考，6）下列說法正確的是（）A 周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的B最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族C. 同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D同周期元素的電子層數(shù)相同【解析】 A項中周期表是按原子序數(shù)

21、逐漸增大的順序從左到右排列的，故該項錯誤。He元素及過渡元素中最外層電子數(shù)是2的元素并不屬于n A族，故B項錯誤。副族及零族元素的最外層電子數(shù)就不是完全相同的，故C項錯誤?！敬鸢浮?D 5 右圖為周期表的一部分，已知 A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中B.SiDACEC.Cl第四周期，則B元素是（）【解析】因E在第四周期，設(shè)B的原子序數(shù)為X,則A為x 1, C為X+ 1, D為x 8, E為x+ 18,則(X 1) + x+(x+1)+(X 8)+(x+ 18) = 85, x= 15,故 B 為 P?！敬鸢浮?A16中國領(lǐng)先的個性化教育品牌中國領(lǐng)先的個性化教育品

22、牌6. 1999年4月，核化學(xué)家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出1個 中子，生成293X原子，在120微秒后，該核分裂出一個 a粒子（即氦原子核），衰變成另一個新核116丫。已知118號元素位于元素周期表的0族，貝U下列說法中正確的是（）A . 116號元素屬于W A族元素號元素B. 自然界中存在118號和116 口C. 9丫原子的中子數(shù)為289D. 213X原子的中子數(shù)為175【解析】這是一道涉及最新科技成果的信息題，題設(shè)條件情境新，但實際上難度不大，只要我們抓住最關(guān)鍵的條件1?8x原子核內(nèi)有118個質(zhì)子，186丫原子核內(nèi)有116個質(zhì)子，根據(jù)一七周期元素

23、種類分別是2、8、8、18、18、32、32種，以及族與族之間的相鄰關(guān)系就可以確定X、丫在元素周期表中的位置。第七周期的兀素排滿時：2+8+8+ 18+ 18+32+ 32= 118種，所以118號兀素應(yīng)在第七周期0族，根據(jù)族與族的相鄰關(guān)系，116號元素應(yīng)位于第七周期W A族。再根據(jù)兩原子的質(zhì)量數(shù)分別為 293和289,計算出其中子數(shù)分別為175和173。所以A、D選項正確。同時，118號和116號元素是人工合成的，那么在自然界中是不會存在的，所以 B選項錯誤?！敬鸢浮?.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素， 若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）B. x+ 4C. x+ 8D.

24、x+ 1823結(jié)構(gòu)關(guān)系存在如下幾種情況:左上圖：上下差2;右上圖:種元素的序數(shù)之差為2、&18、 32?！窘馕觥?元素周期表中，相鄰兩個周期內(nèi)上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差及這個差值與周期表的上下差8;左下圖：上下差18;右下圖：上下差32。因此，同族相鄰兩【答案】 B &下列各圖若為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（）264S361Lw11 101,1,12142nIT|193233DCDA【解析】根據(jù)稀有氣體2號、10號元素應(yīng)在周期表的最右端和 3號元素應(yīng)在周期表的最左端。即可排除A、B、C選項A.n=B.n=C.n=D.n=【解析】當(dāng)n為奇數(shù)時，化學(xué)

25、式為ACIn、A2On,設(shè)A的相對原子質(zhì)量為X,則:【答案】9.金屬元素A的最高正價為n, A的最高價氯化物的相對分子質(zhì)量為M，其相同價態(tài)氧化物的相對分子質(zhì)量為N,那么n、M、N三者之間可能符合的關(guān)系是()2M N552(M N)55M 2N55M N55本題考查由同種金屬組成的兩種不同化合物中金屬的化合價與該兩種化合物相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。X+ 35.5n= M 2X+ 16n= N 2M N 解得：n = r當(dāng)n為偶數(shù)時，化學(xué)式為ACIn、AOn，設(shè)A的相對原子質(zhì)量為X,則:X+ 35.5n= MX+8n= N【答案】【點撥】 由于金屬元素A的最高正價為n,其對應(yīng)氧化物可能有兩種形式，即

26、 A2On或AO；很容易114號只考慮到一種情況而漏選另一個答案。10 .俄羅斯科學(xué)家在杜布納的聯(lián)合核研究所會同美國科學(xué)家一起合成了門捷列夫周期表中的第元素，該元素的質(zhì)量數(shù)為289。該元素在周期表中的位置是：第七周期；第八周期；主族元素;副族元素； A族；W A族；W B族；V A族()A .B.C.D .【答案】 A、非選擇題11.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素族序數(shù)之和為 20。據(jù)此可以判斷:乙兩元素的原子序元素甲為，兀素丙為，元素乙和丁所形成化合物的分子式為【答案】 N P CO2 CO12在一百多年前，鋁被稱為

27、 銀色的金子”比黃金還要貴。法國 示其闊綽，將他的軍旗旄頭上的銀鷹換成了鋁鷹，逢盛大國宴，他 在賓客面前炫耀一番，就像國寶一樣。俄國化學(xué)家門捷列夫，當(dāng)他皇帝拿破侖三世為了顯接受過英國化學(xué)學(xué)會的崇高獎賞一只貌似平凡的鋁杯。13 A1拿出珍藏的鋁質(zhì)餐具， 聞名世界的時候，曾經(jīng)(1) 請指出鋁元素在周期表中的位置(2) 在周期表中的這個小方格內(nèi)的各個信息都表示什么意義。信息信息所表示的意義Al鋁1326.98【答案】(1)第三周期第m A族 (2)鋁的元素符號元素名稱原子序數(shù)相對原子質(zhì)量 13.根據(jù)已知的元素周期表的某些事實和理論可歸納出一些假說。把稀有氣體看作非金屬元素，請研 究每一周期金屬元素和

28、非金屬元素的種類的變化規(guī)律，回答下列問題：(1)根據(jù)每個周期最后一個金屬出現(xiàn)的族序數(shù)，預(yù)測周期表中第八周期最后一種金屬元素應(yīng)在族;(2)根據(jù)元素周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)，預(yù)測周期表中應(yīng)該有種非金屬元素，還有種非金屬元素尚未發(fā)現(xiàn)?！敬鸢浮?1)023 114.推算原子序數(shù)為6 13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族【解析】 6號元素比Ne(10)少4個電子，10 6= 4，有兩個電子層，最外層電子數(shù)為 4，屬于第二周期W A族；13 口號元糸比Ne(10)多3個電子，有3個電子層，最外層電子數(shù)為3,位于第三周期m A 族;號元糸比Kr(36)少2個

29、電子，共有4個電子層，最外層電子數(shù)為6,位于第四周期W A族；53號元 素比Xe(54)少1個電子，共有5個電子層，最外層電子數(shù)為7,位于第五周期 A族；88號元素比Rn(86)34 口多2個電子，共有7個電子層，最外層電子數(shù)為2,位于第七周期n A族?！敬鸢浮吭有驍?shù)613345388周期-二二-三四五七族IV Am AW AVD An A15.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件:元素周期表中Z與丫相鄰，Z與W也相鄰;丫、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?，理由是(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)(2) Y 是(3) X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8 : 2 : 4 : 1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式17?！窘馕觥?任取同周期連續(xù)相鄰的三種