元素周期律 (2)ppt課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律1；.第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律2；.核外電子排布圖核外電子排布圖3；.310號(hào)元素，從號(hào)元素，從Li 到到Ne有有2個(gè)電子層，隨原子個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號(hào)元素，從號(hào)元素，從Na 到到Ar有有3個(gè)電子層，隨原子個(gè)電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到個(gè)增加到8個(gè)，個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號(hào)元素，從號(hào)元素，從H到到He只有只有1個(gè)電子層，最外個(gè)電子

2、層，最外層電子數(shù)目由層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到個(gè)增加到到2個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)個(gè)，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)4；.原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性5；.元素原子半徑數(shù)據(jù)元素原子半徑數(shù)據(jù)6；.7；.原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 39 9 1117 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn) 變化變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性周期性8；. (1)同一種元素的微粒看核外電子數(shù)。核外電子數(shù)越多，

3、微粒半徑越大。同一種元素的微粒看核外電子數(shù)。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。 如如r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)； (2)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，比核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，比核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。 如如: r(F )r Na+)r(Mg2+)r(Al3+)； (3)同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小。 同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。同主族元素原子和離子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸增大。9；.元素化合價(jià)10；.常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律常見(jiàn)元素化合價(jià)的一般規(guī)律120號(hào)元素中，除了號(hào)元

4、素中，除了O、F外，外， 最高正價(jià)最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為： 最高正價(jià)最高正價(jià) + 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)= 8金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)（除零價(jià)外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)）；既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素；定是非金屬元素；氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià)氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素?zé)o最高正價(jià) 。11；.原子序數(shù) 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 特例12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈現(xiàn) 變化。 11F、O周期性周期性112；.（不考慮稀有氣（不考慮稀有氣體

5、元素）體元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5- 4 - 1 0大大小小+1 +7- 4 - 1 013；.科學(xué)探究科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式未加熱時(shí)無(wú)現(xiàn)象，加熱溶液變紅色未加熱時(shí)無(wú)現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)現(xiàn) 象象劇烈反應(yīng)生成氣體劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程式化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3

6、+3H214；. 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿 兩性氫氧化物兩性氫氧化物15；.16；. 14Si15P16S17Cl H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O717；. 18；.隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素性質(zhì)的周

7、期性變化實(shí)質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律元素周期律19；. A A A A A A A族周期金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大還原性增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小氧化性增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)20；.21；. 1.下列遞變情況下列遞變情況 的是：的是： A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單最外層電子數(shù)依次增多，其單 質(zhì)的還原性依次減弱質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性增強(qiáng)物穩(wěn)定性增強(qiáng) C. C、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)不正確不正確 C 22；.2.同一橫行同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷，