中考化學總復習第八單元微粒構成物質(zhì)ppt課件

1、第八單元微粒構成物質(zhì)第八單元微粒構成物質(zhì)考情分析考情分析一、分子、原子、離子1. 構成物質(zhì)的微粒有_、_、_等。分子是堅持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。由分子構成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身不發(fā)生變化；發(fā)生化學變化時，物質(zhì)的分子發(fā)生變化。分子是由_構成的。分子具有_、_、_、_等性質(zhì)?？键c梳理考點梳理考點考點1分子、原子和離子分子、原子和離子分子分子原子原子離子離子原子原子質(zhì)量很小質(zhì)量很小體積很小體積很小不停運動不停運動分子間有間隔分子間有間隔2. 原子是化學變化中的最小粒子?？茖W實驗證明，原子是由居于原子中心的_和核外帶負電的_構成的。由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，但電性_，

2、因此原子顯_。不同類的原子，它們的原子核所帶的電荷數(shù)即核電荷數(shù)不同。同種原子的核電荷數(shù)_。原子核雖小，但仍存在復雜的構造。原子核是由_和_兩種微粒構成的。每個質(zhì)子帶1個單位的_電荷，中子_。在原子中，_。帶正電的原子核帶正電的原子核電子電子相反相反中性中性一樣一樣質(zhì)子質(zhì)子中子中子正正不帶電不帶電核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)3. 原子質(zhì)量很小。國際上規(guī)定：以碳原子質(zhì)量的_為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它相_，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量_。相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是_，省略不寫。4. 帶電的_或_叫做離子。帶正電的離子叫做_，帶負電的離子叫做_。比較所得的值比較所得

3、的值質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)1 1原子原子原子團原子團陽離子陽離子陰離子陰離子(2)日常生活中重要的調(diào)味品是_(填化學式，下同)，電解食鹽水可制取兩種氣體，分別為_、_，還可得到一種制取肥皂所用的強堿是_，該反響的化學方程式是_。(3)醫(yī)療上的生理鹽水是用NaCl配制的，質(zhì)量分數(shù)約為_，農(nóng)業(yè)上還可以用NaCl溶液來選種，生活中用NaCl腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，公路積雪可以用NaCl來消除。 NaClNaClCl2Cl2H2H2NaOHNaOH0.9%0.9%二、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)絡考點考點2原子的構成原子的構成一、原子的構成闡明：(1)在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，不一定等于中子

4、數(shù)。(2)一個原子只需一個原子核，有的原子核內(nèi)沒有中子(如氫原子)。(3)不同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。二、原子核外電子的排布1. 核外電子的分層排布。在含有多個電子的原子里，核外電子具有不同的運動形狀，離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推為第三、四、五、六、七層，離核最遠的也叫最外層。核外電子的這種分層運動又叫做分層排布。各層電子數(shù)情況：第一層不超越2個，第二層不超越8個，最外層不超越8個。2. 原子構造表示圖。原子構造表示圖可簡明、方便地表示核外電子的分層排布，其各部分的意義如圖211所示(以鋁原子為例)：3. 元素的化學性質(zhì)與

5、原子的核外電子排布，特別是與_有親密的關系。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4 4失去失去陽陽44得到得到陰陰8 8惰性氣體惰性氣體精講精練精講精練考點考點1分子、原子和離子分子、原子和離子典例解析典例解析【例【例1 1】以下關于分子與原子的表達中，正確的選項是】以下關于分子與原子的表達中，正確的選項是( () )A. A. 分子一定比原子大分子一定比原子大 B. B. 在化學反響中分子可分，原子不可分在化學反響中分子可分，原子不可分 C. C. 分子在不斷運動，原子不運動分子在不斷運動，原子不運動 D. D. 分子間有間隔，原子間無間隔分子間有間隔，原子間無間隔解析：分子不一定比原子大，故解析：分子

6、不一定比原子大，故A A錯誤；錯誤； 在化學反響中在化學反響中分子可分，原子不可分，故分子可分，原子不可分，故B B正確；正確； 分子和原子都在不分子和原子都在不停運動，故停運動，故C C錯誤；分子和原子之間都有間隔，故錯誤；分子和原子之間都有間隔，故D D錯誤。錯誤。答案：答案：B B考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1.(20211.(2021西寧西寧) )關于分子、原子的說法錯誤的選項是關于分子、原子的說法錯誤的選項是 ( )( )A. A. 分子和原子總在不斷地運動分子和原子總在不斷地運動 B. B. 同種原子能夠構成不同分子同種原子能夠構成不同分子 C. C. 分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量分子的質(zhì)量一

7、定大于原子的質(zhì)量 D. D. 化學變化中分子可分、原子不可分化學變化中分子可分、原子不可分C2.(2021泰安)從分子的角度分析并解釋以下現(xiàn)實，不正確的選項是 ( )C3.(2021邵陽)用分子、原子的觀念解釋以下景象，其中不合理的是 ( )A. 品紅在水中分散分子不斷運動 B. 水結(jié)成冰分子停頓運動 C. 1滴水中大約有1.671021個水分子分子很小 D. 氣體可以緊縮儲存在鋼瓶中分子間有間隔4.(2021遵義)以下對宏觀景象的微觀解釋不正確的選項是( )A. “花香四溢闡明分子在不斷運動 B. 分別液態(tài)空氣制氧氣，闡明分子可以再分 C. 堿溶液有許多共同性質(zhì)，是由于它們的溶液中都含有OH

8、 D. 金剛石和石墨物理性質(zhì)存在差別，是由于它們的原子陳列方式不同BB解題點撥：解題點撥：構成物質(zhì)的微粒具有以下特征：體積和質(zhì)量都很??；微構成物質(zhì)的微粒具有以下特征：體積和質(zhì)量都很小；微粒之間存在間隔；微粒是在不斷運動的；化學變化的本粒之間存在間隔；微粒是在不斷運動的；化學變化的本質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。分質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。分子與原子本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中分子可分而原子不可分。子與原子本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中分子可分而原子不可分。易錯點：易錯點：1. 1. 分子是由原子構成的，所以分子的體積比原子大。分子是由原子構成的，所以分子的體積比原

9、子大。分子、原子都是構成物質(zhì)的粒子，由分子構成的物質(zhì)，分子分子、原子都是構成物質(zhì)的粒子，由分子構成的物質(zhì)，分子堅持該物質(zhì)的化學性質(zhì)，由原子直接構成的物質(zhì)，原子也堅堅持該物質(zhì)的化學性質(zhì)，由原子直接構成的物質(zhì)，原子也堅持該物質(zhì)的化學性質(zhì)。雖然分子是由原子構成的，但不能盲持該物質(zhì)的化學性質(zhì)。雖然分子是由原子構成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構成的分目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構成的分子的質(zhì)量、體積大。子的質(zhì)量、體積大。2. 對“原子是化學變化中的最小微粒的了解。化學變化中，分子分開構成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學變化的本質(zhì)?；瘜W反響的過

10、程本質(zhì)上是構成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程，所以說原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中不能再分?？键c考點2原子的構成原子的構成典例解析典例解析【例【例2 2】(2021(2021廣東廣東) )根據(jù)圖根據(jù)圖2 21 12 2回答：硫元素的相對回答：硫元素的相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為_，硫原子的質(zhì)子數(shù)為，硫原子的質(zhì)子數(shù)為_，該，該元素的原子易元素的原子易_(_(填填“得或得或“失失) )電子。電子。解析：根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06。由硫原子的構造表示圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是16，表示硫原子原子核內(nèi)有16個質(zhì)子；

11、最外層弧線上的數(shù)字是6，最外電子層上有6個電子，在化學反響中易得到2個電子而構成陰離子。答案：32.0616得考題再現(xiàn)考題再現(xiàn)1.(20211.(2021荊州荊州) )以下說法中正確的選項是以下說法中正確的選項是( )( )A. A. 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等 B. B. 原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 C. C. 原子核一定由質(zhì)子和中子構成原子核一定由質(zhì)子和中子構成 D. D. 元素的化學性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)元素的化學性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 2.(20212.(2021重慶重慶) )以下粒子可以經(jīng)過得到電子變成原子的是以下粒子可以經(jīng)過得到電子變成原子的是( )( )A. Cl A. Cl B. O2B. O2 C. C. D. D. AC3.(2021永州)鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為( )A. 24 B. 58 C. 82 D. 1404.(2021廣東)釩被譽為“合金中的維生素。釩元素的部分信息如圖213所示。請回答以下問題： (1)釩原子的質(zhì)子數(shù)為_，x_。(2)釩屬于_(填“金屬或“非金屬)元素；釩的相對原子質(zhì)量為_。B23232 2金屬金屬50.9450.9