（推薦）從必修和選修教材的銜接談高中化學的教學

1、從必修和選修教材的銜接談高中化學的教學摘要闡述了化學反應(yīng)的快慢和限度在必修教材化學2(必修)和選修教材化學反應(yīng)原理(選修)中的呈現(xiàn)方式和學習要求,并從教材銜接及新高考方案要求的角度提出了6點教學建議 關(guān)鍵詞必修和選修化學教材編制銜接教學建議 為了適應(yīng)新的課程改革,讓不同的學生學習不同的化學,山東科技出版社于2004年8月和2005年4月分別出版了王磊教授主編的化學2(必修)和化學反應(yīng)原理(選修)前者是必修教材,是全體高中生的必修內(nèi)容,體現(xiàn)“共同的基礎(chǔ)”;后者是選修教材,傾向于理工科或?qū)W習化學專業(yè)的學生的選修內(nèi)容,體現(xiàn)“多樣的基礎(chǔ)”本文以化學反應(yīng)的快慢和限度(以下簡稱“快慢和限度”)在必修和選修

2、教材中的銜接,談?wù)劯咧谢瘜W的教學 1“快慢和限度”在必修和選修教材中的出處 化學2（必修）化學反應(yīng)原理（選修）第2章第2節(jié)化學反應(yīng)的快慢和限度第2章第2節(jié)化學反應(yīng)的限度第2章第3節(jié)化學反應(yīng)的速率 2“快慢”在化學2(必修)和化學反應(yīng)原理(選修)中的呈現(xiàn)方式與學習要求 2.1“快慢”在化學2(必修)中的呈現(xiàn)方式與學習要求 (1)呈現(xiàn)方式 化學2(必修)從生產(chǎn)和生活實際出發(fā),引導(dǎo)學生知道化學反應(yīng)速率是“單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加”這里不涉及定量計算,只是定性了解教材設(shè)計了2個活動探究,一是“認識化學反應(yīng)的快慢”,它通過表面積大致相同的銅箔鎂條鐵片0.5mol/

3、L的鹽酸和3mol/L鹽酸,塊狀大理石和粉末狀大理石的實驗方案設(shè)計,告之學生判斷反應(yīng)快慢的方法,引入對照實驗(控制變量法),突出實驗方法教育讓學生在實驗中體驗影響反應(yīng)速率的因素主要有反應(yīng)物濃度溫度反應(yīng)物間的接觸面積等;二是“催化劑對化學反應(yīng)速率的影響”,在3支分別盛有5mL3%雙氧水的試管中,1支加入少量二氧化錳,1支加入幾滴氯化鐵溶液,最后1支不加任何試劑,通過對照實驗,比較反應(yīng)速率的大小 (2)學習要求 從定性的角度初步了解影響反應(yīng)速率的因素有濃度溫度反應(yīng)物的表面積催化劑等 2.2“快慢”在化學反應(yīng)原理(選修)中的呈現(xiàn)方式與學習要求 (1)呈現(xiàn)方式 通過“聯(lián)想質(zhì)疑”引入基元反應(yīng)和反應(yīng)機理,

4、促使學生從更深層次認識化學反應(yīng)是怎樣進行的并從定量的角度提出化學反應(yīng)速率的計算方法在研究濃度對反應(yīng)速率的影響時引入反應(yīng)速率常數(shù);在研究溫度對反應(yīng)速率的影響時引入了阿倫尼烏斯公式活化能活化分子有效碰撞等概念;在研究催化劑對反應(yīng)速率的影響時,引入了催化劑能降低反應(yīng)的活化能等先進理論它是化學2(必修)中化學反應(yīng)速率的延伸和深化,初步完成了從定性到定量的過渡,從經(jīng)驗型化學向理論型化學的過渡 (2)學習要求 理解基元反應(yīng)和反應(yīng)歷程的概念,初步建立化學反應(yīng)的復(fù)雜性印象;能夠計算化學反應(yīng)速率;初步理解反應(yīng)速率方程式的意義,知道其適用范圍;初步理解活化能的概念,應(yīng)用活化能的概念解釋基元反應(yīng)的速率與活化能的關(guān)系

5、3“限度”在化學2(必修)和化學反應(yīng)原理(選修)中的呈現(xiàn)方式和學習要求 3.1“限度”在化學2(必修)中的呈現(xiàn)方式和學習要求 (1)呈現(xiàn)方式 在研究化學反應(yīng)速率的基礎(chǔ)上,引入“可逆反應(yīng)”的概念,進而引入“化學平衡”的概念,并通過觀察二氧化氮和四氧化二氮之間的化學平衡受溫度的影響的實驗現(xiàn)象,促使學生初步理解化學平衡移動的概念 (2)學習要求 從定性的角度初步理解化學平衡化學平衡移動的概念 3.2“限度”在化學反應(yīng)原理(選修)中的呈現(xiàn)方式和學習要求 (1)呈現(xiàn)方式 通過“聯(lián)想質(zhì)疑”引出反應(yīng)限度的概念,并以“概念形成”的方式建立化學平衡常數(shù)的概念,以表示“反應(yīng)的限度”化學平衡常數(shù)根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)不同又

6、可分為濃度平衡常數(shù)和壓強平衡常數(shù)根據(jù)平衡常數(shù)可以計算“平衡轉(zhuǎn)化率”進而引伸到影響化學平衡的3個條件 (2)學習要求 會正確書寫平衡常數(shù)表示式,理解平衡常數(shù)的意義,應(yīng)用濃度商與濃度平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向壓強商與壓強平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向,計算某一可逆反應(yīng)在平衡時的平衡常數(shù)運用平衡常數(shù)計算某物質(zhì)在平衡時的轉(zhuǎn)化率等 4教學建議 4.1明確“快慢和限度”在化學2(必修)和化學反應(yīng)原理(選修)中的學習要求 由于化學2(必修)是全體學生共同的基礎(chǔ),“快慢和限度”僅從定性的角度進行描述,無須拓寬和加深根據(jù)幾個高中新課程實驗省的高考方案(如廣東省高考方案中,初步為“3+文科基礎(chǔ)/理科基礎(chǔ)+X”

7、,其中3為語文數(shù)學外語,文科基礎(chǔ)為理化生史地政6個學科必修本范圍內(nèi)的主干知識,其中史地政占70%,理化生占30%;反之,理科基礎(chǔ)中理化生占70%,史地政占30%,且全部為選擇題)可知,學生應(yīng)試的難度不大,且與過去的高考方案相比,有利于減輕學生負擔,尤其是減輕了文科類考生的負擔因此,學生的學習只需要達到最基本的公民素質(zhì)要求,無須達到化學專業(yè)化的水平 而化學反應(yīng)原理(選修)是有志于學習化學專業(yè)的考生必選的選修課,其難度較大,尤其是“原理”引入了一部分較前沿的化學學科的新內(nèi)容,如“快慢和限度”均要從定量的角度進行研究化學反應(yīng)速率的計算化學平衡常數(shù)的計算應(yīng)用化學平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)用濃度商和濃度平

8、衡常數(shù)判斷平衡移動的方向應(yīng)用壓強商和壓強平衡常數(shù)判斷化學平衡移動的方向等 4.2充分利用圖像和數(shù)學模型進行教學,促使學生理解概念,應(yīng)用概念 應(yīng)用濃度商與濃度平衡常數(shù)的比較判斷化學平衡移動的方向化學反應(yīng)原理(選修)P54頁的圖像十分形象地反映了濃度商與平衡移動方向之間的關(guān)系,充分利用這一圖像有助于學生理解概念 如從數(shù)學的角度比較濃度商Qc和濃度平衡常數(shù)Kc也能迅速得出結(jié)論若QcKc,此時只有增大生成物濃度(增大分子)或減少反應(yīng)物濃度(減小分母),才能使Qc=Kc,即平衡向正反應(yīng)方向移動(向右移動);反之,若QcKc,只有減少生成物濃度(減小分子)或增大反應(yīng)物濃度(增大分母),才能使Qc=Kc,即

9、平衡向逆反應(yīng)方向移動 4.3運用類比,深入淺出地進行概念教學 在不違背科學性原則的基礎(chǔ)上,可以適當引入類比的方法,概念教學的宏觀類比可促進學生對概念的理解如有教師在與學生研究化學平衡是“動態(tài)平衡”時,列舉了兩班學生“拔河”一例,在某一個時刻,由于雙方用力相同(F1=F2V正=V逆),處于勢均力敵的狀態(tài),繩子處于平衡狀態(tài)(平衡),但雙方仍在用力拉繩(動態(tài)),這就是一種動態(tài)平衡!由此及彼,化學平衡也是一種動態(tài)平衡! 還有的教師在與學生一起研究活化能等概念時,進行了如下類比,學生能有效內(nèi)化“活化能相當于高中生入校的錄取分數(shù)線,不同的學校錄取分數(shù)線不同(不同的化學反應(yīng)其活化能也不相同),錄取分數(shù)線越低

10、(化學反應(yīng)的活化能越小),被錄取的學生越多(活化分子的數(shù)目越多)”這一類與宏觀社會現(xiàn)象相近的類比,有益于學生理解化學概念4.4利用“概念形成”機制進行教學 在概念教學中形成概念的方法與策略之一是“概念形成”所謂“概念形成”是指教師引導(dǎo)學生從大量的具體例子出發(fā),歸納抽取出一類事物的共同屬性,從而形成概念如濃度平衡常數(shù)Kc的建立,就是教師引導(dǎo)學生從H2和I2生成HI的5組不同的數(shù)據(jù)的計算(化學反應(yīng)原理(選修)P46,),在閱讀和計算的基礎(chǔ)上,發(fā)現(xiàn)規(guī)律,并完成從特殊到一般的轉(zhuǎn)變,建立化學平衡常數(shù)(此處指濃度平衡常數(shù))的概念山東科技版教材本身就是一本很好的教材,按實施新課程忠實取向的觀點,以教材編排為

11、序進行教學就能取得較好的學習效果 4.5利用“概念同化”機制進行教學 概念同化從學生原有的知識體系中輸入新的信息,讓學生形成新的概念奧蘇伯爾指出:概念同化是學生獲得概念的最基本的方式進行概念同化必須滿足2個條件,即新學習的概念本身有邏輯意義;學生原有的認知結(jié)構(gòu)中已具備同化新概念的適當觀念 如壓強平衡常數(shù)壓強商等均可采用概念同化的方法引導(dǎo)學生進行研究,進而有效地促進學生將新概念進行內(nèi)化原因在于學生的認知結(jié)構(gòu)中已有濃度平衡常數(shù)濃度商的概念,而壓強平衡常數(shù)壓強商本身具有與上述概念相似的邏輯意義因此,進行這一類概念教學多采用概念同化的方式進行 4.6注意概念的銜接與發(fā)展,把握必修和選修的“兩度”(廣度

12、和深度)要求 在化學2(必修)中,學生只需從定性的角度建立“化學反應(yīng)速率”的概念,知道“化學反應(yīng)速率指的是單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加”,并從實驗的角度認識化學反應(yīng)的快慢,這里并不涉及反應(yīng)速率的計算;但在化學反應(yīng)原理(選修)中,其內(nèi)涵得到了發(fā)展,化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的變化量或生成物的變化量來表示,即:=n/t或=c/t,并要求進行相關(guān)的化學計算此外,影響反應(yīng)速率的因素在化學2(必修)中涉及到反應(yīng)物濃度溫度反應(yīng)物的接觸面積催化劑等,但均不涉及這些因素改變化學反應(yīng)速率的原因;而在化學反應(yīng)原理(選修)中,不僅涉及到上述影響因素,而且從這些因素改變化學反應(yīng)速率的原因上進行了理論探討 同樣,在化學2(必修)中,學生只需在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上建立“化學平衡”的概念,并通過溫度對平衡移動影響的實驗(二氧化氮和四氧化二氮的平衡受溫度的影響),初步建立“化學平衡移動”的概念這里對濃度壓強等因素對平衡移動的影響一筆帶過,且不涉及化學平衡的計算 而在化學反應(yīng)原理(選修)