鐵的重要化合物說(shuō)課微格教學(xué)分享

1、化學(xué)微格教學(xué)教案(說(shuō)課教學(xué)技能)訓(xùn)練課題： 鐵的重要化合物 執(zhí)教者： XXX 指導(dǎo)老師：XX 教學(xué)內(nèi)容： 鐵的重要化合物 時(shí)間：20 14 年 5 月7 日教 學(xué)目 標(biāo)化學(xué)教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能:(1)、認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。 (2)、了解檢驗(yàn)Fe3+的方法.2.過(guò)程與方法:（1）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推理與歸納，培養(yǎng)思維能力，同時(shí)在分組實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力。通過(guò)在探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氧化還原知識(shí)研究物質(zhì)的氧化還原性。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過(guò)觀察和探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與熱情，感受化學(xué)變化的奇妙與和諧。（2）養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于

2、探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)“主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、交流合作”的精神。教學(xué)技能訓(xùn)練目標(biāo)了解說(shuō)課教學(xué)技能的基本要求及步驟、并熟練掌握應(yīng)用。步驟時(shí)間說(shuō)課環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)語(yǔ)( 秒)今天我要說(shuō)課的題目是鐵的重要化合物，用40分鐘來(lái)講授，下面，我將從教材、學(xué)情、教法和學(xué)法、教學(xué)過(guò)程、板書(shū)設(shè)計(jì)和反思幾個(gè)方面來(lái)闡述鐵的重要化合物。1說(shuō)教材 ( 秒)本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)的第三課時(shí)，主要介紹了鐵的重要化合物,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,主要以它們的化學(xué)性質(zhì)為主，主要內(nèi)容是鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+ 與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化,對(duì)于物理性質(zhì)沒(méi)有詳細(xì)的介紹。而在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉和鋁的重

3、要化合物也初步了解怎么學(xué)習(xí)金屬化合物的性質(zhì)，下一節(jié)是金屬材料的應(yīng)用，因此學(xué)習(xí)鐵的化合物具有承上啟下的作用。本節(jié)內(nèi)容在呈現(xiàn)方式的特點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)較多，有利于引起學(xué)生的興趣。基于以上對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，制定了我的教學(xué)三維目標(biāo)，知識(shí)與技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，了解檢驗(yàn)Fe3+的方法。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和歸納能力，培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。根據(jù)教學(xué)大綱，確定了教學(xué)的難重點(diǎn)，本節(jié)課的重點(diǎn)是：Fe(OH)3、Fe(OH)2的性質(zhì)，F(xiàn)e3+ 、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)是Fe3+ 、Fe2+的相

4、互轉(zhuǎn)化。2說(shuō)學(xué)情( 秒)對(duì)于高一學(xué)生而言，思維特點(diǎn)是處于形象到抽象的過(guò)渡期，而這節(jié)課是高一學(xué)生學(xué)習(xí)完化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)性質(zhì)及其變化后接觸到的一個(gè)內(nèi)容，要求學(xué)生對(duì)這些物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用有所了解、掌握，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。因此，作為了解前面知識(shí)，設(shè)計(jì)這節(jié)課意在著重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和對(duì)知識(shí)的運(yùn)用能力及總結(jié)歸納知識(shí)能力，充分體現(xiàn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)、思考的習(xí)慣，嘗試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和方法來(lái)觀察和理解生活中的問(wèn)題。通過(guò)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生思考、掌握相關(guān)知識(shí)，并通過(guò)讓學(xué)生動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，正確分析各種現(xiàn)象，并培養(yǎng)他們的合作精神。 3說(shuō)教法和學(xué)法( 秒)教法：本節(jié)課采用“引導(dǎo)探究”的教學(xué)模式，以引導(dǎo)學(xué)

5、生回憶已有的關(guān)于鐵的知識(shí)來(lái)導(dǎo)入新課，層層深入，不斷讓學(xué)生的思維活躍起來(lái)。同時(shí)，我采用“問(wèn)題教學(xué)”的方式，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)設(shè)計(jì)大量的疑問(wèn)，不斷引導(dǎo)學(xué)生思維，讓學(xué)生主動(dòng)思考和理解，發(fā)揮其綜合知識(shí)的運(yùn)用能力和歸納能力，同時(shí)也培養(yǎng)他們的創(chuàng)新性思維，在教學(xué)過(guò)程中，結(jié)合互動(dòng)，調(diào)動(dòng)氣氛，發(fā)揮教師主導(dǎo)作用和學(xué)生主體作用，體現(xiàn)現(xiàn)代教學(xué)的思想。學(xué)法：在設(shè)計(jì)這節(jié)課時(shí)，注重的是引導(dǎo)學(xué)生的獨(dú)立思考能力和培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力，通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)操作和觀察使他們能更加形象深刻地接受新的知識(shí)并能應(yīng)用4說(shuō)教學(xué)過(guò)程( 秒)注意有：按教學(xué)環(huán)節(jié)知識(shí)寫(xiě)，右邊欄可加行，把各環(huán)節(jié)體現(xiàn)清晰，突出亮點(diǎn)。我將我的教學(xué)過(guò)程分為五個(gè)環(huán)節(jié)。

6、第一個(gè)環(huán)節(jié)：新課導(dǎo)入以引導(dǎo)學(xué)生回憶已有的關(guān)于鐵的知識(shí)來(lái)導(dǎo)入新課，然后層層深入到鐵的化合物的學(xué)習(xí)中。第二個(gè)環(huán)節(jié)：鐵的氧化物通過(guò)展示鐵的氧化物的圖片，讓學(xué)生自己歸納出鐵的氧化物的物理性質(zhì)。對(duì)比分析三種氧化物的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，接下來(lái)過(guò)渡到鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)，即與酸反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)回憶Na2O、Al2O3與酸的反應(yīng)，比較得出FeO和Fe2O3與酸的反應(yīng)。最后讓學(xué)生仔細(xì)閱讀課本，歸納總結(jié)，填寫(xiě)表格。第三個(gè)環(huán)節(jié)：鐵的氫氧化物通過(guò)“如果向鐵的氧化物與酸的反應(yīng)產(chǎn)物里加入堿，則會(huì)生成哪些物質(zhì)？”這個(gè)問(wèn)題過(guò)渡到鐵的氫氧化物。緊接著進(jìn)行Fe（OH）2和Fe（OH）3的制備兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中指引學(xué)生仔細(xì)觀察

7、每一步的現(xiàn)象，指出注意的地方并讓學(xué)生思考現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。對(duì)“生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色”這個(gè)現(xiàn)象進(jìn)行仔細(xì)分析，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因。得出實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，逐漸突破難點(diǎn)，通過(guò)提問(wèn)的方式歸納得出鐵的氫氧化物與酸的反應(yīng)。Fe(OH)3 的不穩(wěn)定性。第四個(gè)環(huán)節(jié)：Fe3+的檢驗(yàn)我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生回到剛才的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，他們已經(jīng)知道了區(qū)分鐵溶液和亞鐵溶液。讓他們自己動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)3-10，由我分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鐵溶液遇到硫氰化鉀溶液后溶液會(huì)變成紅色，是因?yàn)镕e 3+ + SCN+ =Fe(SCN)2+ （血紅色絡(luò)合物），同時(shí)也可以得出含有鐵離子的鹽溶液用

8、硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)的結(jié)論，第五個(gè)環(huán)節(jié)：Fe3+ 和Fe2+ 的轉(zhuǎn)化我會(huì)根據(jù)Fe2+ ，F(xiàn)e3+的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，和同學(xué)一起分析Fe2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。取一支試管加入FeCl3溶液 ，加入少量鐵粉，再滴加幾滴KSCN溶液,，振蕩觀察現(xiàn)象。把上層清液導(dǎo)入另一支試管，再加入幾滴氯水。分析得出結(jié)論，F(xiàn)e3+被鐵粉還原成Fe2+，F(xiàn)e2+遇到KSCN溶液顏色不變，然后Fe2+被氯水氧化為Fe3+，遇到KSCN溶液會(huì)變成紅色。我最后進(jìn)行補(bǔ)充分析：氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)遇到還原性較強(qiáng)的物質(zhì)時(shí)有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Fe2+遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)會(huì)被氧化成Fe3+，而Fe3+

9、在較強(qiáng)的還原劑時(shí)會(huì)被還原成Fe2+。Fe2+ 與Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化。最后補(bǔ)充鐵三角關(guān)系，并用ppt展示。第六個(gè)環(huán)節(jié)：結(jié)課回顧這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，這節(jié)課主要學(xué)習(xí)了鐵的氧化物、鐵的氫氧化物、Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+ 與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。布置一道習(xí)題，對(duì)這節(jié)課的知識(shí)進(jìn)行回顧。引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)。用表格表現(xiàn)形式一目了然，清晰明朗，引導(dǎo)學(xué)生養(yǎng)成用表格形式總結(jié)知識(shí)點(diǎn)。激活學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的好奇心和求知欲；吸引學(xué)生以積極的狀態(tài)參與到課堂中。讓學(xué)生動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。復(fù)習(xí)第二章的知識(shí)，前后了解，讓學(xué)生自動(dòng)形成一個(gè)完整的知識(shí)框架。5說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)和反思( 秒) 在板書(shū)設(shè)計(jì)這一環(huán)節(jié)，我將

10、采用以下布局再現(xiàn)整節(jié)課的內(nèi)容：首先將課名“鐵的重要化合物”板在黑板中上方，再將黑板分為兩板，第一板書(shū)寫(xiě)鐵的氧化物的性質(zhì)，鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)。第二板書(shū)寫(xiě)Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法和Fe3+ 、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)反思新課程要求改變學(xué)生傳統(tǒng)的、被動(dòng)的、消極地學(xué)習(xí)情況，而是促進(jìn)學(xué)生在經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上主動(dòng)獲取，建構(gòu)知識(shí)。這節(jié)課主要是以學(xué)生已有的知識(shí)為支點(diǎn)，讓學(xué)生在已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上通過(guò)討論、交流、實(shí)驗(yàn)、探究等活動(dòng)獲取新知識(shí)。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)探究、學(xué)生分析、總結(jié)歸納等形式讓學(xué)生成為課堂的主體。說(shuō)課小結(jié) ( 秒) 本節(jié)課充分利用各種手段，努力以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，設(shè)置問(wèn)題。讓學(xué)生在探究、討論、交流中得到知識(shí)與能力的提升。板書(shū)設(shè)計(jì)七、板書(shū)設(shè)計(jì) 3.2 幾種重要的金屬化合物鐵的重要化合物 一.鐵的氧化物二.鐵的氫氧化物 1.制備 2. Fe(OH)3的不穩(wěn)定性三.鐵鹽和亞鐵鹽 1.Fe3+ 的檢驗(yàn) 2.Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化說(shuō)課體現(xiàn)思路正確指導(dǎo)學(xué)生觀察圖畫(huà)和閱讀資料，認(rèn)真填好表格。本節(jié)課有多幅圖畫(huà)用來(lái)配合和豐富教學(xué)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察這