（推薦）廈門市2014屆高三質(zhì)量檢查理科綜合能力測試

1、廈門市2014屆高三質(zhì)量檢查理科綜合能力測試（化學(xué)部分） 1（2014廈門質(zhì)檢）下列物質(zhì)能促進水的電離的是A小蘇打 B醋酸 C乙醇 D氯化鈉2（2014廈門質(zhì)檢）下列說法正確的是A苯和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng) B聚乙烯和乙烯互為同分異構(gòu)體C煤油是煤干餾的產(chǎn)物之一 D淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)水解都生成葡萄糖3（2014廈門質(zhì)檢）下列說法正確的是A實驗室常用無水硫酸銅作氣體干燥劑B工業(yè)上常用電解AlCl3，制備金屬AlCCO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)DNH4C1溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(NH4+)>c(H+)>c(OH-)4（2014廈門質(zhì)檢）下列說法正確的是A用

2、廣泛pH試紙測得飽和氯水的pH約為2.2B配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度，溶液濃度偏小C用待測液潤洗錐形瓶后才能進行滴定操作D中和反應(yīng)熱測定實驗中，要將鹽酸逐滴加入燒堿溶液5（2014廈門質(zhì)檢）元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如右圖所示的關(guān)系(其中m#n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是 AX一定是金屬元素B(n-m)一定等于1C由X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NAD三個化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)6（2014廈門質(zhì)檢）利用右圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為1 mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1,斷開K2。一段時間后，

3、斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是A閉合K1，斷開K2后，A電極增重B閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升C斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動D斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)7（2014廈門質(zhì)檢）Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下反應(yīng)初始時c(X)=20×10 mol·L-1，反應(yīng)10 min進行測定，得圖1和圖2。下列說法不正確的是A50oC,PH在36之間，X降解率隨PH增大而減小BPH=2，溫度在4080 oC,X降解率溫度升高而增大C無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷

4、最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80 oCDPH=2、溫度為50oC，10min內(nèi)v(X)=1.44x10-4mol·L-1min-18（2014廈門質(zhì)檢）X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如右圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。(1)W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個)_。(3)能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為_。(4)一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，發(fā)生反應(yīng)：WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC時，各物質(zhì)的平衡濃度如下表： 若溫度升高到T2oC時

5、，反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(5) 25、101 kPa，l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量，1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價氧化物反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。室溫下，Mg(OH) 2飽和溶液_(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：KspMg(OH) 2=4.0×10-12)。答_9（2014廈門質(zhì)檢）廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。 (1)堿性鋅錳干電池的

6、負極材料是_(填化學(xué)式)。(2)第步操作的目的是_。(3)第步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為_。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) (4)為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g 黑色物質(zhì)M進行制備MnSO3的實驗，得到數(shù)據(jù)如右表：試劑x的最佳選擇是_。第步中用選出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)第V步系列操作可按以下流程進行： 已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；Mn(OH) 2開始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：操作1：_；操作2：過

7、濾，用少量水洗滌23次操作3：檢測濾液，表明SO42-已除干凈；操作4：_；操作5：低溫烘干。10（2014廈門質(zhì)檢）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組進行如下實驗?！緦嶒濱】用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。(1)儀器甲的名稱是_裝置B的作用是_。(2)裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是_。【實驗】利用目視比色法(比較溶液

8、顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標準色階。試管步驟：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。(4)步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是_。(5)步驟iii比較結(jié)果與號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_mg·kg-1(6)用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設(shè)計并完成下列實驗報告。實驗方案實驗現(xiàn)象實驗

9、結(jié)論維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量11（2014廈門質(zhì)檢）蘆筍中的天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，_(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有_種。(3)H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。H2Se的晶體類型為_，含有的共價鍵類型為_。H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為_。(4)已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示A是_(填元素符號)，B的價電子排布式為廈門市2014屆高三質(zhì)量檢查理科綜合能力測試（化學(xué)部分）參考答案 1A 2A 3D 4B 5D 6C 7C 89（1）Zn（2）除去炭粉（3）Zn2+MnSZnS+Mn2+（4）30%過氧化氫；MnO2+H2O2+H2SO4MnSO4+2H2O+O2（5）加入Na2CO3，控制pH7.7。用少量無水乙醇洗滌23次10（1）分液漏斗；干燥NO（或其他合理答案）（2）2MnO4-+5NO+4H+3MN2+2H2O+5NO3（3）在A與B之間增加裝有H2O的洗氣瓶（或?qū)裝置中無水CaCl2改主堿石灰）（4）吸附懸浮物使濾液澄清（5）120（