高中化學(xué)離子反應(yīng)典型題專練

1、1（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4種離子，所含離子均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）回答下列問題：溶液中存在的離子是 ；寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式 ； （2）以TiO2為催化劑用NaClO將CN離子氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN的濃度為02mol·L1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_

2、 _；若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN被處理的百分率為 。（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_mol。 在Fe(NO3)3溶液中

3、加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_。2有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知在酸性溶液中，NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反應(yīng)中氧化劑是 。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白糖 食醋 ， 你認(rèn)為下列幾

4、組合適的是 （填選項(xiàng)）。A B C D（3）某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是 。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D濃H2SO4（4）請配平以下化學(xué)方程式：( )Al+( )NaNO3+( )NaOH=( )NaAlO2+( )N2+( )H2O。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L。3（1）某混合物中含有硫酸鈉和硫酸鋁，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則其中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）油炸食物中通常含有鋁元素，對人體健康不利，市售不含鋁的膨松劑主要成分為：NaHCO3和Ca(H

5、2PO4)2，請配平下列化學(xué)方程式：NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O（3）已知：在化學(xué)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高的過程，就一定有元素化合價(jià)降低。工業(yè)上常用NH3來檢測輸送Cl2的管道是否泄漏，檢測過程中會產(chǎn)生大量白煙（NH4Cl），還會生成一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，試寫出該檢測過程方程式： 4鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時(shí)間加熱時(shí)溶液會呈藍(lán)色，請用化學(xué)方程式表示原因 。（3）

6、氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式： Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ （5）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合 金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g。向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計(jì)算確定此合金的組成為

7、（填化學(xué)式）。5鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。（1）不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對人體幾乎無毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72，處理該廢水常用的流程如下圖所示：Na2S2O3在此過程中表現(xiàn) 性。若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，會得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為 價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為 。（2）交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理如下，請配平該反應(yīng)方程式：（ ）CrO3 +（ ）CH3CH2OH +（ ）H2SO4 （ ）CH3CHO

8、+ （ ）Cr2(SO4)3+（ ）H2O（3）已知存在平衡：2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為 （任意寫出其中一種即可）。此時(shí)溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)= 。已知Ksp（BaCrO4）=1.25×1010；Ksp（PbCrO4）=2.75×1013（4）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7，制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）。通電后陽極的電極反應(yīng)式為 。請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時(shí)間后

9、，在陰極室得到濃KOH溶液的原因 。6鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價(jià)為_；（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是_(答出一條即可)；（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol；（4）堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_；（5）過濾后的堿浸液

10、結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為97.5%，已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=_加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略7用適當(dāng)?shù)奈淖只蚧瘜W(xué)符合填空：（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是_。（2）硅是現(xiàn)代信息材

11、料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式_。（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了，請用離子方程式描述變化過程_。（4）氰（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于高價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成；試分別寫出Na2O2

12、與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（6）室溫時(shí)，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是_。8HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是 (填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3

13、還原為Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式： _。（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是 (填序號)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（4） FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4 O2該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 。簡要說明

14、K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用 。9化合物KaFeb(C2O4)c·dH2O（其中鐵為正三價(jià)）是重要的光化學(xué)試劑。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g。步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050 mol·L1KMnO4溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液24.00mL。已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O（1）

15、配平上述反應(yīng)方程式（2） 草酸為二元弱酸，其一級電離的方程式為 。（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。（4）通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。10附加題次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}。（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成NaH2PO2，則H3PO2為 元酸。（2）H3PO2是中強(qiáng)酸，寫出其與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_；利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）；

16、（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。試卷第5頁，總6頁本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考。參考答案1（1）Na+、Fe2+、NO3、SO42，3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（2） 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%（3）Cu2HClH2O2CuCl22H2O 0.032 2Fe3SOH2O2Fe2SO2H【解析】試題分析： （1）加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)

17、生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3-之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+，故一定存在Na+、Fe2+、NO3、SO42；溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O。（2）CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O；1.408g二氧化碳的物質(zhì)的量=1.408/44=0.03

18、2mol，據(jù)反應(yīng)2 CNO-+ 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O，CNO-物質(zhì)的量為0.032mol，據(jù)碳原子守恒，CN離子與CNO物質(zhì)的量相等為0.032mol，開始溶液中CN離子物質(zhì)的量=0.2×0.2=0.04mol，故CN被處理的百分率為0.032/0.04=0.8=80.0%。 （3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2HClH2O2CuCl22H2O；0.06 mol I-0.02 mol I2+0.02 IO3-轉(zhuǎn)移0.16 mol電子，從MnO

19、4-Mn2+可以看出，化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，由電子守恒可知參加反應(yīng)的n（KMnO4）=0.16/(7-2)=0.032 mol; 先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，則Fe3+先被還原后又氧化，先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，后變?yōu)樽攸S色的原因是H+與NO3-組成的硝酸將Fe2+氧化。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算2（1）NaNO2；（2）C；（3）B；（4）10、6、4、10、3、2；2.24?！窘馕觥吭囶}分析：（1）在反應(yīng)2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaNO2中的+

20、3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以NaNO2作氧化劑；I元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HI中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后I2的0價(jià)，化合價(jià)升高，所以HI是還原劑；（2） NaNO2具有氧化性，可以將I-氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，而NaCl不具有氧化性，所以鑒別NaNO2和NaCl可選用水 碘化鉀淀粉試紙食醋，選項(xiàng)C正確；（3）若可以與具有氧化性的NaNO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)只產(chǎn)生氮?dú)?，就不會?dǎo)致大氣污染，則應(yīng)該選用具有還原性的含有N元素的化合物NH4Cl，選項(xiàng)B正確；（4）根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式是10Al+6 NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O

21、；在反應(yīng)方程式中，每轉(zhuǎn)移30mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生3molN2，則若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol e，則生成0.1molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為2.24L。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用、物質(zhì)的鑒別、使用及方程式的配平和計(jì)算的知識。3（1）7%；（2）2NaHCO3+1Ca(H2PO4)2=1CaHPO4+1Na2HPO4+2CO2+2H2O（3）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；【解析】試題分析：（1）假設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，設(shè)Na2SO4的質(zhì)量為x，則Al2（SO4）3的質(zhì)量為100g-x，Na2SO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：× 100%22.5%，Al2（SO4）3中硫元

22、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%28.1%，22.5%x+28.1%×（100-x）=100×25%，解之得：x55.4g，則Al2（SO4）3的質(zhì)量為100g-55.4g=44.6g；Al2（SO4）3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%15.8%，則該混合物中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%7%故答案為：7%（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Ca（H2PO4）2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，NaHCO3、CaHPO4、Na2HPO4、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、1、2、2，故答案為：2 NaHCO3 + 1 Ca(H2PO4)2 =1 Ca

23、HPO4 + 1 Na2HPO4 + 2 CO2 + 2H2O；（3）根據(jù)題意，反應(yīng)物是NH3和Cl2生成物有NH4Cl，根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況知，氯元素的化合價(jià)降低，則氮元素的化合價(jià)需升高，無毒的氣態(tài)單質(zhì)為氮?dú)猓撨^程的方程式為3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2，故答案為：3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2?！究键c(diǎn)定位】考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷、元素質(zhì)量比的計(jì)算、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫和配平【名師點(diǎn)晴】本題要求學(xué)生靈活運(yùn)用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力。先假設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，設(shè)Na2SO4的質(zhì)量為x，則Al2（SO4）3的質(zhì)量為100g-x

24、，再分別計(jì)算出Na2SO4和Al2（SO4）3中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后根據(jù)混合物中硫元素的質(zhì)量一定列出方程式，計(jì)算出Al2（SO4）3的質(zhì)量再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出Al2（SO4）3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出該混合物中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變、化學(xué)方程式的書寫和配平化學(xué)方程式，配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)。4（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（4）3Cu2S + 16HNO33

25、CuSO4 + 3Cu(NO3)2+10NO+ 8H2O（5）Fe8Al4Si【解析】試題分析：（1）鐵離子具有氧化性，可將銅單質(zhì)氧化生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2）由于溶液中有氧氣，加熱能與銅反應(yīng)生成氧化銅2Cu+O22CuO，氧化銅與硫酸反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；（3）根據(jù)題意知，氧化鋁、碳和氯氣在加熱條件下，生成氯化鋁和一氧化碳，反應(yīng)方程式為：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（4）該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2，N元素化合價(jià)由+5降到+2價(jià)，根

26、據(jù)得失電子守恒及元素守恒配平方程式為3Cu2S + 16HNO33CuSO4 + 3Cu(NO3)2+10NO+ 8H2O；（5）向1.46g合金粉末中加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，鐵和鋁會全部溶解，剩余固體為硅，質(zhì)量0.07g；則n（Si）=0.07/28=0.0025mol，向?yàn)V液中滴加足量NaOH溶液，鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以充分?jǐn)嚢?、過濾、洗滌得到固體為Fe（OH）3，再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末Fe2O31.60g，則n（Fe）=（1.6/160）×2=0.02mol，n（Al）=（1.46-0.07-0.02×56）/27=0.01mol；所

27、以n（Fe）：n（Al）：n（Si）=0.02：0.01：0.0025=8：4：1；則此合金的組成為Fe8Al4Si?？键c(diǎn)：鐵、鋁、銅及其化合物的性質(zhì)【答案】（1）還原（1分） +3（1分） Cr3+4OH =CrO2+2H2O（2分）（2）2CrO3 +3CH3CH2OH +3H2SO4 3CH3CHO +3Cr2(SO4)3+6H2O（2分）（3）Cr2O72+H2O+2Ba2+=2BaCrO4+2H+（或Cr2O72+H2O+2 Pb2+=2PbCrO4+2H+）（2分） 2.2×103（2分）（4）2H2O-4e=O2+4H+（或4OH4e=O2+2 H2O）（2分）陰極室發(fā)

28、生反應(yīng)2H2O+ 2e= H2+2OH-，c(OH)增大；K+穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，與OH共同得到KOH。（2分）【解析】試題分析：（1）Na2S2O3與六價(jià)鉻發(fā)生氧化還原反應(yīng)將六價(jià)的還原成+3價(jià)，所以Na2S2O3是還原劑，NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)方程式為Cr3+4OH CrO2+2H2O；（2）該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，C2H5OH中C元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，CrO3的計(jì)量數(shù)是2，C2H5OH的計(jì)量數(shù)是3，再結(jié)合原子守恒配平方程式為2CrO3 +3CH3CH2OH

29、 +3H2SO4 3CH3CHO +3Cr2(SO4)3+6H2O；（3）加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向逆反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+H2O+2Ba2+=2BaCrO4+2H+（或Cr2O72+H2O+2Pb2+=2PbCrO4+2H+）；c(Pb2+)/c(Ba2+)=Ksp(PbCrO4)/Ksp(BaCrO4)=2.75×1013/1.25×1010=2.2×10-3；（4）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2 H2O，陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+ 2e= H2

30、+2OH-，c（OH-）增大；K+穿過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算以及化學(xué)方程式的書寫等【名師點(diǎn)晴】答題時(shí)注意沉淀溶解平衡的理解與計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的配平。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：（1）標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。（2）列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總

31、數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。6（1）+6；（2）將礦石粉碎(或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等)；（3）MoO2、SO2；7；（4）MoO2+CO32-= MoO42-+CO2；（5）4.0×10-8?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0，在Na2MoO4·2H2O中，鈉元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)鉬元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知鉬酸鈉(Na2M

32、oO4·2H2O)中鉬元素的化合價(jià)：(+1)×2+x+(-2)×4=0，則x=+6；（2） 焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，由于鉬精礦是固體，所以可采取的措施是將礦石粉碎，也可以通過增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等提高反應(yīng)速率；（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中MoS2的組成元素Mo、S失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2；焙燒時(shí)反應(yīng)方程式是：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol ；（4）堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)生成

33、二氧化碳和鉬酸鈉，離子方程式為MoO2+CO32-= MoO42-+CO2；（5） 當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為97.5%，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，由于c(SO42-)=0.040mol/L ，則反應(yīng)后溶液中剩余SO42-的濃度是：c(SO42-)=0.040mol/L×(1-97.5%)=0.001mol/L，溶液中Ba2+的濃度是：c(Ba2+)= Ksp(BaSO4) ÷ c(SO42-) = 1.0 × 10-10 ÷ 0.001 mol/L = 1.0 × 10-7 mol/L ； 所以K

34、sp(BaMoO4) = c(Ba2+) × c(MoO42-) = 1.0 × 10-7 mol/L × 0.40 mol/L = 4.0×10-8 molL-1?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識。7（1）HCO3-、CO32-；SO42-、CO32-；（2）2C+SiO2Si+2CO；（3）CO2+2OH-CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）13.6mL或17.8mL【解析】試題分析：

35、（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，HCO3-、CO32-離子與H+離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故答案為：HCO3-、CO32-；當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、CO32-與Ba2+離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故答案為：SO42-、CO32-（2）碳能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式：2C+SiO2Si+2CO（3）CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，CO2被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟；金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2OH-+CO2CO32-+H2O；金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2Al + 2

36、OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2；（4）由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則（CN）2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+H2O=HCN+HCNO，故答案為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，方程式為：SO2+Na2O2=Na2SO4；過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，方程式為：2SO3 + 2Na2O2 = 2Na2SO4 + O2；（6）3NO2+H2O2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，兩種反應(yīng)不斷交替進(jìn)行，所以綜合為×2+得：4NO2+O2+2H2O

37、=4HNO3，×2+×3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將20ml的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內(nèi)，充分反應(yīng)后，量筒里液面上升，最終剩余3ml氣體，設(shè)20ml的混合氣體中兩種氣體的體積分別為x。當(dāng)剩余3ml氣體為氧氣時(shí)：依據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4 1x x+3=20x=13，6ml當(dāng)剩余氣體為NO，則剩余NO2為9ml4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4 1x x+9=20x=8.8ml原二氧化氮體積=8.8ml+9ml=17.8ml故答案為：13.6mL或17.8mL考點(diǎn)：考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅、離子共存問題、化學(xué)方程

38、式的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識。8（1）D；（2） NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl- ；（3） c；（4） Na2O2；Na2O2 和FeSO4 ；高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒(或消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降) 等合理答案?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A、亞硝酸鹽能使Fe2Fe3，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，而NO2中N的化合價(jià)肯定降低，作氧化劑，被還原，故說法正確；B、VC能解毒，也就是把Fe3Fe2化合價(jià)降低，作氧化劑，則VC作還原劑，故說法正確；C、VC解毒，就是把Fe3Fe2，故說法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，硝酸鹽是氧化劑

39、，故說法錯誤；（2）根據(jù)信息，HNO2屬于弱酸，且能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，氯氣具有強(qiáng)氧化性，即Cl2NO2ClNO3，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，Cl2化合價(jià)共降低2，NO2中N化合價(jià)升高2，最小公倍數(shù)為2，Cl2NO22ClNO3，根據(jù)題干還生成了H，因此根據(jù)原子守恒，此離子反應(yīng)方程式為Cl2NO2H2O=NO32Cl2H；（3）Fe2Fe3化合價(jià)升高，因此需要氧化劑，要求產(chǎn)物純凈，不能引入新雜質(zhì)，因此選用H2O2，被還原成H2O，故選項(xiàng)c正確；（4）氧化劑：化合價(jià)降低，即過氧化鈉中過氧根離子的化合價(jià)降低，即過氧化鈉是氧化劑，還原劑：化合價(jià)升高，過氧化鈉中的過氧根轉(zhuǎn)變成氧氣，以及Fe2變成F

40、eO42，因此還原劑是Na2O2、FeSO4；FeO42具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，且得到的產(chǎn)物Fe3，F(xiàn)e3水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中的雜質(zhì)，而且鐵元素是人體需要的元素?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、物質(zhì)的應(yīng)用等知識。9（12分）（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（2分）H2C2O4HC2O4+H+ （2分）（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。 （2分）（3）在250 ml溶液中，n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g÷160 g/mol × 2 × 10 = 0.01 mol （1分）n(C2O42) = n(KMnO4) ÷2 × 5 × 10= 0.050mol/L × 24.00 × 10-3 L ÷2 × 5 × 10 = 0.03 mol （1分）根據(jù)電荷守恒： n(K+) + 3n(Fe3+) = 2n(C2O42)n(K+) = 0.03 mol （1分）n(H2O) =(4.91g-39g·mol1×0.03mol - 56g·m