等效平衡專項練習(xí)

1、化學(xué)平衡1.可逆反響X(g)+2Y(g)王士：2Z(g)2M(g)室中進(jìn)行,反響室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板.反響開始和到達(dá)平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如下圖(隔板兩側(cè)反響室溫度相同).以下判斷正確的選項是(反響的正反響是吸熱反響A.QIQ3Q2=78.8kJB.三個容器中反響的平衡常數(shù)均為 K=2C.甲中反響到達(dá)平衡時,假設(shè)升高溫度,那么 SO2的轉(zhuǎn)化率將大于 50%容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mlml到達(dá)平街時體系能景的變化5050；幽ArAr甲2L L0 00 0放出熱量：乙L8L80,90,90,20,20 0激出熱;Q QL L我.8H.8Hr丙L8L80.90.90.20.20J0

2、J放出熱置2SO3(g)H=-197kJmol-1.實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:02(g)卜列表達(dá)正確的選項是(隔隔隔1I1molX2molY2molM恒溫降1228345平衡(I)J.1III22-6345平衡(II)B.達(dá)平衡14:15C. 達(dá)平衡 (I)時 X 的轉(zhuǎn)化率為 5/11D. 在平衡 (I)和平衡(II)中 M 的體積分?jǐn)?shù)相同2.相同溫度下,容積均恒為2SO2(g)+N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反響2345反響開始(I)時體系的壓強與反響開始時體系的壓強之比為2L 的甲、乙、丙 3 個密閉容器中發(fā)生反響:D.假設(shè)乙容器中的反響經(jīng) tmin 到達(dá)平衡,那么 0

3、tmin 內(nèi),v(O2)=-mol/(Lmin)5t3. 一定溫度下,有可逆反響：2Ag+2BgCg+3DgAHV0.現(xiàn)將 2molA 和 2molB充入體積為 V 的甲容器,將 2molC 和 6molD 充入乙容器并使乙容器在反響開始前的體積為 2V如圖 1.關(guān)于兩容器中反響的說法正確的選項是A.甲容器中的反響先到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質(zhì) D 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖 2 所示C.兩容器中的反響均達(dá)平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同D.在甲容器中再充入 2molA 和 2molB,平衡后甲中物質(zhì) C 的濃度與乙

4、中物質(zhì) C 的濃度相等4. 一定溫度下可逆反響：A(s)+2B(g)2c(g)+D(g)Hv0.現(xiàn)將 1molA 和 2molB參加甲容器中,將 4molC 和 2molD 參加乙容器中,此時限制活塞 P,使乙的容積為甲的 2 倍,ti 時兩容器內(nèi)均到達(dá)平衡狀態(tài)如圖 1 所示,隔板 K 不能移動.以下說法正確的選項是圖二A.保持活塞位置不變,升高溫度,到達(dá)新的平衡后,甲、乙中 B 的體積分?jǐn)?shù)均增大B.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再參加 1molA 和 2molB,到達(dá)新的平衡后,甲中 C 的濃度是乙中 C 的濃度的 2 倍C.保持溫度和乙中的壓強不變,t2 時分別向甲、乙中參加等質(zhì)量的氨氣后

5、,甲、乙中甲容器乙容器活塞圖】7正尸式因怔7磔反響速率變化情況分別如圖 2 和圖 3 所示ti前的反響速率變化已省略D.保持溫度不變,移動活塞 P,使乙的容積和甲相等,到達(dá)新的平衡后,乙中 C 的體積分?jǐn)?shù)是甲中 C 的體積分?jǐn)?shù)的 2 倍5. 一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反響：2Ag+Bg 尸三一 3cg,假設(shè)反響開始時充入 2molA 和 2molB,達(dá)平衡后 A 的體積分?jǐn)?shù)為 a%.其他條件不變時,假設(shè)按以下四種配比作為起始物質(zhì),平衡后 A 的體積分?jǐn)?shù)大于 a%的是A.2.5molCB.2molA、1molB 和 10molHe不參加反響C.1.5molB 和 1.5molCD.2m

6、olA、3molB 和 3molC6. 2SO2g+O2gr*2SO3g,HIM414KJmol-1,向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：甲2molSO2和 1molO2;乙1molSO2和 0.5molO2;丙2molSO3；恒溫、恒容下反響達(dá)平衡時,三個密閉容器中以下關(guān)系一定正確的選項是A.容器內(nèi)壓強 p：p甲=p丙2p乙B.cSO2與 cO2之比 k：女甲=女丙k乙C.SO3的質(zhì)量 m：m甲=m丙2m乙D.反響放出或吸收熱量的數(shù)值 Q:Q甲=Q丙2Q乙7. 在溫度、容積相同的 3 個密閉容器中,按不同方式投入反響物,保持恒溫、恒容,測得反響到達(dá)平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下N2g+3H2g

7、K2NH3gH=-92.4kJ/mol容器甲乙丙反響物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度molL-1C1C2C3反響的能量變化放出 akJ吸收 bkJ吸收 ckJ體系壓強Pap1p2p3反響物轉(zhuǎn)化率tX102型卜列說法正確的選項是A.2C1C3B.a+b=92.4C.2pKp3D.M+o21該反響的速率隨 c(H+)的增大而加快.以下為用 C1O3在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反響 V-t 圖.以下說法中不正確的選項是()A.反響開始時速率增大可能是 c(H+)所致B.縱坐標(biāo)為 V(H+)的 V-t 曲線與圖中曲線完全重合C.后期反響速率下降的主要原

8、因是反響物濃度減小D.圖中陰影局部“面積可以表示 ti-t2時間為 c(Clj 增力口9.相同溫度下,在體積相等的三個密閉容器甲、乙、丙中發(fā)生可逆反響：N2(g)+3H2(gA-2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol.其中甲為恒溫恒容容器,乙為恒溫恒壓容器、丙為恒容絕熱容器；實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反響中的能量變化N2H2NH3130放出熱量 akJ130放出熱量 bkJ260放出熱量 ckJ卜列表達(dá)正確的選項是()A.N2的轉(zhuǎn)化率：丙是甲的二倍B.三個容器內(nèi)反響的平衡常數(shù)：甲=乙丙C.達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲乙丙D,放出熱量關(guān)系：

9、ba92.410 .某溫度下,反響 2A(g)=三 B(g)(正反響為吸熱反響)在密閉容器中到達(dá)平衡,平衡后8.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化復(fù)原反響:ClO3+HSO3-SO42+Cl+H+未配平c(A)/c(B)=a,假設(shè)改變某一條件,足夠時間后反響再次到達(dá)平衡狀態(tài),此日 c(A)/c(B)=b,以下表達(dá)正確的選項是()A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內(nèi)補充了 B 氣體,那么 abB.假設(shè) a=b,那么 B 容器中一定使用了催化劑C.假設(shè)其他條件不變,升高溫度,那么有 ab11 .可逆反響X(g)+2Y(g)=2Z(g)、2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反響室中進(jìn)行,

10、反響室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板.反響開始和到達(dá)平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如下圖：反施用始平南平衡印J卜列判斷正確的選項是()A.在平衡(I)和平衡(n)中,M 的體積分?jǐn)?shù)相等B.達(dá)平衡(I)時,X 的轉(zhuǎn)化率為11C.達(dá)平衡(I)時體系的壓強與反響開始時體系的壓強之比為 14：15D.反響的正反響是吸熱反響12.目前工業(yè)合成氨的原理是 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-93.0kJmol-1(1)一TH條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+302(g)H=+l530.0kJmol-1.那么氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.(2)如圖,在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反響.表示

11、N2濃度變化的曲線是.2前 25min 內(nèi),用 H2濃度變化表示的化學(xué)反響速率是.3在 25min 末剛好平衡,那么平衡常數(shù) K=.(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反響,以下說法正確的選項是,A.氣體體積不再變化,那么已平衡 B.氣體密度不再變化,尚未平衡C.平衡后,往裝置中通入一定量 Ar,壓強不變,平衡不移動D.平衡后.壓縮容器,生成更多 NH3(4) 電 廠 煙 氣 脫 氮 的 主 反 響 ： 4NH3(g)+6NO(l)=5N2(g)+6H2O(g)Hv0, 副 反 響 ：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)H0.平衡混合氣中 N2與 N2O 含量與溫度的關(guān)系

12、如圖.10010080806060如2020請答復(fù)： 在 400600K 時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是(任答合理的一條原因).(5)直接供氨式燃料電池是以 NaOH 溶液為電解質(zhì)溶液,電池反響為 4NH3(g)+3O2=2N2+6H2O.那么負(fù)極電極反響式為.(6)取 28.70gZnSO47H2O 加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如以下圖所示.680c 時所得固體的化學(xué)式為(填字母序號).420K475K420K475K濃度白包.100,17.90g)100yytf(250r.l640pitf(250r.l640pi200400EDO300200400E

13、DO300溫(BTCBTCa.ZnOb.Zn3O(SO4)2c.ZnSO4d.ZnSO4H2O13.如下圖,甲、乙之間的隔板 K 和活塞 F 都可左右移動,甲中充入 2molSO2和 1molO2,乙中充入 2molSO3和 1molHe,此時 K 停在 0 處.在一定條件下發(fā)生可逆反響：2SO2(g)+02(g)2SO3(g),反響到達(dá)平衡后,再恢復(fù)至原溫度,答復(fù)以下問題：654321012345678654321012345678A.甲中氣體的總壓強不變 B.各氣體的物質(zhì)的量濃度不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.混合氣體的密度不變E.反響速率 v(SO2)=v(SO3)(2)到達(dá)平衡

14、后隔板 K 是否可能處于 0 刻度(填可能或不可能J 假設(shè) K 最終停留在 0 刻度左側(cè) a 處,那么 a 一定小于.(3)假設(shè)平衡時,K 最終停留在左側(cè)刻度 1 處,那么甲中 SO3的物質(zhì)的量為 mol,乙中SO3的轉(zhuǎn)化率 50%(填“；“堿)活塞 F 最終停留在右側(cè)刻度處(填以下序號：6:6).(4)假設(shè)一開始就將 K、F 固定,其他條件均不變,甲平衡后壓強變?yōu)殚_始壓強的 0.8 倍,那么甲、乙都到達(dá)平衡后,兩容器的壓強之比為 P 甲：Py.3O3O2C1O2C1O一一冬silsil爽H口(930930a a(:a(:aIQIQ. .參考答案1. C【解析】試題分析：A、降溫由平衡I向平衡

15、n移動,同時 X、丫、Z 的總物質(zhì)的量減少,說明平衡向右移動,正反響放熱,A 錯誤；B、平衡時,右邊物質(zhì)的量不變,由圖可以看出達(dá)平衡I時體系的壓強與反響開始時體系的壓強之比為：2:2.2=10:11,B 錯誤；C、達(dá)平衡I時,右邊氣體的物質(zhì)的量不變,仍為 2mol,左右氣體壓強相等,設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為 xmol,那么有：2：x=2.2：2.8,解得 x=28/11mol,即物質(zhì)的量減少了 3mol28/11mol=5/11mol,所以達(dá)平衡I時,X 的轉(zhuǎn)化率為 5/11,C 正確；D、由平衡I到平衡n,化學(xué)反響發(fā)生移動,M 的體積分?jǐn)?shù)不會相等的,D 錯誤,答案選 C.考點：考查平衡狀

16、態(tài)的有關(guān)計算2. D【解析】試題分析：A.綜合考慮甲乙丙三個容器均容積恒定,那么可達(dá)等效平衡,Ar 不影響平衡狀態(tài),而甲從正反響開始,乙和丙同時從正逆反響方向開始,所以放出的熱量Q1Q2=Q3=78.8kJ,A 項錯誤；B.結(jié)合乙容器中放出的熱量,計算得反響的 SO2為 0.8mol,SO2的轉(zhuǎn)化率為 50%,由于反響放熱,當(dāng)升高溫度時,平衡向逆反響方向移動,小 C 項錯誤； D.假設(shè)乙容器中的反響經(jīng) tmin 到達(dá)平衡,那么 0tmin 內(nèi),vO2=1/5tmol/Lmin,D 項正確；答案選 D.考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、等效平衡.3. C【解析】試題分析：A、雖然等效平衡

17、后甲、乙容器中 A、B 濃度相等,但是該反響一個是從正反響進(jìn)行,一個從逆反響進(jìn)行,所以無法判斷哪個容器先達(dá)平衡,A 錯誤；B、HV0,該反響是放熱反響,兩容器中的反響均達(dá)平衡時,升高相同的溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,物質(zhì) D 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而降低由于平衡混合物中各組分的體積百分組成相同,所以兩容器中物質(zhì) D 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化應(yīng)該用同曲線表示,B 錯誤；C、等效平衡后甲、乙容器中 A、B 濃度相等,反響前后氣體體積不變,壓強不變,所以平衡混2SO2(g)+O2(g2SO3(g)起始量 mol)1.80.90.2變化量 mol)0.80.40.8平衡量 mol)1.00.51.0由化學(xué)

18、平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=c2(SO3)/c(O2)2(SO2)=4,B 項錯誤;C.達(dá)平衡時甲中其轉(zhuǎn)化率減合物中各組分的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同,C 正確；D、向甲容器中再充入 2molA 和 2molB,等效為在甲中平衡根底上,增大 1 倍壓強,體積縮小一倍,平衡不移動,反響物轉(zhuǎn)化率不變,平衡后甲中物質(zhì) C 的濃度加倍,所以向甲容器中再充入 2molA 和 2molB,平衡后甲容器中物質(zhì) C 的濃度是乙容器中物質(zhì) C 的濃度的 2 倍,D 錯誤；答案選 Co 考點：考查化學(xué)平衡建立的過程.4. AC【解析】5. A、B【解析】A 正確,該反響為等體積反響,在恒溫恒容的

19、條件下,投料量成比例達(dá)平衡時即為等效平衡,平衡后各組分的百分含量相同；所以,參加 2.5molC 與參加 3molC 互為等效平衡,而 3molC 又相當(dāng)于參加 2molA 和 1molB；起始時參加 2molA 和 2molB 與加入 1molA 和 1molB 互為等效平衡,所以,當(dāng)再參加 1molA 時,平衡后 A 的體積分?jǐn)?shù)大于6.；B 正確,10molHe 為無氣體,不影響平衡移動,所以 2molA、1molB 和 10molHe相當(dāng)于參加 2molA、1molB,其理由與 A 一樣；C 錯,1.5molB 和 1.5molC 相當(dāng)于參加1molA 和 2molB,而開始時充入 2m

20、olA 和 2molB 與開始時充入 1molA 和 1molB 互為等效平衡,那么參加 1molA 和 2molB,又相當(dāng)于在開始時充入 1molA 和 1molB 根底再加入 1molB,那么平衡時 A 的體積分?jǐn)?shù)小于 a%;D 錯,2molA、3molB 和 3molC 相當(dāng)于加入 4molA 和 4molB 與開始時充入 2molA 和 2molB 互為等效平衡,即平衡后 A 的體積分?jǐn)?shù)為 a%6. C【解析】試題分析：恒溫恒容,甲與乙起始 n(SO2)：n(O2)=2：1,甲等效為在乙的根底上增大一倍壓強,平衡向正反響移動,轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mo

21、l,n(O2)=1mol,與甲為等效平衡,平衡時對應(yīng)個組分的物質(zhì)的量相等,A、甲與丙為等效平衡,平衡時各組分的物質(zhì)的量相等,所以壓強 PP丙,甲等效為在乙的根底上增大一倍壓強,平衡向正反響移動,那么 P？=P 丙 V2P乙,錯誤；B、甲和乙兩容器中,SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以 c(SO2)與 c(O2)之比為定值2：1,丙為分解反響,丙中 c(SO2)與 c(O2)之比為2：1,故 k甲二女丙=k 乙=2：1,錯誤；C、甲與丙為等效平衡,平衡時各組分的物質(zhì)的量相等,所以 m甲5丙,甲等效為在乙到達(dá)平衡的根底上,再參加 1molSO2和 0.5molO2,增大壓強,平衡

22、正向移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,m甲2m乙,那么 m甲=m丙2m乙,正確；D、甲與丙為等效平衡,平衡時各組分的物質(zhì)的量相等,故 Q 甲+G 丙=197,甲等效為在乙的根底上增大一倍壓強,平衡向正反響移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,故 Q甲2QJ 錯誤.考點：考查等效平衡7. B【解析】試題分析：A、甲、丙相比擬,把丙看成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,體積受到了壓縮,原反響正向氣體體積減少,因此 2CIvc3,A 錯誤；B、甲乙平衡狀態(tài)相同,不同的是反響的起始方向不同,在此過程中乙吸收的熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量,故 a+b=92.4,B 正確；C、比擬丙可知,丙中氨氣的物質(zhì)的量為乙的 2 倍,

23、但加壓平衡向生產(chǎn)氨氣的方向移動,故 2P2p3,由于甲乙平衡等效,那么 2pip3,C 錯誤；D、甲乙處于相同的平衡狀態(tài),那么 a1+a2=1,D 錯誤,答案選 B.【考點定位】此題主要是考查等效平衡的應(yīng)用.【名師點晴】所謂等效平衡是指外界條件相同時,同一可逆反響只要起始濃度相當(dāng),無論經(jīng)過何種途徑,都可以到達(dá)相同的平衡狀態(tài).等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化邊倒法,即根據(jù)反響方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量,與題干所給起始投料情況比擬.等效平衡一般有三種類型：I 類：恒溫恒容下對于反響前后氣體體積發(fā)生變化的反響來說即 Anw.的體系：等效轉(zhuǎn)化后,對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡

24、起始態(tài)相同.II 類：恒溫恒容下對于反響前后氣體體積沒有變化的反響來說即n=0的體系：等效轉(zhuǎn)化后,只要反響物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效.III 類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,要反響物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效.解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別,用相應(yīng)的方法求解即可.8. B【解析】試題分析：A、反響開始反響速率增大可能是反響放熱造成的,不選 A;B、根據(jù)反響 ClO3+3HSO3=3SO42+C+3H+分析,反響中消耗氯酸根離子的物質(zhì)的量與生成氫離子的物質(zhì)的量不相等,所以縱坐標(biāo)改為氫離子,不可能重合,錯誤,選 B;C、后期隨著反響進(jìn)

25、行物質(zhì)的濃度減小,反響速率減慢,正確,不選 C;D、陰影局部的面積為氯酸根離子的物質(zhì)的量濃度變化,等于氯離子物質(zhì)的量濃度變化,正確,不選 D.考點：速率-時間圖像分析9. B【解析】試題分析：A.正方應(yīng)放熱,丙為恒容絕熱容器,那么丙中溫度高于甲,溫度高不利于氨氣的轉(zhuǎn)化,那么 N2的轉(zhuǎn)化率丙小于甲,A 錯誤； B,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,那么甲=乙.丙為恒容絕熱容器,那么丙中溫度高于甲,溫度高不利于氨氣的轉(zhuǎn)化,平衡常數(shù)減小,所以三個容器內(nèi)反響的平衡常數(shù)：甲=乙丙,B 正確；C.正方應(yīng)是放熱的體積減小的可逆反響,甲為恒溫恒容容器,乙為恒溫恒壓容器,這說明乙中反響物的轉(zhuǎn)化率高.丙為恒容絕熱容器,那么

26、丙中溫度高于甲,溫度高不利于氨氣的轉(zhuǎn)化,那么達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：乙甲丙,C 錯誤；D正方應(yīng)是放熱的體積減小的可逆反響,甲為恒溫恒容容器,乙為恒溫恒壓容器,這說明乙中反響物的轉(zhuǎn)化率高,所以放出熱量關(guān)系：abb,錯誤；B、假設(shè) a=b,說明平衡未移動,所以改變的條件是使用了催化劑,正確；C、其他條件不變,升高溫度,那么平衡正向移動,A 濃度減小,B 濃度增大,cA/cB值減小,ab,錯誤；D、假設(shè)保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,那么容器體積增大,相當(dāng)于體系減小壓強,A、B 的濃度都減小,但平衡逆向移動,B 的濃度減少的更多,所以 cA/cB增大,ab,錯誤,答案選 B.考點：考查條件的改變對

27、平衡移動的影響11. B【解析】試題分析：A、所有的化學(xué)反響不是吸熱反響就是放熱反響,溫度改變,反應(yīng)的平衡將改變,M 的體積分?jǐn)?shù)也將改變,錯誤；B、由圖可以看出達(dá)平衡I時體系的壓強與反響開始時體系的壓強之比為；2/2.2=10/11 同理可以計算出達(dá)平衡I時反響中氣體的物質(zhì)的量是 2X2.8/2.2=28/11mol,即物質(zhì)的量減少了 32.8/11=5/11mol,所以達(dá)平衡 I 時,X的轉(zhuǎn)化率為 5/11,正確；C、由圖可以看出達(dá)平衡I時體系的壓強與反響開始時體系的壓強之比為；2/2.2=10/11,錯誤；D、降低溫度,平衡向右移動,所以反應(yīng)的正反響是放熱反響,錯誤.考點：化學(xué)平衡.12.

28、 11/2O2g+H2g=H2OlH=286kJ/mol2 分2C1 分4.220.12molL-min2 分去L?mol2 分3AD2 分4隨溫度升高,N2的含量降低1 分主反響為放熱反響.升溫使主反響的平衡左移或副反響為吸熱反響,升溫使副反響的平衡右移,降低了 NH3和 NO 的濃度,使主反響的平衡左移1 分52NH3+6OH+6e=N2+5H2O2 分6b2 分【解析】試題分析：1反響：2N2g+6H2Ol4NH3g+3O2gH=+l530.0kJmol1,N2g+3H2g=2NH3gH=-93.0kJmol-,那么根據(jù)蓋斯定律可知X2+6即得到氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 1/2O2g+

29、H2g=H2OlAH=286kJ/mol.2根據(jù)圖像可知反響進(jìn)行到 25min 時曲線 A 減少了 6mol/L3mol/L=3mol/L,C 減少了 2.0mol/L1.0mol/L=1.0mol/L,因此根據(jù)方程式可知表示電濃度變化的曲線是 C.前 25min 內(nèi),氫氣濃度減少了 3mol/L,那么用 H2濃度變化表示的化學(xué)反響速率是 3mol/L+25min=0.12molL-min-.在 25min 末剛好平衡,此時氮氣、氫氣和氨氣的濃度分別是 1.0mol/L、3mol/L、2mol/L,由于化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反響到達(dá)平衡狀態(tài)時,生成物濃度的哥之積和反一、一,一,一2

30、3342-2L?mol.27應(yīng)物濃度的哥之積的比值,所以平衡常數(shù) K=13A正方應(yīng)是體積減少的可逆反響,因此在恒溫恒壓下氣體體積不再變化時已平衡,A正確；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反響過程中質(zhì)量始終不變,但容器容積是變化的,所以密度是變化的,因此氣體密度不再變化是反響到達(dá)平衡,B 錯誤；C.平衡后,往裝置中通入一定量 Ar,壓強不變,容器容積增加,濃度降低,平衡向逆反響方向移動,C 錯誤；D平衡后,壓縮容器,壓強增大,平衡向正反響方向進(jìn)行,因此生成更多NH3,D 正確,答案選 AD.4由于主反響為放熱反響,升高溫度使主反響的平衡左移或副反響為吸熱反響,升高溫度使副反響的平衡右移,降低了 NH3和 NO 的濃度,使主反響的平衡左移,N2的含量降低.5原電池中負(fù)極失去電子,那么根據(jù)方程式可知氨氣在負(fù)極通入,電解質(zhì)溶液顯堿性,那么負(fù)極電極反響式為 2NH3+6OH+6e=N2+5H2O.628.70gZnS047H2O 的物質(zhì)的量是 28.7g+287g/mol=0.1mol,其中結(jié)晶水的質(zhì)量是0.7molX18g/mol=12.6gB 點固體質(zhì)量減少 28.7g16.10g=12.6g,所以 B 點物質(zhì)是 ZnS04,那么 680時所得固體的化學(xué)式為 Zn3OSO42.或者由 Zn 元素守恒可知,生成 ZnSO4?H2