必修1第三章分節(jié)題和章測(cè)

1、 第三章 第一節(jié)第一課時(shí)知能檢測(cè)1.通過你的觀察和推理，判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是（ ） A保存在水中 B密封，保存在廣口瓶中 C用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中 D密封，保存在煤油中2.從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O3.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種物質(zhì)的顏色不同，這種物質(zhì)是（ ） ANaOH BNa2OCNa2O2DNa2CO34.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ） A鋁的活潑性差 B鋁的還原性差 C鋁與氧氣不反應(yīng)D鋁表面有氧化膜5.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ） A.Al是地

2、殼中含量最多的元素B.Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落6.金屬鈉在水中浮在水面上，在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8 g·cm3，推測(cè)鈉的密度（單位g·cm3）是（ ）A.大于1.0 B.小于0.8 C.介于0.81.0之間 D.不能確定7.取一小塊金屬鈉用濾紙吸干表面的煤油，放在燃燒匙中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是（ ）鈉先熔化 在空氣中燃燒，有黃色火星四射 燃燒后得到白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體 不能燃燒A.

3、 B. C. D.8.地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式是（ ） A.CuO B.Al2O3 C.Fe2O3 D.SiO29.農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對(duì)鐵的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.鐵發(fā)生還原反應(yīng) B.鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵是還原劑 D.1mol鐵參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子10.下列說法正確的是（ ）A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制器皿盛放食品 B.銅的導(dǎo)電能力不如鋁C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素 D.鐵比鋁更易銹蝕，是因?yàn)殍F比鋁更活潑11.將鈉加入到下列溶液中，既產(chǎn)生

4、氣體又產(chǎn)生沉淀的是（ ） A.KCl B.Na2SO4 C.MgCl2 D.KNO312.一小塊金屬鈉露置于空氣中，可能有如下現(xiàn)象發(fā)生：生成白色粉末 光亮的銀白色表面變暗 生成白色塊狀固體 發(fā)生潮解變成液體 這些現(xiàn)象的先后順序?yàn)椋?，按照順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)方程式：； ； ； 13. 如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生經(jīng)過干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)燃。所觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。干燥管內(nèi)可裝入的試劑是 ，其作用是 。干燥管還可以用 （裝置）代替。    玻璃管中石棉絨的作用是 。第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)知

5、能檢測(cè)1.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要原因?yàn)椋?）A.鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜 B.與氧氣常溫下不反應(yīng)C.鋁的性質(zhì)不活潑 D.鋁耐酸耐堿2.1989年，世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源，下列鋁的應(yīng)用應(yīng)該加以控制的是（ ）A.制鋁合金 B.制電線 C.銀色顏料 D.易拉罐3. 將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.100B.100C.100D.1004.相同質(zhì)量的兩份鋁粉，分別跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，生成的氣體體積之比為（ ）A.3:2 B.3:1 C.1:1 D.1:35.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相

6、同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:36.Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入到盛有100mL 0.5mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣（ ）A.Na最多 B.Mg最多 C.Al最多 D.一樣多7.用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ）A.1.12L B.0.56L C.大于1.12L D.小于1.12L 8. 0.16gNaOH恰好與20mL的鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.0.1mol·L-1

7、 B.0.2mol·L-1 C.0.5mol·L-1 D.1mol·L-19.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（ ）A.1:1B.2:3 C.3:2 D.1:610.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A.鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa2OH-H2B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OH-AlO2-H2­C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H2Al33H2 D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2HFe2H2­11.在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液

8、，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是易拉罐突然變癟，可一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是 。易拉罐變癟的原因： ；并解釋后一現(xiàn)象的原因 。反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式： ； 。12.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入到過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第一課時(shí)知能檢測(cè)1對(duì)過氧化鈉敘述正確的是 （ ）A.反應(yīng)中只作氧化劑 B.反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑C.是典型的堿性氧化物D.可用于呼吸面具中作為氧氣來源2. 將31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.40%

9、B.31% C.69% D.60%3.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，正確的是（）A、對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3< NaHCO3 B、常溫時(shí)水溶性：Na2CO3 >NaHCO3C、與鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3< NaHCO3 D、相對(duì)分子質(zhì)量：Na2CO3< NaHCO34. 向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列現(xiàn)象正確的是A.溶液仍為紫色 B.最后溶液變藍(lán)色 C.最后溶液褪色 D.有氣泡產(chǎn)生5在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2O2DMgSO4 6下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量

10、會(huì)減輕的是ANaOH BNa2CO3 CNa2O Na2CO3·1H2O7在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體（Na2CO3·10H2O）的質(zhì)量( )A等于1.06gB大于1.06g而小于2.86g C等于2.86gD大于2.86g8有關(guān)焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說明有：鉀的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察先將鉑絲灼燒到與原火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)每次實(shí)驗(yàn)完，均要用鹽酸洗凈鉑絲實(shí)驗(yàn)時(shí)，要盡可能選用本身顏色較淺的火焰其中正確的是A只有 B只有 C D全部9 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，觀察到現(xiàn)象是&#

11、160;               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                  有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：               

12、60;                                。10 Na2CO3和 NaHCO3固體與足量的鹽酸反應(yīng)： 等質(zhì)量時(shí)生成CO2多的是       ，消耗HCl多的是     &#

13、160;  。等物質(zhì)的量時(shí)生成CO2的量        ，消耗HCl多的是        。11. 按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式A中現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_B中濃硫酸的作用是_C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù))D中現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_E中收集的氣體是_第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第二課時(shí) 知能檢測(cè)1. 有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯(cuò)誤的是A. 用于熔化燒堿的坩堝,可用Al2O3這種材料制成B. 鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因?yàn)槠浔砻?/p>

14、覆蓋著一層氧化鋁薄膜C. 氧化鋁是一種難熔物質(zhì),是一種較好的耐火材料D. 氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥2. 在實(shí)驗(yàn)室里,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,應(yīng)選用下列試劑中的A. 石灰水 B. 氫氧化鈉溶液 C. 稀硫酸 D. 氨水3. 為了除去Fe2O3中的Al2O3，可選用的試劑是A氨水 B. 稀硫酸 C. 燒堿溶液 D. 鐵粉4. 在下列物質(zhì)中加入過量硫酸溶液，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是（ ） A. NaAlO2溶液 B、BaCl2溶液C、AgNO3溶液D、Ca(NO3)2溶液5.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（ ）A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2

15、B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O C.NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2+ CO2+3H2O= 2Al(OH)3+CO32 D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 6. 硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,Al3+離子的濃度為0.2mol/L,SO42離子的濃度為0.4mol/L,則混合溶液中Mg2+離子物質(zhì)的量濃度為(mol/L)A.0.4 B.0.3 C.0.2 D.0.17. 向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng),恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,則加入的金屬

16、鈉的質(zhì)量是A. 2.3g B. 4.6g C. 1.15g D. 無法確定8. 向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g，所加入NaOH溶液的體積可能是A10mL B. 20mL C. 30mL D. 36.7mL9.有一無色鹽溶液，焰色反應(yīng)為黃色，向其中加入少量鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加鹽酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出現(xiàn)白色沉淀，氨水過量時(shí)白色沉淀不溶解，則此鹽的化學(xué)式為 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： 。 10.下列各圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，從AE中選擇符合表中各題要求的序號(hào)，填在表中。溶 液加入的物質(zhì)答案

17、序號(hào)飽和石灰水通入過量CO2AlCl3溶液加入過量氨水含有NaOH的NaAlO2溶液通入過量CO2NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第三課時(shí)知能檢測(cè): 1.下列物質(zhì)充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液,顯紅色的是A. FeO+ HCl(溶液) B. 過量鐵+ 稀硫酸 C. FeCl2(溶液) + Cl2 D. Fe + CuSO4(溶液)2. 下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B. 加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀 C. 加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D. 加入氨

18、水,生成紅褐色沉淀3. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) A鋅粉 B鎂粉  C鐵粉 D 鋁粉4證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液5某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(已知NH4+ + OHNH3+ H2O)ANH4 BMg2 CFe2 DAl36. 將一定

19、量鐵粉投入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:17除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)),將選用的試劑和方法填在橫線上,并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(注:屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式)(1)Fe2O3 (Al2O3)_ _(2)Fe2O3Fe(OH)3_ _(3)FeCl2(FeCl3)_ _(4) FeCl3( FeCl2)_ _(5)Fe(Al)_ _8. 已知，常見金屬單質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體(1)寫出AB的化學(xué)方程式_(2)寫出EF的化學(xué)方程式_

20、9. 紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）_ (2)為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫出各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）實(shí)驗(yàn)步驟： 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。 _ _ _實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：_。 第三章金屬及其化合物單元測(cè)試題一、選擇題1關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是A多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高 B多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬

21、的的物理性質(zhì)不同 D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同2下列物質(zhì)中不屬于合金的是 A硬鋁 B鋼鐵 C青銅      D金箔3把一小塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是 A鈉浮在燒杯中的液面上 B鈉沉在燒杯的底部 C鈉會(huì)在水和煤油的交界面上下浮動(dòng)，直到反應(yīng)結(jié)束 D煤油會(huì)燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙4少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ：ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO35下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是 AAlCl3 和NaOH B

22、Na2CO3和HCl CNaHCO3和HCl DNaCl和AgNO36世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是 制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片 銀色漆顏料 易拉罐 包裝糖果和小食品 A B C D7將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是 A2 ：3 B3 ：2 C1 ：2 D1 ：18下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是A 常溫下所有的金屬都是固態(tài) B 金屬具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有

23、氧化性 D 金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界9下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3 CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)310某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3- BK+、Na+、NO3-、HCO3- CNa+、Ba2+、Cl-、NO3- DFe3+、Na+、AlO2-、SO42-11能證明某溶液中含有Fe2+的是 A該溶液呈淺綠色 B該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色C向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色

24、D向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色12下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+ CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-13密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是A0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B0.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8mol

25、Na2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH 14把a(bǔ) g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A70% B30% C52.4% D22.2%15能說明一定是金屬元素的事實(shí)是A 原子最外層只有1個(gè)電子的元素 B在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子 C 在化合物中只有正價(jià)沒有負(fù)價(jià)的元素 D能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì)16既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是AAl BAl2O3 CNa2CO3 DNaHCO3 17下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是 A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)二、非選擇題18 （12分）下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法