2020-2021學年高中化學人教版必修1課時作業(yè) 4-3-1 硫的氧化物 Word版含解析

1、第三節(jié)硫和氮的氧化物課時作業(yè)23硫的氧化物時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共44分)1下列說法中正確的是(a)aso2能使酸性kmno4溶液褪色b可以用澄清石灰水鑒別so2和co2c硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成so3d少量so2通過濃的cacl2溶液能生成白色沉淀解析：so2能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，a項正確；so2和co2通入澄清石灰水的現象無明顯不同，均使溶液先變渾濁后變澄清，b項錯誤；硫粉與氧氣反應只能生成so2，c項錯誤；so2通入cacl2溶液無明顯現象，因為弱酸(h2so3)不能制取強酸(hcl)，d項錯誤。2把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整

2、的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(d)a反應物微粒是s、so、ohb該反應可能在酸性條件下進行c2 mol s參加反應時，轉移的電子數為3nad氧化劑與還原劑的物質的量之比為21解析：根據題圖提示，應是s和oh的反應，化學方程式為3s6oh=2s2so3h2o，反應物微粒是s和oh，a錯誤；根據a項分析，反應環(huán)境呈堿性，b錯誤；根據3s6oh=2s2so3h2o，s發(fā)生歧化反應，s既是氧化劑又是還原劑，消耗3 mol s時，轉移電子的物質的量為4 mol，因此消耗2 mol s，轉移電子的物質的量為 mol，轉移的電子數為na，c錯誤；s2為還原產物，so為氧化產物，因此氧化劑與還原劑

3、的物質的量之比為21，d正確。3能與so2氣體發(fā)生反應，但無沉淀產生的是(d)溴水ba(oh)2溶液石灰水na2co3稀h2so4na2so3a只有 bc d解析：有關反應為：so2br22h2o=h2so42hbr(無沉淀生成)；so2ba(oh)2=baso3h2o(有沉淀生成)；so2ca(oh)2=caso3h2o(有沉淀生成)；so2na2co3=na2so3co2(無沉淀生成)；so2與稀h2so4不反應；so2na2so3h2o=2nahso3(無沉淀生成)。對照題意，符合條件的有。4為除去混入co2中的so2和o2，下列試劑的使用順序正確的是(d)飽和na2co3溶液飽和nah

4、co3溶液濃h2so4溶液灼熱的銅網堿石灰abcd5如圖所示，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(d)a濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色b濕潤的品紅試紙，蘸有kmno4酸性溶液的濾紙均褪色證明了so2的漂白性c濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍說明so2將i還原為i2d實驗后，可把注射器中的物質推入naoh溶液，以減少環(huán)境污染解析：吸入的濃硫酸與na2so3反應，生成so2氣體。a項中，so2為酸性氣體，能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，但so2不能漂白酸堿指示劑，錯誤；b項中，so2的漂白性使品紅褪色，so2的還原性能使kmno4酸性溶液褪色，錯誤。

5、c項中，i轉化成i2是氧化過程，不是還原過程，說法錯誤。6同類物質性質相似，so2和co2同屬于酸性氧化物，性質類似。下列說法不正確的是(d)aso2與澄清石灰水反應生成白色沉淀caso3bso2與bao反應，生成baso3cso2與水反應生成h2so3dso2和na2o2反應生成na2so3和o2解析：so2與澄清石灰水反應生成白色沉淀caso3，a正確；so2與bao反應，生成baso3，b正確；so2與水反應生成h2so3，c正確；so2具有還原性，na2o2具有強氧化性，因此so2和na2o2發(fā)生氧化還原反應生成na2so4，d錯誤。7下列說法正確的是(b)a因為so2具有漂白性，所以

6、它能使品紅溶液、溴水、kmno4(h)、石蕊溶液褪色b能使品紅溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使紅墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：本題是對漂白性物質的漂白原理的綜合考查。a項中，so2使溴水、kmno4(h)褪色是因為so2具有還原性，能使品紅褪色是漂白性，so2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質很多，不僅僅是so2；c項的這些漂白劑的漂白原理不都相同；so2和cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應：so2cl22h2o=h2so42hcl，從而失去漂白能力。8so2除了具有酸性氧化物

7、的性質，還有其特殊的性質。下列有關so2的說法錯誤的是(b)aso2通入na2so3或nahco3溶液中能發(fā)生反應bso2能使品紅溶液褪色是因為具有氧化性c給因通入so2而褪色的品紅溶液加熱，可恢復原來的紅色dso2和cl2漂白的原理不相同解析：so2使品紅溶液褪色是由于與品紅作用生成了不穩(wěn)定的無色物質，這種物質加熱時分解而使品紅溶液恢復紅色，cl2遇水具有漂白性是因hclo具有強氧化性。9下列實驗用來證明so2的存在，其中正確的是(d)a能使品紅溶液褪色b能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅c通入足量的naoh溶液中，再滴入bacl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸d通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄

8、清溶液，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸解析：具有漂白性的物質不止so2一種，不能證明一定是so2，a錯誤；酸性氣體都可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不能證明一定是so2，b錯誤；co2也會出現相同的實驗現象，所以不能證明so2的存在，c錯誤；通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，說明該氣體具有還原性，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該沉淀是硫酸鋇，所以可證明該氣體是so2，d正確。10如圖裝置中，若關閉活塞k，則品紅溶液無變化，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞k，則品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶

9、中盛放的物質是(a)aso2和nahco3溶液 bhcl和濃h2so4ccl2和氯水 dcl2和nahco3溶液解析：a項，關閉活塞，so2和nahco3溶液反應生成co2，co2通入品紅溶液無變化，使石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁；打開活塞，則so2能夠使品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，澄清石灰水變渾濁，與題中現象符合，正確。b項，hcl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，與題中現象不符合，錯誤。c項，關閉活塞后，氯氣仍然能夠使品紅溶液褪色，與題中現象不符合，錯誤。d項，打開活塞，沒有co2產生，澄清石灰水不會變渾濁，與題中現象不符合，錯誤。11強熱綠礬晶體，除結晶水蒸發(fā)外，還發(fā)生如下

10、化學反應：2feso4fe2o3so2so3。如果將生成的氣體通入濃bacl2溶液中，產生的現象是(b)a生成baso4和baso3混合沉淀b生成baso4沉淀，有so2氣體逸出c生成baso4沉淀，有so3氣體逸出d有so2和so3兩種氣體同時逸出二、非選擇題(共56分)12(10分)向bacl2溶液中通入so2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入naoh溶液，出現白色沉淀a；另一份通入少量cl2，產生白色沉淀b。試回答下列問題：(1)若不考慮so2與水的反應向bacl2溶液中通入so2無明顯現象，“無明顯現象”可能是“不反應”，也可能是“反應但無現象”。此處應為不反應，原因是弱酸不能制

11、強酸。(2)沉淀a的化學式為baso3，該沉淀能否溶于稀鹽酸？能。(3)寫出生成沉淀b的離子方程式：ba2so2cl22h2o=baso42cl4h。(4)生成2.33 g沉淀b，需要消耗標準狀況下的cl2 224 ml。解析：加入naoh溶液發(fā)生的反應為ba2so22oh=baso3h2o；通入cl2發(fā)生的反應為ba2so2cl22h2o=baso42cl4h。由方程式：baso4cl2233 g 22 400 ml2.33 g v(cl2)故v(cl2)224 ml。13(10分)有一瓶無色氣體，可能含有co2、hbr、so2、cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透明溶液，將溶液

12、分成兩份，向其中一份加入用稀hno3酸化的agno3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原氣體中肯定含有so2，可能含有co2。(2)對可能含有的成分的確定，有以下幾種實驗方案，合理的是c。a過量酸性kmno4溶液澄清石灰水b品紅試液澄清石灰水c過量酸性kmno4溶液品紅溶液澄清石灰水你所選的方案中各試劑的作用是用酸性kmno4溶液除去so2，用品紅溶液驗證so2是否被除盡，用澄清石灰水驗證co2是否存在。解析：(1)因是無色氣體，故先排除有顏色的氣體cl2；又由于將其通入稀氯水中得無色透明溶液，故與之能反應的hbr不符合此條件。而將溶液分兩份

13、，一份可與稀hno3酸化的agno3溶液反應生成白色沉淀，證明是agcl白色沉淀；另一份與稀鹽酸酸化的bacl2溶液反應也生成白色沉淀，證明是baso4白色沉淀。所以原混合氣體中肯定有so2，發(fā)生的反應為so2cl22h2o=h2so42hcl，而co2的有無不能確定。(2)so2與co2的某些性質較相似，例如都能使澄清石灰水變渾濁，且生成的沉淀均能溶于酸，但so2具有還原性，能被強氧化劑氧化，且so2可使品紅溶液褪色，而co2不具備這些性質，所以可利用這些差異性鑒別co2的存在與否。14(14分)濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2h2so4(濃)cco22h2o2so2。用如圖所示

14、各裝置設計一個實驗，驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的各種產物。(1)這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是(填裝置的序號)。(2)裝置中要檢驗產物中有水蒸氣，則放入的藥品是無水硫酸銅粉末；裝置中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，則放入的藥品是澄清石灰水；實驗時可觀察到裝置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色，a瓶溶液的作用是檢驗二氧化硫的存在，b瓶溶液的作用是除去氣體中的so2，c瓶溶液的作用是證明so2氣體已完全除盡。解析：(1)濃硫酸與木炭共熱生成co2、so2和h2o，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，能帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄

15、清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，應先檢驗二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在。(2)檢驗水蒸氣用無水硫酸銅，白色固體遇水變藍，則裝置中要檢驗產物中有水蒸氣，則放入的藥品是無水硫酸銅粉末；裝置中要檢驗產物中有二氧化碳氣體，二氧化碳的檢驗方法為通過澄清的石灰水，使澄清的石灰水變渾濁，則放入的藥品是澄清石灰水；實驗時可觀察到裝置中a瓶的溶液褪色，c瓶的溶液不褪色，因此裝置a中盛有紅色的品紅溶液來檢驗二氧化硫；二氧化硫影響二氧化碳的檢驗，因此檢驗二氧化碳前先除盡二氧化硫，裝置b中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，裝置c中紅色的品紅溶液

16、是用來證明so2氣體已完全除盡的。15(11分)某實驗小組進行物質漂白性的實驗探究。.應用圖甲所示的方法進行實驗，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)該項研究(實驗)的主要目的是探究cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性。(2)濃硫酸的作用是吸收氣體a中的水蒸氣，與研究目的直接相關的實驗現象是b內的有色布條不褪色，c內的有色布條褪色。(3)將石蕊溶液滴到新制氯水中的現象是石蕊溶液先變紅后褪色。.為探究so2的漂白是so2直接作用于有色物質，還是so2與水反應的產物h2so3的作用，設計如圖乙裝置進行實驗(圖中所用硫酸的質量分數為70%)。(1)為探究干燥的so2能不

17、能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個：二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置)(或沒有尾氣吸收裝置，任寫一個)。(2)按照修改后的裝置，實驗中控制so2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過1 h后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色的原因不是由so2直接導致，所以so2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的物質可能是h2so3或hso或so(填化學式)。解析：.(1)氣體a通過濃硫酸后，氣體a中水分被吸收，得到干燥的氯氣，然后分別通過b、c，通過干燥的有色布條是否褪色可判斷氯氣在干燥時是否具有漂白性，通過濕潤的有色布條是否褪色可判斷氯氣在潮濕時是否具有漂白性。(2

18、)由(1)中分析可得a中濃硫酸的作用是吸收氣體a中的水蒸氣。(3)新制的氯水中含有h、hclo，則石蕊溶液滴加到新制氯水中，石蕊遇酸變紅色，然后被hclo漂白，即溶液先變紅后褪色。.(1)該實驗是探究干燥的so2能不能使品紅褪色，所以so2通入品紅溶液前要進行干燥；so2有毒，所以多余的so2氣體不能直接排放到空氣中，故要有尾氣處理裝置。(2)通過改進后實驗可知干燥的so2不具有漂白性，起漂白作用的應是so2與h2o反應得到的其他含硫微粒，so2與h2o反應生成h2so3，h2so3電離可得到hso、so等含硫離子，所以引起褪色的微?？赡苁莌2so3或hso或so。16(11分)有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通入so2氣體，將帶火星的木條插入試管c中，木條復燃。請回答下列問題：(1)第1小組的同學認為na2o2與so2反應生成了na2so3和o2，該反應的化學方程式是：2na2o22so2=2na2so3o2。(2)請設計一種實驗方案證明na2o2與so2反應生成的白色固體中含有na2so3：取少量試樣，加入稀硫酸，將產生的氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則白色固體中