2020-2021學年高中化學新教材魯科版選擇性必修1學案：第3章 第4節(jié) 第1課時 離子反應發(fā)生的條件

1、第4節(jié)離子反應第1課時離子反應發(fā)生的條件發(fā) 展 目 標體 系 構 建1.通過實驗探究，認識離子反應發(fā)生的條件，并能判斷離子在水溶液中是否大量共存。2.能用化學符號表征離子反應，并能對離子方程式進行正誤判斷。1離子反應|溶液中某種或某些離子濃度降低|離子方程式微點撥：(1)某些物質在熔融狀態(tài)時也可以發(fā)生離子反應。(2)離子反應的實質是溶液中某種或某些離子的濃度降低，并不是所有的離子濃度都降低。2復分解型離子反應發(fā)生的條件(1)生成沉淀na2so4溶液與ba(oh)2溶液混合的離子反應：ba2so=baso4。向mgco3懸濁液中加入naoh溶液的離子反應：mgco32oh=mg(oh)2co。(

2、2)生成弱電解質naoh與鹽酸混合的離子反應：hoh=h2o。鹽酸與ch3coona混合的離子反應：hch3coo=ch3cooh。向稀nh4no3溶液中加入naoh溶液的離子反應：nhoh=nh3h2o。(3)生成氣體(或揮發(fā)性物質)na2co3溶液與稀硫酸混合的離子反應：co2h=h2oco2。濃nh4no3溶液中加入濃naoh溶液的離子反應：nhoh=nh3h2o。3氧化還原型離子反應(1)非原電池、電解池的反應在溶液中，具有氧化性和還原性的離子相遇時，二者能發(fā)生氧化還原反應而使離子濃度降低，例如：向fecl2溶液中加入酸性kmno4溶液，離子方程式為5fe2mno8h=5fe3mn24

3、h2o。向cuso4溶液中加入鋅片，離子方程式為zncu2=zn2cu。fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為2fe3cu=2fe2cu2。(2)原電池、電解池反應原電池：cuznh2so4。電極反應式：負極：zn2e=zn2，正極：2h2e=h2，總反應離子方程式：zn2h=zn2h2。電解池：電解飽和食鹽水。陽極：2cl2e=cl2。陰極：2h2e=h2?？偡磻x子方程式：2cl2h2o2ohh2cl2。微點撥：(1)微溶物在產物中寫成化學式，在反應物中若是澄清溶液寫成離子形式，若是懸濁液寫成化學式，不能拆。(2)弱酸的酸式酸根不能拆寫成h和弱酸酸根離子形式。4離子反應方向的判斷(1

4、)hts判據室溫時，hts0的離子反應能正向自發(fā)進行。(2)平衡常數判據當反應物的濃度很小時，就可以滿足qk的條件，因此正反應很容易進行。1判斷對錯(對的在括號內打“”，錯的在括號內打“”。)(1)在溶液中進行的氧化還原反應不可能有分子參加。()(2)離子反應發(fā)生的條件一定是復分解反應發(fā)生的條件。()(3)溶液中離子的濃度減小，一定發(fā)生了離子反應。()(4)溶液中的置換反應一定既是離子反應，也是氧化還原反應。()提示：(1)溶液中進行的氧化還原反應中可能有分子參加，如2fe2cl2=2fe32cl。(2)離子反應的類型有：復分解反應型、氧化還原反應型、絡合反應型、水解相互促進型。(3)溶液的稀

5、釋過程離子濃度減小，但沒有發(fā)生離子反應。(4)2對于離子反應，下列說法正確的是 ()a參加離子反應的一定都是電解質b任何一種離子的濃度在離子反應中一定變小c自由離子之間的反應不能在固態(tài)中進行d沒有沉淀、氣體、水生成的反應就不是離子反應c金屬鈉與乙醇的反應也屬于離子反應，但反應物都不是電解質，故a錯誤；離子反應中不一定每一種離子的濃度都減小，如fecuso4=feso4cu的反應中，fe2的濃度是增大的，故b錯誤；復分解型離子反應發(fā)生的條件是產生沉淀、氣體或難電離的物質，氧化還原型離子反應就不一定滿足這些條件，如2fe3fe=3fe2，故d錯誤。3下列反應的離子方程式正確的是()a向ba(oh)

6、2溶液中滴加稀鹽酸：2h2clba22oh=2h2obacl2b往fecl3溶液中加入鐵粉：2fe3fe=3fe2c往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：ca22ohco2=caco3h2od往fecl3溶液中加入銅粉：fe3cu=fe2cu2ba項，應為hoh=h2o；c項，應為ohco2=hco；d項，應為2fe3cu=2fe2cu2。離子反應的四種類型(素養(yǎng)養(yǎng)成宏觀辨識與微觀探析)某化學興趣小組探究電解質在水溶液中反應的實質，設計如下實驗步驟：(1)利用有關儀器組裝成如圖所示的裝置。(2)在水槽中加入200 ml 0.2 moll1的h2so4溶液，同時將一個表面光滑的小球放入溶液，小球懸浮于

7、溶液中。1閉合開關k，向溶液中逐滴加入200 ml 0.2 moll1的ba(oh)2溶液有何現象？提示：向溶液中加入ba(oh)2溶液，h2so4ba(oh)2=baso42h2o，反應過程中溶質不斷減少直到沒有。小球不斷下沉，檢流計指針偏轉角變小到零，溶液中有白色沉淀生成。2若將ba(oh)2溶液改為na2co3溶液，試推測實驗過程中檢流計的變化有何不同？提示：若改為na2co3溶液，則反應過程中na2co3h2so4=na2so4h2oco2，n(h2so4)n(na2so4)，只是隨著溶液體積增大，離子濃度在逐漸變小，變小幅度比滴加ba(oh)2幅度小，因此檢流計指針偏轉角緩慢變小，且

8、不會減小到零。3電解質在水溶液中反應的實質是什么？提示：其實質是離子之間的反應。1復分解反應型(1)生成難溶物或微溶物的離子反應。(2)生成弱電解質的離子反應常見的與h結合的弱酸酸根離子有：f、clo、s2、hs、so、hso、po、hpo、h2po、co、hco、ch3coo、al(oh)4、sio等；常見的與oh結合的弱堿陽離子有：nh、mg2、al3、fe3、zn2、cu2等。(3)生成氣體或揮發(fā)性物質的離子反應如h與co、so、s2、hs、hso、hco等；oh與nh。2氧化還原反應型(1)mno(h)與cl、br、i、s2、hs、so、hso、fe2等。(2)no(h)與br、i、s

9、2、hs、so、hso、fe2等。(3)clo與br、i、s2、hs、so、hso、fe2等。(4)fe3與i、s2、hs、so、hso等。3水解相互促進型(1)al3與co、hco、s2、hs、sio、al(oh)4、clo等。(2)fe3與co、hco、sio、al(oh)4、clo等。(3)mg2與s2、hs、al(oh)4、sio等。(4)nh與al(oh)4、clo、sio等。4絡合反應型如fe3與scn生成fe(scn)3；ag與nh3h2o生成ag(nh3)2?！纠}】25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()a無色透明的溶液中：k、cu2、no、clb0.1 m

10、oll1 cacl2溶液中：mg2、nh、co、socph12的溶液中：na、k、sio、cld使甲基橙變紅的溶液中：na、fe2、no、clc無色透明的溶液中不可能含有cu2(顯藍色)，a項不符合題意；ca2、mg2均和co發(fā)生反應生成沉淀，故b項不符合題意；在ph12的溶液中na、k、sio、cl之間不發(fā)生離子反應，可大量共存，故c項符合題意；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下fe2能被no氧化，不能大量共存，故d項不符合題意。(1)no與還原性離子在堿性(或中性)條件下能大量共存，在酸性條件下不能大量共存。(2)與鋁反應放出h2的溶液條件下，溶液可能是酸性、堿性兩種情況，但若是酸性條

11、件，則溶液中不能大量存在no。(3)nh與ch3coo、co、hco，mg2與hco等組合，在水溶液中可以大量共存。1下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()ak、nh、hco、ohbfe3、zn2、so、icba2、al3、no、nadca2、nh、co、soca項，nh、hco與oh不能大量共存；b項，fe3與i不能大量共存；d項，ca2與co不能大量共存。2某溶液中由水電離產生的c平(h)1.01010 moll1，則下列各組離子在該溶液中肯定能大量共存的是()ak、na、hco、cl bna、k、no、clck、na、s2、nodmg2、na、so、cob某溶液中由水電離產生的c平(h

12、)1.01010 moll1，說明該溶液中水的電離平衡被抑制，因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，酸性條件下hco與h反應生成co2而不能大量存在，堿性條件下hco與oh反應生成co、h2o而不能大量存在，a項不符合題意；na、k、no、cl四種離子無論是在酸性條件還是堿性條件下均能大量共存，b項符合題意；在酸性條件下，no能與s2發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，c項不符合題意；酸性條件下，so、co和h反應生成氣體不能大量共存，堿性條件下，mg2和oh反應生成沉淀不能大量共存，d項不符合題意。離子方程式的書寫與判斷(素養(yǎng)養(yǎng)成宏觀辨識與微觀探析)na2co3溶液與hcl溶液互滴：1開始滴加時，甲

13、、乙兩支試管中反應的現象相同嗎？提示：不相同。甲試管中幾乎沒有氣泡產生，乙試管中立即產生氣泡。2寫出甲、乙兩支試管內滴加溶液至過量的反應的離子方程式。提示：甲試管內coh=hco，hcoh=h2oco2；乙試管內2hco=h2oco2。1書寫要點：抓住一易、兩等、三查(1)一易：易溶的強電解質(強酸、強堿和大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；其他物質(非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物等)用化學式表示。(2)兩等：離子方程式兩邊的原子個數、電荷總數均應相等。(3)三查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件，是否漏寫離子反應。2與量有關的離子方程式的書寫注意問題(

14、1)要注意“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序對離子方程式的影響。(2)以量少的為標準，一般將少量物質的物質的量，先定為“1 mol”，確定另一種物質參加反應的離子的物質的量。同時少量物質參加反應的離子系數之比要符合化學式。3離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應如2fe6h=2fe33h2就不符合客觀事實。 (2)看“=”“”“”“”等是否正確如用飽和fecl3溶液制備膠體的離子方程式不能寫為fe33h2ofe(oh)33h，應該寫為fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h。(3)看表示各物質的化學式是否正確如hco不能寫成coh

15、；hso通常寫成soh，hcoo不可寫成cooh等。(4)看是否漏掉離子反應如ba(oh)2溶液與cuso4溶液反應，既要寫ba2與so的反應，又要寫cu2與oh的反應。(5)看是否遵循“兩等”即離子方程式兩邊的原子個數和電荷總數均應相等。氧化還原反應還應看轉移的電子個數是否相等。如fecl2溶液與cl2反應，不能寫成fe2cl2=fe32cl，而應寫成2fe2cl2=2fe32cl。(6)看反應物或產物的配比是否正確 如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應不能寫成：hohsoba2baso4h2o，應寫成：2h2ohsoba2=baso42h2o。(7)看是否符合題設條件要求如“過量”“少量”“等

16、物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應的影響。如向febr2溶液中通入少量cl2的離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl；往febr2溶液中通入過量cl2的離子方程式為2fe24br3cl2=2fe32br26cl；na2co3溶液中通入過量so2的離子方程式為：co2so2h2o=co22hso。(8)對于微溶物的處理歸納為三種情況在反應產物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如na2so4溶液中加入agno3溶液：2agso=ag2so4。當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時，應寫成離子的形式，如少量co2氣體通入澄清石灰水中：co2ca22oh=caco3h2o。當

17、反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫成化學式，如石灰乳中加入na2co3溶液：ca(oh)2co=caco32oh。1下列反應的離子方程式書寫正確的是()a氯化鋁溶液中加入過量氨水：al34nh3h2o=al(oh)44nhb向沸水中滴加fecl3溶液制備fe(oh)3膠體：fe33h2ofe(oh)33hc碳酸鈣溶于醋酸：caco32h=ca2co2h2od氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe2cl2=2fe32cldal(oh)3沉淀不溶于氨水，a錯誤；將飽和fecl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，題中沒有強調飽和fecl3溶液，b錯誤；醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，c錯誤；fe2

18、具有還原性，能夠被cl2氧化成fe3，d正確。2下列是離子反應的寫出離子方程式。(1)實驗室用nh4cl和熟石灰共熱制氨氣：_。(2)氧化鐵溶于稀硫酸：_。(3)醋酸與氨水反應：_。(4)小蘇打加入nahso4溶液中：_。(5)小蘇打與naoh溶液：_。(6)cuso4溶液與ba(oh)2溶液反應：_。答案(1)不是離子反應(2)fe2o36h=2fe33h2o(3)ch3coohnh3h2o=ch3coonhh2o(4)hcoh=co2h2o(5)hcooh=coh2o(6)cu2soba22oh=baso4cu(oh)21(素養(yǎng)題)某同學在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現象沒有明顯變化，溶

19、液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結論正確的是 ()a中無明顯變化，說明兩溶液不反應b中的白色沉淀為cucl2c中的離子方程式為2hzn=zn2h2d中發(fā)生的反應不是離子反應c實驗中雖無明顯現象，但發(fā)生了離子反應：hoh=h2o，a項錯誤；實驗中發(fā)生的反應為ba2so=baso4，所以白色沉淀為baso4，b項錯誤；實驗中的反應是離子反應，離子方程式為zn2h=zn2h2，c項正確，d項錯誤。2(雙選)下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 ()afe3、nh、so、ibba2、na、so、clch、no、so、nadhco、oh、cl、ca2aca項，fe3和i發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；b項，ba2和so因結合產生沉淀而不能大量共存；c項，no在有h存在的情況下具