2020-2021學年高中化學蘇教版選修4課時作業(yè) 2-2-2 化學平衡狀態(tài) Word版含解析

1、課時作業(yè)14化學平衡狀態(tài)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生可逆反應2x(g)2y(g)3z(g)2w(g)，x、y的初始濃度分別為2.5 mol·l1和2.0 mol·l1，達平衡后，下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是(d)ac(z)1.5 mol·l1bc(z)2.4 mol·l1cc(w)1.6 mol·l1 dc(w)2.0 mol·l1解析：可逆反應中，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化。由于反應中x、y按物質(zhì)的量之比為11反應，所以x過量，若y完全反應，則c(z)3.0 mol

2、·l1，c(w)2.0 mol·l1。但y不可能完全反應，所以0 mol·l1<c(z)<3.0 mol·l1,0 mol·l1<c(w)<2.0 mol·l1。故d項肯定錯誤。2已知：k3fe(cn)6溶液是檢驗fe2的試劑，若溶液中存在fe2，將產(chǎn)生藍色沉淀。將0.2 mol·l1的ki溶液和0.05 mol·l1的fe2(so4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，其中能說明溶液中存在化學平衡“2fe32i2fe2i2”的是(a)實驗編號實驗操作 實驗現(xiàn)象滴入kscn溶液溶液

3、變紅色滴入agno3溶液有黃色沉淀生成滴入k3fe(cn)6溶液有藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍色a b和c和 d和解析：將0.2 mol·l1的ki溶液和0.05 mol·l1的fe2(so4)3溶液等體積混合后，i過量，若不是可逆反應，fe3全部轉(zhuǎn)化為fe2，則溶液中無fe3，故只需證明溶液中含fe3，即可證明此反應為可逆反應。向混合溶液中滴入kscn溶液，溶液變紅，說明含有fe3，故正確；向溶液中滴入agno3溶液，有黃色沉淀生成，說明溶液中有i，無論是否存在化學平衡，都會有黃色沉淀生成，故錯誤；無論是否存在化學平衡，溶液中均存在fe2，滴入k3fe(cn)6溶液均

4、有藍色沉淀生成，故錯誤；無論是否存在化學平衡，溶液中均有i2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故錯誤。3可以證明可逆反應n23h22nh3已達到平衡狀態(tài)的是(c)一個nn鍵斷裂的同時，有3個hh鍵斷裂；一個nn鍵斷裂的同時，有6個nh鍵斷裂；其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；nh3、n2、h2的體積分數(shù)都不再改變；恒溫恒容時，密度保持不變；正反應速率v(h2)0.6 mol·(l·min)1，逆反應速率v(nh3)0.4 mol·(l·min)1a全部 bc d4下列敘述中可以說明反應2hi(g)h2(g

5、)i2(g)已達到平衡狀態(tài)的是(b)單位時間內(nèi)生成n mol h2的同時生成n mol hi反應體系的顏色不再變化百分組成w(hi)w(i2)反應速率v(h2)v(i2)v(hi)c(hi)c(h2)c(i2)211v 分解(hi)v生成(hi)壓強不變a b c d解析：中表示的反應速率的方向相反，但不滿足反應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比；產(chǎn)物中i2(g)有顏色，當體系的顏色不再發(fā)生變化時，說明i2(g)的濃度不再變化，可以判斷反應達到平衡；平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，故、不能說明達到平衡狀態(tài)；同一反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于相應的化學

6、計量數(shù)之比，因此中的關(guān)系是始終成立的，不能說明達到平衡狀態(tài)；v分解(hi)、v生成(hi)分別表示正、逆反應速率，二者相等時說明反應達到平衡狀態(tài)；根據(jù)反應方程式可知，反應前后氣體體積是不變的，因此壓強始終是不變的，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，b正確。5在一定溫度下，反應h2(g)i2(g)2hi(g)達到平衡的標志是(c)a單位時間生成n mol的h2，同時生成n mol的i2b容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化c單位時間內(nèi)生成2n mol hi，同時生成n mol的h2d當v(h2)v(hi)時解析：達到平衡狀態(tài)時v正v逆，即速率對應方向相反。a中的速率雖然符合化學計量數(shù)之比，但都為逆反應速率。b中由

7、于反應氣體的化學計量數(shù)相等，所以反應過程中壓強不變，故壓強不變，不能說明達到平衡。d中的反應速率無方向，故也不正確。6在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2no2(g)n2o4(g)。當下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(b)a混合氣體的壓強b混合氣體的密度c混合氣體的平均相對分子質(zhì)量d.解析：該反應正反應為氣體分子總數(shù)減小的反應，反應過程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強減小，當壓強不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，a項不符合題意；該反應在恒溫、恒容條件下進行，氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關(guān)，b項符合題意；反應過程中氣體總質(zhì)量不變，正

8、反應為氣體總物質(zhì)的量減小的反應，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，c項不符合題意；q，q表示濃度商，當濃度商保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，d項不符合題意。7在容積為1 l的固定真空容器中，加入3.68 g n2o4無色晶體，升溫至20 ，晶體逐漸升華成無色氣體，并部分離解為紅棕色的no2氣體，直至達到化學平衡：n2o4(g)2no2(g)h>0，從化學反應剛發(fā)生直到化學平衡的全過程中，以下量的變化正確的是(溫度不變)(b)a氣體總壓強減小b氣體平均相對分子質(zhì)量減小c氣體的密度增大d氣體的密度減小8下面三個圖是用計算機制作的在密閉容器里，在不同條件下進行的反應y

9、(g)x(g)的進程圖解。圖中的“”是x，“”是y。已知起始時它們存在n(x)n(y)2 mol的關(guān)系。下列說法不正確的是(d)a當橫坐標是以分為單位的反應進程，圖像中縱坐標表示x和y物質(zhì)的量分數(shù)b圖像、的交點只表示含量相等，的重合線表示含量相等且反應達到平衡c達到平衡時c(y)/c(x)的值，最大的是，最小的是d圖達到平衡時，n(x)0.5 mol解析：在b選項中圖像、的交點表示含量相等，并不表示反應達到平衡；的重合線既表示含量相同，也表示反應達到平衡，b項正確。在d選項中，平衡時兩者的含量都為50%，起始時x、y的物質(zhì)的量之和為2 mol，該反應中氣體物質(zhì)的量不變，所以平衡時n(x)1 m

10、ol。9可逆反應a(s)3b(g)2c(g)xd(g)在一定溫度下進行，下列說法正確的是(b)a若x1，保持容積不變，體系壓強也不變時，說明反應已達平衡b若x2，保持容積不變，體系壓強也不變時，說明反應已達平衡c若x1，反應在體積可變的恒壓容器中進行，容器體積不變時，說明反應已達平衡d若x2，反應在體積可變的恒壓容器中進行，容器體積不變時，不能說明反應已達平衡10以下可逆反應，在給定的條件下一定達到了化學平衡狀態(tài)的是(d)an2(g)3h2(g)2nh3(g)在混合氣體中(nh3)33.3%bco(g)h2o(g)co2(g)h2(g)(在恒容容器中，容器內(nèi)壓強不再改變)c2so2(g)o2(

11、g)2so3(g)(在恒壓條件下，總質(zhì)量不再改變)d2no2(g)2no(g)o2(g)(在恒容條件下，氣體顏色不再改變)解析：a項中，(nh3)33.3%不能說明反應達到平衡狀態(tài)；b項中，對于氣體物質(zhì)的量不變的反應，p總始終為恒量；c項中，總質(zhì)量始終為恒量，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。11一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol n2、3 mol h2，經(jīng)充分反應后達到平衡，下列有關(guān)說法正確的是(d)a平衡時n(n2)n(h2)n(nh3)132b平衡時混合氣體中n2的物質(zhì)的量分數(shù)可能為26%c沒有達到平衡時，nh3會不斷地分解，達到平衡時則不再分解d平衡時nh3的體積分數(shù)

12、保持不變12已知x(g)和y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2x(g)y(g)h<0?，F(xiàn)將一定量x(g)和y(g)的混合氣體通入一體積為1 l的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是(d)a若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)ba、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點c2530 min內(nèi)用x表示的平均化學反應速率是0.08 mol·l1·min1d反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加y的濃度解析：a項，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，所以當壓強不再發(fā)生變化時，可以說明反應已經(jīng)達到平

13、衡狀態(tài)，a項正確；b項，根據(jù)圖像可知，只有b點表示的反應體系中，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以只有b點表示反應處于平衡狀態(tài)，b項正確；c項，2530 min內(nèi)x的濃度變化量是0.4 mol·l1，所以用x表示的平均化學反應速率是0.08 mol·l1·min1，c項正確；d項，反應進行至25 min時，x物質(zhì)的濃度增大，d項不正確。二、非選擇題(52分)13(13分)在體積不變的密閉容器中，保持一定的溫度發(fā)生下列反應：4a(g)b(？)2c(g)2d(g)，請用“增大”“減小”“不變”或“能”“不能”填空。(1)當b為固體時，若反應向右進行，容器內(nèi)混合氣體的密度增

14、大；若反應向左進行，容器內(nèi)混合氣體的密度減??；當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時能說明反應已經(jīng)達到平衡。(2)當b為固體時，若反應向右進行，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大；若反應向左進行，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減??；當容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時能說明反應已經(jīng)達到平衡。(3)當b為氣體時，不論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的密度不變，故當容器內(nèi)混合氣體的密度不變時不能說明反應已經(jīng)達到平衡。(4)當b為固體時，無論向哪個方向反應，容器內(nèi)混合氣體的壓強不變，故當容器內(nèi)混合氣體的壓強不變時不能說明反應已經(jīng)達到平衡。(5)綜上可得，若某個量為恒量時，該量不再變化不能說明反應已經(jīng)達到

15、平衡；若某個量為變量時，該量不再變化能說明反應已經(jīng)達到平衡。14(10分)在2 l密閉容器內(nèi)，800 時反應2no(g)o2(g)2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上圖表示no2的濃度變化的曲線是b。用o2表示02 s內(nèi)該反應的化學反應速率v1.5×103_mol·l1·s1。(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc。av(no2)2v(o2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(no)2v正(o2)d容器內(nèi)密度保持不變解析：該反應達平衡時，n(no)0

16、.007 mol，此時n(no2)0.013 mol，其濃度變化量為0.006 5 mol·l1，所以表示no2變化的曲線是b。02 s內(nèi)v(o2)1.5×103 mol·l1·s1。在(2)中，a表示的速率沒有方向，不能判斷是否達到平衡，在任何時候都成立，而d中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。15(15分)乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應，ch3coohhoc2h5ch3cooc2h5h2o。(1)對于上述可逆反應，若乙酸分子中的氧都是18o，乙醇分子中的氧都是16o，一段時間后，分子中含有18o的物質(zhì)有(c)a1種 b2種 c3種 d

17、4種(2)在上述條件下，生成物中水的相對分子質(zhì)量為(c)a16 b18 c20 d22(3)下列描述，能說明乙酸和乙醇的酯化反應已達到平衡狀態(tài)的有。單位時間內(nèi)，生成1 mol 乙酸乙酯，同時生成1 mol 水單位時間內(nèi)，生成1 mol 乙酸乙酯，同時生成1 mol 乙酸單位時間內(nèi)，消耗1 mol 乙醇，同時消耗1 mol 乙酸正反應的速率與逆反應速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化解析：由反應可知該反應為可逆反應，含有18o的物質(zhì)有乙酸、乙酸乙酯和水3種，生成的水的相對分子質(zhì)量為20，達到平衡狀態(tài)時，v正v逆，各物質(zhì)的濃度不再變化，的描述能說明反應已達平衡。16(14分)已知反應2a(g)b(g)3c(g)，起始時按52的體積比將a、b兩種氣體混合后充入一恒容密閉容器中，在恒定溫度下使其反應，達到化學平衡狀態(tài)時混合氣體中c的體積分數(shù)為60%?；卮鹣铝袉栴}：(1)a、b的轉(zhuǎn)化率分別為a56%，b70%。(2)平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量