(新)高一化學(xué)必修一離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、一切事無(wú)法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無(wú)壓力，出來(lái)的結(jié)果反而會(huì)更好?？慈松甯咛?，唯有磨難多正果。9第二節(jié)離子反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】：1、能區(qū)分常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并會(huì)書寫電離方程式2、知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件3、學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)第一課時(shí)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在或/長(zhǎng)夠?qū)?電的 0非電解質(zhì)：在或 不能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)的導(dǎo)電原理： 的定向移動(dòng)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力：離子 ,離子的 越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)討論：下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導(dǎo)電的物質(zhì)？C12碘水 NaCl溶液 熔融的KCl液氨 氨水 稀硫酸 Cu說(shuō)明:a：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是 ,單質(zhì)既不屬于

2、電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì) b:電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。c：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食 鹽晶體。d:有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因?yàn)檫@些化合物在水中或融化狀態(tài)下本身不 能電離，故也不是電解質(zhì)。如 SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo) 電，是因?yàn)楦磻?yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。e：電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的， 故顯電中性，稱電荷守恒。、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(2)導(dǎo)電性強(qiáng)弱測(cè)定實(shí)驗(yàn)：按圖裝置把儀器連接好，然而把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3 H2O 五 溶液分別

3、倒在燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā) 光的明亮程度。現(xiàn)象：HCl、NaOH NaCl燈泡亮度 相同,CH3COOH、NHgHzO燈泡亮度相同;且 HCl、NaOH、NaCl 燈泡亮度比 CH3COOH、NH3 H2。強(qiáng)。結(jié)論：離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,與離子種類無(wú)關(guān)；HCl、NaOH、NaCl易電離，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大:屬于 強(qiáng)電 解質(zhì)”一CH3COOH、NH3 H2。不易電離，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度小口！于弱電解質(zhì)”結(jié)論：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度全部部分溶液里溶質(zhì)

4、粒子離子離子 分子相同條件下導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽 類弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNOg強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4弱電解質(zhì)：弱酸 H?CO3 醋酸(CH§COOH) 弱堿：NH3.H2O3、電離方程式：CH3COOH = CH3COO + H+ NH3.H2O = NH4土 + OH H2O = H+ + OH NaOH=Na+ + OH- KOH=K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KHSO4的電離方程式KHSO4 = K+ + H+ + SO42-酸、堿、鹽的概念：酸：電離時(shí)

5、生成的 全部是H+的化合物堿：電離時(shí)生成的 全部是OH-的化合物鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（或俊根離子）和酸根離子的化合物【課堂練系】（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉G、NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O（2）下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A、A12（SO4）3=2A13 +3SO42B、NH3?H2O =NH4 +OHC、NaHCO3 = Na +HCO32D、H2SO4=2H+ + SO42（3）下列敘述正確的是（）A、NaCl在電流的作用下電離出 Na卡、ClB、溶于水后

6、電離出H +的化合物是酸C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài) HCl不導(dǎo)電D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由 移動(dòng)的離子數(shù)目多（4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變 化不大的是（）A、自來(lái)水 B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L 醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl 溶液課后習(xí)題一、選擇題（每題有1或2個(gè)正確答案）1 .下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫D.熔融的KOH2 .下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（）A. CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能

7、力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)B. CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是 強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)3 .下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A.石墨棒B.鹽酸溶液C.熔融的氫氧化鈉 D.固體氯化鉀4 .下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但其本身屬于非電解質(zhì)的是（）A.乙酸B.酒精C.食鹽D.氨氣5 .正確書寫離子方程式時(shí)，下列各項(xiàng)中，應(yīng)使等式兩邊相等的是（）離子數(shù)目相等 粒子總數(shù)相等 原子數(shù)目相等 陽(yáng)離子所帶正 電荷總數(shù)跟陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等分子數(shù)目相等 各元素原子數(shù)目相等A.只有

8、B.只有 C.只有D.只有6 .向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是（）A.由弱變強(qiáng)B.由強(qiáng)變?nèi)魿.由強(qiáng)變?nèi)酰僮儚?qiáng)D.由弱變強(qiáng)，再變?nèi)? .下列各組中的離子，相互間不發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A. Na > Mg2+、Cl、OHB. H > Ca2+> CO32、NO3C. Cu2+、K+、SO42、NO3D. Na > HCO3、OH、Ca2+8 .電解質(zhì)在人體內(nèi)的作用是十分廣泛和十分重要的，當(dāng)電解質(zhì)紊亂時(shí)，人體 就要出現(xiàn)一系列不適癥狀，甚至?xí)＜吧?。為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，在大量 出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是（）A. Mg2+B. Ca2+C. Fe 3+

9、D. Na+9 .下列離子方程式中正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ +H2 TB.硫酸鈉與氯化鋼溶液混和：SO42 + Ba2+ = BaSOUC.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2,= Ca2+ +H2CO3D.氧化銅與硫酸混和：Cu2+ + SO42 = CuSO410.下列敘述正確的是（）A. NaOH溶液能導(dǎo)電，所以 NaOH溶液是電解質(zhì)B.固體KCl不導(dǎo)電，但KCl是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以 HCl是電解質(zhì)D. CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)第二課時(shí)一、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2 離子方程式： 用實(shí)際參力口

10、反應(yīng)的離子符號(hào)表小離子反應(yīng)的式子o 使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示 離子方程式的書寫步驟 寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號(hào)；其它的（單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷 總數(shù)是否相等。（保證）練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式1鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)2大理石與鹽酸反應(yīng)3、鹽酸和氨水反應(yīng)4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)5、碘化鉀溶液和氯氣反應(yīng)KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為

11、例，分析中H+OH-=H2O表示的是（）討論1:以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。H+OH-= H2O 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 A、硫酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) B、鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng)離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)二、離子方程式的書寫單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸 （HF、H2S、HC10、H2S03等）、弱堿（如NH3 H20）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)（如CaC03、BaSS、FeS PbS、BaS04, Fe（OH）3 等）必須寫化學(xué)式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2O Ca

12、C03+2H+=C02 T +H0+Ca2+NaHC03溶液(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如要寫成練二：寫出下列反應(yīng)的離子方程式鐵與稀硫酸碳酸鈣與鹽酸鈉與水氫氧化銅與硫酸CO2通入澄清石灰水離子共存問(wèn)題(1)不共存”情況歸納離子不共存條件生成難溶物或微溶物；生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)；生成弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)。離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaSS、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S6、Ag2S6等。離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存， 如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、 HSO3-和

13、OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-, CO32-變成HCO3-而不能大量共存。離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如： H+與CH3COO-、OH-、 PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2P。4-、H3P04而不能大量 共存。3 .例題精講例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是:A.不、Ag +、NO3、ClC Mg2+、Ba2+、OH、NO3E. Al 3+、FeT、SO42、ClB. Ba2+、Na+、CO32、OHD. H K CO32、SO42F. K H NH4+、OH解析：A 組中：Ag

14、+Cl =AgCl；C組中，Mg2+2OH =Mg(OH)2B 組中，Ba2+CO32 =BaCO3；J D 組中，2H +CO32 =CO2f+ H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4+與OH能生成難電離的弱電解質(zhì) NH3 H2O,甚至有氣體逸NH4 +OH =NH3 H2O 或 NH4 +OH =NH3f+ H2O答案：E例2在pH = 1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：A. Al3+、Ag +、NO3、IB.Mg2+、NH4+、NO3、ClC. NH4+、K >S2、BrD.Zn2+、Na+、NO3、SO42解析：題目給出兩個(gè)重要條件：pH =1(即酸性

15、)和無(wú)色透明，并要求找出不能大 量共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag +與I不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H +和NO3一), Al3+、NO3 > H +都為無(wú)色，符合題意。選項(xiàng) B、D中的各離子雖都 是無(wú)色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項(xiàng) C中各離子能夠共存， 且為無(wú)色，但S2一與,不能大量共存，所以C也符合題意。答案：A、C例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：A. K +、Na HSO3、ClB. Na*、Ba2+、AlO2、NO3C. NH4+、K +、Cl、NO3D. K +、Na+、ClO、S2解析：A 中 HSO3 +OH =SO32 +H2OC

16、 中 NH4 +OH = NH3 H2OD中Cl。一具有強(qiáng)氧化性，S2一具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案:例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：(1)I、ClO、NO3、H+(2)K +、NH4 +、HCO3、OH(3)SO32、SO42 、Cl、OH(4)Fe3+、Cu2+> SO42 、Cl(5)H+、K +、AIO2、HSO3(6)Ca2+、Na+、SO42 、CO32A. (1)和(6)B. (3)和(4)C. (2)和(5) D. (1)和(4)解析：通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于

17、次氯酸是弱酸，故Cl。一與H+不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H +ClO =HClO,次氯酸有較強(qiáng)的氧 化性以及硝酸(NO3 > H+)都能與(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不 合題意，凡是含(1)的選項(xiàng)即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4+ + O1 = NH3 H2O, HCO3+ OH -=CO32+ H2O而不能大量共存，由此排除 C, 正確答案為Bo其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組 合(5)也不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生：H +AlO2 +H2O = Al(OH)3；, H +HSO3 = SO2T+ H2O而不能大量共存。組合(6)中因

18、Ca2 + +CO32= CaCO3晰出沉淀而不 能大量共存。答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是:A. Na > Al3+、NO3、AlO2C. Cu2+、K +、NO3、OHE. Fe*、Cl、SCN、K +G. Fe2+、Cl、NO3、H + 解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、B. Na Ca2+、HCO3、HSO4D. S2O32、Na+、H +、SO42F. Fe*、NH4+、Cl、NO3H. Na+、Al3+、SO42、HCO3 鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A

19、 組：Al3+3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3 J B 組：HCO3 +HSO4 =H2O+CO2 T + SO42C 組：Cu2+ + 2OH =Cu(OH)2； D 組：S2O32 +2H =SO2?+ S；+ H2OE 組：Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3 G 組：3Fe2 + + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NOT + 2H2OF組：能大量共存H 組：Al3 +3HCO3 =Al(OH)3j+ 3CO2 T案：F【課堂練習(xí)】一、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 (雙項(xiàng)).下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(AC )A. I-、AlO2-、Cl-、 S2B. Na+、K+、NH4+、Ba2+C. Br-、S2-、Cl-、CO32D. SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2 .下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是(C )A Na+ Ba2+ Cl SO42B H+ NH4+ Al3+ SO42 + 十 C K AlO2 NO3 OHD H Cl CH3COO NO33 .在含有且能使酚吹變紅的無(wú)色溶液中，可大量存在的離子組是 (D )A. Na+、Cu2+、Br、ClB. AlO2、K+、NH4+、Na+C. K+、Na+、N