2020年高考全國(guó)卷化學(xué)試題分類匯編

1、一、化學(xué)與STSE、古代化學(xué)1 【 2020 年全國(guó) I 卷】國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH 3COOOH) 、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說法錯(cuò)誤的是A. CH 3CH2OH 能與水互溶B. NaClO 通過氧化滅活病毒C. 過氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D. 氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳2 【 2020 年全國(guó) II 卷】北宋沈括夢(mèng)溪筆談中記載： “信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A .膽磯的化學(xué)式為 CuSO4B 膽礬可作為濕法冶銅的原料C “

2、熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)3 【 2020 年全國(guó) III 卷】 宋代 千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2 CuCO,青色來自藍(lán)銅礦顏料(主要成分為Cu(OH) 2 2CuCO)。下列說法錯(cuò)誤的是A.保存千里江山圖需控制溫度和濕度B 孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D. Cu(OH)2 - CuCO中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于 Cu(OH) 2 - 2CuCO27、有機(jī)化學(xué)1.【2020年全國(guó)I卷】紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。

3、有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為Cl4H 14O4B.不能使酸性重銘酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵02.【2020年全國(guó)II卷】口比咤( N )是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基口比咤(VPy)是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線合成。下列敘述正確的是MPyA . Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B . Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D.反應(yīng)的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)3.【2020年全國(guó)III卷】金絲桃昔是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物, 結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于金絲桃昔的敘述，錯(cuò)誤的是A.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.能與乙酸發(fā)生酯

4、化反應(yīng)B .分子含21個(gè)碳原子D.不能與金屬鈉反應(yīng)三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體（雜質(zhì)）方法ASO2（H2S）通過酸性高鎰酸鉀溶液BC12（HC1）通過飽和的食鹽水CN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO（NO 2）通過氫氧化鈉溶液1.【2020年全國(guó)I卷】下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是A. AB. BC. CD. D2.【2020年全國(guó)II卷】某白色固體混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反應(yīng)，通過鉆玻璃可觀察到紫 色； 向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A. KCl、NaClB. KCl、M

5、gSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl3.【2020年全國(guó)III卷】噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象 的是氣體溶液A.H2s稀鹽酸B.HCl稀氨水C.NO稀 H2SO4D.CO2飽和NaHCO3溶液四、電化學(xué)1.【2020年全國(guó)I卷】 科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。卜列說法錯(cuò)誤的是2A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Zn 2e 4OH Zn(OH) 4B.放電時(shí)，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH ,轉(zhuǎn)移的

6、電子數(shù)為 2 mol2C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為 2Zn(OH)4 2Zn O24OH 2H2OD.充電時(shí)，正極溶液中 OH-濃度升高2.【2020年全國(guó)II卷】電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無色 WO3薄膜中，生成 AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過程，下列敘述錯(cuò)誤的是固體電解炭.只允許W通過電剪變色層 w(l ) 透明汴電層A. Ag為陽極B . Ag+由銀電極向變色層遷移C. W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為： WO3+xAg=AgxWO3VB23.【2020年全國(guó)III卷】一種高性能的堿性硼化鈕( VB 2)一空

7、氣電池如下圖所示，其中在 電極發(fā)生反應(yīng)： VB2 16OH 11e VO4 2B(OH) 4 4H2O該電池工作時(shí)， 下列說法錯(cuò)誤的是KCH澹渣 離廠也界件朋pH升高36H 2O 8B(OH)4 4VO 4KOH溶液回到復(fù)合碳電極A.負(fù)載通過0.04 mol電子時(shí)，有0.224 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2參與反應(yīng)B .正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的C.電池總反應(yīng)為4VB 2 11O2 20OHD.電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、五、元素周期律1.【2020年全國(guó)I卷】1934年約里奧 加里夫婦在核反應(yīng)中用“粒子（即氨核4He）轟擊金屬原子WZX,得到核素z+2Y ,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河

8、：WZX+2He-z+2Y + 0n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為 8。下列敘述正確的是A.咤X的相對(duì)原子質(zhì)量為 26B. X、丫均可形成三氯化物C. X的原子半徑小于Y的 D.Y僅有一種含氧酸2.【2020年全國(guó)II卷】一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示），具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是Z+l U-X-Y-Y I WWWA.該化合物中， W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B. Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C. Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)E. 【2020年全國(guó)I

9、II卷】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z ；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A .非金屬性： W> X>Y> ZB.原子半徑：Z>Y>X>WC .元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D . Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿六、溶液中的離子平衡1.【2020年全國(guó)I卷】以酚酬:為指示劑，用 0.1000 mol -1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù) 漪滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2-的分布系數(shù):2-A )=2c(A2)-2- c(H2

10、A)+c(HA )+c(A )卜列敘述正確的是A.曲線代表IH2A),曲線代表IHA-)B. H2A溶液的濃度為0.2000 mol -1 LC. HA-的電離常數(shù) Ka=1.0Xl0D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na + )<2c(A2-)+c(HA-)2.【2020年全國(guó)II卷】二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.海水酸化能引起 HCO3濃度增大、CO 3濃度減小B.海水酸化能促進(jìn) CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C. CO2能引起海水酸化，共原理為 HCO3H+ CO 3D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境七、反應(yīng)歷程

11、1 .【2020年全國(guó)I卷】銬的配合物離子Rh(CO)2l2可催化甲醇?；磻?yīng)過程如圖所示。卜列敘述錯(cuò)誤的是A. CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇厥基化反應(yīng)為 CH3OH+CO=CH 3CO2HC.反應(yīng)過程中Rh成鍵數(shù)目保持不變D.存在反應(yīng) CH3OH+HI=CH 3I+H 2O2 .【2020年全國(guó)II卷】據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是八、阿伏伽德羅常數(shù)1 .【2020年全國(guó)III卷】Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 22.4 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?7Na個(gè)中子B. 1 mol重水比1 mol水多Na個(gè)質(zhì)子C. 12 g

12、石墨烯和12 g金剛石土!含有 Na個(gè)碳原子D. 1 L 1 mol -1 NaCl溶液有28Na個(gè)電子九、離子方程式1 【 2020 年全國(guó) III 卷】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.用 Na2SO3溶液吸U少量 Cl2： 3SO32 +CI2+H2O = 2HSO3+2 Cl +SO2B.向 CaCl2溶液中通入 CO2： Ca2+H2O+CO2=CaCO3 J +2HC.向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H202=02f +2H+2Fe2+D.同濃度同體積 NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： NH 4+OH =NH 3 - H2O工藝流程1 .

13、【2020年全國(guó)I卷】鈕具有廣泛用途。黏土鈕礦中，鈕以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及 SiO2、Fe3O4o采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NH 4V。3。Miyo,該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題： 酸浸氧化”需要加熱，其原因是 。2 2) 酸浸氧化"中，VO+和VO2+被氧化成VO2 ,同時(shí)還有 離子被氧化。寫出vo+轉(zhuǎn)化為vo2反應(yīng)的離子方程式 。(3)中和沉淀”中，引水解并沉淀為V2O5 X

14、H2O,隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、,以及部分的。(4)沉淀轉(zhuǎn)溶"中，V2O5 XH 2。轉(zhuǎn)化為鋰酸鹽溶解。濾渣的主要成分是 。(5)調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)沉鈕”中析出NH 4V。3晶體時(shí)，需要加入過量 NH4CI,其原因是 。2.【2020年全國(guó)III卷】某油脂廠廢棄的油脂加氫饃催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物,還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的饃制備硫酸饃晶體(NiSO 4 -7H2O):皿3儲(chǔ)液稀H與04溶西nOH溶液I濾餅 廠 濾液 Ji J1.|控制"I門如的,廢探催化劑一12- 酸浸

15、-梏化 園pH 川 上一一硫酸錦晶體_j_j- 1液期結(jié)M漉液濾液媒泄溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01 mol -1)的pH7.5沉淀完全時(shí)(c=1.0X1G mol比)的pH9.0回答下列問題:(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是 。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(2) “濾液”中含有的金屬離子是 。(3) “轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是 。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，haUll溶液”用：溶液即濾戢濾液，"

16、;濾液”中可能含有的雜質(zhì)離子為 濾渣 I(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算 Ni(OH)2的Ksp= (列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化” 后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol -I,則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。(5)硫酸饃在強(qiáng)堿溶液中用 NaClO氧化，可沉淀出能用作饃鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。(6)將分離出硫酸饃晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是 。實(shí)驗(yàn)大題1.【2020年全國(guó)I卷】為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一鹽橋石朗電極OJOmobL小工制*Q05 n4| -*年代回答下列問題: 由FeSO4 7HO固體配制0.10 mol -1

17、IFeSd溶液，需要的儀器有藥匙、 玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱 )。(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u0應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇 作為電解質(zhì)。陽離了u0°x 18/(m21 - V1)陰離子u0°x 18/(m21 . V1)Li +4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO28.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入 電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加

18、了 0.02 mol -1 b石墨電極上未見 Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+尸。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為 ，鐵電極的電極反應(yīng)式為 因此，驗(yàn)證了 Fe2+氧化性小于 ,還原性小于 。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是 。2.【2020年全國(guó)II卷】苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過甲苯氧化制苯甲酸,反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下:=+KMnOCOOK "6+ MnO2COOK6 +hci -C d0%爐011+KCI名稱相對(duì)分 子質(zhì)里

19、熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/C密度，/- 1«、/(g - mL溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于 乙醇苯甲酸122122.4 (100C 左右開始升華)248微溶于冷水，易溶 于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g (約0.03 mol)高鎰酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。 合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯

20、甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0 go(3)純度測(cè)定：稱取 0.122 g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于 100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol -酌KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標(biāo)號(hào))。A. 100 mLB. 250 mLC. 500 mL D. 1000 mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可 判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是 。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的

21、是 ;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處 理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理 。(4) “用少量熱水洗滌濾渣” 一步中濾渣的主要成分是 。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是 。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ;據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 (填標(biāo)號(hào))。 A. 70%B. 60%C. 50%D. 40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中 的方法提純。3.【2020年全國(guó)III卷】氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備 KC1O3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。金鹽酸abc回答下列問題：(1)盛放MnO2粉

22、末的儀器名稱是 , a中的試劑為 。(2) b中采用的加熱方式是 , c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 , 采用冰水浴冷卻的目的是 。(3) d的作用是 ,可選用試劑 (填標(biāo)號(hào))。A. Na2sB. NaClC. Ca(OH)2D. H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，, ,干燥，得到KC1O3晶體。(5)取少量KC1O3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，,加中性 KI溶液。1號(hào)試管溶 液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加?CC14振蕩，靜置后CC14層顯 色。可知該條件下KC1O3的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于")。口kJ .iiinl-'

23、卷00.9501)X50O.SDOMPa化學(xué)反應(yīng)原理1.【2020年全國(guó)I卷】硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+L 02(g)銳催化劑SO3(g) A H=-98 kJ #ol回答下列問題：2(1)鈕催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5與S02(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為： 。(2)當(dāng)S02(g)、02(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，S02平衡轉(zhuǎn)化率 “隨溫度的變化如圖所示。 反應(yīng)在5.0MPa、550c

24、時(shí)的a=,判斷的依據(jù)是 。影響 ”的因素有 。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% S02(g)、m% 02(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器， 在溫度t、 壓弓雖p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若S02轉(zhuǎn)化率為 %則S03壓強(qiáng)為,平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓蹴質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，S02催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(2-1)0.8(1-n式中：k為反應(yīng)速率常a數(shù)，隨溫度t升高而增大；a為S02平衡轉(zhuǎn)化率，a為某時(shí)刻S02轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在a'=0.90寸，將一系列溫度下的k、a值代入上述速率方程，得到 vt曲線，如圖所示。1=0.90 108644204605

25、005405801PC曲線上V最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該a下反應(yīng)的最適宜溫度 tmo t<tm時(shí)，V逐漸提高;t>tm 后,v逐漸下降。原因是。2.【2020年全國(guó)II卷】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許 離子通過，氯氣的逸出口是 (填標(biāo)號(hào))。(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)B B (X)=區(qū)勺，X為HC1O或ClO-與pH的關(guān)系如圖(b)所示。c(HClO ) +

26、 CClO )HClO的電離常數(shù) Ka值為。(3) C12O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的 HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成 1 mol ClO2消耗NaClO2的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為 。(5) “84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混

27、用的原因是 (用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到 30%的NaOH溶液中來制備 NaClO溶液，若NaClO溶液 中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為 kg(保留整數(shù))。3.【2020年全國(guó)II卷】天然氣的主要成分為 CH4, 一般還含有 C2H6等煌類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g尸C2H4（g）+H2（g） AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所不:物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱 AH/( kJ - rnO)l-1560-1411-286川尸 kJ - m1o i提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有

28、 、。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為“。反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp= （用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓 =總壓呦質(zhì) 的量分?jǐn)?shù)）。（2）高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4同溫 C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kxCCH4,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為ri,甲烷的轉(zhuǎn)化率為 “時(shí)的反應(yīng)速率為2,則r2=ri。對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是 。A.增加甲烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小（3） CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)

29、兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化,其原理如下圖所示:陰極上的反應(yīng)式為若生成的乙烯和乙烷的體積比為2： 1,則消耗的CH4和CO2體積比為。4.【2020年全國(guó)III卷】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 n(C2H4): n(H2O)=當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2): n(H2)=1 ： 3,在體系壓強(qiáng)為 0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。O.7iQ,6 IJ一1(14()1

30、；：， 一 3904505H)57063。 69075()77K圖中，表示 C2H4、CO2變化的曲線分別是 、。 CO2催化加氫合成 C2H4反應(yīng)的AH 0(填“大于”或“小于”)。(3)根據(jù)圖中點(diǎn) A(440K , 0.39),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓XW質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳燃。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)1 .【2020年全國(guó)I卷】Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢

31、獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為 。2 2) Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(Ii)如表所示。Ii(Li)> Ii(Na),原因是°Ii(Be)>Ii(B)> I 1(Li),原因是 。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為 ,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 、雜化軌道類型為。(4) LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有 個(gè)。值)LiFrPOqFrPO4k)F在電池充電時(shí)，LiFeO4

32、脫出部分Li + ,形成Lii-xFePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=n(Fe2+ ) : n(Fe3+)=2.【2020年全國(guó)II卷】鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為 。（2） Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自 TiCl4至Til4熔點(diǎn)依次升高，原因是化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/ c377-24.1238.3155（3） CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是 ;金屬離子與 氧離子間的作用力為 , Ca2

33、+的配位數(shù)是 。（4） 一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、和有機(jī)堿離子CH3NH+,其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中 的空間位置相同，有機(jī)堿CH3NH +中，N原子的雜化軌道類型是 ;若晶胞參數(shù)為a nm,則晶體密度為 g cm （列出計(jì)算式）。0 Ca Tir CHqNH： Pb3*圖( h )R (b )圖(燈)（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土鋪（ Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理 、3.【2

34、020年全國(guó)III卷】氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ) 氫材料?；卮鹣铝袉栴}：（1） H、B、N中，原子半徑最大的是 。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素 的相似。（2） NH3BH3分子中，N-B化學(xué)鍵稱為 鍵，其電子對(duì)由 提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH 3+ B3O： +9H2IAb3o6的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，b原子的雜化軌道類型由 變?yōu)?。H呈負(fù)電性（H &）, （寫分子NH3BH3分子之間，a pm、b pm、c pm,（3） NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（H汩，與B原子相連的 電負(fù)性

35、大小順序是 。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是 式），其熔點(diǎn)比NH3BH3 （填“高”或“低”），原因是在 存在,也稱“雙氫鍵”。（4）研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為產(chǎn)出子90°。氨硼烷的2X 2 X超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度 4 g cm3 （歹咄計(jì)算式，設(shè) Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.【2020年全國(guó)I卷】有機(jī)堿，例如二甲基胺 (、H)、苯胺人出)，口比咤(=)等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：已知如下信息: H2C=CH2+RNH 2CC13cOONa 乙

36、二醇二甲醛/NaOH2HC1苯胺與甲基口比咤互為芳香同分異構(gòu)體 回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為 。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為 (3)C中所含官能團(tuán)的名稱為 。(4)由C生成D的反應(yīng)類型為。D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6 ： 2 ： 2 ： 1的有 種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。2.【2020年全國(guó)II卷維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營(yíng)養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中笫生育酚(化合物 E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應(yīng)略

37、去。已知以下信息:回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱為 。 (2) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 。(5)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有 個(gè)(不考慮立體異構(gòu)體, 填標(biāo)號(hào))。(i )含有兩個(gè)甲基；(ii)含有酮玻基(但不含 C=C=O);(值)不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(a) 4(b) 6(c) 8(d) 10其中，含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3.【2020年全國(guó)III卷】苯基環(huán)丁烯酮(PCBO)是一種十分活潑的反應(yīng)物,PCBO與醛或酮發(fā)可利用它的開環(huán)反應(yīng)合成一系列多官

38、能團(tuán)化合物。近期我國(guó)科學(xué)家報(bào)道用2H*PCI“步催f上苒!H+21生4+2環(huán)加成反應(yīng)，合成了具有生物活性的多官能團(tuán)化合物( E),部分合成路線如下:已知如下信息:OH回答下列問題:(1) A的化學(xué)名稱是 。(2) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)由C生成D所用的試別和反應(yīng)條件為 ;該步反應(yīng)中，若反應(yīng)溫度過高，C易發(fā)生脫竣反應(yīng)，生成分子式為C8H 8O2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)寫出化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱 ; E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或 基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為 。(5) M為C的一種同分異構(gòu)體。已知： 1 mol M與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2 mol二氧化碳；M與酸性高鎰酸

39、鉀溶液反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸。M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)對(duì)于，選用不同的取代基 R',在催化劑作用下與 PCBO發(fā)生的4+2反應(yīng)進(jìn)行深入研究，R'對(duì)產(chǎn)率的影響見下表:R'一CH3一C2H5一CH2CH2c6H5產(chǎn)率/%918063請(qǐng)找出規(guī)律，并解釋原因 答案:題型全國(guó)I卷全國(guó)II卷全國(guó)III卷1.化學(xué)與STSE、古代化學(xué)DAC2.有機(jī)化學(xué)BDD3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)ABB4.電化學(xué)DCB5.兀素周期律BDD6.溶液中的離子平衡CC7.反應(yīng)歷程CC8.阿伏伽德羅常數(shù)C9.離子方程式A工藝流程1.(1).加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)(2). Fe2+(3). VO+MnO2+2H+

40、= VO+Mn2+H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+(6) . Fe(OH) 3(7) . NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH) 3 域 NaAl(OH) 4+HCl= NaCl+Al(OH) 3 J +HO(8) .利用同離子效應(yīng)，促進(jìn) NH 4VO3盡可能析出完全2. (1)除去油脂，溶解鋁及其氧化物Al(OH) 4+H+=Al(OH) 3 J +HO(2) Ni2+、Fe2+、Fe3+(3)。2或空氣Fe3+(4) 0.01X (107.2-14)2或 10-5X(108.7-14)23.26.2(5) 2Ni2+ClO-+4OH-=2NiOOHj + Cl-+H2O(6)提高饃回收率實(shí)驗(yàn)大題1. (1).燒杯、量筒、托盤天平(2). KCl (3).石墨 (4). 0.09mol/L(5) . Fe3+e-=Fe2+