高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)—高考化學(xué)元素化合物專題復(fù)習(xí)

1、1P.F. Productions 20092010P.F. Productions 20092010 版權(quán)所有本公司對(duì)此不負(fù)任何法律責(zé)任P.F. Productions 200920102P.F. Productions 2009201031. 硫酸根離子的檢驗(yàn)：2. 碳酸根離子的檢驗(yàn)：3. 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：4. 木炭還原氧化銅：5. 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)：6. 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：7. 鈉在空氣中燃燒： 鈉與氧氣反應(yīng)：8. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：9. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl

2、2NaCl+H2O+CO2Fe+CuSO4FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl4Na+O22Na2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22CuO+C2Cu+CO2高溫2Na+O2Na2O2加熱P.F. Productions 20092010410. 鈉與水反應(yīng)：11. 鐵與水蒸氣反應(yīng)：12. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：13. 氧化鈣與水反應(yīng)：14. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：15. 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：16. 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：17. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：18. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：19. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化

3、鐵：20. 氫氧化鐵加熱分解：2Na+2H2O2NaOH+H23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2CaO+H2OCa(OH)2Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OFeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O加熱P.F. Productions 20092010521. 實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：22. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

4、：23. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：24. 氫氧化鋁加熱分解：25. 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：26. 氯化亞鐵中通入氯氣：27. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)： 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：28. 二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：29. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O 2FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl2+Cl22FeCl3 SiO2+4HFSiF4+2H2O Si+4HFSiF4+2H2 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O2Al(OH)3

5、Al2O3+3H2O加熱SiO2+CaO CaSiO3高溫P.F. Productions 20092010630. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：31. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：32. 氯氣與金屬鐵反應(yīng)：33. 氯氣與金屬銅反應(yīng)：34. 氯氣與金屬鈉反應(yīng)：35. 氯氣與水反應(yīng)：36. 次氯酸光照分解：37. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：38. 氯氣與消石灰反應(yīng)：39. 鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO3Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3Cl2+H2OHCl+HClOCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OHCl+AgNO3AgCl+HNO3

6、2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2 CuCl2點(diǎn)燃2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃2HClO 2HCl+O2光照2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OP.F. Productions 20092010740. 漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：41. 二氧化硫與水反應(yīng)：42. 氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：43. 一氧化氮與氧氣反應(yīng)：44. 二氧化氮與水反應(yīng)：45. 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用 下反應(yīng)：46. 三氧化硫與水反應(yīng)：47. 濃硫酸與銅反應(yīng)：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClO SO2+H2OH2SO3 2NO+O22NO2 3NO2

7、+H2O2HNO3+NO SO3+H2OH2SO4Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2加熱N2+O2 2NO天然固氮點(diǎn)燃2SO2+O2 2SO3催化劑500C，常壓P.F. Productions 20092010848. 濃硫酸與木炭反應(yīng)：49. 濃硝酸與銅反應(yīng)：50. 稀硝酸與銅反應(yīng)：51. 氨水受熱分解：52. 氨氣與氯化氫反應(yīng)：53. 氯化銨受熱分解：54. 碳酸氫銨受熱分解：55. 硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)： NH3+HClNH4ClNH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O加熱C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O加熱Cu+4HNO3(濃) Cu(

8、NO3)2+2H2O+2NO23Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO加熱NH3H2O NH3+H2O加熱NH4Cl NH3+HCl加熱NH4HCO3 NH3+H2O+CO2加熱P.F. Productions 20092010956. 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?7. 氯氣與氫氣反應(yīng)：58. 硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：59. 二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)：60. 二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：61. 二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)：62. 二氧化硫與氯水反應(yīng)：63. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3加熱 SO2+CaOCaSO3 SO2+2NaOHN

9、a2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4 SO2+2H2S3S+2H2OCl2+H2 2HCl點(diǎn)燃 或光照(NH4)2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O加熱P.F. Productions 200920101064. NO、NO2的回收：65. 硅與氟氣反應(yīng)：66. 硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：67. 硅單質(zhì)的制取 a粗硅的制?。?b粗硅轉(zhuǎn)化為純硅：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2OSi+2F2SiF4Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2SiO2+

10、2C Si(粗硅)+2CO高溫電爐Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4加熱SiCl4+2H2 Si(純硅)+4HCl高溫11P.F. Productions 2009201012P.F. Productions 200920101 阿伏加德羅常數(shù)a) 條件問(wèn)題: 常溫常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/molb) 狀態(tài)問(wèn)題: 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài) 或固態(tài)，不能使用22.4 L/molc) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以及微粒數(shù)目: 如D2O、18O2、H37Cl等d) 某些特定組合物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù): 如Ne、O3、P4等e) 某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目: 如白磷(3

11、1 g白磷含1.5 mol PP鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol CC鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60g 二氧化硅晶體含4 mol SiO鍵)、石墨(12 g石墨含1.5 mol CC鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol雙鍵)等f(wàn)) 某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目: 如Na2O2與水、二氧化碳的反應(yīng)(1 mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1 mol電子)、Cl2與水、NaOH的反應(yīng)(1 mol氯氣轉(zhuǎn)移1 mol電子，若1 mol氯氣作氧化劑轉(zhuǎn)移2 mol電子)、Cu與硫的反應(yīng)(1 mol銅轉(zhuǎn)移1 mol電子或1 mol硫轉(zhuǎn)移2 mol電子)等一、熱點(diǎn)問(wèn)題13P.F. Produc

12、tions 200920101 阿伏加德羅常數(shù)g) 電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化: 如強(qiáng)電 解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減?。籉e3+、Al3+、CO32等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等h) 由于生成小分子的凝聚體(膠體)使溶液中的微粒數(shù)減少: 如1 molFe3+形成Fe(OH)3膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1 moli) 此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積；計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)還是溶液中的所有分子(應(yīng)考慮溶劑水)數(shù)；某些微粒的電

13、子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況(加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù))一、熱點(diǎn)問(wèn)題14P.F. Productions 200920102 離子共存問(wèn)題a) 弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等不與OH共存b) 弱酸陰離子只存在于堿性溶液中，如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO42、AlO2等不與H+大量共存c) 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存；它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH)會(huì)生成正鹽和水，如HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HP

14、O42等d) 若陰陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如: Ba2+、Ca2+與CO32、SO32、PO43、SO42等；Ag+與Cl、Br、I等；Ca2+與F、C2O42等e) 若陰陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存，如: Al3+與HCO3、CO32、HS、S2、AlO2等；Fe3+與HCO3、CO32、AlO2等一、熱點(diǎn)問(wèn)題15P.F. Productions 200920102 離子共存問(wèn)題f) 若陰陽(yáng)離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存，如: Fe3+與I、 S2；MnO4(H+)與I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2+等；NO3(H+)與I、S2、SO32、F

15、e2+等；ClO與I、S2、SO32等g) 因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存: Fe3+與SCN；Al3+與F等(AlF63)h) 此外，還有與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液(可能H+；可能OH，含H+時(shí)一定不含NO3)；水電離出的c(H+)=1013 mol/L(可能為酸溶液或堿溶液)等一、熱點(diǎn)問(wèn)題16P.F. Productions 200920103 熱化學(xué)方程式a) Q=反應(yīng)物總能量生成物總能量=生成物中的總鍵能反應(yīng)物中的總鍵能注意: 同一熱化學(xué)方程式用不同計(jì)量系數(shù)表示時(shí)，Q值不同熱化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量能量與物質(zhì)的凝聚狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式中須標(biāo)明物質(zhì)的 狀態(tài)Q中用表示吸熱，+表

16、示放熱計(jì)算1 mol物質(zhì)中所含化學(xué)鍵數(shù)目時(shí)，應(yīng)首先區(qū)分晶體類型， 分子晶體應(yīng)看其分子結(jié)構(gòu)(如P4中含6個(gè)PP鍵，C60中含30個(gè) C=C鍵和60個(gè)CC鍵)，原子晶體應(yīng)看其晶體結(jié)構(gòu)，特別注意 化學(xué)鍵的共用情況(如1 molSiO2中含4 mol SiO鍵，1 mol晶體 Si中含2 mol SiSi鍵)一、熱點(diǎn)問(wèn)題17P.F. Productions 200920103 熱化學(xué)方程式在表示可燃物燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物前系數(shù)為1， 并注意生成的水為液態(tài)b) 物質(zhì)分子所含化學(xué)鍵的鍵能越大，則成鍵時(shí)放出的能量越多，物質(zhì)本身的能量越低，分子越穩(wěn)定一、熱點(diǎn)問(wèn)題18P.F. Productions

17、200920104 元素周期律與元素周期表a) 判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱:最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬非金屬性強(qiáng)弱:最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與H2化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)b) 比較微粒半徑的大小: 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大: 陽(yáng)離子半徑原子半徑陰離子半徑，如H+HFe2+Fe3+、Na+Na、ClLi+Be2+ 與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: O2FNa+Mg2+Al3+ 與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: S2ClK+Ca2+電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒: 同

18、主族: 無(wú)論是金屬還是非金屬，無(wú)論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增 同周期: 原子半徑從左到右遞減 離子半徑分陰陽(yáng)離子，同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽(yáng)離子半徑 如Na+Cl；第三周期原子/離子半徑最小是Cl/Al3+一、熱點(diǎn)問(wèn)題20P.F. Productions 200920104 元素周期律與元素周期表c) 元素周期結(jié)構(gòu)一、熱點(diǎn)問(wèn)題縱列，為稀有氣體第族個(gè)個(gè)縱列、第個(gè)第族個(gè)副族個(gè)主族個(gè)族個(gè)縱行若排滿，元素種類為周期第不完全周期、元素種類分別為周期、第長(zhǎng)周期、元素種類分別為周期、第短周期個(gè)周期個(gè)橫行元素周期表180110981BB7AA7)16(183273218186

19、54882321)7(721P.F. Productions 200920104 元素周期律與元素周期表d) 位、構(gòu)、性間關(guān)系一、熱點(diǎn)問(wèn)題位置原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)位同化學(xué)性質(zhì)同位近化學(xué)性質(zhì)近同周期遞變性同主族 相似性、遞變性結(jié)構(gòu)性質(zhì)主族最外層電子數(shù)=最高正價(jià)(除O、F外)負(fù)價(jià)絕對(duì)值=8主族數(shù)最外層電子數(shù)、原子半徑?jīng)Q定元素的化學(xué)性質(zhì)22P.F. Productions 200920105 化學(xué)平衡a) 化學(xué)反應(yīng)速率: aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反應(yīng)任意時(shí)刻，都有v(A)正=v(B)正=v(C)正=v(D)正=a:b:c:dv(A)逆

20、=v(B)逆=v(C)逆=v(D)逆=a:b:c:d；平衡時(shí)有v(A)正=v(A)逆，v(B)正=v(B)逆，v(C)正=v(C)逆，v(D)正=v(D)逆b) 外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響: 固體物質(zhì)的濃度可以視作常數(shù)，反應(yīng)速率與固體的用量無(wú)關(guān)一般溫度每升高10，反應(yīng)速率增大24倍壓強(qiáng)只影響氣體反應(yīng)的速率充入惰性氣體: 恒溫恒容不影響，恒溫恒壓反應(yīng)速率減小催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，影響反應(yīng)到達(dá)平衡 的時(shí)間，而不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一、熱點(diǎn)問(wèn)題23P.F. Productions 200920105 化學(xué)平衡c) 平衡常數(shù)(K)，只與溫度有關(guān)，溫度一定K為定值，用于判斷平衡移動(dòng)方

21、向和平衡時(shí)組分濃度、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率等的計(jì)算(計(jì)算時(shí)特別注意平衡常數(shù)表達(dá)式中使用的是組分的平衡濃度)d) 平衡標(biāo)志宏觀: 各組分的濃度相等微觀:用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等其他:如氣體顏色、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物產(chǎn)率、組分百分含量、氣體密度、氣體相對(duì)分子質(zhì)量等，若平衡移動(dòng)時(shí)該量改變，則不再改變時(shí)即達(dá)平衡狀態(tài)一、熱點(diǎn)問(wèn)題24P.F. Productions 200920105 化學(xué)平衡e) 平衡移動(dòng)方向:改變條件的瞬間:濃度商(Qc)法: 按平衡常數(shù)計(jì)算式算出改變條件的瞬間值，然后與K進(jìn)行比較 改變條件的瞬間:一、熱點(diǎn)問(wèn)題平衡逆向移動(dòng)平衡不移動(dòng)平衡正向移動(dòng)逆正逆正逆正vvvvvv平衡逆向移動(dòng)平

22、衡不移動(dòng)平衡正向移動(dòng)KQKQKQccc=NaCl(Mg2+半徑小，所帶電荷多)，F(xiàn)eONaCl(Fe2+與 Cl、O2與Na+電子層數(shù)相同，但FeO中離子所帶電荷數(shù)多)分子晶體: 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用 力越強(qiáng)，晶體的熔、沸點(diǎn)越高，如F2Cl2Br2I2；此外，當(dāng) 分子形成分子間氫鍵時(shí)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)升高，如NH3、 H2O、HF的熔、沸點(diǎn)均比同主族下一周期的氫化物來(lái)的高五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)71P.F. Productions 200920103 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物理性質(zhì) 晶體熔沸點(diǎn)高低的比較原子晶體: 原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，晶體的熔沸 點(diǎn)

23、越高，如金剛石二氧化硅金剛砂晶體硅金屬晶體: 金屬離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，晶體的熔沸 點(diǎn)越高，如NaMgAl五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)72P.F. Productions 200920103 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物理性質(zhì) 晶體化學(xué)式的確定分子結(jié)構(gòu): 分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)微粒均屬于該分子，按結(jié)構(gòu)中的微粒數(shù)書 寫的式子即為其化學(xué)式晶體結(jié)構(gòu) 分?jǐn)偡?按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒對(duì)結(jié)構(gòu)單元的貢獻(xiàn)計(jì)算出的微粒數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比書寫的式子即為其化學(xué)式 緊鄰法:按晶體結(jié)構(gòu)中各微粒周圍與之距離最近且相等的另一微粒數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比書寫的式子即為其化學(xué)式 金屬晶體金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性均與自由電子有關(guān)五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)7

24、3P.F. Productions 200920101 臭氧空洞 污染物: CF2Cl2、NOx等 機(jī)理: CF2Cl2在高空紫外線作用下產(chǎn)生氯原子，作O3分解的催化劑，NOx直接作O3分解的催化劑 危害:紫外輻射增強(qiáng)使患呼吸系統(tǒng)傳染病的人增加；受到過(guò)多的紫外線照射還會(huì)增加皮膚癌和白內(nèi)障的發(fā)病率；強(qiáng)烈的紫外輻射促使皮膚老化；使城市內(nèi)的煙霧加劇，使橡膠、塑料等有機(jī)材料加速老化，使油漆褪色等 六、化學(xué)與環(huán)境74P.F. Productions 200920102 酸雨(pH5.6) 污染物: 氮氧化物、硫氧化物 危害:可侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)；破壞土壤植被、森林；腐蝕金屬油漆、皮革、紡織品及建筑材料滲入地下，使水中鋁、銅、鋅、鎘含量比中性地下水中高很多倍 鈣基固硫 S+O2SO2、SO2+CaOCaSO3、2CaSO3+O22CaSO4(變廢