化學(xué)式與化合價知識點總結(jié)

1、課題 4 化學(xué)式和化合價一、化學(xué)式1.定義：說明：（1）每種純凈物的組成是固定的，所以表示每種純凈物組成的化學(xué)式 只有1個，同一種物質(zhì)的化學(xué)式與狀態(tài)無關(guān)。如水和冰的化學(xué)式都是H20;氧氣和液氧的化學(xué)式都是Q;混合物無固定的組成，因此混合物沒有化學(xué)式。（2）化 學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字是固定不變的，不能隨意改動。寫化學(xué)式必須依據(jù) 實驗結(jié)果或根據(jù)元素化合價推求。2、化學(xué)式表示的意義（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（以“水：H0為例）表示某種物質(zhì)宏觀-I表示該物質(zhì)由哪些元素組成意義*表示該物質(zhì)的一個分子.微觀扌I表示該物質(zhì)分子由哪些原子構(gòu)成及物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 討論：下列化學(xué)式中數(shù)字“2”的意義表示2個水分

2、子中2H2O（_表示每個（或1個）水分子中含有2個氫原子說明：由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式中元素周期符號右下角的小數(shù)字.是表示一個某 分子中含有某種原子的個數(shù)2由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)式前面加上2的數(shù)字時，只表示分子的個數(shù)，則只 有微觀上的意義，而沒有宏觀意義。如：3HH0中的“3”表示3個水分子。要表 示多個分子，只須在分子化學(xué)式前加上數(shù)字即可。2個二氧化碳分子：2C0五個 五氧化二磷分子：5PO5練習(xí)：寫出下列化學(xué)式表示的意義：.H2Q和2H2O.C02和2C0（2）.說出符號H、2H H、2H2;NH、2NH各表示的意義及數(shù)字“2、3”的含義？說出符號Cl 2Cl Cl22Cl2；各表示的意義？3

3、.化學(xué)式的寫法及命名（即讀法名稱）（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫：_、_ 和_ 的學(xué)式用元素符號直接表示，對于 _ ，除元素符號外，還在元素符號右下角寫上表示分子中所含 _。如：0、N、出CI2、Q等。1寫法：金屬単質(zhì)：胡元素希號急示Fs Cu. Hg單/質(zhì)回態(tài)非金屬單質(zhì)：用元素苗號表示C. S廈非金屬丿（不絕對）底態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素特號右下南;Mt字l2J,如H“ 02. N2稀有氣體：用元素希號表示.Hi Ne. Ar2怎樣讀單質(zhì)的名稱命名：金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)和稀有氣體單一般直接讀元素名稱。氣體非金屬單質(zhì)讀：“元素名稱+氣”如：Fe-鐵S-硫Ne-氖；Q-氧氣CI2-氯氣（2）化合物化學(xué)式

4、的寫法及命名（讀法名稱）說明：書寫化合物化學(xué)式的應(yīng)注意哪幾點a.知道這種化合物由哪幾種元素組成。b.知道這種化合物中各元素的原子個數(shù)比。（多數(shù)化合物中各元素的原子個數(shù)比 通常要用化合價求出，后面學(xué)習(xí)。）當(dāng)化合物組成元素的原子個數(shù)比是1時，1可省略，c.化合物化學(xué)式中各元素符號在化學(xué)式中的排列先后順序排列規(guī)律：根據(jù)元素或原子團的類別排列：金屬元素、銨根（NH）原子團在 左邊（或前面），非金屬元素、氫氧根（0H、酸根（如：SQ、CO、NO、PQ、CIQ、MnQ）原子團在后邊（或后面）；氧化物中氧元素在后。（歸納：金左、非 右、氧化物氧在后.根據(jù)元素或原子團化合價的正負排列：一般正價元素或正價原子團

5、（如：銨 根：NH）在前，負價兀素或負價原子團在后。d.化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)， 要用小號數(shù)字標(biāo)在元素符號在右下角， 原子個 數(shù)為“1”時，通常省略不寫。如：FQQ.P2Q.MgCl2.Na2C（OI.化合物的化學(xué)式寫法：（要求掌握三類化合物化學(xué)式的書寫）1氧化物化學(xué)式的書寫氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧元素符號寫在右方，另一種元素符號寫在左 方。還要在元素符號的右下角用小號數(shù)字標(biāo)出各種元素的原子個數(shù)， 原子個數(shù)是1時，1省略不標(biāo)。如：水：HO四氧化三鐵：F&Q。五氧化二磷：F2Q2由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書寫由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物，

6、書寫化學(xué)式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方。一般要根據(jù)化合價求出金 屬元素和非金屬元素的原子個數(shù)比，因為有些金屬元素和非金屬元素組成的化合 物原子個數(shù)比往往不是1:1。因此也要通過化合價求出來（學(xué)完化合價再講）。 例：氯化鈉：NaCI。氯化鎂MgCb硫化鈉：NaSn.化合物化學(xué)式的名稱讀法（1）氧化物化學(xué)式的名稱讀法：讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀。1金屬氧化物讀作：氧化某女口：CuC讀作：氧化銅 非金屬氧化物一般讀作“幾 氧化某或幾氧化幾某”如：CO讀作:二氧化碳P2C5讀作：五氧化二磷 注意: 非金屬氧化物一般讀出各元素的原子個數(shù)法，原子個數(shù)為1，不用讀出。

7、少數(shù)非金屬氧化物則要讀出：如：CO瀆作:一氧化碳，主要是為了區(qū)別二氧化碳：CO；NC讀作:一氧化氮，主要是為了區(qū)別二氧化氮：NO少數(shù)氧化物要采用通俗的 讀法：如：“O讀作“水”，不能讀成“氧化二氫”，HQ讀作“過氧化氫”。不能 讀成“二氧化二氫”（2）由金屬元素和非金屬元素兩種元素組成組成的化合物化學(xué)式的名稱 讀法順序：從化學(xué)式后面往前讀或從右往左讀，一般讀作：某化某（即非金屬元素名稱+“化”字+金屬元素名稱）如：NaCI讀作：氯化鈉MgCl2、讀作：氯化 鎂，不能讀成：二氯化鎂。注意：該類化合物化學(xué)式不用讀出原子的個數(shù)。二、化合價1、概念：形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用化合價來

8、表示原子 之間相互化合的數(shù)目。2.化合價的實質(zhì)元素的化合價的數(shù)值與元素原子的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系，在由離子構(gòu) 成的化合物中，元素的化合價數(shù)值就是這種元素一個原子得失電子的數(shù)目，金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，所以金屬元素的化合價一般等于它的最外層 電子數(shù)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4,因此，非金屬元素一般有變價(即同一種元素有多種化合價)，非金屬元素的最高正化合價等于它的最外 層電子數(shù)，非金屬元素的負化合價等于它的最外層電子數(shù)減&3.化合價的確定(1)化合價正、負的確定：元素原子失電子顯正價，得電子顯負價，沒有電子 得、失顯零價(如：單質(zhì)中的元素)。(2)化合價數(shù)的確定

9、：化合價數(shù)值二得、失電子的數(shù)目化合物中金屬元素最高正價=失電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)化合物中非金屬元素最低負價=得電子數(shù)目=原子最外層電子數(shù)一8例：+11 2 8 1-Na化合價為+1價；丿/4.化合價的表示方法化合價有正價、負價、零價之分，正價用“+”號表示，負價用“一”號 表示，零價用“0”表示?；蟽r通常用在元素符號或原子團的正上方用正數(shù)(如:+n)或負數(shù)(如：-n)表示?！?、-”號在前，價數(shù)在后，價數(shù)為“T時，不能+ 1 -2 +3 -2 +5 -2 +1 -2 +2 -1+在 厶省略。如：H2O Al2O3P2O5NazSQ Ca (OH 2(Nli)2SQ特別注意：給化合物化學(xué)式

10、中元素標(biāo)化合價時， 只能標(biāo)該種元素的單價，不能標(biāo)+2-2 +2 - 1價數(shù)總和。如：CaCl2中Cl元素的化合價標(biāo)法不正確。正確應(yīng)為：CaCl2但計算 時要計價數(shù)和：(+2)+(-1)x2=05.化合價的一般規(guī)律(1)合價有正價、負價和零價(2)在化合物中氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價，金屬元素跟非金屬元1 1素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。特殊：H2O2(過氧化氫)NaaQ+ 1NaH(氫化鈉)(3)有些元素具有可變化合價。如：鐵元素有+2價、+3價；氯元素有-1價、+1價、+5價、+7價(一般地最外層電子數(shù)越多，化合價種類就越多(4)同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合

11、價。如：Fe FChFYCL-3 +5(5)在同一物質(zhì)里，同一種元素也可顯不同的化合價。NHNQ(6)、在化合物中正、負化合價的代數(shù)和為0,在單質(zhì)里，元素的化合價為0歸納：金正、非負、單質(zhì)0;氫1(+1)、氧2(-2)為標(biāo)準。正、負總價和為0，許多元素有變價，條件不同，價不同。6.熟記常見元素的化合價(見印化學(xué)資料一)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅、銅+3鋁+2、+3鐵-1氯-2氧7.原子團(又叫根)(1)定義：說明：原子團不是化合物，它只是組成物質(zhì)化學(xué)式的一個部分，與不同的元素 結(jié)合可以組成不同的物質(zhì)。原子團是帶電的，原子團在許多情況下作為一個整體 參加反應(yīng)，但有時也會被破壞。如：氯酸

12、鉀（KCIQ）中的氯酸根（CIQ）在加熱 分解時被破壞。（2）熟記常用原子團（見化學(xué)資料或課本85頁）（3） 原子團也有化合價，熟記常用原子團的化合價（見化學(xué)資料或課本85頁）1+1 221例：氫氧根：OH銨根：NH硫酸根：SO碳酸根:CQ硝酸根:NQ說明：原子團的化合價不是原子團中某一種元素的化合價，而是整個原子團 的總價和，即組成原子團的各原子正、負化合價的代數(shù)和=原子團的化合價。所以原子團的化合價是不等于o的。（4）原子團也可以形成離子，會寫常用原子團離子。（見化學(xué)資料或課本85頁） 女口：氫氧根離子：0H銨根離子：NH+硝酸根離子：NQ硫酸根離子：SQ2-碳酸根離子：C&常見原

13、子團的化合價根的名稱1銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號:Nh4+0HNO-SQ2-化合價+1-1-1228.確定元素或原子團化合價的方法。（1）根據(jù)熟記的元素或原子團的化合價歌訣確定（2）通過計算化合物中正、負化合價代數(shù)和為0求得（3）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)或原子最外層得失電子數(shù)確定9、化合價與離子電荷數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：（1）化合價標(biāo)在元素符號的正上方；離子的電荷數(shù)標(biāo)在元素符號的 右上角（標(biāo)的位置不同）（2）化合價的正（+）、負（-）在前，價數(shù)在后，化 合價數(shù)值為“T時，不能省略；離子的電荷數(shù)值在前，正（+）、負（-）號 在后，電荷數(shù)為“1”時，不能省略。聯(lián)系：同種元素（或原

14、子團）的化合價，通常數(shù)值相等，正（+）、負（-） 號相同，只是位置不同。（即化合價數(shù)=電荷數(shù)，化合價的正、負跟電荷正、負 相同）三.化合價的應(yīng)用1.根據(jù)化學(xué)式確定元素（或原子團）的化合價計算依據(jù)：化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0例：計算化合物：（1）高錳酸鉀（KMnO中錳（Mr）元素的化合價。（2）氯酸鉀（KCI03）中氯（CI）元素的化合價2.根據(jù)化合價判斷化學(xué)式的正誤判斷依據(jù)：化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0例：判斷下列物質(zhì)的化學(xué)式是否正確：碳酸鈉：NaCO氧化鋁：AIO氫氧化鈣：CaOH3.應(yīng)用化合價推求實際存在的化合物的化學(xué)式例題：P86頁方法一：最小公倍法步驟：排列元素符

15、號（一般正價元素或正價原子團在前，負價元素或負價原 子團在后）一確定元素原子個數(shù)或原子團個數(shù)（根據(jù)化合價原則，利用最小公 倍數(shù)法求得）一寫出化學(xué)式一檢查化學(xué)式正誤方法二：十字交叉法 （簡記：先排順序，后標(biāo)價，約最簡，再交叉）步驟：（1）一排順序（正價元素或正價原子團在前，負價元素或負價原子團在后）（2） 二標(biāo)價：在元素符號或原子團的上方標(biāo)出化合價（3） 三約簡價數(shù)對角交叉寫右下（注：原子或原子團的個數(shù)比要為最簡比） 注意：某些特殊物質(zhì)的原子個數(shù)不能約簡（4） 四驗正負總價和是否為0練習(xí)：寫出+5價磷、+2價鈣、-2價硫分別與氧組成的化學(xué)式2+2價鎂與-1價氯組成的化學(xué)式特殊物質(zhì)：過氧化氫：HO

16、2四氧化二氮：NO4過氧化鈉NazQ4、利用化合價書寫酸、堿、鹽等化合物的化學(xué)式（1）常見酸化學(xué)式的寫法及讀法1酸的組成 酸=氫元素（或氫離子rf） +酸根原子團（或酸根離子）2寫法：十字交叉法例：分別寫出硫酸、碳酸 硝酸的化學(xué)式3讀法：讀作：某酸（“某”是指化學(xué)式中除氫、氧元素以外的另一中心元素） 特殊：HNO讀作：硝酸：不能讀作：氮酸HCI讀作：鹽酸，不能讀作：氯酸（2）常見堿化學(xué)式的寫法及讀法1堿的組成 堿二金屬元素（金屬離子）+氫氧根（或氫氧根離子0H）2寫法：十字交叉法例：寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋁的化學(xué)式3讀法：讀作：氫氧化某或氫氧化亞某（“某”是指金屬元素的名稱）注：有兩種

17、化合價的金屬與氫氧根形成的堿，通常用把低價的讀作：氫氧化亞某高價的讀作：氫氧化某 女口：Fe（0H）2讀作“氫氧化亞鐵”Fe（OH）3讀作“氫氧化鐵”（3）常見鹽的化學(xué)式的寫法及讀法1鹽的組成鹽二金屬元素（金屬離子）或（銨根或銨根離子）+酸根原子團（或酸根離子）2寫法：十字交叉法例：寫出硫酸銅硫酸鈉碳酸鈉硝酸銅硝酸銨碳酸鈣的化學(xué)式3讀法：讀作：某酸某（注：前面的“某”是指酸根的名稱，后面的“某”是指金屬元素的名稱或銨根）注意：書寫含有原子團的化合物（如：酸、堿、鹽）的化學(xué)式時，當(dāng)化學(xué) 式中原子團的個數(shù)超過“1”時，即原子團的個數(shù)2以上時，要在原子團的 兩邊 加上括號（），并在括號右下角寫上原子

18、團的數(shù)目，當(dāng)原子團個數(shù)為“1” 時，一般省略括號不寫，原子團個數(shù)“1”也不用標(biāo)出。特別注意：化合物化學(xué)式中的元素符號不能加括號。如：硫酸鋁：（Al）2（SQ）3中鋁元素加上括號是錯誤的。氫氧化鈉：（Na）（OH）中鈉元素加上括號是錯誤 的，氫氧根也不用加括號。兩個括號都應(yīng)該去掉。正確應(yīng)為：NaOH說明：讀含有原子團的化合物的名稱時， 一般不用讀出元素原子的個數(shù)和原子 團的數(shù)目。如：Al2（SQ）3不能讀成：三個硫酸根化二鋁。應(yīng)讀作：硫酸鋁5.化合物化學(xué)式的讀法與寫法的關(guān)系采取讀寫順序相反的原則，即先讀的后寫，即后讀的先寫。女口：五氧化二磷： 寫法：RO;NaCl讀作：氯化鈉，而不能讀作：鈉化氯

19、；FeO讀作：四氧化三 鐵，而不能讀成：三鐵化四氧； 三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算，相對分子質(zhì)量：定義1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（1）計算單個分子的相對質(zhì)量方法：指1個分子中各種元素原子總數(shù)的相對原子質(zhì)量總和公式：相對分子質(zhì)量=（化學(xué)式中各種原子相對原子質(zhì)量X該種原子的個數(shù)）的 總和例：計算Q、HO的相對分子質(zhì)量說明：在相對分子質(zhì)量的計算中，不要忘記元素符號右下角的原子個數(shù)， 本來 是多個原子的相對原子質(zhì)量的總和，往往只計算了1個原子的相對原子質(zhì)量。計 算時，應(yīng)十分留意，記得乘以原子的個數(shù)。當(dāng)化學(xué)式中同種元素的原子個數(shù)不 止1個時（“2”以上），計算該同種元素的相對原子質(zhì)量總和就用乘（“X”）法

20、。 即某元素的相對原子質(zhì)量總和=某元素原子的相對原子質(zhì)量X該元素的原子總數(shù)（該元素的原子總數(shù)就是化學(xué)式中該元素符號右下角的小數(shù)字），同種元素的原子個數(shù)可以相加合并。要計算化學(xué)式中不同種（或幾種）元素的相對原子質(zhì)量 總和，就用加（“+”）法。即：相對分子質(zhì)量=甲元素相對原子質(zhì)量總和+乙元素 相對原子質(zhì)量總和+丙元素相對原子質(zhì)量總和+，其中：甲（或乙或丙）元素 相對原子質(zhì)量總和=甲（或乙或丙）元素相對原子質(zhì)量X甲（或乙或丙）元素的 原子總數(shù)（2）計算多個分子的相對分子質(zhì)量總和方法：多個分子的相對分子質(zhì)量總和=分子的個數(shù)X單個（1個）分子的相對分子質(zhì)量例：分別計算2fO 3CQ的相對分子質(zhì)量總和計算

21、物質(zhì)化學(xué)式中含有原子團的相對分子質(zhì)量當(dāng)原子團的個數(shù)2時，如何計算原子團部分的相對原子質(zhì)量總和。方法：先計算括號內(nèi)1個原子團中各兀素原子的相對原子質(zhì)量總和， 再乘以括 號外原子團的個數(shù)。例：分別計算Ca（OH）23 Ca （OH）2相對分子質(zhì)量2.計算化合物中組成元素的質(zhì)量比公式：（1）某元素的質(zhì)量=某元素原子的相對原子質(zhì)量X某元素的原子總數(shù)（2）化學(xué)式中各元素的質(zhì)量比=各種元素的相對原子質(zhì)量總和之比例：計算HSO中各元素的質(zhì)量比解：在HSQ中，氫（H）、硫（S）、氧（O的質(zhì)量比=_或在I4SO中，m（H）: m（S）: m（O）=_說明：在上述的第種解法中各元素的質(zhì)量比不能寫成m（2H）: m

22、（S）: m（4O）或m（H）: m（S）: m（O4）這些形式的寫法都是錯誤的，因為元素只講種類，不講個 數(shù)。2計算化合物各元素的質(zhì)量比時，必須指明元素的比例順序，等號左邊的元素比 例順序必須要與后面的元素質(zhì)量比數(shù)據(jù)相對應(yīng)。3各元素的質(zhì)量比不等于各元素的原子個數(shù)比。 如上述HSO中，氫（日）、硫（S）、氧（O）的質(zhì)量比不等于2：1：4（錯誤4化合物的一個分子中，各元素之間的質(zhì)量比都為一個不變的定值練習(xí)：計算NHNO C O（ NH2）2中各元素的質(zhì)量比歸納公式：各元素的質(zhì)量比二各元素的“相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)”之比推導(dǎo)公式：1.某元素原子個數(shù)=某元素原子相對原子質(zhì)量2.各元素原子個數(shù)比=各元

23、素原子元對原子比量之比=（相對原子質(zhì)量 ）之 比3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)：見P87頁3例題 質(zhì)量分數(shù)：某元素的質(zhì)量與組成化合物的元素總質(zhì)量之比。（1）化合物為純凈物時，某元素的質(zhì)量分數(shù)計算某元素原子相對原子質(zhì)量某元素的原子個數(shù)公式： 某兀素質(zhì)量分數(shù)=100%該元素的相對原子質(zhì)量（2）化合物中混有雜質(zhì)（即不純物）時，某元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法：首先從混合物中換算出純凈化合物的質(zhì)量， 然后再代入公式進行計算，可 用下列公式計算出純凈化合物的質(zhì)量。公式：純凈化合物質(zhì)量二混合物質(zhì)量X化合物的純度純凈化合物的質(zhì)量x100%混合物（或不純物）的質(zhì)量x0某兀素原子相對原子質(zhì)量原子個數(shù) /某兀素質(zhì)量分數(shù)

24、=化合物的純度混合物中，4.求一定質(zhì)量的化合物中，某元素的質(zhì)量公式：某元素的質(zhì)量二純凈化合物的質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)某亓素質(zhì)量推導(dǎo)公式：純凈化合物的質(zhì)量=百兀素質(zhì)量-某兀素的質(zhì)量分數(shù)注意：若化合物含有雜質(zhì)，則要換算出純凈化合物的質(zhì)量，然后再代入公式進行計算，可用下列公式計算出純凈化合物的質(zhì)量。公式：純凈化合物質(zhì)量二混合物質(zhì)量X化合物的純度5.計算混合物中純凈物（如化合物）的質(zhì)量分數(shù)（即純度）或混合物中某元素的質(zhì)量：（1）混合物質(zhì)量與混合物中某元素的質(zhì)量關(guān)系X純凈物的質(zhì)量分數(shù)（純度），亠” ”十耳X純凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)一一士十純凈物質(zhì)量純凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)十某元素質(zhì)（2）對上述（1）

25、有關(guān)計算公式的總結(jié)純凈物質(zhì)量純凈物質(zhì)量分數(shù)（純度=混合物質(zhì)量各元素質(zhì)量比化合物的相對分子質(zhì)量推導(dǎo)公式：某元素的原子個數(shù)化合物的相對分子質(zhì)量某元素的原子個數(shù)混合物中,化合物的質(zhì)量分數(shù)（純度%混合物中,化合物的相對分子質(zhì)量JJ某元素質(zhì)量分數(shù)=純凈化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)X樣品中化合物的質(zhì)量分數(shù)混合物質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù)（純度）十混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)“100%=X100%純凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)某元素質(zhì)量2純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量X純凈物質(zhì)量分數(shù)（純度）=純凈物中某元素質(zhì)量分數(shù)3純凈物中某元素的質(zhì)量=純凈化合物質(zhì)量X化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素原子的相對原子質(zhì)量X元素的原子個數(shù) 化合物的相對分子質(zhì)量

26、實際形成該化合物時消耗該元素的實際質(zhì)量 化合物的實際質(zhì)量（化合物中所有元素的質(zhì)量總和）6.理解商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量（1） 要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽：標(biāo)CaCO指物質(zhì)）：標(biāo)Ca（是指元素）；加碘鹽：標(biāo)KIQ（是指物質(zhì)），標(biāo)I（是指元素）（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。7.能根據(jù)某種氮肥包裝或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含量推算它的純度（1）標(biāo)示的含量是指樣品（或產(chǎn)品）的實際含氮量（不純），要比理論含氮量 低。而根據(jù)化合物化學(xué)式算出來的含氮量又稱理論含氮量，是純凈含氮量，也是實際含氮量 “最咼含氮量。純度%理論含氮量100%（2）判斷廣告的真實性： 若標(biāo)示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。8.根據(jù)計算來確定有機物的組成中除了C、H元素之外是否還含有氧元素 方法：主